課題3-金屬資源利用和保護第一課時

溫故知新1、背誦金屬活動性順序表。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu2、判斷金屬活動性順的方法？金屬與氧氣反應的難易程度；金屬與酸的反應的劇烈程度；金屬能否與金屬的鹽溶液反應。3、金屬有哪些化學性質？金屬與氧氣反應，生成金屬氧化物；金屬與酸反應，生成鹽和氫氣；金屬與金屬的鹽溶液反應。生成新金屬和新鹽。課題3金屬資源的利用和保護第一課時一.金屬元素在自然界中的存在金屬元素的存在形式極少數(shù)不活潑金屬（金、銀）以單質形式存在大多數(shù)金屬以化合物的形式存在。赤鐵礦黃鐵礦FeS2菱鐵礦FeCO3鋁士礦黃銅礦輝銅礦Fe2O3常見幾種金屬礦物的成分

孔雀石Cu2(OH)2CO3赤銅礦

Cu2O磁鐵礦（主要成分Fe3O4）

大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年要提煉數(shù)以億噸計的金屬用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其它領域。其中，提取量最大的是鐵。二.鐵的冶煉為紀念1996年中國鋼產(chǎn)產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐紅色粉末逐漸變黑，澄清的石灰水變渾濁一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉與二氧化碳1.實驗室用一氧化碳還原氧化鐵①用燃著的酒精燈將尾氣點燃或②用氣球收集尾氣【實驗8-3】Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：

用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡)實驗步驟：1、檢查裝置氣密性2、將適量的氧化鐵裝入試管并固定裝置3、點燃右邊酒精燈4、通入一氧化碳氣體5、點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱6、待硬質玻璃管內(nèi)紅色物質完全變?yōu)楹谏珪r停止加熱7、待玻璃管內(nèi)固體冷卻后停止通入一氧化碳，然后熄滅右邊酒精燈注意事項：。①先通入一氧化碳氣體排除空氣，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸。②點燃出氣口處的酒精燈(或用氣球收集)，防止一氧化碳污染空氣。

③停止加熱，再通入一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻，防止鐵被氧化。同時還可防止石灰水倒吸。反應順序：CO早出晚歸酒精噴燈遲到早退1、原料：赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O42、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫石灰石、鐵礦石焦炭、空氣3、設備：高爐化學方程式：煉鐵高爐鐵礦石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫CO2＋C2CO

高溫C

+

O2

CO2

點燃煉鐵時各物質的作用：石灰石：把雜質轉化為爐渣焦炭：燃燒放熱提高爐溫，并將生成的CO2還原為具有還原性的CO，因此在煉鐵高爐中起主要作用的還原劑是CO，優(yōu)點是氣體還原劑具有流動性，能與礦石充分接觸，使反應更徹底。物質的純度（%)=純物質質量不純物質質量×100%二、含雜質的物質的化學方程式的計算：純物質的質量=不純物質的質量×純物質的質量分數(shù)（純度）物質的純度（%)純物質質量不純物質質量100%有關雜質問題的計算例1、1000t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量：1000t×80%=800t設：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量為xFe2O3+3CO＝2Fe+3CO2高溫160112800txx=560t折合為含鐵96％的生鐵的質量為560t÷96％=583t答：用1000t含氧化鐵