初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié)歸納人教版

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)整理總結(jié)歸納(人教版)一、基本概念.物質(zhì)的變化及性質(zhì)(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象;例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。物理名詞解釋：一，元素金屬性:表示的是元素失去電子的難易程度。元素越容易失去電子那么元素的金屬性越強(qiáng)。二，元素非金屬性:表示的是元素得到電子的難易程度。元素越容易得到電子，那么元素的非金屬性越強(qiáng)。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。.物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。.物質(zhì)的分類⑴混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；③純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2）單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。⑶氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；兩性氧化物是指遇強(qiáng)酸呈堿性，遇強(qiáng)堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子(H+)的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子 的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。.化學(xué)用語(yǔ)(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子-原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號(hào)u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和(2)元素符號(hào)的意義①某一種元素。②這種元素的一個(gè)原子。③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：S、P等。⑶化合價(jià)化合價(jià)表示原子之間互相化合時(shí)原子得失電子的數(shù)目。；在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。(6)化學(xué)反應(yīng)類型⑺質(zhì)量守恒定律.溶液⑴定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量⑶特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。⑶特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液⑸溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB+CD=AD+CB.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。.催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（一變二不變）.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變）.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2sO4=2H++SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物如：KNO3=K++NO3-Na2sO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二鎰）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2c0310H2O、CuS045H20FeS047H2。.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件（三要素）：①可燃物;②氧氣（或空氣）;③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。二、基本知識(shí)、理論.空氣的成分氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。.主要的空氣污染物NO2、CO、S02、.h2s、no等物質(zhì)。.其他常見氣體的化學(xué)式（口是用元素符號(hào)表示純凈物組郵原子個(gè)數(shù)的式子）NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HCl（氯化氫）。.常見的酸根或離子SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸一氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）Ca2+（鈣離子）Na+（鈉離子）Mg2+（鎂離子）Al3+（鋁離子）Zn2+（鋅離子）Fe2+（亞鐵離子）Fe3+（鐵離子）CU2+（銅離子）Ag+（銀離子）Ba2+（鋇離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：T介鉀鈉氨和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1,氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）.化學(xué)式和化合價(jià)（1）化學(xué)式的意義①宏觀意義a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：02（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成"某化某"，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如:KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。.核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)之4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。.書寫化學(xué)方程式的原則①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟："寫"、"配"、"注""等"。.酸堿度的表示方法一pH說(shuō)明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;pH>7，溶液呈堿性。(2)pH越接近0，酸性越強(qiáng)pH越接近14，堿性越強(qiáng);pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。.金屬活動(dòng)性順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)；(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg⑶生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl⑹亞硫酸：H2s03(7)氫硫酸:H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2⑼苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿:Na2cO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2c0310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuS045H2O（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2c03（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H60或C2H50H，（C的化合價(jià)-3和-1）（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣:NH3（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿,氨水有一定的腐蝕作用，屬于危險(xiǎn)化學(xué)品）NH3H2ONH4++0產(chǎn)（可逆反應(yīng)）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài).白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2cO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4為紫黑色。.紅色固體：Cu、Fe2O3（紅棕色）、HgO、紅磷▲硫：淡黃色Cu2（OH）2CO3為綠色KdO3是氯酸鉀的化學(xué)式。白色固體，受熱即可分解產(chǎn)生氧氣。但是反應(yīng)較慢，一般情況下加入二氧化鎰催化混合加熱用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣。藍(lán)磯（又叫膽礬）：藍(lán)色NO2:紅棕色氣體.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）.沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I(xiàn)CaCO3BaCO3（溶于酸）AgClBaSO4（不溶于稀HNO3）等②堿（不溶于水的堿）：藍(lán)色I(xiàn)Cu（OH）2紅褐色I(xiàn)Fe（OH）q白色加9（0叫。.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。.有毒危險(xiǎn)物品氣體：CO液體：CH3OH（甲醇，有毒）；固體：NaNO2（亞硝酸鈉）白色或灰白色粉末CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一波爾多液）五、物質(zhì)的溶解性.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2cO3、Na2cO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水-酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水-堿)六、化學(xué)之最.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4甲烷.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。.人體中含量最多的元素是氧。.組成化合物種類最多的元素是碳。.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。.最早利用天然氣的是中國(guó)。16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》"曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。七、解題技巧和說(shuō)明（一）推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。.一些特殊物質(zhì)的顏色：見四.常見一些變化的判斷：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀；④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽；⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿。.酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:（各元素的化合價(jià)不變）CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O 2HNO3（N2O5通常狀態(tài)下呈無(wú)色柱狀結(jié)晶體，均微溶于水）（說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）.堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH).2(氫氧化鈣是強(qiáng)堿，對(duì)皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大)③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==A12O3+3H2O(二)解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaC12固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色)、生石灰等；②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；③除HCl氣體可用AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。.實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如h2、CO、CH4）或用CO、h2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、no2用堿液吸收。④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。.常見意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：I.酸先用水沖洗，再用3~5%NaHCO3沖洗;口.堿用水沖洗，再涂上硼酸；皿濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水。5。4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色)等；除HCl氣體的試劑AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);［生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)］.常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體⑴有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有H2的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。(3)有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。(2)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。.解題：計(jì)算題的類型有a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算b根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算c.由a和b兩種類型混合在一起計(jì)算⑴溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x100%⑵化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量X100%⑶混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量X100%(4)混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量x100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化學(xué)中的“三”.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。.黑色金屬只有三種：鐵、錳、銘。.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。.溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。.化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);⑵磁鐵礦(Fe3O4);⑶菱鐵礦(FeCO3)。.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。.水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。22過(guò)濾操作中有"三靠"：⑴漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。.三大氣體污染物：SO2、CO、NO2.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。.取用藥品有〃三不”原則：⑴不用手接觸藥品;（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味⑶不嘗藥品的味道。.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅.溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù).構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣.水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；⑵生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器（內(nèi)裝碳酸氫鈉與發(fā)沫劑的混合溶液）干粉滅火器（干粉滅火劑一般分為BC干粉滅火劑（碳酸氫鈉等）和ABC干粉（磷酸銨鹽等）兩大類。）液態(tài)二氧化碳滅火器。.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。.CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”.化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的，元素符號(hào)Br原子序數(shù)35）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根儀口NH4+、OH-）;酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl-叫氫氯酸根）.緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）.原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。.原子不一定比分子小（不能說(shuō)"分子大，原子小"）分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。.溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）⑵同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定上壞飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）.單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。.陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）;酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。.鹽溶液不一定呈中性。如Na2cO3溶液顯堿性。.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7）,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42-）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2s04、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2cO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2cO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鎰酸和HMnO4）;記住:堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸?CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如:CuO+2HCl=CuCl2+H2O.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。"大換小增重，小換大減重”.凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2T;2NaOH+CuSO4=Cu（OH）21+Na2sO4。.凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要僉驗(yàn)純度..書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4.5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；K2O+H2O=2KOH（化學(xué)方程式）K2O+H2O=2K++20H-（離子方程式）也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。十、化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別。氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2).生成O2高鎰酸鉀(KMnO/或雙氧水(H2O2)和二氧化鎰(MnO2)生成H2［固(+固)］或［固+液］鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸R2sO4)生成CO2［固+液］石灰石(大理石)(C