初中科學(xué)浙教版九年級(jí)上第2章材料及其利用第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)點(diǎn)擊要點(diǎn)金屬和氧氣反應(yīng)(1)2Mg+O2(現(xiàn)象：)2Cu+O2（現(xiàn)象：）（2）金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬鋁的表面形成一層致密的保護(hù)膜，能阻止金屬鋁進(jìn)一步被空氣氧化。鐵在潮濕的空氣中會(huì)被氧氣所氧化而生銹（鐵銹的主要成分是）金屬與酸的反應(yīng)(1)金屬與鹽酸的反應(yīng)Mg+2HCl=====（現(xiàn)象：）Zn+2HCl=====（現(xiàn)象：）用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴靠近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)：Cu+HCl=====（現(xiàn)象：）(2)金屬與硫酸的反應(yīng)Mg+H2SO4=====（現(xiàn)象：）Zn+H2SO4=====（現(xiàn)象：）（3）洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢（主要成分碳酸鈣）可加入稀鹽酸，其反應(yīng)原理是，但加入的鹽酸不能太多，因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）3．置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都是兩種，且都是一種是單質(zhì)，一種是化合物典題分析例1某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測(cè)得生成H23gA．Fe與ZnB．Mg與CuC．Na與AlD．Al與Fe鞏固訓(xùn)練1某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到，則金屬X可能是（）A．AlB．ZnC．FeD．Cu例2鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化．下列有關(guān)鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用石棉網(wǎng)C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃D．鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，有大量藍(lán)紫煙生成鞏固訓(xùn)練2小芳同學(xué)從互聯(lián)網(wǎng)上查到如下信息：“將燃著的鎂條伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光，生成一種黑色固體和一種白色固體．”下列關(guān)于該信息的說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Mg+CO2C+2MgOB．該反應(yīng)過程中放出熱量C．某些金屬（例如鎂）著火時(shí)不能用CO2滅火器進(jìn)行滅火D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鎂條與CO2中的O2反應(yīng)跟蹤演練一、選擇題1．將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（）A.溶液變成淺綠色B.有無色氣體產(chǎn)生C.鐵粉不斷減少D.有棕色沉淀生成2．小明家收藏了一件清代鋁制佛像，該佛像至今仍保存十分完好，該佛像未銹蝕的原因是（）A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁是地殼中最多的金屬元素C．鋁不易被氧化D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3．下列物質(zhì)不能由金屬與酸通過置換反應(yīng)得到的是（）A．FeCl3B．Al2（SO4）3C．ZnSO44．下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是（）A.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成B.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.置換反應(yīng)不會(huì)生成化合物D.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)5．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C．0-t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D．0-t2時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等6．航空航天材料中的重要金屬鈦（Ti）可以用TiO2與Si反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+Si=SiO2+Ti，則該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型中的（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)7．現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A．MgB．AlC．ZnD．Cu8．在10-9～10-7mA．納米銅屬于化合物B．納米銅粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存9．黃金是Au對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案（）A．用火燒B.加入稀硫酸C．測(cè)密度D.看顏色10．將質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩份稀硫酸分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鋁和鋅，把鋁放入甲燒杯中，鋅放入乙燒杯中．待反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鋁有剩余，乙燒杯中的鋅已全部反應(yīng)，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是（）A．一定是乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多B．可能乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多C．一定是甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多D．可能甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多二、填空題11．如圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖．

（1）根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是（任答一條）；

（2）寫出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）實(shí)驗(yàn)室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，你認(rèn)為選（填名稱）最好，理由是．12．第45屆世界體操錦標(biāo)賽將于2014年10月3日至12日在廣西體育中心體育館舉行．（1）體育館內(nèi)照明第六章的導(dǎo)線大多數(shù)是銅導(dǎo)線，用銅做導(dǎo)線是利用金屬銅的性和性．（2）體育館雄偉壯觀的主體建筑使用了大量的金屬鋁板，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（3）本屆錦標(biāo)賽吉祥物“南南”和“寧寧”，其外材料為純羊毛，內(nèi)充PET纖維[化學(xué)式為（C10H8O4）n]．PET纖維由元素組成13．如圖，兩只U型管中分別加入純凈、等物質(zhì)的量的鋁粉和鐵粉，同時(shí)將兩端注射器內(nèi)的液體（等質(zhì)量、濃度為20%的稀硫酸）快速注入U(xiǎn)型管中．Ⅰ．寫出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只U型管內(nèi)的硫酸有剩余，則是（填“左”或“右”）端的U型管．Ⅲ．若將鋁粉和稀硫酸換成其他兩種化合物（或其溶液），也能觀察到氣球明顯膨脹，這兩種物質(zhì)可能是（寫化學(xué)式）三、實(shí)驗(yàn)探究題14．小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表鹽酸溶液濃度反應(yīng)開始時(shí)酸溶液的溫度反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有、。（2）可以通過比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請(qǐng)分析原因。。答案【點(diǎn)擊要點(diǎn)】【典題分析】例lA解析：根據(jù)化學(xué)方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知反應(yīng)生成3g氫氣需要消耗各金屬的質(zhì)量：Mg36g；Al27g；Fe84g；Zn97.5g；Na69g；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值＜60g＜金屬B的數(shù)值．

A、84g和97.5g均大于60g，所以合金的組成不可能，B、36g小于60g，Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能鞏固訓(xùn)練lA解析：設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X則：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24

2

2.4g

X

根據(jù)：24/＝2/x解得X=0.2g，因?yàn)槭占?，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鋁產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣多，鐵、鋅產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣少，而銅不與酸反應(yīng)，所以可能是鋁．

例2D解析：A、鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化，因此