2018年上海市高中畢業(yè)統(tǒng)一學業(yè)考試化學試卷（解析版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年上海市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學試卷相對原子質(zhì)量：C-12O-16一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1.2018年3月《Nature》雜志上刊登了通過測量行星物質(zhì)中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關(guān)系。48Ca和44Ca具有（）A.相同的質(zhì)量數(shù) B.不同的質(zhì)子數(shù)C.相同的中子數(shù) D.相同的電子數(shù)2.我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的（）A高強度、低密度 B.高強度、導熱性C.低密度、導電性 D.導電性、導熱性3.下列過程中，僅克服分子間作用力的是（）A.氯化鉀熔融 B.碳酸鈉溶于水 C.碘升華 D.晶體硅熔融4.下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是（）A.濃硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl5.有機化學反應(yīng)一般不具有的特點是（）A.反應(yīng)比較復雜 B.產(chǎn)率較高C.副產(chǎn)物較多 D.反應(yīng)速率較慢6.下列固體中經(jīng)充分加熱分解，無固體殘留的是（）A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO37.下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是（）A.含有非極性鍵 B.是直線形分子C.屬于極性分子 D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O8.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是（）A.鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 B.蔗糖遇濃硫酸變黑C.加熱時碳與濃硫酸反應(yīng) D.加熱時銅與濃硫酸反應(yīng)9.海水提溴的過程不包括（）A.濃縮 B.氧化 C.提取 D.灼燒10.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A.H2S+O2→SO2B.SO2+H2O→H2SO3C.S+O2→SO3D.SO3+H2O→H2SO411.侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括（）A.通入二氧化碳 B.冷卻 C.通入氨氣 D.加入研細的食鹽12.與互為同分異構(gòu)體的是（）A.OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是（）A.濃氫溴酸，加熱 B.NaOH/H2O，加熱C.濃硫酸，加熱 D.NaOH/C2H5OH，加熱14.關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A.是吸熱反應(yīng) B.在常壓下進行C.在沸騰爐中進行 D.使用鐵觸媒作催化劑15.下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）A.N2電子式為 B.N3-的最外層電子數(shù)為6C.N3-的質(zhì)子數(shù)是20 D.氮原子未成對電子的電子云形狀相同16.重量法測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，會引起測定值偏高的是（）A.未作恒重操作B.硫酸銅部分分解C.硫酸銅晶體未完全失水D.坩堝放空氣中冷卻17.鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過量CO2B.實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液C.實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液D.實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ19.如圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是（）A.具支試管底部發(fā)熱B.負極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導管內(nèi)液面下降D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-20.某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A.一定含有NO3- B.可能含有Na+C.可能不含Al3+ D.含有3種離子二、綜合分析題（60分）21.高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，對控制CO2的排放具有重要的理論意義和實用價值。完成下列填空：（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物中，屬于原子晶體的是_____。（2）鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由_____。一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____，反應(yīng)20min，測得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g，則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_____。（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。若T1溫度下，達到平衡時c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達到平衡時c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說明理由_____。22.高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：（1）寫出上述得到K2FeO4的化學方程式_____。（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。（3）實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學平衡移動原理解釋其原因______（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產(chǎn)物是____。寫出檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）。23.對硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線如圖：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；實驗室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應(yīng)方程式為_____。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為反應(yīng)_____。設(shè)計反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是_____。（3）反應(yīng)③的試劑和條件為_____。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式_____。（5）由1，3—丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫出其合成路線______。（合成路線常用表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）24.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會有白色晶體析出，該晶體的化學式是_____。（2）按如圖裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl，說明理由_____。b裝置的作用是_____。（3）已知氯氣易溶于CCl4，按圖中裝置實驗試管③中有白色沉淀，能夠證明含HCl，說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L（標況下）氣體，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________和_____。（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250mol/L標準NaOH溶液滴定，當______即為滴定終點，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______。

2018年上海市高中化學等級考試卷答案解析版相對原子質(zhì)量：C-12O-16一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1.2018年3月《Nature》雜志上刊登了通過測量行星物質(zhì)中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關(guān)系。48Ca和44Ca具有（）A.相同的質(zhì)量數(shù) B.不同的質(zhì)子數(shù)C.相同的中子數(shù) D.相同的電子數(shù)【答案】D【解析】【分析】原子符號的左上角數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．48Ca和44Ca的質(zhì)量數(shù)分別為48、44，質(zhì)量數(shù)不相同，A選項錯誤；B．48Ca和44Ca為Ca同位素，Ca是20號元素，故48Ca和44Ca質(zhì)子數(shù)均為20，質(zhì)子數(shù)相同，B選項錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則48Ca和44Ca的中子數(shù)分別為28、24，中子數(shù)不同，C選項錯誤；D．原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故48Ca和44Ca的電子數(shù)均為20，電子數(shù)相同，D選項正確；答案選D。2.我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的（）A.高強度、低密度 B.高強度、導熱性C.低密度、導電性 D.導電性、導熱性【答案】A【解析】【詳解】鋁鋰合金的密度較小，強度較大，能夠?qū)崿F(xiàn)飛機減重的目標，因此使用鋁鋰合金是利用鋁鋰合金的高強度、低密度的特點；答案選A。3.下列過程中，僅克服分子間作用力的是（）A.氯化鉀熔融 B.碳酸鈉溶于水 C.碘升華 D.晶體硅熔融【答案】C【解析】【詳解】A．KCl是離子化合物，KCl熔融時需要克服離子鍵的作用，A選項不滿足題意；B．碳酸鈉是離子化合物，碳酸鈉溶于水時需要克服離子鍵的作用，B選項不滿足題意；C．碘單質(zhì)屬于分子晶體，碘單質(zhì)升華是物理變化，碘升華僅克服分子間的作用力，C選項滿足題意；D．晶體硅屬于原子晶體，晶體硅熔融破壞的是共價鍵，D選項不滿足題意；答案選C?！军c睛】本題考查化合物的類型和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，在解答時需要注意物質(zhì)發(fā)生變化時粒子間作用力的變化。4.下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是（）A.濃硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸溶于水中稀釋放出大量的熱，溶液溫度升高，A選項不滿足題意；B．NaOH溶于水的過程是放熱過程，溶液溫度升高，B選項不滿足題意；C．NaCl溶于水溶液溫度無明顯變化，C選項不滿足題意；D．NH4Cl溶于水，溶液溫度降低，D選項滿足題意；答案選D。5.有機化學反應(yīng)一般不具有的特點是（）A.反應(yīng)比較復雜 B.產(chǎn)率較高C.副產(chǎn)物較多 D.反應(yīng)速率較慢【答案】B【解析】【詳解】有機物的化學反應(yīng)比較復雜，一般較慢，且常伴有副反應(yīng)的發(fā)生，導致產(chǎn)率不高，故B選項滿足題意；答案選B。6.下列固體中經(jīng)充分加熱分解，無固體殘留的是（）A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO3【答案】A【解析】【詳解】A．NH4HCO3受熱分解后生成氨氣、水和二氧化碳，無固體殘留，A選項符合題意；B．NaHCO3受熱分解后生成碳酸鈉、水和二氧化碳，有碳酸銨固體殘留，B選項不符合題意；C．Al(OH)3受熱分解后生成氧化鋁和水，有氧化鋁固體殘留，C選項不符合題意；D．CaCO3受熱分解后生成氧化鈣和二氧化碳，有氧化鈣固體殘留，D選項不符合題意；答案選A。7.下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是（）A.含有非極性鍵 B.是直線形分子C.屬于極性分子 D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子形成極性共價鍵，不含有非極性共價鍵，A選項錯誤；B．二氧化碳分子中中心原子的價層電子對數(shù)為，不含有孤對電子，為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，是直線形分子，B選項正確；C．二氧化碳為直線形分子，二氧化碳分子是對稱結(jié)構(gòu)，正負電中心重合，是非極性分子，C選項錯誤；D．二氧化碳分子的中心原子是C，故其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為O=C=O，D選項錯誤；答案選B?！军c睛】C選項，根據(jù)分子中電荷是否分布均勻來判斷分子的極性，若分子的電荷分布均勻、正負電中心重合，則該分子是非極性分子，若分子的電荷分布不均勻、正負電中心不重合，則該分子是極性分子。8.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是（）A.鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 B.蔗糖遇濃硫酸變黑C.加熱時碳與濃硫酸反應(yīng) D.加熱時銅與濃硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化是因為濃硫酸具有強氧化性，A選項不符合題意；B．蔗糖遇濃硫酸變黑是因為濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的H元素和O元素按照水分子的比例(H:O=2:1)脫出來，剩下黑色的碳單質(zhì)，B選項符合題意；C．加熱時碳與濃硫酸反應(yīng)因為濃硫酸具有強氧化性，可將碳單質(zhì)氧化成二氧化碳，而自身被還原為二氧化硫，C選項不符合題意；D．加熱時銅與濃硫酸反應(yīng)是因為濃硫酸具有強氧化性，可將Cu單質(zhì)氧化成Cu2+，而自身被還原為二氧化硫，在此反應(yīng)中硫酸還會表現(xiàn)酸性，D選項不符合題意；答案選B。9.海水提溴的過程不包括（）A.濃縮 B.氧化 C.提取 D.灼燒【答案】D【解析】【詳解】海水中溴離子含量較低，應(yīng)先濃縮，再將溴離子轉(zhuǎn)化為溴需要加入氧化劑，通常選擇氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或熱水蒸氣將溴分離出來，二氧化硫與溴反應(yīng)富集后，再利用氯氣將HBr氧化成溴，最后蒸餾（或萃取分液）提取獲得Br2，過程中不包含灼燒，答案選D。10.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A.H2S+O2→SO2B.SO2+H2O→H2SO3C.S+O2→SO3D.SO3+H2O→H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．H2S和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和H2O，能夠一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A選項不滿足題意；B．常溫下，SO2與H2O直接反應(yīng)生成H2SO3，能夠一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B選項不滿足題意；C．S在氧氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在的條件下進一步氧化生成SO3，所以不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C選項滿足題意；D．SO3可與H2O反應(yīng)直接生成H2SO4，能夠一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D選項不滿足題意；答案選C。11.侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括（）A.通入二氧化碳 B.冷卻 C.通入氨氣 D.加入研細的食鹽【答案】A【解析】【分析】母液中含氯化銨和飽和碳酸氫鈉，要析出NH4Cl，則溶液應(yīng)該達到飽和，飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq)，若要析出氯化銨，應(yīng)該使平衡逆向移動。【詳解】A．通入二氧化碳后，對銨根離子和氯離子沒有影響，對母液中析出NH4Cl無幫助，A選項滿足題意；B．冷卻母液，氯化銨的溶解度降低，有利于氯化銨的析出，B選項不滿足題意；C．通入氨氣將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為溶解度更大的碳酸鈉，同時溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，C選項不滿足題意；D．加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化銨的析出，D選項不滿足題意；答案選A。12.與互為同分異構(gòu)體的是（）A.OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH【答案】D【解析】【分析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，的分子式為C4H8O2，據(jù)此分析解答問題。【詳解】A．OHCCH2CH2CHO的分子式為C4H6O2，與的分子式不同，A選項不符合題意；B．CH3CH2OCH2CH2OH的分子式為C4H10O2，與的分子式不同，B選項不符合題意；C．CH3CH=CHCOOH的分子式為C4H6O2，與的分子式不同，C選項不符合題意；D．HOCH2CH=CHCH2OH的分子式為C4H8O2，與的分子式相同，且結(jié)構(gòu)不同，是的同分異構(gòu)體，D選項符合題意；答案選D。13.醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是（）A.濃氫溴酸，加熱 B.NaOH/H2O，加熱C.濃硫酸，加熱 D.NaOH/C2H5OH，加熱【答案】C【解析】【詳解】A．醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴代烴，A不選；B．NaOH/H2O，加熱的條件下醇不發(fā)生脫水反應(yīng)得到烯烴，B不選；C．醇在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下，發(fā)生消去反應(yīng)脫水得到烯烴，C選；D．NaOH/C2H5OH，加熱的條件下醇不能脫水得到烯烴，D不選；答案選C。14.關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A.是吸熱反應(yīng) B.在常壓下進行C.在沸騰爐中進行 D.使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A選項錯誤；B．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)選擇在常壓下進行，B選項正確；C．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是在接觸室中發(fā)生反應(yīng)，C選項錯誤；D．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)使用V2O5作催化劑，D選項錯誤；答案選B。15.下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）A.N2的電子式為 B.N3-的最外層電子數(shù)為6C.N3-的質(zhì)子數(shù)是20 D.氮原子未成對電子的電子云形狀相同【答案】D【解析】【詳解】A．N2分子中N原子之間形成三對共用電子對，每個氮原子還剩一對孤對電子，其電子式為：，A選項錯誤；B．N原子得到3個電子形成N3-，其最外層電子數(shù)為8，B選項錯誤；C．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，N3-的質(zhì)子數(shù)為7，C選項錯誤；D．N原子中未成對電子處于2p軌道，p軌道電子云形狀都為啞鈴形，D選項正確；答案選D?！军c睛】本題考查含氮微粒的結(jié)構(gòu)，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、常見原子的質(zhì)子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵。16.重量法測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，會引起測定值偏高的是（）A.未作恒重操作B.硫酸銅部分分解C.硫酸銅晶體未完全失水D.坩堝放在空氣中冷卻【答案】B【解析】【詳解】A．未作恒重操作可能會導致結(jié)晶水的含量偏低，A選項不符合題意；B．硫酸銅部分分解，稱量前后的質(zhì)量差變大，導致結(jié)晶水的含量測定結(jié)果偏高，B選項符合題意；C．硫酸銅晶體未完全失水，將導致前后的質(zhì)量差變小，結(jié)晶水的含量測定結(jié)果偏低，C選項不符合題意；D．在空氣中冷卻，硫酸銅又吸收空氣中的水蒸氣，導致加熱前后的質(zhì)量差變小，結(jié)晶水的含量測定結(jié)果偏低，D選項不符合題意；答案選B?！军c睛】恒重就是器皿或樣品經(jīng)多次灼燒或烘焙，在干燥器中放至室溫，在天平中稱重，連續(xù)兩次的質(zhì)量差不超過0.1g即為恒重。17.鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過量CO2B.實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液C.實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液D.實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過量NH3【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通入過量的CO2不能實現(xiàn)過程①的轉(zhuǎn)化，A選項錯誤；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量的NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解變成偏鋁酸鈉，因此實現(xiàn)過程②應(yīng)加入少量NaOH或足量氨水，B選項錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，過量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，C選項正確；D．氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，通入過量NH3不能實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，D選項錯誤；答案選C?！军c睛】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強酸和強堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。18.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD.H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】【詳解】A．由能量高低圖分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量，A選項正確；B．由能量高低圖可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），B選項正確；C．根據(jù)能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，C選項正確；D．根據(jù)能量高低圖分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，D選項錯誤；答案選D。19.如圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是（）A.具支試管底部發(fā)熱B.負極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導管內(nèi)液面下降D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-【答案】C【解析】【分析】由題干信息分析可知，該裝置中Fe和C形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極失去電子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，C作正極，O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．Fe發(fā)生吸氧腐蝕，是放熱反應(yīng)，因此具支試管底部會發(fā)熱，A選項正確；B．由上述分析可知，F(xiàn)e作負極失去電子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，B選項正確；C．具支試管中氧氣被消耗，壓強減小，與外界壓強形成氣壓差，則導管內(nèi)液面會上升，C選項錯誤；D．根據(jù)上述分析，C作正極，O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，D選項正確；答案選C。20.某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A.一定含有NO3- B.可能含有Na+C.可能不含Al3+ D.含有3種離子【答案】A【解析】【分析】某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-。結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等分析解答?！驹斀狻竣贉y得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有某種陽離子，根據(jù)題意，一定存在Na+、Al3+，則同時一定存在NO3-，因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br-、SO42-和NO3-，只有A正確；故選A。二、綜合分析題（60分）21.高溫下，正硅酸鋰（Li4SiO4）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，對控制CO2的排放具有重要的理論意義和實用價值。完成下列填空：（1）硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物中，屬于原子晶體的是_____。（2）鈉元素的金屬性比鋰強，用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由_____。一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____，反應(yīng)20min，測得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g，則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_____。（4）在T1、T2溫度下，恒容容器中c(CO2)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是_____反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。若T1溫度下，達到平衡時c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，重新達到平衡時c(CO2)為bmol·L-1。試比較a、b的大小，并說明理由_____?！敬鸢浮?1).5(2).SiO2(3).鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素，Na原子有3個電子層，Li原子有2個電子層，原子半徑Na>Li，則原子核對外層電子的吸引能力：Na<Li，失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強于Li(4).(5).0.005mol·L-1·min-1(6).放熱(7).a=b，通入一定量的CO2，平衡會正向進行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=不變，故達到新平衡時c（CO2）不變，即a=b【解析】【詳解】(1)硅是14號元素，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，其核外電子共占有5種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物分別為Li2O、CO2、SiO2，Li2O是離子晶體、CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，故答案為：5；SiO2；(2)鈉元素的金屬性比鋰強，從原子結(jié)構(gòu)解釋：鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素，Na原子有3個電子層，Li原子有2個電子層，原子半徑Na>Li，則原子核對外層電子的吸引能力：Na<Li，失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強于Li，故答案為：鈉元素和鋰元素均為第ⅠA族元素，Na原子有3個電子層，Li原子有2個電子層，原子半徑Na>Li，則原子核對外層電子的吸引能力：Na<Li，失電子能力：Na>Li，因此金屬性Na強于Li；(3)平衡常數(shù)等于生成物的平衡濃度冪之積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪之積，根據(jù)化學反應(yīng)方程式Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)，反應(yīng)物為氣體的是二氧化碳，生成物均為固體，則平衡常數(shù)；反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的CO2的質(zhì)量，反應(yīng)20min消耗的CO2的質(zhì)量為8.8g，?c(CO2)=8.8g÷44g/mol÷2L=0.1mol·L-1，則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率，故答案為：；0.005mol·L-1·min-1；(4)由圖像分析可知，T1先達到平衡，則溫度T1>T2，T2到T1的過程是升溫，c(CO2)增大，平衡逆向移動，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若T1溫度下，達到平衡時c(CO2)為amol·L-1，保持其他條件不變，通入一定量的CO2，平衡會正向進行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=不變，故達到新平衡時c（CO2）不變，即a=b，故答案為：放熱；a=b，通入一定量的CO2，平衡會正向進行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=不變，故達到新平衡時c（CO2）不變，即a=b?！军c睛】第(3)小問為本題的難點，需要學生正確理解平衡常數(shù)的表達方式，同時理解反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的CO2的質(zhì)量為本題的解答關(guān)鍵，第(4)題的第二問a、b的大小比較為易錯點，注意巧用化學平衡常數(shù)作答。22.高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：（1）寫出上述得到K2FeO4化學方程式_____。（2）Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。（3）實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學平衡移動原理解釋其原因______。（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，則還原產(chǎn)物是____。寫出檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。（5）已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)（選填“＞”、“＜”或“＝”）?！敬鸢浮?1).Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH(2).4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O(3).0.6NA(4).Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動，抑制其水解，減少損耗(5).FeSO4(6).取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，F(xiàn)e2(SO4)3未消耗完全(7).<【解析】【分析】(1)根據(jù)題干信息寫出化學反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，得失電子守恒進行方程式的配平和相關(guān)計算；(3)Fe3+易水解，加入少量稀硫酸可抑制其水解，從此角度進行分析解答；(4)結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析問題，檢驗Fe3+用KSCN溶液；(5)根據(jù)溶液的酸堿性判斷HSO3-的電離程度和水解程度相對大小，從而判斷粒子濃度大小關(guān)系。【詳解】(1)由題干信息可知，低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4，化學反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，故答案為：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；(2)Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O，反應(yīng)中Na2FeO4的Fe元素的化合價由+6價降低至+3價，反應(yīng)中O元素的化合價由-2價升高至0價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平可得反應(yīng)方程式為4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O，反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，標況下3.36LO2的物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol×4=0.6mol，數(shù)目為0.6NA，故答案為：4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O；0.6NA；(3)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動，抑制其水解，減少損耗，故答案為：Fe3+易水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動，抑制其水解，減少損耗；(4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++HSO3-+H2O=SO42-+2Fe2++3H+，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，故還原產(chǎn)物為FeSO4，檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全即檢驗溶液中是否還存在著Fe3+，可用KSCN溶液進行檢驗，具體方法為：取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，F(xiàn)e2(SO4)3未消耗完全，故答案為：FeSO4；取少量溶液于試管中，向試管中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明Fe2(SO4)3消耗完全，若溶液變成紅色，F(xiàn)e2(SO4)3未消耗完全；(5)NaHSO3溶液呈酸性，則HSO3-的電離程度大于水解程度，則水解產(chǎn)生的H2SO3的濃度小于電離生成的SO32-的濃度，故答案為：<。23.對硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物——美多心安的中間體。其中一種合成路線如圖：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；實驗室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應(yīng)方程式為_____。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為反應(yīng)_____。設(shè)計反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是_____。（3）反應(yīng)③的試劑和條件為_____。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式_____。（5）由1，3—丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）寫出其合成路線______。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）【答案】(1).(2).+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）(3).取代(或硝化)反應(yīng)(4).保護官能團—OH，防止其被氧化(5).NaOH溶液、加熱(6).(7).CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH【解析】【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應(yīng)得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為乙苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，實驗室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O），故答案為：；+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到；由于—OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故設(shè)計反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是：保護—OH，防止其被氧化，故答案為：取代(或硝化)反應(yīng)；保護官能團—OH，防止其被氧化；(3)反應(yīng)③為在NaOH溶液、加熱水解得到和CH3COONa，故答案為：NaOH溶液、加熱；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH，故答案為：CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物推斷，側(cè)重考查學生推斷和知識綜合運用能力，涉及物質(zhì)推斷、反應(yīng)類型判斷、官能團判斷，明確有機物官能團及其性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。24.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進行了下列實驗。請回答：（1）向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會有白色晶體析出，該晶體的化學式是_____。（2）按如圖裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)白色晶體析出，能否證明氯氣中含有HCl，說明理由_____。b裝置的作用是_____。（3）已知氯氣易溶于CCl4，按圖中裝置實驗試管③中有白色沉淀，能夠證明含HCl，說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L（標況下）氣體，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通過滴定測HCl氣體含量。（4）定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________和_____。（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.0250mol/L標準NaOH溶液滴定，當______即為滴定終點，消耗NaOH溶液19.20mL，則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______?！敬鸢浮?1).NaCl(2).不能，因為Cl2溶于水會生成HClO和HCl，試管內(nèi)有白色晶體析出不一定是因為Cl2中含有HCl(3).吸收尾氣，防止污染空氣(4).氯氣易溶于CCl4，裝置①可吸收Cl2，裝置②檢驗Cl2是否被完全吸收，以確保不會有Cl2進入裝置③中，若裝置③中有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在，即一定含有HCl(5).膠頭滴管(6).100mL容量瓶(7).最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液變成淺紅色，且半分鐘后不褪色(8).4.8%【解析】【詳解】(1)向飽和的NaCl溶液中滴加少量濃鹽酸，Cl-濃度增大，NaCl的溶解平衡逆向移動，析出NaCl的白色晶體，故答案為：NaCl；(2)由于Cl2溶于水會生成HClO和HCl，因此試管內(nèi)有白色晶體析出不一定是因為Cl2中含有HCl；裝置b的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，故答案為：不能，因為Cl2溶于水會生成HClO和HCl，試管內(nèi)有白色晶體析出不一定是因為Cl2中含有HCl；吸收尾氣，防止污染空氣；(3)因為氯氣易溶于CCl4，根據(jù)圖中裝置分析可知，裝置①可吸收Cl2，裝置②檢驗Cl2是否被完全吸收，以確保不會有Cl2進入裝置③中，若裝置③中有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在，即一定含有HCl，故答案為：氯氣易溶于CCl4，裝置①可吸收Cl2，裝置②檢驗Cl2是否被完全吸收，以確保不會有Cl2進入裝置③中，若裝置③中有白色沉淀生成，則證明有Cl-存在，即一定含有HCl；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容操作需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL的容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；(5)酚酞溶液作指示劑，用0.0250mol/L標準NaOH溶液滴定，當最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液變成淺紅色，且半分鐘后不褪色，則達到滴定終點，若消耗NaOH溶液19.20mL，則20mLHCl溶液中，則100mLHCl溶液中n(HCl)=0.024mol·L-1×0.1L=0.0024mol，因此得到的氣體中氯化氫的體積含量為，故答案為：最后一滴NaOH溶液滴入時，溶液變成淺紅色，且半分鐘后不褪色；4.8%。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年上海市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學試卷相對原子質(zhì)量：C-12O-16一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1.2018年3月《Nature》雜志上刊登了通過測量行星物質(zhì)中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關(guān)系。48Ca和44Ca具有（）A.相同的質(zhì)量數(shù) B.不同的質(zhì)子數(shù)C.相同的中子數(shù) D.相同的電子數(shù)2.我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的（）A高強度、低密度 B.高強度、導熱性C.低密度、導電性 D.導電性、導熱性3.下列過程中，僅克服分子間作用力的是（）A.氯化鉀熔融 B.碳酸鈉溶于水 C.碘升華 D.晶體硅熔融4.下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降低的是（）A.濃硫酸 B.NaOH C.NaCl D.NH4Cl5.有機化學反應(yīng)一般不具有的特點是（）A.反應(yīng)比較復雜 B.產(chǎn)率較高C.副產(chǎn)物較多 D.反應(yīng)速率較慢6.下列固體中經(jīng)充分加熱分解，無固體殘留的是（）A.NH4HCO3 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.CaCO37.下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是（）A.含有非極性鍵 B.是直線形分子C.屬于極性分子 D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O8.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是（）A.鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 B.蔗糖遇濃硫酸變黑C.加熱時碳與濃硫酸反應(yīng) D.加熱時銅與濃硫酸反應(yīng)9.海水提溴的過程不包括（）A.濃縮 B.氧化 C.提取 D.灼燒10.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A.H2S+O2→SO2B.SO2+H2O→H2SO3C.S+O2→SO3D.SO3+H2O→H2SO411.侯氏制堿法中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括（）A.通入二氧化碳 B.冷卻 C.通入氨氣 D.加入研細的食鹽12.與互為同分異構(gòu)體的是（）A.OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OHC.CH3CH=CHCOOH D.HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脫水得到烯烴所需的試劑和條件是（）A.濃氫溴酸，加熱 B.NaOH/H2O，加熱C.濃硫酸，加熱 D.NaOH/C2H5OH，加熱14.關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A.是吸熱反應(yīng) B.在常壓下進行C.在沸騰爐中進行 D.使用鐵觸媒作催化劑15.下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是（）A.N2電子式為 B.N3-的最外層電子數(shù)為6C.N3-的質(zhì)子數(shù)是20 D.氮原子未成對電子的電子云形狀相同16.重量法測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，會引起測定值偏高的是（）A.未作恒重操作B.硫酸銅部分分解C.硫酸銅晶體未完全失水D.坩堝放空氣中冷卻17.鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，下列敘述正確的是（）A.實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可通入過量CO2B.實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液C.實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，可加入過量NaOH溶液D.實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化，可通入過量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如圖所示，下列判斷錯誤的是（）A.1molH2（g）和1molI2（g）的能量總和高于2molHI（g）的能量B.I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C.H2（g）+I2（g）→2HI（g）