學案硫及其重要化合物

第12講 硫及其重要化合物考綱要求 學法點撥高考對本部分知識的考查主要有兩個方面：硫及其化合物的轉化關系；酸雨與大氣污染及防治。題型既有選擇題又有非1.了解硫元素單質及其重選擇題，難度適中或稍難。硫元素具有多種價態(tài)且各化合物的要化合物的制備方法，掌相互轉化關系豐富，也是氧化還原反應的重要素材，命題空間握其主要性質及其應用。廣闊，而且與生產、生活及社會聯系緊密，預計本部分內容仍2．了解硫元素單質及其重是2019年高考的熱點，復習備考時注意與氧化還原反應知識的要化合物對環(huán)境的影響。結合。同時與新的含硫化合物的制備及性質相關的探究型實驗題也需要重點關注?？键c一 硫單質和硫的氧化物、 O3、H2O2知識梳理Zhishishuli1．自然界中的硫(1)游離態(tài)：存在于 __火山噴口__附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)

硫化物：如硫鐵礦 __FeS2__、黃銅礦__CuFeS2__等。硫酸鹽：如石膏 __CaSO4·2H2O__、芒硝Na2SO4·10H2O等。2．硫的物理性質硫俗稱__硫黃__，顏色狀態(tài)：__淡黃色固體__，溶解性：水中__不溶__，酒精中__微溶__，CS2中__易溶__。3．硫的化學性質－2 氧化性0還原性＋4――→S――→SO2(1)與非金屬反應。與H2、O2反應的化學方程式為：△ 點燃__S＋H2=====H2S__，__S＋O2=====SO2__(現象：__藍紫色__火焰)。(2)與金屬反應——表現氧化性。與Fe、Cu反應的化學方程式為：△ △__Fe＋S=====FeS__，__2Cu＋S=====Cu2S__。(3)與堿反應——既表現氧化性，又表現還原性。與NaOH反應的化學方程式為：△__3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O__。(4)與濃H2SO4反應——表現還原性?！鱏＋2H2SO4(濃)=====3SO2↑＋2H2O。4．SO2的物理性質SO2是一種__無__色有__刺激性__氣味的__有毒__氣體，密度比空氣__大__，__易__液化，__易__溶于水(常溫常壓下，1體積的水大約能溶解 __40__體積的SO2)。高中階段需掌握的易液化的三種氣體分別是__SO2__、__Cl2__、__NH3__。特別提醒：SO3常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)。5．SO2的化學性質(1)將二氧化硫分別通入下列溶液中，把產生的現象與其體現的性質填入下表空格中：溶液石蕊加有酚酞的氫KMnO4酸性溴水品紅溶液試液氧化鈉溶液溶液現象__變紅____紅色褪去____紫紅色____溴水褪色__品紅褪色褪去____SO2的性質溶于水顯溶于水顯__酸__還原__性__還原__性__漂白__性酸性__性(2)將二氧化硫通入水中，反應的化學方程式是__SO2＋H2OH2SO3__，若在空氣中放置一段時間后，再加入BaCl2溶液，出現的現象是__產生白色沉淀__，其原因是__H2SO3被空氣中的 O2氧化為H2SO4，H2SO4電離產生SO24－，發(fā)生反應Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓__。(3)SO2的氧化性：①與

H2S相混合有黃色固體析出，

反應的化學方程式為

__2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O__；點燃

點燃②鎂能在SO2氣體中燃燒，其方程式為__2Mg＋SO2=====2MgO＋S，Mg＋S=====MgS__。(4)SO2的還原性催化劑2SO2＋O2 △ 2SO3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋6．SO2的實驗室制法和檢驗(1)原理：__Na2SO3＋H2SO4(質量分數 70%左右)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O__。(2)裝置、收集：與制取 __Cl2__相似(可不加熱)。(3)檢驗是否收集滿： __將濕潤的品紅試紙放在瓶口，若迅速褪色，證明已收集滿 __。(4)尾氣吸收：

__用

NaOH

溶液__吸收。7．空氣中

SO2的主要來源SO2是大氣污染的主要有害物質之一，消除污染的重要途徑是減少

SO2向空氣中排放，工業(yè)規(guī)定含

SO2大于

0.2mol/L

的廢氣必須進行處理。處理方法通常用堿液吸收

(NaOH

或氨水)?？諝庵?SO2的主要來源是：① __化石燃料__的燃燒；②__含硫礦石__的冶煉；③生產__硫酸__、__磷肥__等產生的廢氣。8．O3的組成與性質(1)組成臭氧的分子式為 O3，與O2互為__同素異形體__。(2)產生方式O2可以轉化為O3，反應的化學方程式為放電在放電條件下空氣中的__3O2=====2O3__。(3)物理性質常溫常壓下，O3是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，它的密度比O2大。(4)化學性質①不穩(wěn)定性： O3不穩(wěn)定，容易分解，反應的化學方程式為 __2O3===3O2__。②強氧化性： O3容易使?jié)駶櫟?KI－淀粉試紙變藍，反應的化學方程式為 __O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2__。③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的強烈氧化會褪色， 臭氧還可以殺死許多細菌， 因此臭氧是一種很好的脫色劑和消毒劑。(5)用途①可用作脫色劑和消毒劑。②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線， 是人類和其他生物的保護傘。 氟氯代烷是破壞臭氧層的“元兇”。9．過氧化氫(H2O2)的結構與性質(1)結構·······化學式：__H2O2__，電子式：__H·O·O·H__，結構式：__H—O—O—H__，H、O原子····個數比為 1 1，是既含__極性__鍵又含__非極性__鍵的共價化合物。(2)化學性質①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。MnO2__2H2O2=====2H2O＋O2↑__②弱酸性：相當于二元弱酸。H2O2H＋＋HO2－，HO2－H＋＋O22－。③強氧化性A．用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品；2＋2－B．氧化Fe、SO3等還原性物質：__H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O__，__H2O2＋SO32－===SO42－＋H2O__。④使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。⑤弱還原性：遇強氧化劑時作還原劑。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。特別提醒：(1)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性，而不是漂白性。小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。導學號50812276(1)硫和氯氣與鐵反應后鐵元素的價態(tài)相同(×)(2)將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無變化(×)(3)二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥(×)(4)將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生，再通入CO2，產生沉淀(×)(5)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性(√)(6)二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好(×)(7)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(×)(8)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√)(9)臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化(√)(10)臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是一種很好的脫色劑(×)(11)O2與O3互為同素異形體，它們之間的轉化屬于物理變化(×)(12)H2O2是綠色氧化劑，只有氧化性(×)2．如何洗滌附著在試管內壁上的硫？ 導學號 50812277__硫單質易溶于CS2，也可以與熱的強堿溶液反應：△CS2或3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以當試管壁上沾有單質硫時，可用熱強堿液洗滌。 __(2)Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？__Cl2的漂白是 Cl2與H2O反應生成的 HClO具有強氧化性， SO2的漂白是 SO2與有色物質化合生成無色物質。 __(3)雙氧水是綠色氧化劑的原因是什么？__H2O2具有強氧化性，其還原產物是水，無污染，不會向溶液中引入雜質，故H2O2是綠色氧化劑。 __3．過氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。導學號50812278(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，此時溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的__氧化__性。將雙氧水加入到經酸化的高錳酸鉀溶液中，發(fā)現溶液的紫紅色消退了，此時雙氧水表現出__還原__性。題組一 硫的存在和性質1．有關硫元素循環(huán)說法不合理的是 導學號 50812279( D )A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B．動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應D．大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降落到土壤里2．(2018·典習題選萃經)實驗室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上附著的硫，其反應方△程式為 6NaOH＋3S=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在些反應中硫表現的性質是導學號

50812280(

D

)A．氧化性

B．還原性C．既無氧化性又無還原性

D．既有氧化性又有還原性[解析]

依據反應的化學方程式中硫元素的價態(tài)變化可知

S既表現氧化性又表現還原性。[誤區(qū)警示

](1)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。(2)硫在過量、純凈的 O2中燃燒的產物是 SO2而不是SO3。(3)硫與變價金屬反應生成的都是低價態(tài)化合物。3．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是 導學號 50812281( A )①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤

D．全部[解析]

Cu和

S反應生成

Cu2S；S和

O2反應生成

SO2；Fe和

Cl2反應生成

FeCl3。題組二

SO2的性質4．(2018

·題調研試

)下列說法正確的是

導學號

50812282(

B )A．因為

SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性

KMnO

4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是 SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D．等物質的量的 SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好5．(2018·北衡水檢測河)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究 SO2的性質。實驗時向 Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述和所做的解釋不正確的是導學號50812283(A)選項實驗現象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性[解析]SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸，不與BaCl2溶液反應。6．(2018經·典習題選萃 )用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是 導學號 50812284( C )A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有 SO2B．若溴水褪色，則說明 SO2具有還原性C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明 Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、 Na2SiO3溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強[解析]

A項，SO2能使品紅溶液褪色；

B項，二氧化硫使溴水褪色表現還原性；

C項，此反應中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑； D項，品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫， Na2SiO3溶液中出現白色渾濁說明通入了二氧化碳， 依據強酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。萃取精華：1．常見的能用于漂白的物質的比較用于漂白的實際參與漂漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物物質白的物質質活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白可一般用于溶逆液漂白氯水利用次氯酸次氯酸鹽次氯酸的強氧化性化學變化氧化還原漂可以漂白所白，不可逆有有機色質次氯酸進行漂白過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的化學變化氧化還原漂可以漂白所過氧化氫強氧化性白，不可逆有有機色質亞硫酸與有具有選擇性二氧化硫亞硫酸色物質化合化學變化非氧化還原如：可漂白品生成不穩(wěn)定漂白，可逆紅、棉、麻、的無色物質草等2.因SO2造成的褪色現象分類歸納酸性：使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色漂白性：使品紅溶液褪色SO2還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性 KMnO4題組三 SO2與CO2的性質比較7．下列實驗中能證明某氣體為 SO2的是導學號 50812285( D )①使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅②通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸③通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生④通入H2S溶液中有沉淀產生A．都能證明B．都不能證明C．③④均能證明D．只有③能證明[解析]酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；CO2也能產生②中現象；實驗③說明氣體有還原性，結合后續(xù)實驗現象說明該氣體是SO2；通入H2S溶液中產生沉淀，也可能是具有氧化性的Cl2。8．(2018河·北衡水檢測)如圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。導學號50812286(1)B中加入的試劑是 __品紅溶液__，作用是__檢驗SO2__。(2)C中加入的試劑是 __酸性KMnO4溶液__，作用是__除去SO2并檢驗SO2是否除盡__。(3)D中加入的試劑是 __澄清石灰水__，作用是__檢驗CO2__。(4)實驗時，C中應觀察到的現象是 __酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色 __。[解析]在檢驗CO2時SO2會干擾實驗檢驗，故應先檢驗SO2并吸收SO2后再檢驗CO2。關鍵是吸收SO2時要注意SO2要完全吸收。萃取精華：1．檢驗CO2、SO2同時存在的實驗流程設計流程設計檢驗除去檢驗SO2檢驗SO2―→SO2―→是否除盡―→CO2選用試劑品紅溶液＋)溶液品紅溶液澄清的石灰水KMnO4(H預期現象褪色褪色不褪色變渾濁方法如圖裝置所示：若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品紅溶液不褪色，說明SO2已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有CO2。2．SO2與CO2的鑒別(1)利用物理性質鑒別有刺激性氣味的無色氣體是 SO2，無色無味的氣體是 CO2。(2)利用化學性質鑒別①氧化性：與H2S氣體混合或通入氫硫酸中，有淡黃色固體生成的是SO2，無現象的是CO2。a.用溴水：能使溴水褪色的是 SO2，無明顯現象的是CO2。b.用氯水：能使氯水褪色的是 SO2，無明顯現象的是CO2。c.用酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液的②還原性紫色褪去的是 SO2，無明顯現象的是 CO2。d.用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的是 SO2，無明顯現象的是 CO2。e.用HNO3酸化的BaNO32溶液：產生白色沉淀的是SO2，無明顯現象的是 CO2。題組四臭氧、過氧化氫的性質和應用9．距地球15～35km處，有一層臭氧層，其化學式為O3，微量可以凈化空氣，有利于人體健康。下列有關敘述錯誤的是導學號50812287(C)．O3是一種良好的消毒劑和脫色劑B．臭氧可使?jié)駶櫟?KI－淀粉試紙變藍C．臭氧的存在對人類有益無害D．轉化成氧氣，發(fā)生了化學變化[解析] 微量臭氧的存在對人類有益，大量存在時對人體有害。10．(2018·典習題選萃經 )(1)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦 (主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：導學號50812288“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__將Fe2＋氧化為Fe3＋__。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是__使Fe3＋和Al3＋形成氫氧化物沉淀而除去__。·····(2)H2O2的電子式__H·····(3)H2O2氧化SO2的化學方程式為__SO2＋H2O2===H2SO4__。(4)寫出H2O2在Fe3＋催化下發(fā)生分解反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目____。(5)H2O2可將堿性工業(yè)廢水中的 CN－氧化為碳酸鹽和氨， 相應的離子方程式為 __H2O2＋－－2－CN＋OH===CO3＋NH3↑__?？键c二硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗知識梳理Zhishishuli1．濃硫酸的物理性質濃硫酸為無色、__黏稠__的油狀液體，__難__揮發(fā)，密度比水__大__，與水以任意比互溶，溶于水時放出大量的__熱__，稀釋濃硫酸的方法是將__濃H2SO4__沿容器內壁慢慢注入水中，并用__玻璃棒__不斷攪拌。濃硫酸對人體皮膚有強烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，處理方法是立即用大量水沖洗，然后涂上 __3%～5%的NaHCO3溶液__。2．稀硫酸的化學性質稀硫酸具有酸的通性，寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式：＋ 2＋(1)Fe：__Fe＋2H===Fe ＋H2↑__；(2)MgO：__MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O__；(3)Ba(OH)2：__2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O__；(4)Na2SO3：__SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O__；(5)BaCl2：__Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓__。3．濃硫酸的三大特性4．SO24－的檢驗(1)檢驗SO24－時要防止其他離子的干擾Ag＋干擾先用鹽酸酸化，能防止 Ag＋干擾，因為 Ag＋＋Cl－===__AgCl↓__。CO23－、SO23－干擾因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與 BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO42－，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化)。所以鋇鹽溶液不能用__Ba(NO3)2__溶液，因為在酸性條件下，SO32－、HSO3－、SO2等會被溶液中的__NO3－__(H＋)氧化為SO42－，從而得出錯誤的結論。(2)正確操作加足量滴加SO42－。被檢液――→取清液――→有白色沉淀，證明有__鹽酸__酸化__BaCl2__溶液特別提醒：1．濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現了濃H2SO4的吸水性。2．濃H2SO4與金屬反應時體現了濃H2SO4的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應時只體現了濃H2SO4的氧化性。小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。導學號50812289(1)濃硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產物主要是H2(×)(2)常溫下，Fe、Al與濃H2SO4不反應(×)(3)濃H2SO4使CuSO4·5H2O變成白色粉末，體現了濃H2SO4的吸水性(√)(4)濃H2SO4與金屬的反應，僅體現濃H2SO4的氧化性(×)(5)一定量的濃硫酸與足量的鋅反應時，生成的氣體一定是SO2(×)(6)SO2具有還原性，濃H2SO4具有強氧化性，因此不能用濃H2SO4干燥SO2(×)(7)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現，說明Na2SO3溶液已經變質(×)提示：檢驗SO32－時一定要注意SO32－的還原性，所以不能加入氧化劑，如SO32－在酸性條件下被NO3－氧化為SO42－。某溶液中加入鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO23－(×)提示：檢驗CO23－要注意SO23－的干擾，因為 SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。(9)某溶液中加入 BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現象，說明該溶液中一定含有 SO24－( × )提示：檢驗SO24－要注意SO23－的干擾，SO23－在酸性條件下能被 NO－3氧化成SO24－。(10)某溶液中加入 BaCl2溶液，產生白色沉淀，加稀鹽酸后，白色沉淀不溶解，也無其他現象，說明該溶液中一定含有 SO24－( × )提示：無法排除 Ag＋的干擾。2．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性 ⑤催化作用。請將序號填在相應的橫線上： 導學號 50812290(1)鋅和稀硫酸反應制 H2__①__。(2)濃硫酸作干燥劑 __②__。(3)濃硫酸使蔗糖炭化的實驗 (黑面包實驗)__②③④__。(4)實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯 __②⑤__。(5)乙酸乙酯的水解 __⑤__。(6)纖維素的水解 __⑤__。(7)濃硫酸與銅的反應 __①④__。(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑 __①③__。3．將64g銅箔加入到盛有含 2molH2SO4的濃H2SO4的試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。__不能，因為隨著的反應的進行，濃 H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應停止。 __(2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為 __H與NO－3又能氧化銅箔，發(fā)生反應3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O__。題組一 濃硫酸的性質及其應用1．(2018·南鄭州高三檢測河 )在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是 導學號 50812291( A )

＋A．①②③④ B．僅①②③C．僅①③④ D．僅②③④[解析] 圖①梨失水變干表現出濃硫酸的吸水性；圖 ②可通過膽礬晶體變白說明濃硫酸具有吸水性；圖③通過觀察 KNO3晶體析出說明濃硫酸具有吸水性； 圖④濃硫酸的液面上升，水的液面下降，說明濃硫酸具有吸水性。2．(2018·東湛江模擬廣)下列敘述正確的是 導學號 50812292( C )．濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，質量都會減小、濃度都會降低B．氯水和活性炭都可以使紅墨水褪色，其原理相同C．濃硝酸見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．濃硫酸有強氧化性，常溫下能與 Cu發(fā)生劇烈反應[解析] 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都會降低，但濃硫酸的質量增加，A錯誤；氯水是氧化有色物質使其褪色， 而活性炭是吸附有色物質使其褪色，所以原理不同，B錯誤；濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，C正確；濃硫酸有強氧化性，在加熱的條件下能與Cu發(fā)生劇烈反應，常溫下幾乎看不到反應發(fā)生，D錯誤。萃取精華：明晰原理，熟練應用濃硫酸的三大特性(1)濃硫酸的性質及應用濃硫酸的三大特性是指濃硫酸的強氧化性、 脫水性和吸水性。濃硫酸在反應中生成 SO2，體現了其強氧化性；濃硫酸使蔗糖、紙片變黑體現了濃硫酸的脫水性；濃硫酸用作干燥劑，是利用了濃硫酸的吸水性。(2)濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別①吸水性：濃硫酸能吸收游離的水，可用作干燥劑。②脫水性：濃硫酸可將有機物中的 H、O元素以原子個數比 2 1的比例脫去。(3)注意“量變”引起的“質變”在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應時，我們要動態(tài)地看待反應過程。例如在濃硫酸與銅共熱的反應中，開始是濃硫酸被銅還原生成SO2，但隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后不再與銅反應。因此足量的Cu與濃H2SO4反應，產生的SO2的物質的量要小于濃H2SO4中H2SO4的一半。題組二SO42－的檢驗2－3．(2018湖·北華中師大附中期末)為了檢驗SO4，甲、乙、丙、丁四位同學設計了如下四種方案，其中最優(yōu)的方案是導學號50812293(B)A．方案甲：BaCl2溶液足量稀鹽酸試液――――――――→白色沉淀――――――――→沉淀不溶解B．方案乙：足量稀鹽酸BaCl2溶液試液――――――――→無沉淀(也無氣泡)――――――――→白色沉淀C．方案丙：足量稀鹽酸BaNO32溶液試液――――――――→無沉淀――――――――→白色沉淀D．方案?。築aNO32溶液向沉淀中加入足量鹽酸試液――――――――→白色沉淀(過濾)――――――――――→沉淀不溶解[解析]A項，與BaCl2溶液反應產生白色沉淀的可能是SO42－、CO32－和Ag＋，再加入稀鹽酸，BaSO4和AgCl都不溶解，不能檢驗出2－，A錯誤；B項，加入足量鹽酸沒有沉淀SO4生成，排除 Ag＋，沒有氣體產生，排除 CO23－、SO23－，再滴加 BaCl2溶液產生白色沉淀，則該瓶溶液中一定含有2－2－2－SO4，B正確；C項，稀硝酸可將SO3氧化成SO4，與Ba(NO3)2溶液反應產生白色沉淀的SO42－不一定是原溶液中的，可能是SO32－被氧化生成的SO42－，C錯誤；D項，加入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀的可能是SO42－、SO32－和CO32－，加入鹽酸后，BaSO3會轉化成BaSO4(酸性條件下 NO－3能氧化BaSO3)，D錯誤。4．(2018·東濰坊檢測山 )利用以下方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是導學號50812294(B)A．檢驗試液中的2－稀硝酸BaCl2溶液SO4：試液―――――→無沉淀―――――→白色沉淀B．檢驗試液中的2－足量稀鹽酸BaCl2溶液SO4：試液―――――→無沉淀―――――→白色沉淀C．檢驗試液中的3＋H2O2KSCN溶液Fe：試液―――――→黃色溶液―――――→紅色溶液D．檢驗試液中的2－足量BaCl2溶液足量稀鹽酸CO3：試液―――――→白色沉淀―――――→沉淀溶解[解析]A選項中先加入稀硝酸，硝酸可能將SO32－氧化成SO42－，最終也會出現白色沉淀，A選項錯誤；B選項中先加入足量稀鹽酸，可以排除SO32－、CO32－、Ag＋的干擾，然后加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明原溶液中存在SO42－，B選項正確；C選項，H2O2可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，故C選項錯誤；D選項，如果溶液中存在SO32－，也會出現相同的實驗現象，故D選項錯誤。萃取精華：2－檢驗的常見誤區(qū)SO4(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32－、PO43－、SO32－等干擾離子判斷成SO42－。因上述離子會產生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。＋2＋判斷成2－。如向待測液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽(2)誤將Ag、PbSO4酸白色沉淀不溶解便斷定含SO42－。其錯誤是未注意溶液中不含SO42－，而含Ag＋或Pb2＋時也會產生同樣的現象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。2－2－。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色(3)誤將SO3判斷成SO4沉淀，便誤以為有SO42－。該錯誤是未注意NO3－在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應：Ba2＋＋SO23－===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。考點三 硫及其化合物的綜合應用知識梳理Zhishishuli1．從物質分類的角度定位硫及其化合物間的轉化(1)－2價硫處于最低價態(tài)，只有__還原__性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價、＋4價硫處于中間價態(tài)，既有__氧化__性又有__還原__性，＋6價硫處于最高價態(tài)，只有__氧化__性，注意濃H2SO4在一定條件下與金屬或還原性鹽反應時既體現強氧化性又顯示酸△性，如Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(2)當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其 __相鄰__的價態(tài)，即臺階式升降，如：－2O2不足0O2＋4＋6H2SSO2H2、△H2SSO2――→SO3△H2S＋H2SO4(濃)=====S升高2價↓＋S降低2價O2↑＋2H2O2．從氧化還原反應的角度定位硫及其化合物間的轉化(1)H2S①O2不足S②O2③O2④H2、△⑤H2SSO2――→SO3寫出③、④、⑤反應的化學方程式：催化劑③__2SO2＋O2 △ 2SO3__；△__S＋H2=====H2S__；__2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O__。(2)相鄰價態(tài)微粒不發(fā)生氧化還原反應。如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)典型的歸中反應。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O(4)含硫物質的連續(xù)氧化足量O2O2H2OH2S――→SO2――→SO3――→H2SO4硫元素O2H2OO2S――→SO2――→SO3――→H2SO43．相同價態(tài)硫的轉化是通過與酸、堿反應實現的①H2O ②NaOH ④SO2SO2――→H2SO3――→Na2S③H2SO4O3――→NaHSO3寫出②、③、④反應的化學方程式：__H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O__；__Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O__；__Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3__。特別提醒：中學階段常見的符合O2O2H2OA――→B――→C――→D轉化關系的還有：O2O2H2ONH3――→NO――→NO2――→HNO3氮元素O2H2OO2N2――→NO――→NO2――→HNO3O2O2H2O鈉元素：Na――→Na2O――→Na2O2――→NaOHO2O2H2O碳元素：C――→CO――→CO2――→H2CO3另外有機化學中也常有連續(xù)氧化的過程：O2 O2R—CH2—OH――→R—CHO――→R—COOHO2 O2CH2===CH2――→CH3CHO――→CH3COOH小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。導學號50812295(1)(2017課·標Ⅲ)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(√)(2)(2016江·蘇卷)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿(×)(3)(2015重·慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(×)(4)金屬汞一旦撒落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集并深埋處理(×)(5)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成(√)O2/點燃H2O×)(6)下列物質的轉化在一定條件下能夠實現：S――→SO3――→H2SO4((7)實驗室里用Na2SO3和濃H2SO4在常溫下反應制取SO2氣體(√)(8)(2015山·東卷)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗(×)濃硫酸滴入蔗糖中，將產生的氣體通入溴水中，根據實驗現象判斷濃硫酸具有脫水性、氧化性(√)(10)由礦鹽(主要成分是NaCl，還有SO42－等其他可溶性雜質的離子)生產食鹽，除去SO42－最合適的試劑是Ba(NO3)2(×)2．有下列轉化關系：導學號50812296①S2－―→S②SO32－―→SO2③SO2―→S④SO32－―→SO42－⑤H2SO4(濃)―→SO2其中加入氧化劑能實現的是__①④__，加入還原劑能實現的是__③⑤__。3.(2018山·東東營檢測)A為非金屬單質，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種非金屬氧化物的氣體，E為白色沉淀。它們之間的轉化關系如圖。(1)寫出下列物質的化學式：A：__S__，D：__SO2__；E：__BaSO3__。(2)寫出B―→E的離子方程式： __H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O__。題組一硫及其化合物的相互轉化1．(2018試·題調研)硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是導學號50812297(B)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O32．(2018·南鄭州檢測河)在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大 16，E是酸，當 X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：導學號 50812298X Y Y ZA――→B――→C――→D――→E當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當 X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是__(NH4)2S__，Y是__O2__，Z是__H2O__。點燃(2)當X是強酸時，E是__H2SO4__，寫出B生成C的化學方程式：__2H2S＋3O2=====2SO22H2O__。催化劑(3)當X是強堿時，E是__HNO3__，寫出B生成C的化學方程式：__4NH3＋5O2=====4NO△＋6H2O__。[解析]本題考查氮、硫及其化合物的轉化關系。由D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，容易聯想D比C分子增加1個氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質，A為正鹽，與堿反應生成的物質能連續(xù)氧化兩次，最后OH－[O]H2O[O]生成含氧酸，可推知A可能是銨鹽：A――→NH3――→NO――→NO2――→HNO3；而A與強酸反應時，生成的物質也能連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則2－A可能為硫化物(含S)：＋H[O][O]H2OA是(NH4)2S。A――→H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4；綜合上面敘述可確定3．(2018·鄲模擬邯)如圖表示某固態(tài)單質 A及其化合物之間的轉化關系 (某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體， B和C的相對分子質量之比為 4 5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 導學號 50812299(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：△__S＋H2=====H2S__。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式__H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O__。－1－1的NaOH溶液混合。(3)將5mL0.10molL·的E溶液與10mL0.10mol·L①寫出反應的離子方程式__H2SO3＋2OH－===SO32－＋2H2O__；②反應后溶液的pH__大于__7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__Na2SO3是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性__；③加熱反應后的溶液，其pH__增大__(填“增大”、“不變”或“減小)，理由是__水解是吸熱反應，加熱促使SO32－水解程度增大，因而pH增大__。[解析]固態(tài)單質A在空氣中反應生成氣體B，故B為非金屬氧化物，A為非金屬，A可能為C或S等。B與水反應生成E，E為含氧酸，E與A的氫化物反應生成A，符合條件的只有S，則A為S，B為SO2，E為H2SO3；又因B與C的相對分子質量之比為45，則64＝4，M(C)＝80，故C為SO3，D為H2SO4。(1)S與H2反應生成H2S。(2)H2SO3與H2SMC5－1反應生成S和水。(3)5mL0.10molL·的合，二者恰好反應生成正鹽Na2SO3，因

－1H2SO3溶液與10mL0.10mol·L的NaOH溶液混Na2SO3為弱酸強堿鹽，故其水溶液因水解顯堿性，pH>7，而水解反應為吸熱反應，加熱可促進SO32－的水解，使溶液的pH增大。題組二硫及其化合物的轉化關系與實驗的融合4．(2018河·北衡水模擬)A為中學化學中常見的金屬單質，將A投入足量B的濃溶液中，溶液總質量在反應前后保持不變(忽略沉淀或氣體的溶解)。除A、C外其余各物質均含同一種元素X，F為X的氫化物，G為淡黃色固體， H為黑色沉淀。 導學號 50812300(1)①寫出下列物質的化學式：A__Cu__，D__SO2__，F__H2S__，G__S__，H__CuS__。②寫出反應 a的化學方程式：△__Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O__。(2)G和過量NaOH溶液在加熱時反應，氧化產物與還原產物的物質的量之比為12，寫出該反應的離子方程式：__3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O__。(3)檢驗

E中陰離子的操作方法為

__取少量

E溶液，先加入稀鹽酸，再加入

BaCl2溶液，若產生白色沉淀，證明有

SO24－存在__。[解析]

(1)G

為淡黃色固體，應為

S，說明除

A、C

外其余各物質均含同一種元素

S，則F為H2S，D為SO2，與H2S反應生成S和H2O，所以C為H2O；H為黑色沉淀，應為CuS，則A為Cu，B為H2SO4，濃硫酸與銅反應生成CuSO4、SO2和H2O，則E為CuSO4，反應的化學方程式為△Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)S和過量NaOH溶液在加熱時反應，氧化產物與還原產物的物質的量之比為12，反應的離子方程式為3S＋6OH－===2S2－＋SO32－＋3H2O。(3)實驗室檢驗SO42－的方法為取少量E溶液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明有SO42－存在。5．(2017山·東青島模擬)利用Y形管與其他儀器組合可以進行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題：導學號50812301(1)實驗目的：驗證 SO2的氧化性(如圖1所示)。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y形管的兩個支管中，所產生的兩種氣體相遇發(fā)生反應SO2＋2H2S===3S＋2H2O，則在支管交叉處實驗現象為__管壁內有淡黃色固體生成__，硫化亞鐵處加水的目的是__稀釋濃硫酸，防止硫化氫被濃硫酸氧化__。(2)實驗目的：探究SO2與BaCl2反應生成沉淀的條件(如圖2所示)。SO2通入BaCl2溶液并不產生沉淀，再通入另一種氣體后就產生了白色沉淀。常溫下，若由右側Y形管產生另一種氣體，則在其左右支管應放置的藥品是__濃氨水__和__堿石灰(或固體NaOH、生石灰)__，導氣管 A的作用是__保持集氣瓶內外氣壓平衡，以便左右兩邊產生的氣體順利導入__