專題1 物質(zhì)的分類及計(jì)量 復(fù)習(xí)講義-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

課題：專題一物質(zhì)的分類及計(jì)量復(fù)習(xí)教學(xué)目的要求：1.會(huì)對(duì)常見物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）進(jìn)行分類，以及相互轉(zhuǎn)化；2.掌握物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量相關(guān)物理量及轉(zhuǎn)化關(guān)系式；3.知道分散系的分類，膠體的特點(diǎn)，會(huì)區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能正確書寫電離方程式。教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量，膠體，電解質(zhì)與非電解質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量，電解質(zhì)和非電解質(zhì)區(qū)分教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【作業(yè)講評(píng)】總結(jié)問題要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)提問學(xué)生訂正筆記記錄回顧舊知思考回答教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【基礎(chǔ)知識(shí)整合】一、物質(zhì)及其反應(yīng)的分類1．物質(zhì)的分類（1）物質(zhì)分類的意義（2）物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)（3）無(wú)機(jī)化合物的分類2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）物質(zhì)轉(zhuǎn)化的類型（2）物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件3．化學(xué)反應(yīng)的分類（1）四種基本化學(xué)反應(yīng)類型（2）氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)提問引導(dǎo)鞏固要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)提問回顧筆記思考回答筆記完善筆記學(xué)生回答黑板導(dǎo)圖教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)二、物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量N=n·NAM＝eq\f(m,n)推論1：eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)推論2：化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=相應(yīng)物質(zhì)的微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比。V=n·Vm（標(biāo)況下）相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。三、物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(膠體\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(膠體的特性,膠體的應(yīng)用)),濁液,溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(電解質(zhì)溶液,電離方程式))))Fe(OH)3膠體制備：FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3(膠體)＋3HCl重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)板書公式提問要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)板書要點(diǎn)提問筆記完善及鞏固思考回答記錄筆記筆記要點(diǎn)思考回答教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)溶液、膠體、濁液三者的區(qū)分分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)小分子或離子離子、分子或難溶物的聚集體小液滴或固體小顆粒的集合體分散質(zhì)粒子直徑/m＜10－910－9～10－7＞10－7外觀特征均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否通過濾紙能能不能能否通過半透膜能不能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)有無(wú)是否有吸附性無(wú)有（表面積大，可通過吸附而帶有電荷）無(wú)實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液氫氧化鐵膠體、淀粉溶液泥漿、油水電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物類型強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽，金屬氧化物等非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等C2H5OH、SO3、NH3、CH4等電離方程式提問三者區(qū)分要點(diǎn)強(qiáng)調(diào)提問舉例二者區(qū)別重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)思考回答完善筆記舉例回答要點(diǎn)筆記教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【要點(diǎn)剖析】要點(diǎn)一：物質(zhì)分類【例1】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是(C)選項(xiàng)XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物CNaCl溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電物質(zhì)DNaOH堿純凈物要點(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)的分類【例2】下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是(C)A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋NaClB．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2C．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClD．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3要點(diǎn)三：常見的分散系膠體【例3】“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是粒子直徑在1～100nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻分散到蒸餾水中，所形成的體系（A）①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置會(huì)析出黑色沉淀②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦要點(diǎn)四：電解質(zhì)溶液【例4】下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(A)①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4) ②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③板書題目提問要點(diǎn)總結(jié)提問總結(jié)重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)思考回答思考回答教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)考點(diǎn)五：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例5】硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氧氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質(zhì)中的幾種存在如圖所示關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。(1)判斷出它們的化學(xué)式分別為①Fe②H2SO4③CO2④Ba(OH)2⑤Na2CO3(2)寫出下列序號(hào)對(duì)應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①和②：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑_；②和④：_H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O____；②和⑤：_H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑_______；④和⑤：_Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH_______。要點(diǎn)六：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷【例6】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的(B)A．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氧氣含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同要點(diǎn)七：以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【例7】計(jì)算填空：(1)0.5mol的Fe含_3.01×1023_個(gè)鐵原子(用6.02×1023mol－1表示阿伏加德羅常數(shù))，質(zhì)量是___28___g。(2)2molCO2中含___2__mol碳原子__4NA___個(gè)氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，__44NA__個(gè)質(zhì)子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質(zhì)量是__88___g。板書圖文提問總結(jié)要點(diǎn)提問總結(jié)要點(diǎn)思考回答黑板展示思考回答寫出公式計(jì)算練習(xí)黑板展示教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合氣體共14.4g，則①CO的質(zhì)量為_5.6g__；②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__36g·mol－1__?！究偨Y(jié)】【作業(yè)】課堂總結(jié)作業(yè)布置完成測(cè)試記錄作業(yè)板書設(shè)計(jì)專題一物質(zhì)的分類及計(jì)量復(fù)習(xí)一、物質(zhì)及其反應(yīng)的分類二、物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量三、物質(zhì)的分散系1.物質(zhì)的分類