2016年北京市高考化學試卷（含解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年北京市高考化學試卷一、選擇題.1．（3分）我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）A．徐光憲建立稀土串級萃取理論 B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D．侯德榜聯(lián)合制堿法 2．（3分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑 4．（3分）在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如表：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13﹣25﹣476下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．甲苯的沸點高于144℃ C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來 D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?6．（3分）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C．c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣ D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 7．（3分）用石墨電極完成下列電解實驗．實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B．b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅 二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是．（2）試劑a是．（3）反應(yīng)③的化學方程式：．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團：．（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是．（6）反應(yīng)⑤的化學方程式：．（7）已知：2CH3CHO以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．9．（13分）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．①作負極的物質(zhì)是．②正極的電極反應(yīng)式是．（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是．（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是．②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：．（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：．10．（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是．（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…①寫出ii的離子方程式：．②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．a(chǎn)．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．b．．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示．①過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是（選填序號）．A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：11．（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol?L﹣1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol?L﹣1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：．（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2．①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是．②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．a(chǎn)．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是．b．證實沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．①推測沉淀中含有亞硫酸根和．②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立．a(chǎn)．將對比實驗方案補充完整．步驟一：步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有．鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)．

2016年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題.1．（3分）我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）A．徐光憲建立稀土串級萃取理論 B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D．侯德榜聯(lián)合制堿法 【考點】1A：化學史．【專題】56：化學應(yīng)用．【分析】2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．【解答】解：2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。故選：B?！军c評】本題考查化學史，只要關(guān)注時事，平時注意積累，能輕松簡答．2．（3分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D 【考點】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】過濾用于分離不溶性物質(zhì)和液體的分離，一般利用固體的顆粒大小將固體和液體分離，以此解答該題．【解答】解：A．冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，故A錯誤；B．加熱煎制屬于加熱，故B錯誤；C．箅渣取液將固體和液體分離，屬于過濾操作，故C正確；D．灌裝是液體轉(zhuǎn)移，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目密切聯(lián)系生活，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大．3．（3分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑 【考點】CA：化學反應(yīng)速率的影響因素．【專題】51F：化學反應(yīng)速率專題．【分析】一般來說，食品中常加入抗氧劑、調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑等，其中加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠劑與食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題．【解答】解：A．抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B．調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C．著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D．增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查常見食品的添加劑，與化學反應(yīng)速率相結(jié)合綜合考查學生的雙基以及分析能力，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．4．（3分）在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如表：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13﹣25﹣476下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．甲苯的沸點高于144℃ C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來 D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來 【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】533：有機反應(yīng)．【分析】A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)；B、甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，沸點比二甲苯低；C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，用蒸餾的方法分離；D、因為對二甲苯的熔點較高，將溫度冷卻至﹣25℃～13℃，對二甲苯形成固體，從而將對二甲苯分離出來．【解答】解：A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B、甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，故B錯誤；C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；D、因為對二甲苯的熔點較高，將溫度冷卻至﹣25℃～13℃，對二甲苯形成固體，從而將對二甲苯分離出來，故D正確；故選：B?！军c評】本題涉及到物質(zhì)的分離和提純、有機物的反應(yīng)類型、沸點高低比較，考查學生根據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析解決問題的能力，難度不大．5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?【考點】B1：氧化還原反應(yīng)；CB：化學平衡的影響因素．【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題；51E：化學平衡專題．【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知Cr2O72﹣具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42﹣不能，以此解答該題．【解答】解：A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤。故選：D。【點評】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)以及化學平衡的移動問題，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意Cr2O72﹣、CrO42﹣氧化性的比較，難度不大．6．（3分）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C．c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣ D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 【考點】D4：電解質(zhì)溶液的導電性．【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D．a(chǎn)點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導電能力與離子濃度成正比，題目難度中等．7．（3分）用石墨電極完成下列電解實驗．實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B．b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅 【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【專題】51I：電化學專題．【分析】實驗一a、d處試紙變藍，說明生成OH﹣，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，實驗二兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，以此解答該題．【解答】解：A．d處試紙變藍，為陰極，生成OH﹣，電極方程式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故A正確；B．b處變紅，局部褪色，是因為Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故B錯誤；C．c處為陽極，發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正確；D．實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當于形成三個電解池，一個球兩面為不同的兩極，左邊銅珠的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+，右側(cè)（即位置m處）為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)（即位置n處）為陰極，因此m處能析出銅的說法正確，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查電解原理，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，題目易錯點為D，注意銅珠的左右側(cè)可看出陰、陽極，難度中等．二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是．（2）試劑a是濃硫酸和濃硝酸．（3）反應(yīng)③的化學方程式：+NaOH+NaCl．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團：碳碳雙鏈，酯基．（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．（6）反應(yīng)⑤的化學方程式：+nH2O+nCH3CH2OH．（7）已知：2CH3CHO以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3．【解答】解：A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式，則F，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3．（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（2）試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應(yīng)③的化學方程式：+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；（4）E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，E中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是：加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（6）反應(yīng)⑤的化學方程式+nH2O+nCH3CH2OH，故答案為+nH2O+nCH3CH2OH；（7）乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，2分子乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成生成CH3CH=CHCOOH，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOCH2CH3，合成路線流程圖為：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3，故答案為：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3．【點評】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用P的結(jié)構(gòu)簡式與反應(yīng)條件、分子式進行推斷，側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，是有機化學?？碱}型，難度中等．9．（13分）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．①作負極的物質(zhì)是鐵．②正極的電極反應(yīng)式是NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O．（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．①做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3﹣；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3﹣的去除率．②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足．【考點】BH：原電池和電解池的工作原理；FE："三廢"處理與環(huán)境保護；S4：鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．【專題】51I：電化學專題；52：元素及其化合物．【分析】（1）①Fe還原水體中NO3﹣，根據(jù)題意Fe3O4為電解質(zhì)，則Fe作還原劑，失去電子，作負極；②NO3﹣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境；（2）由于Fe3O4為電解質(zhì)，而電解質(zhì)主要作用是為電子轉(zhuǎn)移提供媒介，然后根據(jù)FeO（OH）不導電進行分析；（3）①根據(jù)圖2中的三個實驗結(jié)果進行分析；②結(jié)合（2）題中的鐵的最終物質(zhì)形態(tài)結(jié)果差異進行分析；（4）根據(jù)Fe2+的作用進行分析．【解答】解：（1）①Fe還原水體中NO3﹣，則Fe作還原劑，失去電子，作負極，故答案為：鐵；②NO3﹣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O，故答案為：NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O；（2）pH越高，F(xiàn)e3+越易水解生成FeO（OH），而FeO（OH）不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移，所以NO3﹣的去除率低．故答案為：FeO（OH）不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移；（3）①從圖2的實驗結(jié)果可以看出，單獨加入Fe2+時，NO3﹣的去除率為0，因此得出Fe2+不能直接還原NO3﹣；而Fe和Fe2+共同加入時NO3﹣的去除率比單獨Fe高，因此可以得出結(jié)論：本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3﹣；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3﹣的去除率．故答案為：本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3﹣；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3﹣的去除率；②同位素示蹤法證實了Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4，離子方程式為：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．故答案為：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移；（4）根據(jù)實驗結(jié)果可知Fe2+的作用是將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4，而NO3﹣的去除率由鐵的最終物質(zhì)形態(tài)確定，因此可知實驗初始pH會影響Fe2+的含量．故答案為：初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足．【點評】考查化學反應(yīng)原理，涉及電化學、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識，題中的Fe與NO3﹣的反應(yīng)跟溶液酸堿性有關(guān)，抓住這一點是解題的關(guān)鍵，第Ⅱ問的解答有一定的難度，特別是闡述上的準確性．10．（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…①寫出ii的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+．②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．a(chǎn)．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．b．取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示．①過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是AB（選填序號）．A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體【考點】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；U3：制備實驗方案的設(shè)計．【專題】546：無機實驗綜合．【分析】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，含鉛廢料加入硫酸亞鐵、稀硫酸加熱反應(yīng)過濾得到PbSO4粗品，加入10%的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，冷卻過濾得到PbO粗品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾得PbO，（1）根據(jù)題給化學工藝流程知，過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水；（2）①催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變．根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+，則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+，據(jù)此書寫離子方程式；②a實驗證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實驗需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實驗方案為取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去；（3）①過程Ⅱ脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，而濾液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq）逆向移動；②根據(jù)PbO的溶解度曲線進行解答；【解答】解：（1）根據(jù)題給化學工藝流程知，過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，故答案為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；（2）①催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變．根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+，則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+，故答案為：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO4+2Fe2+；②a實驗證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實驗需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實驗方案為：a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅，亞鐵離子被氧化為鐵離子，b．取a中紅色溶液少量，溶液中存在平衡，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入過量Pb，和平衡狀態(tài)下鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，平衡逆向進行充分反應(yīng)后，紅色褪去，故答案為：取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去；（3）①過程Ⅱ脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，由于PbO能溶解與NaOH溶液，因此濾液Ⅰ中含有Pb元素，濾液Ⅰ重復(fù)使用可減少PbO損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，且濾液Ⅰ中過量的NaOH可以重復(fù)利用，提高原料的利用率，故選AB．故答案為：AB；②根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中，結(jié)合溶解度曲線特點可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后再高溫下趁熱過濾除去雜質(zhì)，后冷卻后PbO又析出結(jié)晶，再次過濾可得到PbO固體．故答案為：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體．【點評】本題考查了化學工藝流程分析、催化劑、離子方程式書寫、化學實驗方案的設(shè)計、物質(zhì)分離提純、平衡一點原理的應(yīng)用，題目難度中等．11．（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol?L﹣1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol?L﹣1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓．（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2．①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體．②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．a(chǎn)．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是HCl和BaCl2溶液．b．證實沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是在I﹣的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32﹣轉(zhuǎn)化為SO42﹣．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．①推測沉淀中含有亞硫酸根和Al（OH）3．②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立．a(chǎn)．將對比實驗方案補充完整．步驟一：步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性．鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)有關(guān)．【考點】U2：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【專題】546：無機實驗綜合．【分析】（1）0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀Ag2SO3；（2）①根據(jù)第二題中現(xiàn)象2及已知信息，可以得知，取少量洗凈（排除Cu2+干擾）的棕黃色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀變紅（銅單質(zhì)），則證明有Cu+；②a．根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2；b．由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42﹣，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I﹣作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I﹣反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32﹣；（3）①由題意，白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，可以得到沉淀中含有Al3+和OH﹣，可使酸性KMnO4溶液褪色是因為存在有還原性的亞硫酸根離子；②根據(jù)實驗?zāi)康暮蛯Ρ葘嶒炘O(shè)計原理進行解答；（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽具有溶解性、還原性、水解呈堿性，鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)．【解答】解：（1）實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮SO32﹣濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；（2）①依據(jù)反應(yīng)Cu+和稀硫酸反應(yīng)銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：析出紅色固體；②a．分析實驗流程可知實驗原理為2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、I2+SO32﹣+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中．故答案為：HCl和BaCl2溶液；b．由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42﹣，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I﹣作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I﹣反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32﹣；故答案為：棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu2+，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32﹣；（3）①根據(jù)題意知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推測沉淀中含有Al3+和OH﹣，可使酸性KMnO4溶液褪色是因為存在有還原性的亞硫酸根離子；故答案為：Al3+、OH﹣；②根據(jù)假設(shè)可知實驗的目的是證明產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）3還是鋁的堿式鹽，給定實驗首先制備出現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此對比實驗首先要制備出Al（OH）3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若兩者消耗的NaOH體積相同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀就是Al（OH）3沉淀，若兩者消耗的NaOH體積不同，則現(xiàn)象Ⅲ中的沉淀考慮是鋁的堿式鹽．鋁的堿式鹽和NaOH溶液反應(yīng)相當于鋁離子和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)比例為1：4，而Al（OH）3和NaOH反應(yīng)比例為1：1，因此若V1明顯大于V2，則假設(shè)ii成立；若V1=V2，則假設(shè)i成立．故答案為：a．；b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2，故答案為：V1明顯大于V2；（4）題目中有多處暗示我們還原性，比如（3）中的沉淀可以使酸性高錳酸鉀褪色，第二空，實驗結(jié)論要緊扣實驗?zāi)康模鶕?jù)題目，我們探究的是Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液反應(yīng)，所以得到結(jié)論：鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)．故答案為：還原性、水解呈堿性；兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)有關(guān)．【點評】本題考查化學實驗方案的分析、評價和設(shè)計．主要是離子檢驗和實驗過程的理解應(yīng)用，題目難度較大．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年北京市高考化學試卷一、選擇題.1．（3分）我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是（）A．徐光憲建立稀土串級萃取理論 B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑 D．侯德榜聯(lián)合制堿法 2．（3分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑 4．（3分）在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如表：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13﹣25﹣476下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．甲苯的沸點高于144℃ C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來 D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原 C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?6．（3分）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣ C．c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣ D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 7．（3分）用石墨電極完成下列電解實驗．實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B．b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅 二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（17分）功能高分子P的合成路線如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是．（2）試劑a是．（3）反應(yīng)③的化學方程式：．（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團：．（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是．（6）反應(yīng)⑤的化學方程式：．（7）已知：2CH3CHO以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑