初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘元素 市賽獲獎(jiǎng)

學(xué)習(xí)內(nèi)容課題3元素第17學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1、記住元素的概念，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有所了解。2、了解元素的特征，及地殼中、生物體中元素的含量。過程與方法引導(dǎo)學(xué)生閱讀有關(guān)生物細(xì)胞中的元素分布資料，拓寬學(xué)生的知識(shí)面。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)元素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)抽象概念的理解能力。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：元素的概念學(xué)習(xí)難點(diǎn)元素的特征、元素與單質(zhì)、化合物的關(guān)系導(dǎo)學(xué)過程自主空間課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：預(yù)習(xí)課本73—77頁1、元素是具有相同的（即）的一類的總稱。元素的種類決定于。2、地殼中含量最多的元素是，含量最多的金屬元素是。3、元素符號(hào)的意義有、，如H。二、課堂探究合作探究一：元素1、學(xué)生回憶原子的的構(gòu)成，列舉常見的原子，并指出它們的共同點(diǎn)。2、閱讀課本73—74頁，了解元素的概念、種類及地殼中元素的含量。3、討論化學(xué)反應(yīng)前后元素種類是否發(fā)生變化（73頁），得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類，分子。4、了解生活中常見的食品等中的元素。合作探究二：元素符號(hào)1、學(xué)生寫一些常見元素的名稱，體會(huì)麻煩、不方便，特別是不利于國(guó)際上交流。2、閱讀課本73---76頁，了解元素符號(hào)的有關(guān)知識(shí)3、知道元素符號(hào)的規(guī)定，小組討論元素符號(hào)的書寫要求。4、學(xué)生書寫元素符號(hào)。掌握它的書寫。5、討論元素符號(hào)的意義。6、反復(fù)練習(xí)元素符號(hào)的意義如:HOCN2H3Fe等意義合作探究三：元素周期表簡(jiǎn)介1、閱讀課本P76—77，了解元素周期表的有關(guān)知識(shí)。2、閱讀課本最后一頁元素周期表，了解其特點(diǎn)。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、元素之間的根本區(qū)別是原子的（C）A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同B．核外電子數(shù)不同C．核內(nèi)電子數(shù)不同D．相對(duì)原子質(zhì)量不同2、X原子、Y原子、Z原子的原子核內(nèi)都含有n個(gè)質(zhì)子，但電子數(shù)不同，則它們屬于（B）A．同一種原子B．同一種元素C．不同種原子D．不同種元素3、五種原子，其質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)如表所示，下列哪一組原子屬于同種元素原子種類甲乙丙丁戊質(zhì)子數(shù)66677電子數(shù)67878A．甲和乙B．乙和丁C．丙和丁D．甲和戊（A）4、某藥品說明書中標(biāo)明：本品每100ml含碘5mg、鎂65mg、銅2mg、鐵，這里所標(biāo)的各成分是指（A）A．元素B．原子C．分子D．無法確定5、如圖是氣體物質(zhì)的粒子示意圖，圖中“●”、“○”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是（B）6、蒸餾水不宜養(yǎng)魚，是因?yàn)檎麴s水中幾乎不含（B）Ａ．氧元素Ｂ．氧分子Ｃ．氧原子Ｄ．氫元素7、下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是A.Ｃ60B.Ｏ2C.ＨD.（D8、寫出下列元素的符號(hào)或名稱H氫氮NNa鈉S硫銅CuP磷氖NeFe鐵Ca鈣He氦。復(fù)習(xí)前一課題的舊知識(shí)。讓學(xué)生接觸元素的特征。了解學(xué)生們的發(fā)現(xiàn)。進(jìn)入本節(jié)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。元素的概念的運(yùn)用。鞏固元素的概念。層層遞進(jìn)發(fā)問，讓學(xué)生自己找到問題的答案。培養(yǎng)自學(xué)歸納能力，使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識(shí)觀。加強(qiáng)自學(xué)能力及口頭表達(dá)能力的鍛煉。學(xué)生思考、回答。元素可以分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。學(xué)生分組討論、回答。了解學(xué)生掌握知識(shí)的情況。學(xué)習(xí)反思通過元素周期表探究元素之間規(guī)律性聯(lián)系。對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育——量變引起質(zhì)變的思想，

學(xué)習(xí)內(nèi)容課題3離子第18學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解原子核外電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)金屬、非金屬、稀有氣體元素的核外電子排布特點(diǎn)，進(jìn)一步了解元素的性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。2、了解離子的形成過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，認(rèn)識(shí)由離子形成的典型化合物。過程與方法通過原子模型、圖表等使學(xué)生很直觀的感受到微觀粒子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。情感態(tài)度與價(jià)值觀初步建立科學(xué)物質(zhì)觀，增強(qiáng)對(duì)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)會(huì)畫1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，離子的形成過程。學(xué)習(xí)難點(diǎn)核外電子分層排布，原子、離子結(jié)構(gòu)圖的繪制，離子符號(hào)的書寫。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)1、核外電子是排布；2、元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與關(guān)系密切。3、叫離子，它分為和兩種。二、課堂探究1、原子核外面的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？運(yùn)動(dòng)是是否有規(guī)定的軌道？你能確定某一時(shí)刻電子在何位置嗎？2、什么叫電子層？3、核外電子電子層數(shù)及特點(diǎn)是什么？4、原子結(jié)構(gòu)示意圖如何畫？5、什么叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？6、離子是如何形成的？7、什么叫離子？陰陽離子？8、總結(jié)物質(zhì)和構(gòu)成粒子之間的關(guān)系是什么？三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、看一看，選一選1、元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟原子的（A）有關(guān)。A．核電荷數(shù)B．核外電子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)2、某元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則該元素的核電荷數(shù)是（D）A．6B．8C．143、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（A）A．原子的最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)B．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．原子得到或失去電子，其電子層一定減少D．最外層是8個(gè)電子的粒子一定是稀有氣體元素的原子4、下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（B）表示稀有氣體元素的原子（D）二、想一想，填一填5、從1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出：（1）稀有氣體元素（氦除外）原子的最外層電子數(shù)是8，這樣的結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于3個(gè)，因而在化學(xué)反應(yīng)中易失電子。（3）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)多于個(gè)，因而在化學(xué)反應(yīng)中易得電子。6、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為（如右圖所示）（1）x表示核電荷數(shù)，該粒子有個(gè)電子層，y與粒子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。（2）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”、“離子”）。（3）當(dāng)y=1時(shí)，該原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層電子。當(dāng)y=7時(shí)，該原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易得到最外層電子。學(xué)生討論、回答。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，通過得失電子才能達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子形成離子。元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)所決定的，原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似1-18號(hào)元素核外電子排布的規(guī)律：（1）第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最