【大綱創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2節(jié) 烯烴 炔烴

第二節(jié)烯烴炔烴復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.了解乙烯的結(jié)構(gòu)，掌握乙烯的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。2．了解乙炔的結(jié)構(gòu)，掌握乙炔的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。3．掌握烯烴和炔烴的通性及應(yīng)用。此類試題包括(1)乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及制法的推廣應(yīng)用。(2)烯烴、炔烴的性質(zhì)和應(yīng)用。知識點(diǎn)1乙烯和烯烴問題1：乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？乙烯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及用途？一、乙烯1．結(jié)構(gòu)：分子式為

，結(jié)構(gòu)簡式為

，

個(gè)原子在同一個(gè)平面上。2．物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，

于水，密度比空氣

。3．化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)：①燃燒C2H4＋3O22CO2＋2H2O②使KMnO4酸性溶液

。C2H4CH2=CH2六難溶略小褪色(2)加成反應(yīng)：①CH2CH2＋Br2→

.②CH2=CH2＋H2O

.(3)加聚反應(yīng)：nCH2=CH2

.BrCH2CH2BrCH3CH2OH4．用途：化工原料，植物生長調(diào)節(jié)劑。問題2：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法？5．實(shí)驗(yàn)室制法：CH3CH2OH

＋

(消去反應(yīng))。問題3：烯烴的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？烯烴的物理和化學(xué)通性？CH2=CH2↑H2O二、烯烴6．定義和物理性質(zhì)分子中含有

的一類

叫烯烴。含有

個(gè)碳原子的烯烴常溫下是氣態(tài)，烯烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，其沸點(diǎn)和密度都

。7．組成和結(jié)構(gòu)烯烴的通式可以表示為

。其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是

，為鏈烴。碳碳雙鍵鏈烴2～4增大CnH2n(n≥2)含一個(gè)碳碳雙鍵8．化學(xué)性質(zhì)烯烴的化學(xué)性質(zhì)與

類似，可以發(fā)生

、

.和

等。烯烴

使酸性KMnO4溶液褪色。

(1)CnH2n＋O2nCO2＋nH2O(2)CH3CHCH2＋H2＋H2CH3CH2CH3CH3CHCH2＋HX―→CH3CHXCH3(主要產(chǎn)物＋CH3CH2CH2X(次要產(chǎn)物(3)nCH3CHCH2CHCH3CH2乙烯氧化加成加聚反應(yīng)能【思維延伸】不對稱烯烴(如CH3-CH=CH2)與HX、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物并不惟一。如：CH3-CH=CH2與HCl加成的產(chǎn)物為CH3-CHClCH3和CH3-CH2-CH2Cl。解題時(shí)要注意題目提供的信息，以確定產(chǎn)物中鹵素原子或羥基的位置。知識點(diǎn)2乙炔和炔烴問題4：乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？乙炔的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途？三、乙炔9．結(jié)構(gòu)：分子式為

，結(jié)構(gòu)式為

，

個(gè)原子在一條直線上。10．物理性質(zhì)：純凈的乙炔是無色、無味的氣體，比空氣的密度略小，

于水，易溶于有機(jī)溶劑。11．化學(xué)性質(zhì)(1)加成反應(yīng)

HCCH＋2Br2―→CHBr2CHBr2(溴水褪色)，HCCH＋2H2Ni△CH3—CH3，HCCH＋HCl催化劑△CH2CHCl(氯乙烯)(2)氧化反應(yīng)2C2H2＋5O24CO2＋2H2O，HCCH也能使KMnO4酸性溶液。C2H2四微溶12．用途：重要的有機(jī)原料，常用于制取氯乙烯，也用于氧炔焰、焊接。問題5：乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法？13．實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2＋2H2O→

＋Ca(OH)2。問題6：炔烴的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？物理和化學(xué)通性？四、炔烴14．定義分子里含有

的不飽和

叫炔烴。15．通式

(n≥2)。鏈烴CnH2n－216．性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的依次遞增，沸點(diǎn)

，密度

，狀態(tài)由

態(tài)到

態(tài)，最后到

態(tài)。炔烴的化學(xué)性質(zhì)與

相似，容易發(fā)生

反應(yīng)和

反應(yīng)等。依次增大依次增大氣液固烯烴加成氧化【思維延伸】由于炔烴氣體與溴的加成產(chǎn)物是難溶于水，易溶于四氯化碳的無色油狀液體，密度大于水的密度。所以炔烴氣體使溴的四氯化碳溶液褪色與溴水褪色的現(xiàn)象有不同之處，炔烴氣體使溴的四氯化碳溶液褪色后得均勻的液體。炔烴氣體使溴水褪色后得上下兩層液體，上層為水狀，下層為油狀?？键c(diǎn)1烷烴、烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．甲烷、乙烯和乙炔三者結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較2.取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)的比較名稱比較取代反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)概念有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)由不飽和的相對分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子化合物的反應(yīng)反應(yīng)前后分子數(shù)目一般相等減小減少反應(yīng)特點(diǎn)可發(fā)生分步取代反應(yīng)有時(shí)只有一種加成方式，有時(shí)也有多種加成方式反應(yīng)一般為單方向進(jìn)行，一般不可逆特別提醒：①從形式上看，加成反應(yīng)類似于無機(jī)化學(xué)中的化合反應(yīng)，但加成反應(yīng)必須有有機(jī)物分子中的不飽和鍵的斷裂，而化合反應(yīng)就不一定有不飽和鍵的斷裂(如H2＋Cl2=2HCl)。②加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：不飽和鍵的斷裂和相互加成，分子間通過碳原子的相互結(jié)合形成長的碳鏈。要點(diǎn)深化三類烴的含碳量及燃燒規(guī)律1．由烷烴、烯烴和炔烴的通式知，隨n的增大，烷烴的w(C)逐漸增大，但小于85.7%，甲烷是烷烴中w(H)最高的；烯烴的w(C)不變，炔烴的w(C)逐漸減小，但總大于85.7%。含碳量越高，火焰越明亮，黑煙越濃，如C2H2、C6H6(92.3%)，C7H8(91.3%)燃燒時(shí)火焰明亮，伴隨大量濃煙；而含碳量越低，往往火焰越不明亮，含碳量很低時(shí)無黑煙，如CH4(75%)就是如此。C2H4及其他單烯烴(均為85.7%)，燃燒時(shí)火焰較明亮，并有少量黑煙。2．燃燒的規(guī)律燃燒通式：CxHy＋O2xCO2＋H2O(1)物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒時(shí)，耗O2量的多少?zèng)Q定于值，生成CO2的多少?zèng)Q定于x值，生成水的多少?zèng)Q定于值。(2)最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后生成的CO2和H2O及耗O2總量就一定。(3)1體積烴燃燒，當(dāng)生成的水為液態(tài)時(shí)，體積減小，ΔV＝－x＝1＋。(4)1體積烴燃燒，當(dāng)生成的水為氣態(tài)時(shí)，若體積不變，1＋x＋＝x＋，y＝4；若體積減小，ΔV＝－＝1－>0，

y<4；若體積增大，

ΔV＝－＝－1>0，y>4。變式練習(xí)【例1】(2009·臺州檢測)下列有顏色的試劑不能用來鑒別甲烷和乙烯的是()A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C．酸性KMnO4溶液D.FeCl3溶液解析：乙烯能夠與溴水、溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水及溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯與FeCl3溶液不反應(yīng)。甲烷與溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液均不反應(yīng)。答案：D變式練習(xí)1．能除去乙烷中少量乙烯的方法是()A．催化加氫B.通入足量溴水中C．點(diǎn)燃D.通入足量酸性KMnO4溶液中解析：乙烷是飽和烴，不與溴水、KMnO4(H＋)溶液反應(yīng)。乙烯是不飽和烴，能與溴水、KMnO4(H＋)溶液反應(yīng)。但KMnO4(H＋)氧化乙烯時(shí)，會產(chǎn)生一些其他氣體如CO2，混雜在乙烷中。乙烯與溴水發(fā)生的加成反應(yīng)，不會有其他氣體產(chǎn)生。答案：B【例2】某溫度和壓強(qiáng)下，將4g由三種炔烴(分子中只含有一個(gè)CC)組成的混合氣體與足量的H2反應(yīng)，充分加成后，生成4.4g三種對應(yīng)的烷烴，則所得烷烴中一定有()

A．異丁烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

解析：考查乙炔的加成反應(yīng)的性質(zhì)。

n(H2)＝＝0.2mol，n(炔)＝0.1mol三種炔烴的平均摩爾質(zhì)量＝＝40g·mol－1，即平均相對分子質(zhì)量為40。由平均值法可知，三種炔烴中必有相對分子質(zhì)量小于40的炔烴，而相對分子質(zhì)量小于40的炔烴只有乙炔，由此可推知加成后所得烷烴中必含乙烷。答案：B變式練習(xí)2．0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水?；旌蠚怏w中()

A．一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯

C．一定沒有乙烷D.一定有乙炔

解析：依題意，兩種烴的平均分子組成為C1.6H4，故混合氣體中一定有CH4，由于平均氫原子數(shù)為4，因而另一烴的氫原子數(shù)為4。答案：AC【例3】(2009·嘉興統(tǒng)考)下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是()

A．CH2=CH2

B.CH2=CH-CH=CH2

C．CH2=CH-CND.CH2=C-(CH3)-CH=CH2解析：A是乙烯，所有的原子都共面；B、C可以看作是乙烯中的一個(gè)氫原子分別被-CH=CH2和—CN所取代，所以B、C中兩種物質(zhì)中所有的原子可能處在同一平面上(由乙烯中的碳原子、氫原子所決定的那個(gè)平面)；D中化學(xué)式可以看作甲烷(正四面體)中的一個(gè)氫原子被CH2CCHCH2所取代，所以該分子中所有的原子不可能共面。答案：D變式練習(xí)3．研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適的催化劑作用下可發(fā)生雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng)，則新生成的烯烴中一定共平面的碳原子數(shù)可能為()

A.2、3、4B.3、4、5C.4、5、6D.5、6、7解析：CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成的烯烴為CH2=CH2、CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)=CHCH2CH3和CH3CH2CH=CHCH2CH3，它們肯定在同一平面的碳原子數(shù)分別為：2個(gè)、6個(gè)、5個(gè)、4個(gè)。答案：C

考點(diǎn)2乙烯和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制作法要點(diǎn)深化1．實(shí)驗(yàn)室制乙烯的注意問題

(1)濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用；加沸石或碎瓷片的作用是防止反應(yīng)混合物受熱暴沸。(2)濃硫酸與乙醇按3∶1的體積比混合，濃硫酸過量的原因是促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(3)溫度要迅速上升至170℃,防止在140℃時(shí)生成副產(chǎn)物乙醚.CH3CH2OH＋HOCH2CH3濃硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)而非消去反應(yīng)。(4)制乙烯時(shí)反應(yīng)液變黑的原因是乙醇與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C2H5OH＋2H2SO4(濃)2C＋2SO2↑＋5H2OC＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O所以，實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中還可能混有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。2．實(shí)驗(yàn)室制乙炔的注意問題

(1)乙炔的反應(yīng)原理雖是“固＋液→氣”型，但制取乙炔不能用啟普發(fā)生器，原因是：①電石跟水反應(yīng)生成的Ca(OH)2的溶解度比較小，容易沉積在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口；②反應(yīng)放出大量熱，會使啟普發(fā)生器炸裂；③電石遇水后不能繼續(xù)保持塊狀。(2)制取乙炔時(shí)，由于CaC2和水反應(yīng)劇烈，并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。(3)為減小CaC2與水反應(yīng)的速率，需用飽和食鹽水代替水，用塊狀電石而不用粉末狀電石，這樣可以得到平穩(wěn)的乙炔氣流。(4)工業(yè)上制備電石的反應(yīng)為：CaO＋3C2200℃電弧CaC2＋CO↑這樣制得的電石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙炔氣體中往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味。CaS＋2H2O=Ca(OH)2＋H2S↑Ca3P2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2PH3↑(5)反應(yīng)原理：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑由該反應(yīng)可類推出離子型碳化物(如ZnC2、Mg2C3、Li2C2等)與水反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是()A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是_______________________________________________________________。【例4】某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?。BC液體分層，油狀液體在下(4)丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為

，其作用是

，B中的試劑為

。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是()A．廢液冷卻后倒入下水道中B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸解析：實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯氣體中?；煊蠧O2、SO2等氣體，因SO2具有還原性，干擾乙烯與溴水的加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙烯的不飽和性時(shí)，一定先將SO2除去。NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B

4．(2007·全國卷Ⅱ)在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為bL。現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：變式練習(xí)(1)CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是

。(3)本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有

。CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑裝置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平(4)如果電石試樣質(zhì)量為cg。測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w(CaC2)＝________(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))。解析：(1)CaC2與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。(2)本實(shí)驗(yàn)是通過測定C2H2的體積從而得出電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定量實(shí)驗(yàn)。因?yàn)闅怏w的體積與溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)，而CaC2與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如反應(yīng)完畢就取出導(dǎo)氣管，裝置中的氣體溫度沒有恢復(fù)至室溫，氣體壓強(qiáng)小于或等于大氣壓強(qiáng)，所測出的氣體體積偏大，從而引起誤差。(3)本實(shí)驗(yàn)是通過排水法測定C2H2的體積的，因此要注意兩點(diǎn)，其一是氣體要恢復(fù)至室溫，其二是量筒內(nèi)液體的液面要與水槽內(nèi)水的液面持平，如量筒內(nèi)液體的液面高于水槽內(nèi)水的液面，測出的C2H2體積偏大，反之，則偏小。(4)根據(jù)反應(yīng)：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑及題干中提供的數(shù)據(jù)，首先求得在室溫和大氣壓強(qiáng)下氣體的摩爾體積，Vm＝L/mol，cg電石樣品中含有CaC2的質(zhì)量為xg，則：＝，代入Vm的值，解得x＝，故電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(CaC2)＝×100%。客觀題

有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫是有機(jī)物性質(zhì)的重要表示方法。因?yàn)橛袡C(jī)反應(yīng)的條件要求嚴(yán)格，產(chǎn)物多樣，結(jié)構(gòu)多變，故對化學(xué)方程式的考查要求更高，更嚴(yán)格?！究碱}一】下列化學(xué)方程式正確的是()

A．CH3CH=CH2＋Br2(水溶液)→CH2BrCH=CH2＋HBr

B．nCH3CH=CH2CH2CH2CH2

C．CH2CH=CH3＋Br2→CH2Br-CHBr-CH3

D.CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O＋H2O審題視點(diǎn)：(1)注意反應(yīng)物形態(tài)，如Br2(水溶液)。(2)反應(yīng)條件如：光，△，H2SO4的濃度，溫度的高低，催化劑等。(3)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)變化，如斷鍵和成鍵的位置。(4)結(jié)構(gòu)式的書寫是否規(guī)范。思路點(diǎn)撥：烯烴與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)而不能發(fā)生取代反應(yīng)，因而A項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是雙鍵的加成，聚丙烯應(yīng)為CHCH2CH3因而B項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯應(yīng)用濃H2SO4作脫水劑，所以D項(xiàng)不正確。正確選項(xiàng)為C項(xiàng)。標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解密(1)對烯烴所具有的化學(xué)性質(zhì)不清楚，不知道烯烴與溴水只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)，從而誤選A項(xiàng)。(2)對加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是雙鍵的加成，形成的新鍵是在不飽和碳原子上不理解，從而錯(cuò)選B項(xiàng)。(3)沒有注意反應(yīng)條件，用CH3CH2OH制取CH2=CH2必須用濃H2SO4，因稀H2SO4無脫水性，從而誤選D項(xiàng)。主觀題有機(jī)物燃燒反應(yīng)的主要應(yīng)用是根據(jù)燃燒前后的體積變化，或者是由耗氧量及生成二氧化碳和水的關(guān)系，確定有機(jī)物的分子式，靈活運(yùn)用反應(yīng)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算和分析是常見的重要試題類型?！究碱}二】有某烴與氧氣的混合氣體，共7L(常溫常壓下)，引燃后爆炸，充分燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，氣體的體積為4L。試確定此烴的分子式。思路點(diǎn)撥：設(shè)此烴的化學(xué)式為CxHy，其體積為aL，剩余氧氣的體積為bL，則CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(2)當(dāng)x＝2時(shí)，y＝2，該烴為C2H2；(3)當(dāng)x＝2時(shí)，y＝4，該烴為C2H4；(4)當(dāng)x＝2時(shí)，y＝6，該烴為C2H6；(5)當(dāng)x＝3時(shí)，y＝6，該烴為C3H6；(6)當(dāng)x＝3時(shí)，y＝8，該烴為C3H8；(7)當(dāng)x＝4時(shí)，y＝8，該烴為C4H8；(8)當(dāng)x＝4時(shí)，y＝10，該烴為C4H10。錯(cuò)因分析常出現(xiàn)的錯(cuò)解思路如下：設(shè)此烴的分子式為CxHy，則依題意有知識支持烴完全燃燒的產(chǎn)物CO2和H2O的物質(zhì)的量的相對大小關(guān)系及應(yīng)用由以上分析可得：(1)當(dāng)n(CO2)<n(H2O)時(shí)，必含烷烴，其組成可能為烷烴；烷烴和烯烴；烷烴、烯烴和炔烴。前兩種情況中n(烷)＝n(H2O)－n(CO2)，在后一種情況中，n(烷)＝n(H2O)＋n(炔)－n(CO2)(2)n(H2O)＝n(CO2)時(shí)，其組成可能為烯烴；烷烴和炔烴；烷烴、烯烴和炔烴。在后兩種情況中n(烷)＝n(炔)(3)當(dāng)n(CO2)>n(H2O)時(shí)，情況比較復(fù)雜，若能確定沒有芳香烴，組成可能為炔烴；烯烴和炔烴；烷烴、烯烴和炔烴。1．(5分)某烴的同系物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是85.71%，則該烴可能是()A．烷烴B.環(huán)烷烴C.烯烴D.二烯烴

解析：從選項(xiàng)中幾種烴的通式分析可知，只有B，C兩個(gè)選項(xiàng)的通式是CnH2n，最簡式是CH2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是85.71%。而烷烴的通式是CnH2n＋2，隨C原子數(shù)的增加，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，但最大值小于85.71%。二烯烴的通式是CnH2n－2，隨C原子數(shù)的增加，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但最小值大于85.71%。答案：BC2．(5分)0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被氯原子取代，共消耗3molCl2，則此氣態(tài)烴可能是()A．CHCHB.CH2CH2C.CHCCH3ED.異丁烯解析：某烴和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，且物質(zhì)的量之比為1∶2，由此可知該烴為炔烴，B、D兩項(xiàng)不合題意。加成反應(yīng)后0.5mol產(chǎn)物分子上的氫原子被取代，共消耗3molCl2，即1mol該烴分子中有6mol氫原子可以被氯原子取代，原炔烴分子中有4個(gè)氫原子，故正確選項(xiàng)為C。答案：C3．(5分)(2009·安徽淮南)下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的對比中正確的是()A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵B．烷烴不能發(fā)生