S第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

化學(xué)必修1第一課時第一章第二節(jié)

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用12gC中含多少個碳原子？

物質(zhì)的量宏觀：12gC

32gO244克

C+O2

CO2點(diǎn)燃回顧【思考】如何將可稱量與肉眼看不見、難以稱量的聯(lián)系起來呢？可稱量物質(zhì)肉眼看不見，難以稱量？

宏觀物質(zhì)微觀粒子微觀：粒子數(shù)按確定比例發(fā)生反應(yīng)1：1：1

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量

一、一箱啤酒一打鉛筆一雙筷子一盒別針碳原子數(shù)單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol1打鉛筆1雙筷子1箱啤酒1盒別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流

參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計(jì)量大會上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。1、是國際單位制七個基本物理量之一2、物質(zhì)的量的單位是摩爾、簡稱摩，符號：mol

C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示。

3、注意事項(xiàng)：

A、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。

B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。

D、物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。[注意]關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說明1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)1打

12個鉛筆1雙

2只筷子1箱

16瓶啤酒1盒

100枚別針宏觀物質(zhì)

微觀粒子1mol

？個分子、離子、原子……實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10－26kg，問

0.012kg12C中有多少個碳原子？≈6.02×1023【思考】集體中的成員數(shù)參考資料

1971年，由41個國家參加的第14屆國際計(jì)量大會上，正式宣布國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國際單位制中的一個基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。

6.02×1023

你知道嗎？一滴水中所含的水分子數(shù)約為1.67×1021，讓10億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停的數(shù)，需要

年才能數(shù)完．個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個體數(shù)量。３萬一打一頂一打：12頂1）定義:

2）符號：3）單位:4）對象：表示物質(zhì)所含微粒多少的一個物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集體n摩爾（mol）1.物質(zhì)的量微觀粒子（分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、中子、質(zhì)子等）思考3：C+O2=CO2宏觀：12克32克44克微觀：粒子數(shù)按確定比例發(fā)生反應(yīng)1：1：1微觀粒子數(shù)與宏觀質(zhì)量之間是什么關(guān)系呢？物質(zhì)的量(n)——表示微觀粒子集合體的物理量阿伏加德羅常數(shù)(NA)意大利物理學(xué)家12g12C所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，約為6.02×1023阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，其單位是mol－1NA＝6.02×1023mol－12、阿伏加德羅常數(shù)符號：NA1)定義值：0.012kg12C所含的原子數(shù)4)含義：1mol任何微粒所含的微粒數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個，約為6.02×1023個2)近似值：約為6.02×10233)單位：mol-112克感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。

1mol粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為‖‖＝說明：1.物質(zhì)的量只是用于表示微觀粒子，不能用于宏觀2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，不能隨意刪減或改變3.用于表示微觀粒子時，應(yīng)用化學(xué)符號予以指明，如n(H)、n(H2)等4.摩爾是一個巨大數(shù)量粒子的集合體的單位，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.5個或0.01個。2.判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol蘋果

1.請說出下列的含義（１）１molＨ（２）３molH2O

練習(xí)：表示１mol的氫原子表示３mol的水分子錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。只能用于微觀粒子3.填空題（4）1molH2SO4中含______________個S原子，_____________個O原子，_____________個H原子，_________molO。（1）1molO中約含有_______________個O原子；（2）4molO2中約含有_________molO原子；（3）3molH2SO4中約含_________________個H2SO4

分子，可解離出_______molH+；6.02ㄨ102383×6.02ㄨ102366.02ㄨ10234×6.02ㄨ10232×6.02ㄨ10234(5)1molNaOH中約含有_______molNa+、____molOH-11摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾的任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子1.1molC中約含有

個碳原子6.02×10232.0.5molH2SO4含有

個硫酸分子3.01×1023n=NNA物質(zhì)的量（單位：mol）微粒數(shù)（單位：個）阿伏加德羅常數(shù)（單位：mol-1）3、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系：N=n.NA▲物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２2.1molNa2CO3中含有___molNa+、___molCO32-離子練習(xí)：211.0.5molH2SO4約含有

個硫酸分子,____________個氫原子。3.01×10236.02×1023３.1.204×1024個H2O分子的物質(zhì)的量為

。

2mol練習(xí)：3.與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是()A.0.3molHNO3B.3.612×1023個HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3BＣ

C+O2==CO2微觀角度宏觀角度1個C原子1個O2分子1個CO2分子NANANA12g:32g:44g12:12:1213:13:13………::實(shí)例探究NA:NA

:NA1mol：1mol：1mol結(jié)論化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

1molH2O約含有6.02×1023個水分子，質(zhì)量是18g

1molAl約含有6.02×1023個鋁原子，質(zhì)量是27g1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同思考1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號相對分子或原子質(zhì)量1個分子或原子的質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23gC1.993×10－23gFe9.032×10－23gH2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。二、摩爾質(zhì)量(M)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量—物理量1、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，數(shù)值上都與其相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）相等．1）定義:

2）符號：3）單位:g/mol或g·mol－1M注：2、只是數(shù)值相同，單位不同3、1mol不同物質(zhì)質(zhì)量不一定相等質(zhì)量(m)×Ｍ

÷Ｍ物質(zhì)的量(n)

（g）n＝m／Ｍ（mol）Mg摩爾質(zhì)量為＿＿＿＿＿O2其摩爾質(zhì)量為＿＿＿＿CO32－的摩爾質(zhì)量為＿＿＿＿24g·mol－132g·mol－160g·mol－1(g·mol－1)N、n、m之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算(1)已知混合物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M==m混/n混(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度２molH2SO4的質(zhì)量是多少？解：m(H2SO4)=n（H2SO4

）×Ｍ(H2SO4)=2mol×98g／mol=196g

答：２molＨ2SO4的質(zhì)量為196g．[例題]注意解題格式1.2molFe的質(zhì)量是_________，1.5molSO2的質(zhì)量是_________。2.24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是___________。112g96g0.25mol練習(xí)：3.88gCO２中含有多少克氧元素？64g3.NA個氧原子的質(zhì)量為16g。()判斷1.摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量（）

4.SO42-的摩爾質(zhì)量是96（）5.112g的鐵粉中含有2NA

個鐵原子()╳╳√√2.NA個水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。()

╳1.等物質(zhì)的量的SO2

和SO3

相比較，下列結(jié)論中錯誤的是

A.它們的分子數(shù)之比為1∶1B.它們所含氧原子數(shù)目之比為2∶3C.它們的質(zhì)量之比為1∶1D.它們所含原子數(shù)目之比為3∶4C提高2.等質(zhì)量的SO2和SO3中硫原子的物質(zhì)的量之比是（）5∶4(第二課時)1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用氣體摩爾體積復(fù)習(xí)：物質(zhì)的質(zhì)量m、物質(zhì)的量n、粒子數(shù)N之間的關(guān)系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微觀宏觀1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)H2氣體0.08932O2氣體1.42932CO2氣體1.96544N2氣體1.252822.422.422.422.4課本14【科學(xué)探究】1mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.86g/ml7.12mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體1.83g/ml53.55ml由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?

在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）

固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。結(jié)論:1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。2、在相同狀態(tài)下，1mol氣體的體積基本相同。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為22.4L

問題：那么不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)？物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距結(jié)論:現(xiàn)在我們討論1mol物質(zhì)的體積，也就是粒子數(shù)都為6.021023。

1mol物質(zhì)的體積粒子數(shù)目粒子大小粒子間距固、液體氣體6.0210236.0210231、對于固、液體，粒子間距很小，粒子的大小是決定物質(zhì)體積大小的主要因素。在固態(tài)和液態(tài)中粒子本身的大小不同，決定了其體積不同。所以，1mol固體、液體的體積主要決定于原子、分子、離子的大小。2、對于氣體，粒子間距較大，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒子間的距離。而不同的氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離可以看作是相等的，所以1mol任何氣體的體積基本相同結(jié)論：（1）粒子數(shù)相同時，決定固體、液體體積大小的主要因素是

。（2）分子數(shù)相同時，決定氣體體積大小的主要因素是

。（3）分子間的平均距離由

和

決定，當(dāng)

和

時，氣體分子間平均距離減小；當(dāng)

和

時，氣體分子間平均距離增大；當(dāng)

和

時，氣體分子間平均距離相等。粒子的大小粒子間的距離溫度壓強(qiáng)降低溫度增大壓強(qiáng)升高溫度減小壓強(qiáng)同溫同壓思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?【討論】你給摩爾體積下一個定義？

單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)具有的體積叫做摩爾體積。一、氣體摩爾體積6、標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度：0oC、壓強(qiáng)1.01×105Pa）5、研究對象：4、公式：VnVm=——3、單位：2、符號：1、定義：L/mol或m3/mol等Vm單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。氣體摩爾體積Vm約22.4L/mol任何氣體（純凈或混合氣體）知識歸納：1、對象：任何氣體，包括混合氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下，一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況,

即:0℃，101kPa,通常狀況為20℃，101kPa3

、結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。

4、定量：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L·mol-15、有關(guān)計(jì)算：(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

V=n×22.4L/mol（n---氣體的物質(zhì)的量）6、同溫同壓下氣體體積大小與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)1、下列說法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4L。（3）20oC時，1摩爾氧氣的體積約22.4L。（4）2×105Pa時，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4L。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8L氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5mol氧氣的體積是多少？（3）14gCO的體積是多少？（4）33.6L氮?dú)庵泻嗌賯€氮分子？練習(xí)：（×）（×）（×）（×）2mol11.2L11.2L1.5NA［判斷正誤］

1.標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2.1mol氣體的體積約為22.4L。

3.標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。

4.22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6.只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L。

錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體。錯，未指明條件——標(biāo)準(zhǔn)狀況。正確，氣體體積與分子種類無關(guān)。

錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定。錯，與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4L。錯，不一定，與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。[練習(xí)]下列說法正確的是（）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等D[討論]在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積

（）；在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（）；在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（）比。相同相同正[練習(xí)]

在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是_____①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]

③>②>⑤>④>①物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結(jié)]（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體體積1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。二.阿伏加德羅定律(3)標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。(2)“三同”定“一同”：同溫、同壓、若同體積則同分子數(shù)(1)使用范圍：任何氣體2、阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下：V1=V2

即N1=N2同溫同壓下，任何氣體的體積與物質(zhì)的量、分子數(shù)成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推論1練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和17gNH3的體積之比為所含分子數(shù)之比為所含原子數(shù)之比為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:①2gH2

②分子數(shù)為3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2

體積由大到小的順序是①③②④1:11:11:2同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。即：m1∶m2=M1∶M2推論2同溫同壓下：若V1=V2

即N1=N2n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2則n1=n2練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氧氣和某氣體質(zhì)量比為1：2.5，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？80g/mol同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。即：V1∶V2=M2∶M1。同溫同壓下：若m1=m2

推論3練習(xí)：則n1xM1=n2xM2V1VmV2VmxM1=xM2V1V2=M2M1

同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體的體積由大到小排列順序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③推論4同溫同壓下，任何氣體密度之比等于其式量之比，等于摩爾質(zhì)量比。ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同溫同壓下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2練習(xí)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④推論5恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。

即：p1∶p2=n1∶n2

推論6推論7壓強(qiáng)相同，分子數(shù)相等的氣體，體積與溫度成正比溫度相同，分子數(shù)相等的氣體，體積與壓強(qiáng)成反比V1

：V2=T1

：T2V1

：V2=P2：P1二、阿伏加德羅定律的幾個推論：氣體狀態(tài)方程：PV=nRT推論：1、同溫、同壓：2、同溫、同體積：3、同溫、同壓、等質(zhì)量：4、同溫、同壓、同體積：V1/V2=n1/n2

ρ1/ρ2=M1/M2P1/P2=n1/n2V1/V2=M2/M1

m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2

三、關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算主要以下關(guān)系：mMMXXNANAVVmXVmXρρnN1、求生成物的分子式例題1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物A，則化合物A的化學(xué)式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3【分析】（1）由阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式各物質(zhì)前的系數(shù)比，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X2+3Y2=2A。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A的分子式為XY3?！拘〗Y(jié)】一般思路：（1）微粒個數(shù)比=物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比；（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）由質(zhì)量守恒定律確定生成物的分子式。

A2、相對分子質(zhì)量的確定例題2、有一真空瓶的質(zhì)量為m1g,該瓶充入氧氣后總質(zhì)量為m2g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為m3g。則A的分子量為。32(m3–m1)/(m2–m1)分析：（1）m(O2)=m2–m1(g)則：n(O2)=(m2–m1)g/32g·mol-1=(m2–m1)/32mol（2）m(A)=m3–m1(g)，設(shè)氣體A的摩爾質(zhì)量為M，則：n(A)=(m3–m1)/Mmol（3）因氣體A與氧氣的體積相等，由推論：V1/V2=n1/n2得：(m2–m1)/32mol=(m3–m1)/Mmol則：M=32(m3–m1)/(m2–m1)(g/mol)小結(jié)：求相對分子質(zhì)量的幾種方法：（1）應(yīng)用阿伏加德羅定律求解。（如，例題2）（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度（ρ）求解：

M=22.4ρ（3）已知非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的壓強(qiáng)（P）、溫度（T）、密度（ρ）求解：M=ρRT/P（4）由摩爾質(zhì)量公式求解：M=m/n（5）混合氣體的平均式量：

M（混）=m（總）/n（總）（6）由氣體的相對密度求解（略）課堂小結(jié)練習(xí)：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.4克CO2與多少克氧氣所占的體積相同？2、A氣體對空氣的相對密度為0.966，求①該氣體的相對分子質(zhì)量。②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度3、求同溫同壓下，相同質(zhì)量的甲烷與氧氣的體積之比。3.2g2:1281.25三、有關(guān)混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算m總n總M=例6、某混合氣體含2mol氧氣和8mol氮?dú)?，求其平均相對分子質(zhì)量。2mol×32g/mol+8mol×28g/mol2mol+8mol=28.8g/molM==M1×V1%+M2×V2%+…=M1×n1%+M2·n2%+…解：平均摩爾質(zhì)量也就是1mol混合氣體的質(zhì)量。所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28.8例7：某水煤氣中H2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量，若H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量。H2和CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%時，H2和CO的體積分?jǐn)?shù)分別為93.3%和6.7%，以此，求的混合氣體的平均式量為3.73g·mol-1解：H2和CO體積分?jǐn)?shù)都是50%時

M=M(H2)×50%+M(CO)×50%=2g·mol-1×50%+28g·mol-1×50%=15g·mol-1(第三課時)1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度1.溶液的組成成分是什么?2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式是什么?

對于溶液而言，通常測量體積比較方便，而對于溶質(zhì)而言，知道其物質(zhì)的量比較方便。能否將這兩個量聯(lián)合起來呢？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%提問問題探究2.定義式是:

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。1.物質(zhì)的量濃度定義：CB=nB/Vmol/L或

mol·L-1

3.單位:一、物質(zhì)的量濃度

（1）nB

表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V表示溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）用mol/L表示的溶液通常稱作物質(zhì)的量濃度的溶液。由于溶液是均一的，從溶液中取出任意體積的溶液，其濃度與原來溶液的濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。注意1.將40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。這樣敘述是否正確？為什么？答：不是，此2L指的是溶劑的體積。2.從1L1mol/LNa2CO3溶液中取200mL，取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

，取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是

。1mol/L0.2mol

合作探究[練習(xí)]1.判斷題（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。例題課本P162.填空題（1）0.2mol/L的H2SO4的含義是__________;（2）將1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_________;（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物質(zhì)的量濃度為_________;

（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________;（5）已知c(Cl-)=1mol/L,則c(CaCl2)=_________________。小結(jié)

物質(zhì)的量微粒數(shù)NA..NAM..M質(zhì)量

氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm..Vm物質(zhì)的量濃度..V×V例1：將23.4gNaCl溶于水，配成250mL溶液，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

c(NaCl)=0.4mol/0.25L=1.6mol/Ln(NaCl)=

=0.4mol23.4g58.5g/mol二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.定義式：CB=nB/V2、關(guān)于氣體溶質(zhì)的計(jì)算例2：標(biāo)況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。c(HCl)=n(HCl)————V=4mol/Ln(HCl)=

44.8L=————22.4L/molV（HCl）Vm_______=2mol解：=2mol0.5L3.溶液稀釋的計(jì)算【例3】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）4.混合溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【例4】50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。C(Cl-)=

50mL×0.5mol/L×2+100mL×0.5mol/L

50mL+100mL=0.67mol/L

答：

溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.67mol/L解：5.

c與ω之間的換算【分析】設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω

，密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol則有：C=而ω=

Cmol/L×1L

×M

g/mol

1000mL×ρ

g/cm3物質(zhì)的量濃度與

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的換算必須以密度為橋梁。

1000mL×ρg/cm3

×ω÷M

g/mol

1L=

1000mL×

ρ

g/cm3

×ωM

g/mol

×1L×100%【例5】98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？C(H2SO4)=

1000×1.84

×98%98

×

1

=18.4mol/L解：答：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

mol/L溶液配制實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟