第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化思考

化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨著能量轉(zhuǎn)化？是如何轉(zhuǎn)化的？從宏觀角度分析反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程化學(xué)反應(yīng)中能量的變化生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：斷開化學(xué)鍵:吸收能量形成化學(xué)鍵:放出能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量>形成化學(xué)鍵所放出的能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量<形成化學(xué)鍵所放出的能量反應(yīng)過程中吸收能量:反應(yīng)過程中放出能量:從微觀角度分析鍵能：破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量。如何定量地描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放和吸收的熱能呢？用什么方法可以準(zhǔn)確地測量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放和吸收的熱量呢？通過理論方法能計(jì)算出這些熱量嗎？為了定量地描述化學(xué)反應(yīng)釋放和吸收的熱能，化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱一、焓變反應(yīng)熱焓（H）是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。1.焓變()：

單位：生成物與反應(yīng)物的焓值差。ΔHkJ/mol2.反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量。恒壓條件（大氣壓）下，反應(yīng)熱=焓變（ΔH）反應(yīng)熱的計(jì)算：679kJ/mol—862kJ/mol=–183kJ/mol3.（1）微觀理解△H=∑(反應(yīng)物總鍵能)－∑(生成物總鍵能)產(chǎn)生原因：斷鍵吸能

成鍵放能3.（2）宏觀表示能量反應(yīng)過程（I）反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程（II）反應(yīng)物生成物?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量反應(yīng)過程（I）反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程（II）反應(yīng)物生成物放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或

ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”能量E吸E放反應(yīng)熱反應(yīng)過程反應(yīng)物分子平均能量生成物分子平均能量E過渡態(tài)物質(zhì)的能量一個(gè)反應(yīng)的最后總熱效應(yīng)與過渡態(tài)物質(zhì)的能量有關(guān)嗎？只與起始反應(yīng)物和最終生成物的能量有關(guān)。能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2加了催化劑沒加催化劑催化劑的加入會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)嗎？催化劑的加入不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。1、下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生。是反應(yīng)放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。D.若△H>0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量AC練習(xí)［2012·全國理綜］反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）D

練習(xí)

3、拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生