新教材必修二丨高中新教材學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)：5.1.2學(xué)案設(shè)計(jì)一

第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)H2SO4的性質(zhì)、用途及SO42學(xué)習(xí)目標(biāo)1.從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)稀硫酸的性質(zhì)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解濃硫酸的特性,分析濃硫酸與稀硫酸氧化性的不同,培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。3.通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸根離子來(lái)提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。重、難點(diǎn)濃硫酸的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)。課堂探究學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程提升素養(yǎng)每課一題SO2通入下列溶液中有無(wú)沉淀產(chǎn)生?為什么?(1)BaCl2溶液:。

(2)Ba(OH)2溶液:。

(3)Ba(NO3)2溶液:。

歸納1:

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一、稀硫酸思考下列問(wèn)題:【問(wèn)題1-1】稀硫酸有哪些性質(zhì)?【問(wèn)題1-2】稀硫酸體現(xiàn)這些性質(zhì)的本質(zhì)原因是什么?【問(wèn)題1-3】硫酸的構(gòu)成微粒是什么?歸納2:

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二、濃硫酸【問(wèn)題2-1】濃硫酸的物理性質(zhì)有哪些?【思考與交流】1.如何稀釋濃硫酸?2.現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無(wú)標(biāo)簽,試劑瓶大小一樣,酸溶液的體積相同),不用化學(xué)方法怎樣鑒別?根據(jù)是什么?【問(wèn)題2-2】除去CO2中混有的水蒸氣常用的液體試劑是什么?【問(wèn)題2-3】上述操作體現(xiàn)了該試劑什么性質(zhì)?有什么用途?思考下列問(wèn)題:【問(wèn)題2-4】你看到了什么現(xiàn)象?黑色物質(zhì)是什么?反應(yīng)化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)?體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?【問(wèn)題2-5】濃硫酸的吸水性和脫水性有何不同?【問(wèn)題2-6】整個(gè)過(guò)程中熱量如何變化?為什么?【問(wèn)題2-7】為什么體積會(huì)膨脹?化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)?體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?稀硫酸有無(wú)氧化性?有何不同?【問(wèn)題2-8】木炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)有何順序?【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)并組裝驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)【5-3】回答問(wèn)題。【問(wèn)題2-9】有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?反應(yīng)的化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)?體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?加入過(guò)量的銅,硫酸是否會(huì)完全反應(yīng)?為什么?【總結(jié)】閱讀教材,總結(jié)濃硫酸與Al、Fe等活潑金屬的反應(yīng)。1.研究物質(zhì)物理性質(zhì)的思路:。

2.歸納3:。

3.分析現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質(zhì)。4.體會(huì)用量不同,可能會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)發(fā)生變化。續(xù)表學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)程提升素養(yǎng)二、濃硫酸【練習(xí)】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)?(1)濃硫酸滴在木條上,過(guò)一會(huì)兒,木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加。(3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣體產(chǎn)生。(4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。(6)濃硫酸不能用來(lái)干燥硫化氫氣體。(7)利用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【步驟】取少量待測(cè)液于試管中,先加酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入溶液,如有生成,則說(shuō)明原溶液中有SO42【問(wèn)題3-1】如果先加入BaCl2溶液,再加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,能不能說(shuō)明溶液中存在SO4【問(wèn)題3-2】能不能將鹽酸改為硝酸?【問(wèn)題3-3】能不能將BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液?離子檢驗(yàn)的一般思路和步驟:。

四、硫酸的用途硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一,故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。核心素養(yǎng)專練1.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()A.稀硫酸具有強(qiáng)氧化性B.濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變小C.稀硫酸能使蔗糖脫水D.SO2溶于水,可得到稀硫酸2.下列敘述正確的是()A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了其酸性C.把足量銅粉投入含2molH2SO4的濃硫酸中,反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化3.下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是()①2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O④2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④4.(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是→→→(填裝置的編號(hào))。

編號(hào)①②③④裝置(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。

(4)裝置②中所加的固體藥品是,可確定的產(chǎn)物是,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是。

(5)裝置③中所盛溶液是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。

參考答案課堂探究【每課一題】(1)無(wú)沉淀產(chǎn)生,不反應(yīng)(2)有沉淀產(chǎn)生,屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)(3)有沉淀產(chǎn)生,SO2被NO3-氧化為SO42-,S【提升素養(yǎng)】分類的思想一、稀硫酸【問(wèn)題1-1】①與酸堿指示劑反應(yīng);②與活潑金屬反應(yīng);③與堿反應(yīng)生成鹽和水;④與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;⑤與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸?！締?wèn)題1-2】H2SO42H++SO42【問(wèn)題1-3】H2SO4分子。【提升素養(yǎng)】微觀粒子的組成決定物質(zhì)的性質(zhì)二、濃硫酸【問(wèn)題2-1】濃硫酸是一種無(wú)色、油狀液體,難揮發(fā),易溶于水,常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,沸點(diǎn)為338℃,密度為1.84g·cm-3。【思考與交流】1.將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其他低密度的液體混合時(shí),方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同。2.①提起試劑瓶掂量,重者為濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺葷恹}酸的大。②拿起試劑瓶搖晃、觀察,呈黏稠油狀者為濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩崾且环N黏稠油狀液體。③打開(kāi)瓶塞觀察,瓶口無(wú)酸霧者是濃硫酸,因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高、難揮發(fā)?！締?wèn)題2-2】濃硫酸?！締?wèn)題2-3】濃硫酸有吸水性;常用作干燥劑。【問(wèn)題2-4】蔗糖變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀的黑色物質(zhì),產(chǎn)生白霧,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性?！締?wèn)題2-5】脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)化合物中的氫、氧原子按2∶1(H2O)的個(gè)數(shù)比脫去。吸水性是指濃硫酸吸收物質(zhì)本來(lái)就有的水,直接與水分子結(jié)合?！締?wèn)題2-6】放出熱量;濃硫酸遇水放熱?！締?wèn)題2-7】產(chǎn)生了氣體;反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑;體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性;稀硫酸有氧化性,但氧化性較弱?！締?wèn)題2-8】先檢驗(yàn)H2O,再檢驗(yàn)SO2,再除去SO2,最后檢驗(yàn)CO2?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【問(wèn)題2-9】Cu絲逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡冒出,品紅溶液褪色,石蕊溶液變?yōu)榧t色;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性;加入過(guò)量的銅,硫酸不會(huì)完全反應(yīng),稀硫酸與銅不反應(yīng)?！究偨Y(jié)】濃硫酸與Al、Fe等活潑金屬的反應(yīng):在常溫下,濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時(shí),能夠使金屬表面生成致密的氧化物薄膜,從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng)(鈍化現(xiàn)象)。因此,冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí),濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。【提升素養(yǎng)】1.從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等方面著手2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途【練習(xí)】(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性三、硫酸根離子的檢驗(yàn)【步驟】稀鹽酸BaCl2白色沉淀【問(wèn)題3-1】不能,可能有銀離子。【問(wèn)題3-2】不能,硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,干擾實(shí)驗(yàn)?！締?wèn)題3-3】不能,因?yàn)槿芤褐写嬖贖+和NO3-,相當(dāng)于加入硝酸,可將SO32-核心素養(yǎng)專練1.BA項(xiàng),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸的氧化性較弱,錯(cuò)誤;B項(xiàng),濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使其濃度變小,正確;C項(xiàng),稀硫酸沒(méi)有脫水性,不能使蔗糖脫水,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2溶于水,可得到亞硫酸,錯(cuò)誤。2.D不能用濃硫酸干燥NH3,A不正確;濃硫酸與S反應(yīng)時(shí),只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性,B不正確;C項(xiàng),Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸的濃度逐漸減小,當(dāng)成為稀硫酸時(shí),反應(yīng)停止,參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量少于2mol,產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。3.B金屬、金屬氧化物(具有變價(jià)的金屬元素處于低價(jià)態(tài))與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)酸性;非金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí),濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。4.(1)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)④②①③(3)驗(yàn)證產(chǎn)物中有SO2將SO2全部氧化吸收確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無(wú)水CuSO4水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣,所以②必須設(shè)置在①③之前(5)澄清石灰水CO2解析:木炭與濃硫酸加熱反應(yīng),生成H2O、CO2和SO2。CO2和SO2都是酸性氧化物,都能使澄清石灰水變渾濁,鑒別時(shí)會(huì)相互干擾。SO2有漂白性,CO2則沒(méi)有;