初三化學(xué)基本概念與原理

初三化學(xué)復(fù)習(xí)資料（基本概念與原理）一、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)主要考點(diǎn)：1.常識(shí)：核外電子排布，原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子團(tuán)的概念①核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層（K層）最多排2個(gè)電子，第二層（L層）最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子；先排滿內(nèi)層，在排外層；原子團(tuán)在化學(xué)變化中，有可能改變②硝酸根離子no3-；氯酸根離子ClO3-；氫氧根離子OH-；碳酸氫根離子hco3-；碳酸根離子CO/；硫酸根離子SO/-；鎰酸根離子MnO/-；高鎰酸根離子MnO4-；磷酸根離子POJ-；銨根離子NH4+③注意原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖之間的區(qū)別：判斷元素種類，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；判斷是離子還是原子，根據(jù)核外電子總數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)④地殼中含量前四位：氧（0）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe）；空氣中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（0）⑤原子的最外層的電子數(shù)決定了：元素的化學(xué)性質(zhì)，元素的分類，元素的化合價(jià)2.了解：分子、原子、離子、元素的概念、區(qū)別、聯(lián)系；原子的構(gòu)成；相對(duì)原子（分子）質(zhì)量①分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。分子構(gòu)成的物質(zhì)：共價(jià)化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質(zhì)（如：氫氣、氧氣、氮?dú)?、硫等）原子?gòu)成的物質(zhì)：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質(zhì)離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）注：（1）單一的離子是不能夠形成物質(zhì)的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的（2）離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價(jià)化合物是通過共用電子對(duì)形成的（3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價(jià)化合物簡(jiǎn)單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有“車”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價(jià)化合物②原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，但并不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子）③相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（僅是數(shù)值關(guān)系）相對(duì)分子質(zhì)量=2（各原子相對(duì)原子質(zhì)量）④分子、原子、離子為微觀概念；物質(zhì)、元素為宏觀概念在做選擇題、填空題中應(yīng)注意概念的微觀宏觀匹配性3.應(yīng)用：根據(jù)粒子示意圖判斷陰陽離子和原子，化合價(jià)，化學(xué)式原子：質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)化合價(jià)是元素的性質(zhì)；單質(zhì)的化合價(jià)為零；離子化合物和共價(jià)化合物化合價(jià)原理不同離子化合物中化合價(jià)與得失電子有關(guān)，得電子為負(fù)，失電子為正，數(shù)目與得失電子數(shù)目相同；

共價(jià)化合物中化合價(jià)與共用電子對(duì)有關(guān)，偏向?yàn)樨?fù)，偏離為正，數(shù)目與共用電子對(duì)數(shù)目有關(guān)；化合價(jià)規(guī)則：化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。③在寫化學(xué)式的同時(shí)，特別要注意化合價(jià)與元素符號(hào)的下表是否匹配典型習(xí)題：TOC\o"1-5"\h\z1.能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ）A.分子B.質(zhì)子C.中子D.電子.1個(gè)氫原子由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成（ ）A.質(zhì)子B.原子核C.陽離子D.帶負(fù)電荷的離子.中秋節(jié)在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個(gè)事實(shí)能說明（ ）酒精跟水混合后的總體積小于混合前它們的體積之和，這一事實(shí)說明（ ）A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子之間有一定的間隔 C.分子具有質(zhì)量 D.分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).苯丙胺類藥物有強(qiáng)烈興奮中樞神經(jīng)的作用，屬于體育運(yùn)動(dòng)員的違禁藥物。對(duì)其中化學(xué)式為C9Hl3N的化合物的下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A.由C、H、N3種元素組成 B.燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2OC.屬于有機(jī)物 D.分子中C、H、N原子個(gè)數(shù)比為9：13：1.某粒子有10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，該粒子是（ ）A.原子B.分子C.陽離子D,陰離子.下列符號(hào)不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是（ ）A.Cu BO2 C.2H2sq D.NaCl.下列化學(xué)符號(hào)中，既表示一種單質(zhì)，又表示一個(gè)原子，還表示一種元素的是（ ）A.H B.O2 C.NaCl D.C.某氮的氧化物中，氮與氧的質(zhì)量比為7：16,則該氧化物的化學(xué)式為（ ）A.NO B.NO2 C.N2O5 d.N2O3.由四種微粒:①氯離子，②氫氧根離子，③氟離子，④銨根離子，其中核電荷數(shù)相同并且?guī)ж?fù)電荷的是（ ）A.①③B.①②C.①④D.②③.元素A和元素B能形成AB2型化合物，則A、B元素的核電荷數(shù)可能是（ ）A.13和17B.11和8C.6和8D.12和9.某元素R原子的核電荷數(shù)為1-18之間，已知R2-的核外有x個(gè)電子，則R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及與鈉化合時(shí)的化學(xué)式為（ ）A.x,A.x,NaR B.2x,Na2R18.粒子H3O+具有的電子總數(shù)是(A.19 B.18C.x-2，Na2R D.x+2，Na2R)C.11 D.10二、物質(zhì)的變化及性質(zhì).常識(shí)：催化劑及催化作用（一變，兩不變）：①催化劑在反應(yīng)中改變了其他物質(zhì)反應(yīng)的速率（加快或減緩）;

②催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變;.了解：①判斷化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)，化學(xué)變化與物理變化：物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)為物質(zhì)的屬性或能力，一般有“能，可以”等；而物理變化或化學(xué)變化則是指一種變化，具有一定的過程判斷是否是化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)：是否有其他物質(zhì)產(chǎn)生物理性質(zhì)一般包括：揮發(fā)性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，硬度，密度等化學(xué)性質(zhì)一般包括：穩(wěn)定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，堿性，毒性等在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，一定發(fā)生了物理變化，發(fā)生物理變化的同時(shí)，不一定有化學(xué)變化氧化劑，還原劑；氧化性，還原性；氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的聯(lián)系與區(qū)別：氧化劑具有氧化性，反應(yīng)過程中失去氧，本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)過程中得到氧，本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)類型的判斷：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，（復(fù)分解反應(yīng)）關(guān)鍵是置換反應(yīng)的判斷：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成立一種單質(zhì)與化合物。不屬于四大反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)：Ca（OH）2+ CO2 ==CaCO3 +H2O;CO+CuO==Cu+ CO2 ; CH4 +2O2== CO2 + 2H2O注意：四大基本反應(yīng)類型的分類是從反應(yīng)物與生成物的種類與數(shù)量出發(fā)進(jìn)行的，而氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)則是從反應(yīng)過程中反應(yīng)物是得氧或失氧的角度進(jìn)行分類的。應(yīng)用：質(zhì)量氧恒反理的應(yīng)用，原因 類型:3.有限空間內(nèi)急速燃燒：爆炸①質(zhì)量守恒的是“總質(zhì)氧是指下反應(yīng)（吸所彳金屬生質(zhì)成物的質(zhì)量，或者是指反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯(lián)系與區(qū)別注意：易燃易爆物不僅氧指物質(zhì)本身能夠燃燒或蒯②且就達(dá)到著助其燃燒或爆炸的物質(zhì)也算是易燃易爆物，比如氯酸燃燒者高錳酸網(wǎng)因用于氧易爆物燒面積大小，氧氣的濃度②質(zhì)量守恒原理成立的原因：微觀上，原子的種類，原子的個(gè)數(shù)，原子的質(zhì)量沒有改變；宏觀上，元素的種類沒有改變，某種元素的總質(zhì)量沒有改變應(yīng)用：質(zhì)量氧恒反理的應(yīng)用，原因 類型:3.有限空間內(nèi)急速燃燒：爆炸①質(zhì)量守恒的是“總質(zhì)氧是指下反應(yīng)（吸所彳金屬生質(zhì)成物的質(zhì)量，或者是指反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)③而對(duì)于分子來說，分子的種類一定改變，分子的質(zhì)量或分子的個(gè)數(shù)不一定改變典型習(xí)題：TOC\o"1-5"\h\z1.下列變化中，屬于物理變化的是（ ）①分餾液態(tài)空氣制取氮?dú)猗趯?shí)驗(yàn)室制取氧氣③鎂條在空氣中存放后表面失去金屬光澤④塊狀生石灰在空氣中吸收水分變?yōu)榉勰轁褚路栏散夼Ｄ套兯幄哞F釘生銹⑧石蠟熔化A.②⑥⑦B.④⑤⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑧.下列變化中，肯定屬于化學(xué)變化的是（ ）①物質(zhì)發(fā)生爆炸②由鋁原子變成鋁離子③酒精燃燒④火柴梗蘸一點(diǎn)兒濃硫酸后變黑⑤汽油揮發(fā)A.②③④B.①②④ C.①④⑤ D.③④⑤.某化學(xué)反應(yīng)的生成物中既有單質(zhì)又有化合物，則該反應(yīng)（ ）A,可能是化合反應(yīng)B.不可能是分解反應(yīng) C.一定是置換反應(yīng) D,可能是分解反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z.判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學(xué)反應(yīng)的根本依據(jù)是（ ）C.A.變化中火星四射 B.有發(fā)光現(xiàn)象 C.有大量熱放出 D.有黑色固體生成8.“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列反應(yīng)中，可以符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求的是（ ）A.分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.化合反應(yīng).氧化銀鈕扣電池常用于計(jì)算機(jī)。電池內(nèi)的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.鋅發(fā)生了氧化反應(yīng)C.氧化銀發(fā)生了還原反應(yīng) D.鋅元素的化合價(jià)降低，銀元素的化合價(jià)升高.氫氣用于冶煉金屬的反應(yīng)為：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O,下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.Fe2O3被還原 C.Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng) D.H2是還原劑.參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，在反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（ ）A,各物質(zhì)的質(zhì)量總和 B.元素的種類C.原子的總數(shù)D.分子的數(shù)目.某4.6g有機(jī)物完全燃燒得到8.8gCO2和5.4H2O,可以判斷該有機(jī)物（ ）A.只含有碳、氫兩種元素 B.含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素A.C.含碳、氫、氧三種元素 D.無法確定.2003年伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)中，伊拉克部分油田油井起火燃燒，下列措施中不能考慮用來滅火的是（）A.設(shè)法阻止石油的噴射B.設(shè)法使火焰隔絕空氣C.設(shè)法降低石油的著火點(diǎn)D,設(shè)法降低油井井口的溫度.常溫，常壓下不適宜用物理性質(zhì)區(qū)別的是（ ）A.汞和鋁B,酒精與醋酸 C.二氧化鎰與氧化銅 D,氫氧化銅與硫酸銅21.已知在相同溫度和相同壓強(qiáng)的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。在上述條件下，測(cè)得1體積甲氣體（化學(xué)式為X4）和6體積的乙氣體（化學(xué)式為丫2）完全發(fā)生反應(yīng)生成了4體積的丙氣體。則丙的化學(xué)式為（ ）A.X2Y B.XY3 C.X2Y6 D.XY223.西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7O2+2R+2H2O==2FeSO4+2H2sO4,則R的化學(xué)式為。三、物質(zhì)的分類和命名主要考點(diǎn)：1.了解：混合物和純凈物的比較混合物純凈物區(qū)別①宏觀組成：有兩種或兩種以上物質(zhì)組成；②微觀組成：由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成；③無固定組成，無固定物理性質(zhì)；④各物質(zhì)保持其原有的性質(zhì)①宏觀組成：由同種物質(zhì)組成；②微觀組成：有構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成；③有固定組成，有固定性質(zhì)；④各成分不保持其原有的性質(zhì)聯(lián)系純凈物一不同種物質(zhì)簡(jiǎn):混合 混合物用過濾、結(jié)晶等方法分離舉例粗鹽、空氣、合金、溶液、泥土等氧氣、氯化鉀、水等2.理解：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物的比較單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物有不同種元素組成的純凈物組成宏觀：由同種元素組成微觀：分子由同種元素的原子構(gòu)成宏觀：由不同種元素組成微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成分類按化學(xué)性質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體無機(jī)化合物，有機(jī)化合物聯(lián)系都是純凈物，都是固定的組成某些不同種單質(zhì)通過化合反應(yīng) i單質(zhì) 化化合物某些化合物在一定條件下分解3.識(shí)記：①某些物質(zhì)的學(xué)名、俗名和化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式五水合硫酸銅膽礬CuSO/5凡0堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2c03氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈣熟石灰Ca(0H)2碳酸鈣石灰石CaCO3甲烷沼氣CH4乙醇酒精C2H50H乙酸醋酸CH3C00H一氧化碳煤氣CO固體二氧化碳干冰C02二氧化碳碳酸氣co.純乙酸冰醋酸CH3C00H氯化氫水溶液鹽酸HCl氧化鐵（主要），鐵銹Fe2O3②金屬分類：黑色金屬（鐵、鎰、銘），有色金屬典型習(xí)題TOC\o"1-5"\h\z.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）A.醋酸B.生理鹽水 C,不銹鋼D.石油.下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式相符的是（ ）A.氯化鐵（FeCl2）B.硫酸鈉（Na2sO4）C.氯化銀（AgClJ D.氫氧化鎂（MgOH）.下列物質(zhì)中，具有還原性的氣態(tài)化合物是（ ）A.CO2 B.CC.H2 DCO.下列物質(zhì)屬于氧化物的是（ ）A.干冰B.熟石灰C.空氣D.醋酸.某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)（ ）A.一定是單質(zhì) B,一定是混合物C.一定是純凈物 D.一定不是化合物.下列化合物中，屬于有機(jī)物的是（ ）A.鹽酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸.下列物質(zhì)在加熱（或高溫）條件下都可以分解。其中生成物中既有單質(zhì)，又有氧化物的是（ ）A.銅綠B.高鎰酸鉀 C.氯化鉀D.碳酸鈣.家庭日常生活總經(jīng)常用到的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）A.餐飲用的可口可樂B.降溫用的冰水共存物C.調(diào)味用的加碘食鹽D.炒菜用的鐵鍋.下列各組物質(zhì)中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（ ）A.食鹽、碘酒B.冰水混合物、純堿C.膽磯、糖水D.凈化后的空氣、氧化鎂.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A.河水B.蒸餾水C.硬水D.軟水.2003年5月13日，安徽某煤礦發(fā)生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯氣體通常含有甲烷、氮?dú)夂投趸嫉?，則瓦斯氣體是（）A.純凈物 B.混合物 C.單質(zhì) D.化合物TOC\o"1-5"\h\z.用下列物質(zhì)作燃料時(shí)，對(duì)環(huán)境污染最嚴(yán)重的是（ ）A.原煤 B.天然氣 C.酒精 D.氫氣.下列各組中的化學(xué)式與俗名、學(xué)名表示同一種物質(zhì)的是（ ）A.CH4石油氣甲烷 B.HCl鹽酸 氯化氫C.KOH 燒堿氫氧化鉀 D.CuSO4膽磯硫酸銅.根據(jù)常見元素的化合價(jià)，下列物質(zhì)的化學(xué)式（括號(hào)內(nèi)）書寫不正確的是（ ）A.氯化鋁（AlCl3