2003年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（答案版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2003年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．下列物質一定不是天然高分子的是A橡膠B蛋白質C尼龍D纖維素2．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機物B有機物C鹽類D非金屬單質3．以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是A53g碳酸鈉中含NA個CO32－B0.1molOH－含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子4．下列電子式中錯誤的是ANa＋BCD5．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用A0.9％氯化鈉溶液B0.9％氯化銨溶液C1.25％碳酸氫鈉溶液D5％葡萄糖溶液二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO7．是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A1︰1B2︰1C1︰2D2︰38．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是AC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）BC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）CC（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）9．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是A可以和溴水反應B可用有機溶劑萃取C分子中有三個苯環(huán)D1mol維生素P可以和4molNaOH反應10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、A13C與15N有相同的中子數B13C與CC15N與14N互為同位素D15N的核外電子數與中子數相同11．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）12．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A氯化鐵溶液、溴水B碳酸鈉溶液、溴水C酸性高錳酸鉀溶液、溴水D酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液13．現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇⑧溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液14．NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是A跟水反應時，水作氧化劑BNaH中H－半徑比Li＋半徑小C跟液氨反應時，有NaNH2生成D跟乙醇反應時，NaH被氧化15．在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是A使用吸收塔設備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是Aa為負極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質量增加D電解過程中，氯離子濃度不變17．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質量分數為A10％B15％C20％D25％三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有—個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．下列離子方程式中正確的是ABNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO420．硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2gA28.2gB56.4gC64.2gD72.6g21．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是ABCD22．下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2）以上反應中的氧化劑為，當有1molCuI參與反應時，轉移電子mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－24．鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q該反應的平衡常數可表示為：K＝C（K），各物質的沸點與壓強的關系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對核外電子的吸引力2．形成穩(wěn)定結構的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。。②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式。③Y是周期表中族元素。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。五、（本題共24分）26．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質量為m克）中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）12實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平②啟普發(fā)生器⑧硬質玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實驗可能用到的試劑：a．鋅粒b．稀硫酸c．氯化鈉溶液d，濃硫酸27．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質名稱）。（4若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．（選下列儀器的編號）。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞六、（本題共20分）28．自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CH≡C－）為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結構為：（1）上述系列中第1種物質的分子式為。（2）已知上述系列第1至第4種物質的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們溶解于有機溶刑中，形成的分散系為。（3）以苯乙炔為基本原料，經過一定反應而得到最終產物。假設反應過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質量比為。（4）在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）為起始物質，通過加成、消去反應制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的化學方程式（所需的無機試劑自選）29．已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：＋H2O某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途。（2）寫出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化學方程式。（3）寫出F可能的結構簡式。（4）寫出A的結構簡式。（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應，消耗Na與NaOH物質的量之比是。（6）寫出D跟氫溴酸（用溴化鈉和濃硫酸的混合物）加熱反應的化學方程式：。七、（本題共16分）30．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。①上述反應的化學方程式為；②該樣品中的A1N的質量分數為。（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）。該樣品中含雜質炭g。31．合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）（1）1m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產生H2（2）CH4和O2的反應為：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）設CH4同時和H2O（g）及O2（g）反應。1m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V（標準狀況）為（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應，產物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（L）2560152.5計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V（O2）／V（N2）。（4）若CH4和H2O（g）及富氧空氣混合反應的產物中，V（H2）／V（N2）＝3︰1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O（g）和富氧空氣的體積比為何值?

2003年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷參考答案第Ⅰ卷（共66分）一、（本題共10分）1．C2．B3．B4．C5．B二、（本題共36分）6．C7．B8．A9．C10．C11．C12．C13．C14．B15．D16．C17．D三、（本題共20分）18．A、C19．A、B20．B、D21．A、C22．D第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．（1）＋1（2）CuI0.5（3）252124．（1）770℃（2）降低壓強或移去鉀蒸氣適當升高溫度（3）K＝C（K）/C（Na）25．（1）①④（2）①Li原子失去一個電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結構，此時再失去一個電子很困難②aNa2O和Na2O2③ⅢA或第三主族④m五、（本題共24分）26．實驗方法實驗過程中所發(fā)生

反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）1H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑H2＋CuOCu＋H2O①②③⑦實驗前樣品和硬質玻璃管的總質量（或硬質玻璃管的質量）實驗后Cu及硬質玻璃管的總質量2H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O①⑤⑧⑨過濾后剩余固體的質量32Cu＋O22CuO①④⑥⑦⑧實驗前坩堝與樣品總質量（或坩堝質量）實驗后坩堝與CuO總質量（以上三種方法任選兩種，其它合理的方法也給分）27．（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg六、（本題共20分）28．（1）C24H12（2）膠體（3）51︰50（4）－CH＝CH2＋Br2→－CHBr－CH2Br－CHBr－CH2Br＋2NaOH－C≡CH＋2NaBr＋2H2O（分二步完成也給分）29．（1）殺菌消毒（2）CH3－－OH＋H2O2→CH3－－O－OH＋H2O（3）（4）（5）4︰3（6）CH3CH2CH2CH2OH＋HBrCH3CH2CH2CH2Br＋H2O七、（本題共16分）30．（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑（2）61.5％（3）1.9231．（1）133.9（2）3m3＜V＜（3）設H2O為Xmol，O2為Ymol則：X＝10Y＝7.5VO2/VH3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3（4）設富氧空氣中O2的體積分數為a，反應用去的H2O（g）與富氧空氣的體積分別為X、Y。（3X＋4aY）/[(1－a)Y]＝3/1X/Y＝1－7/3a（用其它方法解得也給分）中學綜合整理編輯精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2003年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Cu－64一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．下列物質一定不是天然高分子的是A橡膠B蛋白質C尼龍D纖維素2．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機物B有機物C鹽類D非金屬單質3．以NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是A53g碳酸鈉中含NA個CO32－B0.1molOH－含NA個電子C1.8g重水（D2O）中含NA個中子D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子4．下列電子式中錯誤的是ANa＋BCD5．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用A0.9％氯化鈉溶液B0.9％氯化銨溶液C1.25％碳酸氫鈉溶液D5％葡萄糖溶液二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO47．是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為A1︰1B2︰1C1︰2D2︰38．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是AC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）BC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）CC（Na＋）＝C（Ac－）＞C（HAc）DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）9．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是A可以和溴水反應B可用有機溶劑萃取C分子中有三個苯環(huán)D1mol維生素P可以和4molNaOH反應10．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是A13C與15N有相同的中子數B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素D15N的核外電子數與中子數相同11．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）12．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A氯化鐵溶液、溴水B碳酸鈉溶液、溴水C酸性高錳酸鉀溶液、溴水D酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液13．現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇⑧溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液14．NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是A跟水反應時，水作氧化劑BNaH中H－半徑比Li＋半徑小C跟液氨反應時，有NaNH2生成D跟乙醇反應時，NaH被氧化15．在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是A使用吸收塔設備B使用尾氣吸收裝置C使用H2作原料D使用催化劑16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是Aa為負極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質量增加D電解過程中，氯離子濃度不變17．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質量分數為A10％B15％C20％D25％三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有—個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．下列離子方程式中正確的是ABNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－19．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO420．硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質量為A28.2gB56.4gC64.2gD72.6g21．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是ABCD22．下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2氣體通入澄清石灰水中第Ⅱ卷（共84分）四、（本題共24分）23．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2）以上反應中的氧化劑為，當有1molCuI參與反應時，轉移電子mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－24．鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q該反應的平衡常數可表示為：K＝C（K），各物質的沸點與壓強的關系見右表。（1）在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當反應溫度升高900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K＝25．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1．原子核對核外電子的吸引力2．形成穩(wěn)定結構的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。。②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式。③Y是周期表中族元素。④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。五、（本題共24分）26．實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設計兩種測定該樣品（已稱得其質量為m克）中氧化銅質量分數的方法，并填寫表格中的有關內容。實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）12實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平②啟普發(fā)生器⑧硬質玻璃管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實驗可能用到的試劑：a．鋅粒b．稀硫酸c．氯化鈉溶液d，濃硫酸27．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質名稱）。（4若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為．（選下列儀器的編號）。a．燒杯b．試管c．廣口瓶d．容量瓶e．量筒f．單孔塞g．雙孔塞六、（本題共20分）28．自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結構和幾何形狀的這一類物質在高科技領域有著十分廣泛的應用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（CH≡C－）為基本原料，經過反應得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結構為：（1）上述系列中第1種物質的分子式為。（2）已知上