氧化還原反應(yīng)的計(jì)算課件

11氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法一:寫方程式進(jìn)行計(jì)算。方法二：得失電子守恒。1、標(biāo)化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)變化來(lái)找得電子和失電子的物質(zhì)或者是元素。2、與得電子有關(guān)的：氧化劑和還原產(chǎn)物，關(guān)鍵是看給誰(shuí)的量，誰(shuí)的量已知用誰(shuí)來(lái)算。與失電子有關(guān)的:還原劑和氧化產(chǎn)物。同理按已知量進(jìn)行計(jì)算。3、電子得失的計(jì)算：一個(gè)原子得失電子的數(shù)目×得失電子原子的數(shù)目（看化合價(jià)變化）4、建立得失電子守恒關(guān)系式：a、氧化劑和還原劑或者是氧化產(chǎn)物

b、還原劑和氧化劑或者是還原產(chǎn)物c、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。方法三、質(zhì)量守恒方法四、電荷守恒題組一簡(jiǎn)單反應(yīng)的得失電子守恒問(wèn)題12題組一題組二345題組三題組四613(NH4)2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A.1:3

B.2:3

C.1:1

D.4:3Cl2與NaOH（70℃）的溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為

A.11:2

B.1:1

C.9:4

D.5:1答案D12題組一題組二345題組三題組四612題組一題組二345題組三題組四6答案B12題組一題組二345題組三題組四612題組一題組二345題組三題組四6思維建模題組二多元素參與反應(yīng)的得失電子守恒問(wèn)題

12題組一題組二345題組三題組四6答案1.52.212題組一題組二345題組三題組四612題組一題組二345題組三題組四612題組一題組二345題組三題組四6題組三多步反應(yīng)的得失電子守恒問(wèn)題

12題組一題組二345題組三題組四6113電子傳遞將14克Ag和Cu的合金與一定濃度的HNO3反應(yīng)，全部溶解后，產(chǎn)生的氣體再通入1.12L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？

114解析：Ag和Cu失去電子的總數(shù)等于O2得到電子的總數(shù)，依題意有

108n(Ag)+64n(Cu)＝14

n(Ag)+2n(Cu)＝×4＝0.2

解得n(Ag)＝0.1mol

n(Cu)＝0.05mol

w(Ag)＝×100％＝77.14％

w(Cu)＝1－77.14％＝22.86％答案：合金中w(Ag)為77.14％，w(Cu)為22.86％。115將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為（已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O）

A.0.2mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.8mol

116解析：51.2gCu即為0.8molCu，失去的電子等于NaNO2生成時(shí)得到的電子，則NaNO2為0.8mol，由Na+守恒知：n(Na+)＝n(NaNO2)+n(NaNO3)，得NaNO3為0.2mol。答案：A117將5.6gFe投入熱的濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色混合氣體B。將A、B氣體混合后通入足量的水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為（

）A.2240mL

B.4480mL

C.3360mL

D.1120mL118總的的電子（或者失電子）=分步失電子（或者失的電子）總和相等1191234568910111213714練出高分1201234568910111213714練出高分答案D121常用關(guān)系：1、得失電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根數(shù)常用語(yǔ)金屬和酸反應(yīng)后加入堿類型的題。2、氫氧化物受熱分解得到氧化物：兩個(gè)氫氧根反應(yīng)得到一個(gè)水和一個(gè)氧12題組一題組二345題組三題組四612題組一題組二345題組三題組四6答案B123456探究高考·明確考向123456探究高考·明確考向答案D123456探究高考·明確考向1234568910111213714練出高分1234568910111213答案C714練出高分1234568910111213714練出高分12345689101112137答案A14練出高分1319.8g鎂、鋁混合物溶解在一定量的熱濃硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNO2和2.24LN2O4氣體，向反應(yīng)的溶液中加入足量的氨水，則生成的沉淀有

A.18克

B.20克

C.22克

D.24克

132解析：依據(jù)在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，解得Mg和Al共失去n(e－)＝×1+×2＝0.6mol。由電荷守恒知Mg和Al共需要結(jié)合0.6molOH－，故形成沉淀的質(zhì)量m＝9.8g+0.6mol×17g/mol＝20g答案：B133向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(

)

A、0.21mol

B、0.14mol

C、0.16mol

D、0.24mol134已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2。②Br2能將I-氧化為I2。③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2。

(1)氧化劑(Br2、KBrO3、KIO3)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___。

(2)現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值不同