【公開課課件】課題1 常見的酸和堿

課題1常見的酸和堿第一課時酸硫酸碳酸硝酸

初中階段常見的酸：H2SO4

HNO3

H2CO3

HCl酸的寫法：“H+酸根離子”酸的讀法：“某酸”硫酸銅是不是酸？堿氫氧化鈉氫氧化鈣初中階段常見的堿：NaOH

Ca(OH)2

KOH

Cu(OH)2

堿的寫法：“金屬離子+OH”氫氧化鉀氫氧化銅堿的讀法：“氫氧化某”例外：氨水

NH3·H2O

也屬于堿

溫故知新通過回憶說出你判斷酸堿的方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞溶液具有什么性質(zhì)？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色1．酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑?！緦?shí)驗(yàn)10-1】加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水NaOH溶液變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色不變色不變色結(jié)論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄：1、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液2、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。（即酸無堿紅）3、指示劑的作用:能檢驗(yàn)溶液的酸堿性【思考】如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。①取少量該溶液②滴入幾滴石蕊試液若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。小結(jié)：鞏固練習(xí)：1．下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)的(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是；____________⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；酒精中酸溶液中堿溶液中大紅花粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍(lán)色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花、紫羅蘭橙色鞏固練習(xí)：2．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液()A．變紅色

B．變藍(lán)色

C．呈無色

D．變紫色

A3．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC鹽類、中性變成氨水后是堿類鹽酸是酸類是堿類注意：是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。我們常用“萬紫千紅”形容花的顏色，請同學(xué)們利用剛才所學(xué)，試著解釋花的色彩如此艷麗的原因。拓展延伸學(xué)以致用答：花瓣中大多含有兩種物質(zhì)：花青素和胡蘿卜素。不同的花，花瓣中細(xì)胞液的酸堿性不同?；ㄇ嗨氐男再|(zhì)非常不穩(wěn)定，遇到酸類呈紅色，遇到堿類呈藍(lán)色，遇到強(qiáng)堿性物質(zhì)成為藍(lán)黑色，中性時是紫色；還有一些花的顏色是黃的、橙黃的、橙紅的，其原因是它們的花瓣含有胡蘿卜素。一、常見的酸1、幾種常見的酸濃鹽酸和濃硫酸[實(shí)驗(yàn)10-2]（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試

劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色粘稠液體瓶口出現(xiàn)白霧[濃鹽酸有揮發(fā)性]無明顯現(xiàn)象[濃硫酸有吸水性]有刺激性氣味無味鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣，又因HCl極易溶于水，因此與空氣中的水蒸氣結(jié)合，在瓶口形成白霧，白霧即為鹽酸小液滴。所以，敞口久置質(zhì)量會減輕。濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋，瓶口沒有白霧。但敞口久置于空氣中會吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加。實(shí)驗(yàn)室常利用濃硫酸這一性質(zhì)將其作為干燥劑。思考：敞口久置的鹽酸、硫酸溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量

以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如何改變？用途鹽酸HCl用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。2、濃硫酸的腐蝕性（脫水性）[實(shí)驗(yàn)10-3]將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分（氫、氧元素

），生成黑色的炭(碳化)。[脫水]

如何稀釋濃硫酸？[實(shí)驗(yàn)10-4]將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒铮貌ＡО舨粩鄶嚢?，并用手輕輕觸碰燒杯外壁。手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱思考：玻璃棒的作用是什么？歸納：稀釋濃硫酸的操作步驟：酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸[實(shí)驗(yàn)10-5]將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺能否將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋呢？問：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學(xué)性質(zhì)活動與探究（1）酸溶液能使指示劑變色滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色無變化無變化結(jié)論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。（2）酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。結(jié)論:酸

+活潑金屬→金屬化合物+氫氣（3）酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹逐漸溶解，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因?yàn)樗釙c金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→金屬化合物+水（4）根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；C、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

1、向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后，鐵銹消失并有氣泡產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________________、_____________________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2練習(xí)：2、下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的是A．濃硫酸B．大理石C．稀硫酸D．濃鹽酸

3、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是()A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．石灰水DD4、下列敘述錯誤的是()A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹5、下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3×A銅與鹽酸不反應(yīng)生成FeCl2AB6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味

B．做完實(shí)驗(yàn)后，將剩余的試劑倒回原試劑瓶

C．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪動

D．熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅

7、下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是()A．鹽酸可用來除鐵銹B．稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑

C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹D．鹽酸是重要化工產(chǎn)品×DB×生活體驗(yàn)

生活中你了解哪些堿性物質(zhì)？有哪些生活體驗(yàn)？

氫氧化鎂和氫氧化鋁可以治療對人體不利的胃酸過多癥。生活中的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣二、常見的堿1、氫氧化鈉[NaOH]加氫氧化鈉后NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意！

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時最好戴防護(hù)眼鏡。[實(shí)驗(yàn)10-6]用鑷子夾取氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析顏色、狀態(tài)將它放在表面皿上一會兒將它放在水中并用手觸摸外壁白色半透明片狀固體表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱，固體很快消失溶解放熱，易溶與水潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現(xiàn)象易潮解—作干燥劑潮解是物理變化還是化學(xué)變化？濃硫酸的吸水和脫水呢？氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH做爐具清潔劑能與油脂反應(yīng)去除油污，2、氫氧化鈣[Ca(OH)2]檢驗(yàn)二氧化碳用到的石灰水的主要成分是什么？氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)中放出大量熱。氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用。使用時注意安全。（2）制?。河缮?CaO)與水反應(yīng)制得（1）物理性質(zhì)：白色粉末狀固體；微溶于水Ca(OH)2水溶液俗稱石灰水，當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，稱為石灰乳或石灰漿。常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（3）用途：①粉刷墻壁、砌磚

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②石灰乳與硫酸銅配制成具有殺菌作用的波爾多液作農(nóng)藥③改良酸性土壤俗稱苛性鈉、火堿、燒堿（強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰（有腐蝕性）顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末溶解性極易溶于水，放出大量熱，溶液有澀味和滑膩感。微溶于水（溶液俗稱石灰水）其他易潮解（作干燥劑）可由生石灰加水制得(放熱)CaO+H2O=Ca(OH)2用途

化工原料：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。

砌磚、抹墻；制氫氧化鈉、制漂白粉；降低土壤酸性；制波爾多液。氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途物質(zhì)性質(zhì)2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液能與指示劑反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅（2）①請寫出檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氫氧化鈉也能與二氧化碳反應(yīng)（請仿照上面寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉必須要密封保存的原因？①容易吸收空氣中的水分②容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)討論：以上反應(yīng)有何共同之處？三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的兩個反應(yīng)類似，請?jiān)囍鴮懗鋈趸蚺c氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（3）試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)A、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)。堿+非金屬氧化物→金屬化合物+水拓展延申：將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道反應(yīng)是否發(fā)生了呢？如右圖所示，你還能設(shè)計(jì)哪些裝置來證明？NaOH溶液(1)類比猜想，實(shí)驗(yàn)說明①提出問題：CO2能與NaOH反應(yīng)嗎？②猜想和依據(jù)③你來設(shè)計(jì)a、需要哪些主要儀器

b、如何操作

c、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和你的解釋④學(xué)生討論：不同方案的可行性和合理性下列哪些裝置能證明NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？⑤找出最佳實(shí)驗(yàn)方案（2）推測產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①提出問題：氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？②猜想和依據(jù)：③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：（畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并作出必要的文字說明）練習(xí)：1．下列物質(zhì)中，長期放在敞口瓶里會變質(zhì)的是()A、大理石B、濃硫酸C、熟石灰D、石墨2．下列哪些物質(zhì)溶于水或和水反應(yīng)時能放出大量的熱

（

）A、氫氧化鈉固體B、濃鹽酸

C、氧化鈣D、氫氧化鈣固體CA、C生成新物質(zhì)與CO2反應(yīng)溶于水放出熱量與水反應(yīng)放出熱量3．某些食品的包裝袋內(nèi)有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫有“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用”等字樣，回答下列問題：（1）生石灰可作干燥劑理由（化學(xué)方程式）（2）“請勿食用”是因?yàn)楦稍飫┦秤煤髮θ梭w有什么危害作用？

（3）如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5．純凈的氫氧化鈉是一種____色固體，在空氣里它不僅能吸收____而潮解，還能跟空氣里的______起反應(yīng)而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須______保存。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。白水分二氧化碳密封產(chǎn)生大量氣泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2