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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(全國(guó)卷Ⅱ)一、選擇題1.(3分)下列反應(yīng)中,可用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2.(3分)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25°,101kPa):①C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=﹣2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)△H=﹣1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)△H=﹣1526kJ/mol由此判斷,正丁烷的燃燒熱是()A.﹣2878kJ/mol B.﹣2658kJ/mol C.﹣1746kJ/mol D.﹣1526kJ/mol3.(3分)在相同條件下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度 B.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 C.醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高SO2的利用率 4.(3分)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()A. B. C. D. 5.(3分)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1 6.(3分)在一定溫度、壓強(qiáng)下,向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2,點(diǎn)燃使其完全燃燒,最后在相同條件下得到干燥氣體460mL,則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是()A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:1 7.(3分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素).下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是()A.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 B.W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中,均有直線形分子 C.W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 D.Z和其他三種元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性 8.(3分)三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如圖:下列化合物中,經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是()A. B. C. D. 二、非選題9.向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率vC=;反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了mol,有amolD生成.回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=,vB;(2)化學(xué)方程式中,x=、y=、p=、q=;(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為;(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5amol,則該反應(yīng)的△H0;(填“>”、“<”或“=”))如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:①反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是;②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是.10.A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色;②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧;③B和E都能使品紅溶液褪色;④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙;⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒;⑥C和D相遇生成紅棕色氣體;⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O;⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A.回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)式是,②中煙霧的化學(xué)式是;(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(4)C的化學(xué)式是,D的化學(xué)式是;(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(6)H的化學(xué)式是.11.如圖是一個(gè)用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時(shí)溶液呈紅色.(指示劑的pH變色范圍:6.8~8.0,酸色﹣紅色,堿色﹣黃色).回答下列問(wèn)題:(1)下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號(hào));①A管溶液由紅變黃;②B管溶液由紅變黃;③A管溶液不變色;④B管溶液不變色;(2)寫(xiě)出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:;(3)寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:;(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是;(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是;(6)電解一段時(shí)間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是.12.如圖中A~J均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖1中的信息,回答下列問(wèn)題:(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.20%.B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)由A生成D的反應(yīng)類型是,由D生成E的反應(yīng)類型是;(4)G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和,J是一種高分子化合物.則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為;(5)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應(yīng)則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為;(6)H中含有的官能團(tuán)是,I中含有的官能團(tuán)是.
2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(全國(guó)卷Ⅱ)參考答案與試題解析一、選擇題1.(3分)下列反應(yīng)中,可用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【考點(diǎn)】49:離子方程式的書(shū)寫(xiě).【專題】516:離子反應(yīng)專題.【分析】稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示,以此來(lái)解答.【解答】解:A.該反應(yīng)為固體與固體加熱條件下的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng),故A不選;B.Mg(OH)2為不溶性弱堿,不能用H++OH﹣=H2O表示,故B不選;C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應(yīng)為OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O,故C不選;D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng),可用H++OH﹣=H2O表示,故選D;故選:D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答,題目難度不大.2.(3分)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25°,101kPa):①C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=﹣2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)△H=﹣1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)△H=﹣1526kJ/mol由此判斷,正丁烷的燃燒熱是()A.﹣2878kJ/mol B.﹣2658kJ/mol C.﹣1746kJ/mol D.﹣1526kJ/mol 【考點(diǎn)】BC:燃燒熱.【專題】517:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,如:C→CO2(氣),H→H2O(液),S→SO2(氣)等.【解答】解:正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2,液態(tài)H2O放出的熱量,所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ/mol,正丁烷的燃燒熱為﹣2878kJ/mol。故選:A。【點(diǎn)評(píng)】考查學(xué)生對(duì)燃燒熱理解以及對(duì)熱化學(xué)方程式的理解,難度不大,注意燃燒熱概念中的注意點(diǎn).3.(3分)在相同條件下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度 B.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 C.醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高SO2的利用率 【考點(diǎn)】CB:化學(xué)平衡的影響因素;D5:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;DH:難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【專題】51E:化學(xué)平衡專題.【分析】A、氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,氯離子濃度增大,平衡向左移動(dòng),抑制氯氣的溶解;B、碘在碘化鉀溶液中的存在平衡I2+I﹣?I3﹣,碘離子濃度增大,平衡向右移動(dòng);C、醋酸存在電離平衡HAc?H++Ac﹣,Ac﹣濃度增大抑制醋酸的電離;D、增大一種反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),可以提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.【解答】解:A、氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,飽和氯化鈉溶液含有電離氯離子,氯離子濃度增大,使平衡向左移動(dòng),抑制氯氣的溶解,故A正確;B、碘在碘化鉀溶液中的存在平衡I2+I﹣?I3﹣,KI溶液中,含有電離碘離子,碘離子濃度增大,使平衡向右移動(dòng),碘的溶解度增大,故B正確;C、醋酸存在電離平衡HAc?H++Ac﹣,醋酸鈉溶液中有大量的Ac﹣,Ac﹣濃度增大抑制醋酸的電離,故C錯(cuò)誤;D、工業(yè)生成硫酸存在平衡:2SO2+O2?2SO3,增大氧氣的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)平衡的因素等,難度中等,C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),容易利用鹽類水解分析,醋酸鈉溶液呈堿性,中和氫離子,促進(jìn)電離,這是次要因素,醋酸根濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氫氧根離子濃度,醋酸根的影響是主要因素.4.(3分)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()A. B. C. D. 【考點(diǎn)】D5:弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【專題】51G:電離平衡與溶液的pH專題.【分析】相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸溶液,初始時(shí)C(H+)相同,一元中強(qiáng)酸溶液中存在酸的電離平衡,則一元中強(qiáng)酸的濃度大于一元強(qiáng)酸的濃度,與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大,反應(yīng)過(guò)程中一元中強(qiáng)酸溶液②繼續(xù)電離,溶液中氫離子濃度大,產(chǎn)生氫氣速率快.【解答】解:因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離,一元中強(qiáng)酸部分電離,因此相同的PH值,即C(H+)相同時(shí),一元中強(qiáng)酸的濃度比強(qiáng)酸濃度大,由于體積相等,因此一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸,因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多。反應(yīng)過(guò)程由于H+不斷被消耗掉,促使一元中強(qiáng)酸繼續(xù)電離出H+,由于其他條件都相同,反應(yīng)速率取決于H+濃度,由于開(kāi)始時(shí)H+濃度相等,因此反應(yīng)速率也相等(在圖中反應(yīng)速率就是斜率),后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快,斜率也就更小,曲線更平坦。最終生成H2的體積也比一元中強(qiáng)酸少,因此曲線在一元中強(qiáng)酸下面,故C符合;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)溶液的電離平衡移動(dòng),題目難度不大,注意一元中強(qiáng)酸屬于弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.5.(3分)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1 【考點(diǎn)】BQ:氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.【專題】515:氧化還原反應(yīng)專題.【分析】先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式,再根據(jù)化合價(jià)變化的和化合價(jià)不變的氮原子判斷.【解答】解:該反應(yīng)中,NH4+→N2氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià),生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個(gè)電子,生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子,所以其最小公倍數(shù)是6,然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式,所以該方程式為3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O,該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是﹣3價(jià),化合價(jià)不變,所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2:4×1=1:2,故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì),但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同,所以從生成物進(jìn)行配平較簡(jiǎn)便.6.(3分)在一定溫度、壓強(qiáng)下,向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2,點(diǎn)燃使其完全燃燒,最后在相同條件下得到干燥氣體460mL,則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是()A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:1 【考點(diǎn)】5A:化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;IA:甲烷的化學(xué)性質(zhì);M3:有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.【專題】1A:計(jì)算題.【分析】反應(yīng)的方程式為:CH4+2O2→CO2+2H2O,Ar為惰性氣體,不參與反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)前后的氣體體積的變化用差量法計(jì)算.【解答】解:設(shè)原混合氣體中含有xmlCH4,反應(yīng)的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O,利用差量法計(jì)算:CH4+2O2→CO2+2H2O△V1212x2xx2x則2x=(100ml+400ml)﹣460ml=40ml,解得x=20ml,所以:Ar的體積為V(Ar)=100ml﹣20ml=80ml,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以:n(CH4):n(Ar)=V(CH4):v(Ar)=20ml:80ml=1:4,故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合氣體的計(jì)算,題目難度不大,注意利用體積變化,用差量法計(jì)算.7.(3分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素).下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是()A.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 B.W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中,均有直線形分子 C.W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 D.Z和其他三種元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性 【考點(diǎn)】8G:原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).【專題】16:壓軸題;51C:元素周期律與元素周期表專題.【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2,若W的電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為4,所以W為C,若W的電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為6,所以W為S;X的電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,所以X為O,即W只能為C;Y+的電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為8,所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11,所以Y為Na;Z的電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為6,所以Z為S,然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答.【解答】解:短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2,若W的電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為4,所以W為C,若W的電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為6,所以W為S;X的電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,所以X為O,即W只能為C;Y+的電子層數(shù)為2,最外層電子數(shù)為8,所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11,所以Y為Na;Z的電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為6,所以Z為S,A.O和C形成CO、CO2,O和Na形成Na2O、Na2O2,O和S形成SO2、SO3,故A正確;B.W和X、Z兩種元素分別形成的CO2、CS2,均為直線型分子,故B正確;C.W、X和Y三種元素可以形成碳酸鈉,碳酸鈉溶液呈堿性,故C正確;D.S與Na可形成二元化合物Na2S,其水溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,元素的推斷是解答本題的關(guān)系,注意短周期,不考慮稀有氣體時(shí)電子層為2或3即可解答,題目難度不大.8.(3分)三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如圖:下列化合物中,經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是()A. B. C. D. 【考點(diǎn)】IE:烯烴.【專題】16:壓軸題;534:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】根據(jù)題所給信息烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂,兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答.【解答】解:A、中兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂后,生成物中新形成的環(huán)為六元環(huán),且新環(huán)中所形成的碳碳雙鍵位置符合要求,故A正確;B、中兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂后,合成的是五元環(huán),故B錯(cuò)誤;C、中兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂后,合成了六元環(huán),但是碳碳雙鍵的位置不正確,故C錯(cuò)誤;D、中兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂后,得到的是五元環(huán),故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查信息的接受能力,難度不大,烯烴的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂,相互交換成分形成另外兩種烯烴.二、非選題9.向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率vC=;反應(yīng)2min時(shí),A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了mol,有amolD生成.回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA=mol?L﹣1?min﹣1,vBmol?L﹣1?min﹣1;(2)化學(xué)方程式中,x=2、y=3、p=1、q=6;(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為100a/b%;(4)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5amol,則該反應(yīng)的△H<0;(填“>”、“<”或“=”))如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較:①反應(yīng)速率增大(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大;②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”),理由是體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng),因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小.【考點(diǎn)】CP:化學(xué)平衡的計(jì)算.【專題】51E:化學(xué)平衡專題.【分析】(1)列出三段式計(jì)算,依據(jù)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計(jì)算得到;(2)依據(jù)三段式結(jié)合變化量之比=化學(xué)方程式的系數(shù)之比計(jì)算判斷;(3)依據(jù)計(jì)算得到的系數(shù)和(1)三段式列式數(shù)據(jù),計(jì)算轉(zhuǎn)化率;(4)依據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合D物質(zhì)的量變化,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,體積變小壓強(qiáng)增大速率增大,平衡逆向進(jìn)行;【解答】解:(1)根據(jù)題干信息結(jié)合平衡三段式列式,A減少量和生成C的物質(zhì)的量之比等于速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,平均反應(yīng)速率vC=vA/2,xA(g)+yB(g)?pC(g)+qD(g)起始量(mol)ab00變化量(mol)aa平衡量(mol)ab﹣a用A表示的反應(yīng)速率vA==mol?L﹣1?min﹣1用B表示的反應(yīng)速率vB==mol?L﹣1?min﹣1;故答案為:mol?L﹣1?min﹣1;mol?L﹣1?min﹣1;(2)依據(jù)(1)的列式計(jì)算x:y:p:q=:::a=2:3:1:6x=2,y=3,p=1,q=6;故答案為:2316;(3)反應(yīng)平衡時(shí),D為2amol,則a=2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=×100%=故答案為:;(4)依據(jù)(3)的平衡物質(zhì)的量,如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為1.5amol,說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正向是放熱反應(yīng),△H<0;故答案為:<;(5)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L;是體積縮小的變化;壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,反應(yīng)是:2A(g)+3B(g)?C(g)+6D(g)①體積減小,壓強(qiáng)增大,物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率增大;反應(yīng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行;故答案為:增大體積減小,反應(yīng)物的濃度增大,因而使反應(yīng)速率增大;②將容器的容積變?yōu)?L,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行,即向逆向進(jìn)行,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小;故答案為:減小體積減小,氣體的壓強(qiáng)增大,平衡向氣體分子數(shù)少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng),因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算判斷,化學(xué)平衡影響因素的分析理解,三段式計(jì)算的應(yīng)用,物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算,掌握化學(xué)平衡的基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.10.A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體,它們均由短周期元素組成,具有如下性質(zhì):①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色;②A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧;③B和E都能使品紅溶液褪色;④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙;⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中,鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒;⑥C和D相遇生成紅棕色氣體;⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O;⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A.回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)式是HCl,②中煙霧的化學(xué)式是NH4Cl;(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2CuCl2;(3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO22MgO+C;(4)C的化學(xué)式是NO,D的化學(xué)式是O2;(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O22H2O+2SO2;(6)H的化學(xué)式是CH4.【考點(diǎn)】GS:無(wú)機(jī)物的推斷;PF:常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn).【專題】11:推斷題.【分析】①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,為酸性氣體,I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),為堿性氣體,故A為HCl,B為NH3,C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色,不表現(xiàn)酸堿性;②A和I相遇產(chǎn)生白煙,為NH3與HCl;③B和E都能使品紅溶液褪色,為Cl2和SO2;④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙,故B為Cl2,E為SO2;⑤Mg條能在F中劇烈燃燒,有黑色和白色兩種產(chǎn)物,F(xiàn)為CO2;⑥C和D相遇生成紅棕色氣體,為NO和O2;⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O,E為SO2,故D為O2,故C為NO,G含有H、S兩種元素,G為H2S;⑧B為Cl2,和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A(HCl),故H為CH4等.【解答】解:①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,為酸性氣體,I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),為堿性氣體,故A為HCl,B為NH3,C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色,不表現(xiàn)酸堿性;②A和I相遇產(chǎn)生白煙,為NH3與HCl;③B和E都能使品紅溶液褪色,為Cl2和SO2;④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中,瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙,故B為Cl2,E為SO2;⑤Mg條能在F中劇烈燃燒,有黑色和白色兩種產(chǎn)物,F(xiàn)為CO2;⑥C和D相遇生成紅棕色氣體,為NO和O2;⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O,E為SO2,故D為O2,故C為NO,G含有H、S兩種元素,G為H2S;⑧B為Cl2,和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘,瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A(HCl),故H為CH4等,(1)由上述分析可知,A的化學(xué)式是HCl,①中生成的白煙是氯化銨,由銨根離子與氯離子構(gòu)成,化學(xué)式為NH4Cl,故答案為:HCl,;NH4Cl;(2)④中發(fā)生的反應(yīng)是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,反應(yīng)方程式為:Cu+Cl2CuCl2,故答案為:Cu+Cl2CuCl2;(3)⑤中發(fā)生的反應(yīng)是Mg在二氧化碳中燃燒生成碳越氧化鎂,反應(yīng)方程式為:2Mg+CO22MgO+C,故答案為:2Mg+CO22MgO+C;(4)由上述分子可知,C的化學(xué)式是NO,D的化學(xué)式是O2,故答案為:NO;O2;(5)⑦中發(fā)生的反應(yīng)是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為:2H2S+3O22SO2+2H2O,故答案為:2H2S+3O22SO2+2H2O;(6)由上述分析可知,H的化學(xué)式是CH4等,故答案為:CH4.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,以文字描述形式考查中學(xué)常見(jiàn)氣體的性質(zhì)、處于化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,注意Mg可以在二氧化碳和氮?dú)庵腥紵?1.如圖是一個(gè)用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時(shí)溶液呈紅色.(指示劑的pH變色范圍:6.8~8.0,酸色﹣紅色,堿色﹣黃色).回答下列問(wèn)題:(1)下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④(填編號(hào));①A管溶液由紅變黃;②B管溶液由紅變黃;③A管溶液不變色;④B管溶液不變色;(2)寫(xiě)出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:2H++2e﹣=H2↑、Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓;(3)寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是用拇指按住管口,取出試管,靠近火焰,放開(kāi)拇指,有爆鳴聲,管口有藍(lán)色火焰;(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是用拇指按住管口,取出試管,放開(kāi)拇指,將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃;(6)電解一段時(shí)間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色,白色沉淀溶解.【考點(diǎn)】DI:電解原理.【專題】16:壓軸題;51I:電化學(xué)專題.【分析】(1)電解時(shí),陽(yáng)極上氫氧根離子放電,同時(shí)電極附近有氫離子生成,溶液呈酸性;陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成,溶液呈堿性,根據(jù)指示劑和酸堿的反應(yīng)確定溶液顏色;(2)A中氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近生成氫氧根離子,氫氧根離子和鎂離子生成白色沉淀;(3)B管中氫氧根離子放電生成氧氣;(4)氫氣能燃燒,接近火焰會(huì)產(chǎn)生爆鳴聲,且氫氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰;(5)氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃;(6)電解一段時(shí)間后,溶液呈酸性,氫氧化鎂能溶于酸.【解答】解:(1)電解時(shí),B管陽(yáng)極上氫氧根離子放電,同時(shí)電極附近有氫原子生成,溶液呈酸性,所以溶液呈紅色;A管陰極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成,溶液呈堿性,溶液呈黃色,故選①④;(2)A管中氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑,同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成,氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂白色沉淀,離子方程式為:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,故答案為:2H++2e﹣=H2↑、Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓;(3)B管中氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,故答案為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;(4)a管中收集的氣體是氫氣,氫氣具有可燃性,其檢驗(yàn)方法為:用拇指按住管口,取出試管,靠近火焰,放開(kāi)拇指,有爆鳴聲,管口有藍(lán)色火焰,故答案為:用拇指按住管口,取出試管,靠近火焰,放開(kāi)拇指,有爆鳴聲,管口有藍(lán)色火焰;(5)b管中收集的氣體是氧氣,氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,其檢驗(yàn)方法為:用拇指按住管口,取出試管,放開(kāi)拇指,將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃,故答案為:用拇指按住管口,取出試管,放開(kāi)拇指,將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃;(6)將電解液倒入燒杯中,溶液中含有硫酸,溶液呈酸性,所以溶液為紅色,A管生成的氫氧化鎂能溶于稀硫酸,所以看到的現(xiàn)象是:溶液呈紅色,白色沉淀溶解(或大部分溶解),故答案為:溶液呈紅色,白色沉淀溶解(或大部分溶解).【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理,根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)及溶液的酸堿性來(lái)分析解答,注意A管中不僅有氫氣生成,還產(chǎn)生白色沉淀,為易錯(cuò)點(diǎn).12.如圖中A~J均為有機(jī)化合物,根據(jù)圖1中的信息,回答下列問(wèn)題:(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.20%.B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)由A生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),由D生成E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);(4)G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和,J是一種高分子化合物.則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為;(5)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應(yīng)則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為;(6)H中含有的官能團(tuán)是﹣Br,I中含有的官能團(tuán)是﹣OH.【考點(diǎn)】HB:有機(jī)物的推斷.【專題】16:壓軸題;534:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴,A中碳原子個(gè)數(shù)==6,氫原子個(gè)數(shù)=,所以A的分子式為C6H10,A能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵,B的一氯代物僅有一種,說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F,結(jié)合題給信息知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A被酸性高錳酸鉀氧化生成G,碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化生成羧酸,G的分子式為C6H10O4,0.146gG的物質(zhì)的量=,20mL0.100mol/LNaOH的物質(zhì)的量=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,所以G中含有兩個(gè)羧基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,G和乙二醇反應(yīng)生成J,J是一種高分子化合物,所以J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:.【解答】解:根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴,A中碳原子個(gè)數(shù)==6,氫原子個(gè)數(shù)=,所以A的分子式為C6H10,A能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵,B的一氯代物僅有一種,說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F,結(jié)合題給信息知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A被酸性高錳酸鉀氧化生成G,碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化生成羧酸,G的分子式為C6H10O4,0.146gG的物質(zhì)的量=,20mL0.100mol/LNaOH的物質(zhì)的量=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,所以G中含有兩個(gè)羧基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,G和乙二醇反應(yīng)生成J,J是一種高分子化合物,所以J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:.(1)通過(guò)以上分析知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,M能使溴的四氯化碳溶液褪色,說(shuō)明含有碳碳雙鍵,分子中所有的碳原子共平面,則M中的碳碳雙鍵位于中間,相當(dāng)于乙烯中的氫原子被甲基取代,所以則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(3)A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);(4)G和乙二醇反應(yīng)生成J,J是一種高分子化合物,則該反應(yīng)是縮聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(5)A和E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F,該反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,所以H中含有的官能團(tuán)是溴原子(﹣Br),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,I中含有的官能團(tuán)是羥基(﹣OH),故答案為:﹣Br;﹣OH.【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,會(huì)運(yùn)用題給信息是解本題關(guān)鍵,注意有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵和成鍵方式,為易錯(cuò)點(diǎn).精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(全國(guó)卷Ⅱ)一、選擇題1.(3分)下列反應(yīng)中,可用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2.(3分)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25°,101kPa):①C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=﹣2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=﹣2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)△H=﹣1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)△H=﹣1526kJ/mol由此判斷,正丁烷的燃燒熱是()A.﹣2878kJ/mol B.﹣2658kJ/mol C.﹣1746kJ/mol D.﹣1526kJ/mol3.(3分)在相同條件下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度 B.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度 C.醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高SO2的利用率 4.(3分)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()A. B. C. D. 5.(3分)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1 6.(3分)在一定溫度、壓強(qiáng)下,向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2,點(diǎn)燃使其完全燃燒,最后在相同條件下得到干燥氣體460mL,則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是()A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:1 7.(3分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素).下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是()A.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 B.W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中,均有直線形分子 C.W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物 D.Z和其他三種元素形成的二元化合物,其
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