【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二節(jié) 電解質(zhì)和離子反應(yīng) 魯科

1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，并能進(jìn)行判斷。2．了解電解質(zhì)的電離，能夠書寫電離方程式。3．了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4．掌握離子反應(yīng)方程式的書寫方法。5．能夠判斷離子方程式的正誤和離子共存問題。

第二節(jié)電解質(zhì)和離子反應(yīng)1．電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在

下能夠?qū)щ姷?/p>

叫做電解質(zhì)。 (2)非電解質(zhì)：在

下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。水溶液里或熔融狀態(tài)化合物水溶液和熔融狀態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后

電離的電解質(zhì)溶于水后

電離的電解質(zhì)化合物類型

化合物、

化合物

化合物電離程度

電離

電離溶液中存在的溶質(zhì)的微粒只有電離出的

，不存在

。既有電離出的

，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH等弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；弱堿：氨水；兩性氫氧化物：Al(OH)3；水2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較完全離子共價(jià)完全陰、陽離子電解質(zhì)分子部分共價(jià)部分陰、陽離子【想一想】1．CO2溶于水，水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？ 答：判斷化合物是不是電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性僅僅是一個(gè)條件，關(guān)鍵要看是不是化合物本身能夠電離出自由移動(dòng)的離子，CO2的水溶液導(dǎo)電是由于CO2和水化合生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子，而不是CO2電離出的，故CO2不是電解質(zhì)。2．食鹽晶體不導(dǎo)電，那么氯化鈉是電解質(zhì)嗎？ 答：食鹽(氯化鈉)是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，判斷時(shí)應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)的概念。1．離子反應(yīng)是指

， 主要包括

和

的氧化還原反應(yīng)。2．離子方程式是用

來表示離子反應(yīng)的式子，書寫的具體步驟是“一寫”、“二改”、“三刪”、“四查”，與化學(xué)方程式相比較，離子方程式可表示

反應(yīng)。例如：H＋＋OH－===H2O，就表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有離子參加實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號一類【想一想】判斷下列幾個(gè)反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)，為什么？1．加熱KClO3和MnO2的混合物制氧氣。 答：不是，因?yàn)椴皇窃谒芤褐羞M(jìn)行的離子反應(yīng)。2．銅和濃硫酸反應(yīng)。 答：不是，濃硫酸以分子形式參與反應(yīng)，沒有自由移動(dòng)的離子。3．二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣。 答：是。4．氨氣和氯化氫相遇產(chǎn)生白煙。 答：不是，氨氣和氯化氫是分子間反應(yīng)，無離子參加。

【例1】下列說法中正確的是() A.兩種溶液中，導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì) B．稀H2SO4是電解質(zhì)溶液 C．固體硫酸鋇不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì) D．兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng) 解析：溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。 答案：B(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件，只要滿足其中之一即可判斷某化合物為電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素?zé)o關(guān)。(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等雖然難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。通常以選擇題型來考查，一般緊扣概念即可解決。1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是() A.CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2 解析：選項(xiàng)中四種物質(zhì)的水溶液均能導(dǎo)電，是否屬于非電解質(zhì)，要按非電解質(zhì)的定義判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的范疇是化合物，B是單質(zhì)，不符合題意；SO2水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H＋和使溶液導(dǎo)電，而不是SO2直接電離出導(dǎo)電離子。 答案：D2．下列描述正確的是() A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．可通過溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì) D．在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na＋、H＋、、OH－

解析：A項(xiàng)中純堿是Na2CO3屬于鹽；C項(xiàng)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中離子濃度大小與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；D項(xiàng)中NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋，故溶液中不存在。答案：B3．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是() A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，故CaCO3是弱電解質(zhì) B．CaCO3在水中的溶解度雖小，但溶解的CaCO3全部電離，所以、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì) C．SO3和NH3的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) D．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不發(fā)生電離解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱及溶解性無關(guān)，關(guān)鍵看其溶于水的部分是否完全電離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；SO3和NH3的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4、NH3·H2O電離的結(jié)果，故SO3和NH3是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水是極弱的電解質(zhì)，電離極其微弱。答案：B【例2】(2009·江蘇單科，11，改編)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是() A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋ D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3===＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：A項(xiàng)，應(yīng)生成CaCO3；B項(xiàng)，H＋前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為4；C項(xiàng)正確，通入過量CO2將生成；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿性溶液中，產(chǎn)物H＋將最終生成H2O。答案：C1．抓住兩易、兩等、兩查

兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。 兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。 兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。2．注意的問題 (1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。 (2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O。 (3)氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)↑號)。(4)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應(yīng)等。(5)離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。(6)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為：OH－＋CO2===

(7)一些特殊的反應(yīng)[如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)，Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比值進(jìn)行的反應(yīng)等]要考慮并滿足題設(shè)條件對反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量的比值要求。(8)多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。(9)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。可用“少定多變法”來書寫。所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先確定Ca2＋、的比例為1∶2，再取用OH－。中和2個(gè)需2個(gè)OH－，則可寫出：Ca2＋＋2＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，則反應(yīng)為：OH－＋Ca2＋＋===CaCO3↓＋H2O(只中和1個(gè)，Ca2＋、的比例不是1∶2)。4．(2009·廣東單科，12)下列離子方程式正確的是() A.向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．銅溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：＋2Cl2＋3H2O===＋4Cl－＋6H＋ 解析：A項(xiàng)，氨水不能改寫成離子形式；B項(xiàng)，3價(jià)鐵與I－之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，通入足量Cl2后不可能生成SO。 答案：C5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

(填序號) ①碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：＋H＋===CO2↑＋H2O ②把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ③向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ ④硫化鈉水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－ ⑤氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ⑥磷酸二氫鈣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：⑦碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O⑧碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I－＋Br2===I2＋2Br－⑨銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋Cu2＋＋NO↑＋2H2O⑩氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O?三氯化鐵與過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH?小蘇打與燒堿溶液：?次氯酸鈣溶液與過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO?硫酸亞鐵溶液與H2O2溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O?用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O＋SO2===?飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O?向苯酚鈉溶液中通入少量CO2： ＋CO2＋H2O→

?向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O?金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋4OH－＋4H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑?用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2：2OH－＋CO2===＋H2O解析：要正確快捷地解答該類題目，須熟記“考點(diǎn)”所述規(guī)律，綜合分析知：①正確；②不符合反應(yīng)實(shí)際；③電荷不守恒；④反應(yīng)沒分步且沒有可逆號；⑤HClO分子不可寫成離子形式；⑥不符合反應(yīng)實(shí)際；⑦、⑧正確；⑨電荷不守恒；⑩生成的Fe3＋會(huì)氧化I－；?、?正確；?中過量的CO2能將生成的CaCO3溶解；?電荷不守恒；?SO2少量時(shí)不可能生成，只能生成；?飽和石灰水中Ca(OH)2應(yīng)以Ca2＋、OH－形式書寫；?因 故不能生成；?正確；?電荷不守恒；?正確。答案：①⑦⑧????【例3】(2009·安徽理綜，10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是() A.、HCO B．K＋、Al3＋、、NH3·H2O C．Na＋、K＋、、Cl2 D．Na＋、CH3COO－、、OH－ 解析：A項(xiàng)，H＋與弱酸酸式根離子不共存；B項(xiàng)Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成難溶物Al(OH)3而不能大量共存；C項(xiàng)，有一定還原性，Cl2有較強(qiáng)氧化性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)對。 答案：D1．判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特、四反應(yīng)。 (1)一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 等有色離子不能共存。 (2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。(3)三特。指三種特殊情況。①[Al(OH)4]－與不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋＋H2O；②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。(4)四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與、與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，(H＋)與Fe2＋，(H＋)與Br－，H＋與等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與、Al3＋與[Al(OH)4]－等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。判斷離子共存問題，應(yīng)先看清試題的前置條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”“在無色透明溶液中……”“在水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。2.常見離子的檢驗(yàn)離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象H＋(1)紫色石蕊試液(2)鋅或Na2CO3溶液(1)石蕊試液變紅(2)有無色氣體產(chǎn)生

濃NaOH溶液(1)加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體遇氯化氫產(chǎn)生白煙(2)該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Mg2＋NaOH溶液生成白色沉淀，該沉淀不溶于過量的NaOH溶液中Ba2＋稀硫酸或可溶性硫酸鹽，再加入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Cu2＋NaOH溶液(濃氨水)加入NaOH溶液后，生成藍(lán)色絮狀沉淀(再加入濃氨水，沉淀消失、得深藍(lán)色溶液)Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中最終變成紅褐色沉淀Fe3＋(1)NaOH溶液(2)硫氰化鉀(KSCN)溶液(1)生成紅褐色沉淀(2)生成血紅色溶液Al3＋NaOH溶液加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀；加過量的NaOH溶液，沉淀溶解。該沉淀也溶于鹽酸Ag＋(1)鹽酸或可溶性氯化物，并加入稀硝酸(2)氨水(1)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解Cl－AgNO3溶液，稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、CCl4(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩，再滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色I(xiàn)－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍(lán)OH－(1)酚酞試液(2)紫色石蕊試液(3)甲基橙試液(1)酚酞變紅(2)石蕊變藍(lán)(3)甲基橙變黃

銅屑、濃硫酸試液濃縮后，加入銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍(lán)色

鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，再向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

BaCl2溶液、稀鹽酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，該沉淀在稀鹽酸中不溶解

(1)BaCl2溶液(2)鹽酸(1)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀消失并生成無色有刺激性氣味的氣體(2)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鹽酸、CaCl2溶液加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體(2009·啟東中學(xué)模擬)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、、，現(xiàn)取三份 100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()A.K＋不一定存在 B．100mL溶液中含0.01molC．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析：本題在解答時(shí)要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl－、、均可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NH；(3)說明溶液中含有和，從而確定原溶液中一定沒有Mg2＋和Ba2＋。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n()＝0.04mol，n()＝0.02mol，n()＝0.01mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K＋必然存在。答案：C7．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是() A.在c()＝0.1mol·L－1的溶液中：、Al3＋、Cl－、NO B．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中： Fe2＋、ClO－、Na＋、 C．在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中： D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：解析：A項(xiàng)中與Al3＋發(fā)生雙水解不能大量共存：3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑；B項(xiàng)中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中pH＝12或pH＝2，酸性時(shí)H＋與ClO－結(jié)合成強(qiáng)氧化劑HClO，其可將Fe2＋氧化，堿性時(shí)OH－與Fe2＋結(jié)合生成難溶性的Fe(OH)2；C項(xiàng)中“加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液”為酸性溶液，H＋、結(jié)合與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)中“使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液”為堿性溶液，各離子均能共存，符合題意。答案：D8．(2008·全國Ⅱ理綜，28)某鈉鹽溶液可能含有陰離子 Cl－，Br－，I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①測得混合液呈堿性； ②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色； ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸， 沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①

；實(shí)驗(yàn)②

；實(shí)驗(yàn)③

；實(shí)驗(yàn)④

；實(shí)驗(yàn)⑤

。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是

。解析：(1)①測得混合液呈堿性，則一定至少含有中的一種，因?yàn)樗鼈兯怙@堿性。②加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有，而無，若有，則會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I－和Br－，若有Br－和I－，氯水會(huì)將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有。⑤加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl－，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有

。答案：(1)①可能存在，因它們水解顯堿性②肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是：CO2；不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，因沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)④存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀(2)【例題】(2009·全國Ⅰ理綜，6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是() A. B． C． D．審題視點(diǎn)：離子共存的判斷要注意：①隱含條件；②限定條件，本題屬于后者。思路點(diǎn)撥：A項(xiàng)加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項(xiàng)與[Al(OH)4]－、