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第一節(jié)化學反應與能量變化思考

化學反應中為什么會伴隨著能量轉化？是如何轉化的？從宏觀角度分析反應物的總能量高生成物的總能量低放熱反應吸熱反應

化學反應的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程化學反應中能量的變化生成物的總能量高反應物的總能量低物質(zhì)發(fā)生化學反應的過程，實質(zhì)上就是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成的過程?；瘜W反應的實質(zhì)：斷開化學鍵:吸收能量形成化學鍵:放出能量斷開化學鍵所吸收的能量>形成化學鍵所放出的能量斷開化學鍵所吸收的能量<形成化學鍵所放出的能量反應過程中吸收能量:反應過程中放出能量:從微觀角度分析鍵能：破壞1mol化學鍵所吸收的能量。如何定量地描述一個化學反應釋放和吸收的熱能呢？用什么方法可以準確地測量一個化學反應釋放和吸收的熱量呢？通過理論方法能計算出這些熱量嗎？為了定量地描述化學反應釋放和吸收的熱能，化學上規(guī)定，當化學反應一定的溫度下進行時，反應釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下熱效應，簡稱反應熱一、焓變反應熱焓（H）是與內(nèi)能有關的物理量。1.焓變()：

單位：生成物與反應物的焓值差。ΔHkJ/mol2.反應熱化學反應中吸收或放出的熱量。恒壓條件（大氣壓）下，反應熱=焓變（ΔH）反應熱的計算：679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol3.（1）微觀理解△H=∑(反應物總鍵能)－∑(生成物總鍵能)產(chǎn)生原因：斷鍵吸能

成鍵放能3.（2）宏觀表示能量反應過程（I）反應物生成物能量反應過程（II）反應物生成物?H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）放熱反應吸熱反應能量反應過程（I）反應物生成物能量反應過程（II）反應物生成物放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或

ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”能量E吸E放反應熱反應過程反應物分子平均能量生成物分子平均能量E過渡態(tài)物質(zhì)的能量一個反應的最后總熱效應與過渡態(tài)物質(zhì)的能量有關嗎？只與起始反應物和最終生成物的能量有關。能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2加了催化劑沒加催化劑催化劑的加入會改變反應的熱效應嗎？催化劑的加入不能改變反應的熱效應。1、下列敘述正確的是（）A.化學反應一定伴隨能量的變化B.放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生。是反應放熱還是吸熱取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。D.若△H>0，則反應物的能量高于生成物的能量AC練習［2012·全國理綜］反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）D

練習

3、拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生

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