高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練 氧族元素和碳族元素及其應(yīng)用

第30頁（共30頁）高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練氧族元素和碳族元素及其應(yīng)用（上海適用）一．選擇題（共18小題）1．（2022?松江區(qū)二模）關(guān)于幾種非金屬元素及其化合物的說法正確的是（）A．C2H4分子中只有極性鍵 B．可用排空氣法收集NO C．H2S燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰 D．純凈干燥的Cl2沒有漂白性2．（2022?楊浦區(qū)校級模擬）如圖是硫的價(jià)類二維圖。下列分析正確的是（）A．可實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→e→b→a的轉(zhuǎn)化 B．b→e→d是形成硫酸型酸雨的唯一途徑 C．f能與e反應(yīng)，不能與d反應(yīng) D．f在足量空氣中燃燒生成a3．（2022?浦東新區(qū)二模）將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是（）A．品紅溶液 B．石灰水 C．氫硫酸 D．硝酸鋇溶液4．（2021?長寧區(qū)二模）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放 B．合金材料中可能含有非金屬元素 C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查5．（2021?虹口區(qū)二模）雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過程Ⅰ中，SO2未被氧化 B．過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3 C．雙堿法脫硫過程中，Ca（OH）2可以循環(huán)利用 D．總反應(yīng)為2Ca（OH）2+2SO2+O2→2CaSO4+2H2O6．（2021?楊浦區(qū)二模）常溫下，能鑒別濃H2SO4和稀H2SO4，且與濃H2SO4強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（）A．鋁片 B．紙 C．銅片 D．焦炭7．（2022?寶山區(qū)校級模擬）下列選項(xiàng)所述措施均能實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（）①減少化石燃料使用②發(fā)展捕集技術(shù)③燃煤中加入石灰石④開發(fā)新的能源A．①②④ B．①②③ C．①③④. D．①②③④8．（2022?徐匯區(qū)校級模擬）黑面包實(shí)驗(yàn)沒有體現(xiàn)出濃硫酸的是（）A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性9．（2022?浦東新區(qū)校級模擬）“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯(cuò)誤的是（）A．CO2是V形的極性分子 B．CO2可催化還原為甲酸 C．CO2晶體可用于人工增雨 D．CO2是侯氏制堿法的原料之一10．（2021?嘉定區(qū)二模）下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫單質(zhì)的是（）A．Na2S2O3溶液和HCl溶液 B．H2S氣體在足量的O2中燃燒 C．碳和濃硫酸反應(yīng) D．銅和濃硫酸反應(yīng)11．（2021?上海模擬）如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。現(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．紫色石蕊溶液變紅色 B．含酚酞的NaOH溶液紅色變深 C．溴水的紅棕色褪去 D．品紅溶液褪色12．（2022?徐匯區(qū)二模）向下列溶液中通入SO2氣體，溶液不會(huì)褪色的是（）A．品紅 B．溴水 C．紅色石蕊溶液 D．酸性高錳酸鉀13．（2022?黃浦區(qū)校級模擬）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與推測正確的是（）A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng) B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和 C．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液pH減小 D．取出試管中的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀.14．（2022?奉賢區(qū)二模）二氧化碳的過量排放可對海洋環(huán)境造成影響，原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．海水酸化引起HCO3﹣濃度增大 B．海水酸化促進(jìn)CaCO3的溶解、珊瑚礁減少 C．CO2引起海水酸化主要因?yàn)镠CO3﹣?H++CO32﹣ D．使用太陽能等新能源有利于改善海洋環(huán)境15．（2021?崇明區(qū)二模）下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（）A．木炭和濃硫酸共熱 B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng) C．Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng) D．汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體16．（2022?崇明區(qū)二模）二氧化碳是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是（）A．雷電作用下降雨 B．風(fēng)力發(fā)電 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積17．（2022?虹口區(qū)模擬）“碳中和”是指CO2排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施對實(shí)現(xiàn)“碳中和”沒有幫助的是（）A．植樹造林 B．風(fēng)力發(fā)電 C．燃煤脫硫 D．綠色出行18．（2022?浦東新區(qū)二模）中科院團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全人工合成，若該成果實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化應(yīng)用，將有利于（）A．實(shí)現(xiàn)碳中和 B．保護(hù)臭氧層 C．防止白色污染 D．減少酸雨形成二．解答題（共5小題）19．（2022?徐匯區(qū)校級模擬）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O?R2O3?2SiO2?nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。①該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋虎趯懗鯩原子核外能量最高的電子的電子排布式：；③常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（選填序號(hào)）；a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．Na2CO3溶液④寫出M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：。（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO①Si3N4晶體中只有極性共價(jià)鍵，則氮原子的化合價(jià)為，被還原的元素為。②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點(diǎn)高低。并說明理由：。③配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。④如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為。20．（2020?靜安區(qū)二模）對煙道氣中的SO2進(jìn)行吸收或回收再利用具有一定的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液吸收SO2，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，比較NaHSO3溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），請簡述判斷理由。煙道氣中的SO2，也可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）+QkJ．某溫度下，在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO，發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2。（3）一定條件下，上述反應(yīng)的能量變化如圖1，則Q＝kJ。（4）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式；0～5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為。（5）對反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）+QkJ的分析正確的是。a．若混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)b．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變c．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快d．平衡時(shí)，其它條件不變，再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變（6）其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請解釋其可能的原因。（已知硫的沸點(diǎn)約是445℃）21．（2022?崇明區(qū)二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請回答下列問題：（1）以上氣體所含元素原子中，未成對電子最多的原子是（填元素符號(hào)），S原子中能量最高電子的電子云形狀為。（2）化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏（已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2），當(dāng)有少量Cl2泄漏時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）①若用熱燒堿溶液吸收Cl2氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n：1：1，則n＝。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測所得溶液，所含離子及其濃度如下：離子Na+K+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/（mol?L﹣1）6×10﹣64×10﹣62×10﹣5a4×10﹣52×10﹣53×10﹣5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，檢測的溶液pH＝。（4）NO2是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一。①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收NO2和NO（已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O），當(dāng)消耗100mL0.5mol?L﹣1的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。22．（2022?黃浦區(qū)校級模擬）硫元素是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。（1）從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質(zhì)：X，Y。（2）硫原子的核外電子排布式為，原子核外有種不同能量的電子。在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是。（3）某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示①如果X中只含有2種亞硫酸鹽，且溶液呈中性，則c（NH4+）c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（填“＞”、“＝”或“＜”）②氣體a通入雙氧水中，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。③Y主要含有（NH4）2SO4，用惰性電極電解該物質(zhì)時(shí)，陽極產(chǎn)物是，陰極的電極方程式是。23．（2021?閔行區(qū)校級模擬）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合酸性溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。（1）在圖示1的轉(zhuǎn)化中：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是；當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，若保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為。（2）在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施是。（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。則H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）H2S具有還原性。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4和其它產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)中被還原的元素是。（5）從電離平衡角度，結(jié)合必要的化學(xué)用語說明Na2S溶液常溫下pH＞7的原因：。（6）已知：Cu2++H2S→CuS↓+2H+；FeS+2H+→Fe2++H2S↑，比較H2S、CuS和FeS溶解或電離出S2﹣的能力：。

2023屆高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練氧族元素和碳族元素及其應(yīng)用（上海適用）參考答案與試題解析一．選擇題（共18小題）1．（2022?松江區(qū)二模）關(guān)于幾種非金屬元素及其化合物的說法正確的是（）A．C2H4分子中只有極性鍵 B．可用排空氣法收集NO C．H2S燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰 D．純凈干燥的Cl2沒有漂白性【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；氣體的收集；極性鍵和非極性鍵；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】氧族元素．【分析】A．C2H4分子中的C原子之間形成非極性鍵；B．NO與氧氣反應(yīng)；C．H2S燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；D．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性?！窘獯稹拷猓篈．C2H4分子中的C原子之間形成非極性鍵，且含C﹣H極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．NO與氧氣反應(yīng)，不能選排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．H2S燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，純凈干燥的Cl2沒有漂白性，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。2．（2022?楊浦區(qū)校級模擬）如圖是硫的價(jià)類二維圖。下列分析正確的是（）A．可實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→e→b→a的轉(zhuǎn)化 B．b→e→d是形成硫酸型酸雨的唯一途徑 C．f能與e反應(yīng)，不能與d反應(yīng) D．f在足量空氣中燃燒生成a【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【專題】氧族元素．【分析】由圖中元素的化合價(jià)及物質(zhì)類別可知，f為H2S，a為S，b為SO2，c為SO3，d為H2SO4，e為H2SO3，以此來解答。【解答】解：A．可實(shí)現(xiàn)SSO2SO3H2SO4H2SO3SO2S的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．b→e→d、b→c→d均可形成硫酸型酸雨，故B錯(cuò)誤；C．硫化氫可被亞硫酸、濃硫酸氧化，均生成S，故C錯(cuò)誤；D．f在足量空氣中燃燒生成b，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。3．（2022?浦東新區(qū)二模）將碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是（）A．品紅溶液 B．石灰水 C．氫硫酸 D．硝酸鋇溶液【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【專題】氧族元素．【分析】碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，結(jié)合氣體性質(zhì)判斷。【解答】解：A.二氧化硫能漂白品紅，混合氣體通入品紅溶液，溶液褪色，但溶液仍為澄清，故A正確；B.二氧化硫和二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫有氧化性，能與氫硫酸反應(yīng)生成淡黃色的硫沉淀，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根離子，溶液中生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查硫的化合物，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。4．（2021?長寧區(qū)二模）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放 B．合金材料中可能含有非金屬元素 C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A.燃煤中加入CaO，CaO可與二氧化硫反應(yīng)；B.金屬與其它金屬或非金屬熔合成具有金屬特性的物質(zhì)為合金；C.14C具有放射性，14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同；D.碳酸鋇與胃中鹽酸反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.燃煤中加入CaO，CaO可與二氧化硫反應(yīng)，可減少酸雨的發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B.金屬與其它金屬或非金屬熔合成具有金屬特性的物質(zhì)為合金，則合金材料中可能含有非金屬元素，如鐵合金含碳，故B正確；C.14C具有放射性，14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鋇與胃中鹽酸反應(yīng)生成有毒的鋇離子，硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途、合金及環(huán)境保護(hù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。5．（2021?虹口區(qū)二模）雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．過程Ⅰ中，SO2未被氧化 B．過程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3 C．雙堿法脫硫過程中，Ca（OH）2可以循環(huán)利用 D．總反應(yīng)為2Ca（OH）2+2SO2+O2→2CaSO4+2H2O【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【專題】氧族元素．【分析】A．過程Ⅰ中，SO2被NaOH吸收，生成Na2SO3；B．過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca（OH）2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4；C．反應(yīng)開始需要的物質(zhì)，中間過程又能生成，這樣的物質(zhì)可以循環(huán)使用；D．過程Ⅰ和過程Ⅱ中的兩個(gè)反應(yīng)相加就為總反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．過程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成Na2SO3，化合價(jià)未發(fā)生變化，SO2未被氧化，故A正確；B．過程Ⅱ中，Na2SO3、Ca（OH）2與O2反應(yīng)，生成NaOH和CaSO4，1molO2可氧化2molNa2SO3，故B正確；C．雙堿法脫硫過程中，Ca（OH）2參與過程Ⅱ反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，沒有再生成，不能循環(huán)使用，故C錯(cuò)誤；D．由以上分析可知，總反應(yīng)為2Ca（OH）2+2SO2+O2→2CaSO4+2H2O，故D正確。故選：C。【點(diǎn)評】本題以雙堿法脫硫工藝流程為載體考查物質(zhì)性質(zhì)及基本操作方法、反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，涉及元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、方程式等，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。6．（2021?楊浦區(qū)二模）常溫下，能鑒別濃H2SO4和稀H2SO4，且與濃H2SO4強(qiáng)氧化性有關(guān)的是（）A．鋁片 B．紙 C．銅片 D．焦炭【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】Al與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.Al與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜與濃H2SO4強(qiáng)氧化性有關(guān)，現(xiàn)象不同可鑒別，故A選；B.濃硫酸使紙脫水，與脫水性有關(guān)，稀硫酸不能，可鑒別，故B不選；C.常溫下Cu與二者均不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；D.常溫下焦炭與二者均不反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查硫酸及Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。7．（2022?寶山區(qū)校級模擬）下列選項(xiàng)所述措施均能實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（）①減少化石燃料使用②發(fā)展捕集技術(shù)③燃煤中加入石灰石④開發(fā)新的能源A．①②④ B．①②③ C．①③④. D．①②③④【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】碳中和”是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，然后通過植物造樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的排放量，CO2實(shí)現(xiàn)“零排放”，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓孩贉p少化石燃料使用可以減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故選；②發(fā)展捕集技術(shù)，可以消耗空氣中二氧化碳，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故選；③燃煤中加入石灰石，不能減少二氧化碳的排放，對實(shí)現(xiàn)“碳中和”不起作用，故不選；④開發(fā)新的能源，減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故選；故選：C?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，具體涉及到CO2的排放與處理的問題，最終實(shí)現(xiàn)碳中和，題目難度不大，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)內(nèi)容。8．（2022?徐匯區(qū)校級模擬）黑面包實(shí)驗(yàn)沒有體現(xiàn)出濃硫酸的是（）A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【專題】氧族元素．【分析】依據(jù)濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)的氧化性、吸水性解答?！窘獯稹拷猓簼饬蛩峋哂忻撍裕蛘崽蔷w中加入一定量的濃硫酸，蔗糖晶體因?yàn)闈饬蛩岬拿撍远兒冢瑵饬蛩嵊志哂形院蛷?qiáng)的氧化性，濃硫酸吸收水放出大量的熱，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，所以變化的蔗糖膨脹，該過程中體現(xiàn)濃硫酸的：脫水性、吸水性和強(qiáng)的氧化性，故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意脫水性與吸水性的區(qū)別，題目難度不大。9．（2022?浦東新區(qū)校級模擬）“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說法錯(cuò)誤的是（）A．CO2是V形的極性分子 B．CO2可催化還原為甲酸 C．CO2晶體可用于人工增雨 D．CO2是侯氏制堿法的原料之一【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的組成專題；物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．依據(jù)二氧化碳中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)判斷；B．二氧化碳中碳為最高正價(jià)，具有氧化性；C．干冰升華吸收大量的熱；D．侯氏制堿原理：將二氧化碳、氨氣通入到飽和食鹽水中。【解答】解：A．CO2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)＝2+（4﹣2×2）＝2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中碳為最高正價(jià)，具有氧化性，用氫氣催化還原可以制取甲酸，故B正確；C．干冰升華吸收大量的熱，具有制冷作用，可用于人工增雨，故C正確；D．依據(jù)侯氏制堿原理可知，CO2是侯氏制堿法的原料之一，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查分子的構(gòu)型、物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意侯氏制堿的原理。10．（2021?嘉定區(qū)二模）下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫單質(zhì)的是（）A．Na2S2O3溶液和HCl溶液 B．H2S氣體在足量的O2中燃燒 C．碳和濃硫酸反應(yīng) D．銅和濃硫酸反應(yīng)【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【專題】氧族元素．【分析】A．Na2S2O3溶液和HCl溶液反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉；B．H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水；C．碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水；D．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水?！窘獯稹拷猓篈．Na2S2O3溶液和HCl溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A正確；B．H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，氧氣不足時(shí)有硫單質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C．碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)變化分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。11．（2021?上海模擬）如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．紫色石蕊溶液變紅色 B．含酚酞的NaOH溶液紅色變深 C．溴水的紅棕色褪去 D．品紅溶液褪色【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【專題】氧族元素．【分析】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮哂袕?qiáng)的還原性，弱的氧化性，漂白性，據(jù)此判斷解答?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以二氧化硫通入紫色石蕊溶液，溶液變紅色，故A正確；B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉，所以能夠使含酚酞的NaOH溶液紅色褪色，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能夠還原溴水，使溴水褪色，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（2022?徐匯區(qū)二模）向下列溶液中通入SO2氣體，溶液不會(huì)褪色的是（）A．品紅 B．溴水 C．紅色石蕊溶液 D．酸性高錳酸鉀【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】SO2具有漂白性，和還原性和具有酸性氧化物的性質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故A正確；B．SO2具有還原性，溴水具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，故B正確；C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液變紅，即紅色不變，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)，注意反應(yīng)原理的理解應(yīng)用，題目難度不大。13．（2022?黃浦區(qū)校級模擬）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與推測正確的是（）A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng) B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和 C．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液pH減小 D．取出試管中的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀.【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2，其先溶于水；B．二氧化硫中可能含有其他雜質(zhì)，導(dǎo)致水不能充滿試管；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，被氧氣氧化，生成硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，則試管內(nèi)液面上升，不能證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．如果全部為二氧化硫，水充滿試管，可能是含有其他雜質(zhì)，導(dǎo)致水不能充滿，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，被氧氣氧化，生成硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，則取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液pH減小，故C正確；D．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀.，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?4．（2022?奉賢區(qū)二模）二氧化碳的過量排放可對海洋環(huán)境造成影響，原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．海水酸化引起HCO3﹣濃度增大 B．海水酸化促進(jìn)CaCO3的溶解、珊瑚礁減少 C．CO2引起海水酸化主要因?yàn)镠CO3﹣?H++CO32﹣ D．使用太陽能等新能源有利于改善海洋環(huán)境【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】二氧化碳的過量排放，能導(dǎo)致海水中CO2+H2O?H2CO3﹣，H2CO3﹣?H++HCO3﹣，平衡右移，H+又能與珊瑚礁溶解生成的CO32﹣結(jié)合生成HCO3﹣，促使CaCO3?Ca2++CO32﹣，平衡右移，從而使珊瑚礁減少。【解答】解：A．海水酸化，海水中H+和HCO3﹣的濃度增大，CO32﹣濃度減小，故A正確；B．H+結(jié)合珊瑚礁溶解生成的CO32﹣，促進(jìn)CaCO3的溶解、珊瑚礁減少，故B正確；C．CO2引起海水酸化主要因?yàn)镃O2+H2O?H2CO3﹣，H2CO3﹣?H++HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．使用太陽能等新能源，能有效減少二氧化碳的排放，有利于改善海洋環(huán)境，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查環(huán)境保護(hù)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力，試題難度適中。15．（2021?崇明區(qū)二模）下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（）A．木炭和濃硫酸共熱 B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng) C．Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng) D．汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．木炭和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫；B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO；C．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成氧氣；D．汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體為碳?xì)浠衔?、NOx、CO、CO2、O2。【解答】解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，木炭和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸濃度變稀后和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，生成一種氣體，故C正確；D．汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體為碳?xì)浠衔铩Ox、CO、CO2、O2，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重于考查濃硝酸反應(yīng)過程中的濃度變化生成氣體不同，碳和濃硫酸的反應(yīng)以及過氧化鈉的性質(zhì)，題目較簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。16．（2022?崇明區(qū)二模）二氧化碳是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是（）A．雷電作用下降雨 B．風(fēng)力發(fā)電 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；化石燃料與基本化工原料．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．雷電作用下降雨，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO；B．風(fēng)力發(fā)電，減少化石燃料的燃燒；C．化石燃料的燃燒，產(chǎn)生二氧化碳；D．碳酸鹽的沉積是指形成與海洋或湖泊底部的粒狀、泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈．雷電作用下降雨，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，不會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故A錯(cuò)誤；B．風(fēng)力發(fā)電，減少化石燃料的燃燒，不會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故B錯(cuò)誤；C．化石燃料的燃燒，產(chǎn)生二氧化碳，會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故C正確；D．碳酸鹽的沉積是指形成與海洋或湖泊底部的粒狀、泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗二氧化碳，不會(huì)引起大氣中CO2含量上升，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查環(huán)境保護(hù)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力，試題比較簡單。17．（2022?虹口區(qū)模擬）“碳中和”是指CO2排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施對實(shí)現(xiàn)“碳中和”沒有幫助的是（）A．植樹造林 B．風(fēng)力發(fā)電 C．燃煤脫硫 D．綠色出行【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】碳中和是直接或間接減少二氧化碳的排放?！窘獯稹拷猓篈．植樹造林，利用植物的光合作用吸收二氧化碳，實(shí)現(xiàn)“碳中和”，故A不符合題意；B．風(fēng)力發(fā)電，減少化石燃料的燃燒，實(shí)現(xiàn)“碳中和”故B不符合題意；C．燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放，故C符合題意；D．綠色出行可以減少化石燃料的燃燒，減少二氧化碳的排放，實(shí)驗(yàn)“碳中和”，故D不符合題意；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查“碳中和”，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力，試題比較簡單。18．（2022?浦東新區(qū)二模）中科院團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全人工合成，若該成果實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化應(yīng)用，將有利于（）A．實(shí)現(xiàn)碳中和 B．保護(hù)臭氧層 C．防止白色污染 D．減少酸雨形成【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】碳中和是直接或間接減少二氧化碳的排放?！窘獯稹拷猓簭亩趸嫉降矸鄣漠a(chǎn)業(yè)化應(yīng)用，將有效的減少二氧化碳的排放，實(shí)現(xiàn)碳中和，故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查環(huán)境保護(hù)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)的應(yīng)用能力，試題比較簡單。二．解答題（共5小題）19．（2022?徐匯區(qū)校級模擬）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O?R2O3?2SiO2?nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。①該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞Si；②寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：3s1；③常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是bd（選填序號(hào)）；a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．Na2CO3溶液④寫出M、R兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+H2O。（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO①Si3N4晶體中只有極性共價(jià)鍵，則氮原子的化合價(jià)為﹣3，被還原的元素為N。②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點(diǎn)高低。并說明理由：兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高。③配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。④如果上述反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后測得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為35g?！究键c(diǎn)】硅和二氧化硅；氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題；元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）①化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，因此M呈+1價(jià)，R呈+3價(jià)，M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，則M為Na，R為Al，該硅酸鹽中Na、Al、Si為同周期元素，元素序數(shù)越大，其半徑越??；②M原子核外能量最高的電子位于第三能層，第三能層上只有1個(gè)電子；③常溫下，Al與CuCl2溶液反應(yīng)能將銅置換出來；Al與Fe2O3在高溫反應(yīng)；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；Al與Na2CO3溶液在常溫下不發(fā)生反應(yīng)；④Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al（OH）3；（2）①非金屬性N＞Si，因此Si3N4中N元素化合價(jià)為﹣3價(jià)；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至﹣3價(jià)，N元素被還原；②Si3N4陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高，晶體中只有極性共價(jià)鍵，說明Si3N4為原子晶體，C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，說明C3N4為原子晶體，兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高；③該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變，N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至﹣3價(jià)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+2價(jià)，根據(jù)得失電子關(guān)系以及原子守恒配平方程式；④氣體密度增加了2.8g/L，說明氣體質(zhì)量增加了2.8g/L×10L＝28g，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO氣體質(zhì)量變化△m140g112g28g因此生成的Si3N4質(zhì)量為140g×。【解答】解：（1）①化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，因此M呈+1價(jià)，R呈+3價(jià)，M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，則M為Na，R為Al，該硅酸鹽中Na、Al、Si為同周期元素，元素序數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑大小關(guān)系為：Na＞Al＞Si，故答案為：Na＞Al＞Si；②M原子核外能量最高的電子位于第三能層，第三能層上只有1個(gè)電子，其電子排布式為：3s1，故答案為：3s1；③常溫下，Al與CuCl2溶液反應(yīng)能將銅置換出來；Al與Fe2O3在高溫反應(yīng)；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；Al與Na2CO3溶液在常溫下不發(fā)生反應(yīng)；故答案為：bd；④Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+H2O；（2）①非金屬性N＞Si，因此Si3N4中N元素化合價(jià)為﹣3價(jià)；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至﹣3價(jià)，N元素被還原，故答案為：﹣3；N；②Si3N4陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高，晶體中只有極性共價(jià)鍵，說明Si3N4為原子晶體，C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，說明C3N4為原子晶體，兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高，故答案為：兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高；③該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變，N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至﹣3價(jià)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+2價(jià)，根據(jù)得失電子關(guān)系以及原子守恒配平方程式以及單線橋?yàn)椋?，故答案為；④氣體密度增加了2.8g/L，說明氣體質(zhì)量增加了2.8g/L×10L＝28g，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO氣體質(zhì)量變化△m140g112g28g因此生成的Si3N4質(zhì)量為140g×＝35g，故答案為：35g?！军c(diǎn)評】本題考查元素周期律、電子排布、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，重點(diǎn)在于學(xué)生知識(shí)技巧的遷移，題目難度較大。20．（2020?靜安區(qū)二模）對煙道氣中的SO2進(jìn)行吸收或回收再利用具有一定的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液吸收SO2，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O。（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，比較NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），請簡述判斷理由NaHSO3溶液中，HSO3﹣既能電離HSO3﹣?H++SO32﹣，也能水解HSO3﹣+H2O?H2SO3+﹣OH﹣，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3﹣電離程度大于HSO3﹣水解程度，所以c（H2SO3）＜c（SO32﹣）。煙道氣中的SO2，也可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）+QkJ．某溫度下，在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO，發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2。（3）一定條件下，上述反應(yīng)的能量變化如圖1，則Q＝270kJ。（4）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝；0～5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）。（5）對反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）+QkJ的分析正確的是ad。a．若混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)b．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變c．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快d．平衡時(shí)，其它條件不變，再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變（6）其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請解釋其可能的原因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；當(dāng)溫度高于445℃后，硫變成氣態(tài)，其過程需要吸熱，使反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高。。（已知硫的沸點(diǎn)約是445℃）【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【專題】鹽類的水解專題；氧族元素；化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】（1）用NaOH溶液吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；（2）NaHSO3溶液中，存在HSO3﹣的電離HSO3﹣?H++SO32﹣，水解HSO3﹣+H2O?H2SO3+﹣OH﹣，NaHSO3溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度；（3）由圖可知△H＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能；（4）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2，則△n（CO2）＝1mol，根據(jù)方程式△n（SO2）＝0.5mol，結(jié)合v＝計(jì)算0～5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率；（5）a．根據(jù)，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量改變，容器的體積不變；b．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；c．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，但反應(yīng)物的濃度沒有改變；d．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；（6）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；當(dāng)溫度高于445℃后，硫變成氣態(tài)，其過程需要吸熱，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓海?）用NaOH溶液吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，離子方程式為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故答案為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；（2）NaHSO3溶液中，HSO3﹣既能電離HSO3﹣?H++SO32﹣，水解HSO3﹣+H2O?H2SO3+﹣OH﹣，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3﹣電離程度大于HSO3﹣水解程度，則NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣），故答案為：＜；NaHSO3溶液中，HSO3﹣既能電離HSO3﹣?H++SO32﹣，也能水解HSO3﹣+H2O?H2SO3+﹣OH﹣，NaHSO3溶液顯酸性，說明HSO3﹣電離程度大于HSO3﹣水解程度，所以c（H2SO3）＜c（SO32﹣）；（3）由圖可知△H＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能＝（409﹣679）kJ/mol＝﹣270kJ/mol，則Q＝270kJ，故答案為：270；（4）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K＝；5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2，則△n（CO2）＝1mol，根據(jù)方程式△n（SO2）＝0.5mol，則0～5min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率＝0.05mol/（L?min），故答案為：K＝；0.05mol/（L?min）；（5）a．根據(jù)，反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量改變，容器的體積不變，若混合氣體密度保持不變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；b．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，故b錯(cuò)誤；c．平衡時(shí)，其它條件不變，分離出硫，但反應(yīng)物的濃度沒有改變，正反應(yīng)速率不變，故c錯(cuò)誤；d．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡時(shí)，其它條件不變，再充入一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變，故d正確，故答案為：ad；（6）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；當(dāng)溫度高于445℃后，硫變成氣態(tài)，其過程需要吸熱，使反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；當(dāng)溫度高于445℃后，硫變成氣態(tài)，其過程需要吸熱，使反應(yīng)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高?！军c(diǎn)評】本題綜合考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，題目涉及鹽類的水解，二氧化硫的吸收、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算等，根據(jù)題目信息，結(jié)合鹽類水解規(guī)律，二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)、勒夏特列原理等知識(shí)點(diǎn)解答，此題難度中等。21．（2022?崇明區(qū)二模）Cl2、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請回答下列問題：（1）以上氣體所含元素原子中，未成對電子最多的原子是N（填元素符號(hào)），S原子中能量最高電子的電子云形狀為啞鈴形。（2）化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏（已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2），當(dāng)有少量Cl2泄漏時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有0.24mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）①若用熱燒堿溶液吸收Cl2氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為n：1：1，則n＝4。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測所得溶液，所含離子及其濃度如下：離子Na+K+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/（mol?L﹣1）6×10﹣64×10﹣62×10﹣5a4×10﹣52×10﹣53×10﹣5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，檢測的溶液pH＝4。（4）NO2是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一。①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO2+8NH37N2+12H2O。②實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收NO2和NO（已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O），當(dāng)消耗100mL0.5mol?L﹣1的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）?！究键c(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】（1）Cl、S、O、N四種元素未成對電子分別為1、2、2、3，S原子中能量最高電子所在能級是3p；（2）由于Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，每有8個(gè)氨氣參加反應(yīng)，有2個(gè)被氧化，生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子；（3）①熱燒堿溶液吸收Cl2時(shí)，生成NaCl得到電子，生成NaClO和NaClO3失去電子；②溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)；（4）①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)N2和H2O；②由于燒堿溶液吸收NO2和NO生成NaNO2和NaNO3，氮元素和鈉元素相等?！窘獯稹拷猓海?）Cl、S、O、N四種元素未成對電子分別為1、2、2、3，則未成對電子最多的原子是N，S原子中能量最高電子所在能級是3p，其電子云形狀為啞鈴形，故答案為：N；啞鈴形；（2）由于Cl2與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，所以當(dāng)有少量Cl2泄漏時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，每有8個(gè)氨氣參加反應(yīng)，有2個(gè)被氧化，生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子；則若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，有＝0.24mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故答案為：有白煙生成；0.24；（3）①熱燒堿溶液吸收Cl2時(shí)，生成NaCl得到電子，生成NaClO和NaClO3失去電子，利用得失電子守恒可知，n＝1+3＝4，則n＝4，故答案為：4；②溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，則6×10﹣6+4×10﹣6+2×10﹣5+a＝2×4×10﹣5+2×10﹣5+3×10﹣5，a＝10﹣4，pH＝4，故答案為：4；（4）①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)N2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為：6NO2+8NH37N2+12H2O；②由于燒堿溶液吸收NO2和NO生成NaNO2和NaNO3，利用氮元素和鈉元素相等可知，當(dāng)消耗100mL0.5mol?L﹣1的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體0.1L×0.5mol?L﹣1×22.4L/mol＝1.12L，故答案為：1.12。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原等，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。22．（2022?黃浦區(qū)校級模擬）硫元素是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。（1）從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質(zhì)：XNa2SO4?10H2O或CaSO4?2H2O，YCuFeS2。（2）硫原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，原子核外有5種不同能量的電子。在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是P＞Cl＞O。（3）某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示①如果X中只含有2種亞硫酸鹽，且溶液呈中性，則c（NH4+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（填“＞”、“＝”或“＜”）②氣體a通入雙氧水中，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+H2O2＝H2SO4。③Y主要含有（NH4）2SO4，用惰性電極電解該物質(zhì)時(shí)，陽極產(chǎn)物是（NH4）2S2O8，陰極的電極方程式是2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣?！究键c(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較；電解原理．【專題】電化學(xué)專題；氧族元素．【分析】（1）X代表的物質(zhì)是+6價(jià)的鹽，y代表的是﹣2價(jià)的鹽；（2）硫的原子序數(shù)為16，根據(jù)構(gòu)造原理即可書寫原子的核外電子排布式，原子核外有幾種能級即有幾種不同能量的電子，在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子是P、Cl、O；（3）①如果X中只含有2種亞硫酸鹽，即為（NH4）2SO3和NH4HSO3，根據(jù)電荷守恒，則有c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），又溶液呈中性，c（H+）＝c（OH﹣），進(jìn)一步推理即可；②SO2可以被雙氧水氧化為H2SO4；③Y主要含有（NH4）2SO4，用惰性電極電解該物質(zhì)時(shí)，陽極產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，陰極的電極反應(yīng)是H2O得到電子被還原為H2?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，X代表的物質(zhì)是+6價(jià)的鹽，即Na2SO4?10H2O或CaSO4?2H2O，y代表的是﹣2價(jià)的鹽，即CuFeS2，故答案為：Na2SO4?10H2O或CaSO4?2H2O；CuFeS2；（2）硫原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，原子核外有5種不同能量的電子，在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是P＞Cl＞O，故答案為：1s22s22p63s23p4；5；P＞Cl＞O；（3）①如果X中只含有2種亞硫酸鹽，即為（NH4）2SO3和NH4HSO3，根據(jù)電荷守恒，則有c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），又溶液呈中性，則有c（NH4+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案為：＞；②氣體a通入雙氧水中，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+H2O2＝H2SO4，故答案為：SO2+H2O2＝H2SO4；③Y主要含有（NH4）2SO4，用惰性電極電解該物質(zhì)時(shí)，陽極產(chǎn)物是（NH4）2S