高中化學(xué)（必修二）第二章第一節(jié)共價鍵練習(xí)題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學(xué)（必修二）第二章第一節(jié)共價鍵練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列物質(zhì)分子中存在π鍵的是()A．氫氣 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇2．美國科學(xué)家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該離子的說法中正確的是（）A．每個中含有35個質(zhì)子和36個電子 B．該離子中只含有非極性鍵C．1個該離子中含有2個π鍵 D．與所含電子數(shù)相同3．參考下表中化學(xué)鍵的鍵能與鍵長數(shù)據(jù)，判斷下列分子最穩(wěn)定的是（）化學(xué)鍵鍵能/()413.4390.8462.8568鍵長/1091019692A． B． C． D．4．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P(N3)3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是（）A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出 D．分解產(chǎn)物NPO的電子式為5．下列模型分別表示、、的結(jié)構(gòu)，其中說法正確的是（）A．分子中含有鍵B．是由非極性鍵構(gòu)成的分子C．分子中有鍵和鍵D．分子中不含非極性鍵6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)為，其中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說法正確的是（）A．分子中的鍵角為120° B．的穩(wěn)定性大于C．物質(zhì)甲的1個分子中存在6個σ鍵 D．Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸7．下列描述中，正確的是（）A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有鍵，可能含有鍵B．的空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．的鍵角小于D．和的中心原子均為雜化8．分子的結(jié)構(gòu)式為，1個分子內(nèi)含有（）A．4個鍵 B．2個鍵、2個鍵 C．2個鍵、1個鍵 D．3個鍵、1個鍵9．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（）A．碳正離子呈平面三角形B．是第四周期未成對電子數(shù)最多的元素C．物質(zhì)的熔沸點：(金剛石)D．冰分子中的化學(xué)鍵-氫鍵可以表示為10．如圖所示，小黑球表示相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小白球表示氫原子，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。下列說法中正確的是（）A．分子中，中心原子采用雜化的只有①③B．①分子為正四面體結(jié)構(gòu)，④分子為V形C．②分子中鍵數(shù)與鍵數(shù)之比為D．四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④11．從碳原子的成鍵情況來分析，下列結(jié)構(gòu)式不合理的是（）A． B．C． D．12．最新文獻(xiàn)報道，有機小分子可催化多氟芳香化合物的取代反應(yīng)，機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．2是催化劑B．4和7都是反應(yīng)中間體C．2向4的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵與極性鍵的斷裂與形成D．5為時，1是13．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．中含有的電子數(shù)為B．和含有的原子數(shù)均為C．的鹽酸中，所含數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含個氧原子14．下列敘述正確的是（）A．中間的鍵角為，中間的鍵角為，中間的鍵角為，說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B．的立體結(jié)構(gòu)是正四邊形C．分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形15．一氧化碳分子的電子式為，下列敘述中，正確的是（）A．一氧化碳分子中氧原子核外電子發(fā)生了雜化B．分子內(nèi)的化學(xué)鍵有非極性共價鍵C．碳、氧原子間有3對電子，所以碳元素為＋3價D．其結(jié)構(gòu)式為(→表示電子提供方向)16．下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，錯誤的是（）A．鍵的電子云圖形是軸對稱的，鍵的電子云圖形是鏡面對稱的B．鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．兩個p軌道不能形成鍵，只能形成鍵D．H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵17．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R元素最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為2，在短周期主族元素中X原子半徑最大，Y的單質(zhì)可與某些金屬氧化物反應(yīng)用于焊接鋼軌，Z元素形成的單質(zhì)可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。下列說法錯誤的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞YB．R元素的氫化物可用作制冷劑C．Z元素分別與X、Y元素形成的化合物一定是離子化合物D．工業(yè)上常用電解法治煉X和Y的單質(zhì)18．2020年11月24日，我國長征五號運載火箭成功發(fā)射升空，12月17日“嫦娥五號”探測器完成探月任務(wù)后順利返回。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．運載火箭通常采用聯(lián)氨(N2H4)作為燃料，32gN2H4中含有的電子數(shù)為18NAB．探測器采用的太陽能電池帆板主要成分為晶體硅，28g晶體硅中含有原子數(shù)為NAC．運載火箭采用鋁合金材料作框架結(jié)構(gòu)，18g鋁與足量鹽酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．若攜帶回部分月球氣體進(jìn)行科研，22.4L月球氣體中含有分子數(shù)為NA二、元素或物質(zhì)推斷題19．已知元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成離子化合物，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y與W同主族，Z元素的單質(zhì)常溫下為氣體。(1)W與X可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料甲，其中W、X的化合價分別是它們各自的最低價和最高價，其化學(xué)式為___________。(2)X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___________(用分子式表示)。(3)W、Z的氣態(tài)氫化物分別為乙和丙，X與Z元素形成的化學(xué)物為丁。結(jié)構(gòu)陶瓷材料甲的一種合成方法的反應(yīng)如下：①丁＋乙→丙＋戊；②戊→甲＋乙其中，戊中含有三種元素，原子個數(shù)比為1︰4︰8，上述反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①___________。②___________。參考答案：1．C【詳解】氫氣、甲烷、乙醇中只含有單鍵，即只含σ鍵；乙烯中含有碳碳雙鍵，雙鍵中有一個π鍵，故答案為C。2．B【詳解】A．每個中含有35個質(zhì)子和34個電子，故A錯誤；B．該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，故B正確；C．1個該離子中含有兩個氮氮三鍵，故含有4個π鍵，故C錯誤；D．和所含電子數(shù)分別為34和60，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3．D【詳解】物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時吸收的能量越多，則化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子也越穩(wěn)定，從圖中可知，H-F鍵的鍵能最大，最難斷裂，因此最穩(wěn)定的分子為HF，故答案選D。4．C【詳解】A．磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，A項錯誤；B．磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，B項錯誤；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出N2，C項正確；D．NPO為共價化合物，則電子式為，D項錯誤；故選C。5．C【詳解】A．中含有鍵，因此分子中所含鍵的物質(zhì)的量為，A項錯誤；B．根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，是由極性鍵構(gòu)成的，B項錯誤；C．兩成鍵原子之間最多形成1個鍵，雙鍵中有1個鍵、1個鍵，因此乙烯分子中含有鍵和鍵，C項正確；D．C2H2分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵，D項錯誤；故選：C。6．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的化合物中各原子的最外層均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)題給甲的結(jié)構(gòu)可知，X原子最外層有4個電子，Y原子最外層有5個電子，Z原子最外層有6個電子，W最外層有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體”可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．為，分子呈三角錐形，分子中的鍵角為107°，故A錯誤；B．元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，的穩(wěn)定性大于，故B正確；C．物質(zhì)甲為，1個分子中存在7個鍵和1個鍵，故C錯誤；D．N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能為硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；故答案選B。7．D【詳解】A．稀有氣體分子中，不含化學(xué)鍵，A項錯誤；B．中氯原子的價電子對數(shù)是4，有1對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B項錯誤；C．是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為，是三角錐形，N原子有一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對間的排斥作用，故的鍵角大于，C項錯誤；D．中N原子的價電子對數(shù)是4，中S原子的價電子對數(shù)是4，中心原子均為雜化，D項正確。答案選D。8．D【詳解】從分子的結(jié)構(gòu)式可知，該分子中含有2個單鍵和1個雙鍵，則1個分子內(nèi)含有3個鍵、1個鍵，故選D。9．A【詳解】A．中C的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故A正確；B．第四周期未成對電子數(shù)最多的電子排布式為[Ar]3d54s1，應(yīng)是Cr元素，故B錯誤；C．金剛石為共價晶體，MgO為離子晶體，氧氣為分子晶體，一般熔沸點高低順序是共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，即C(金剛石)＞MgO＞O2，故C錯誤；D．氫鍵不是化學(xué)鍵，故D錯誤；答案為A。10．D【詳解】A．④分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4，采取的是雜化，A錯誤；B．①和④的中心原子采取的都是雜化，根據(jù)價層電子對互斥模型，①分子中含有1個孤電子對，為三角錐形，④分子中有2個孤電子對，為形分子，B錯誤；C．1個②分子中含有2個單鍵和1個叄鍵，則鍵數(shù)目與鍵數(shù)目之比為，C錯誤；D．根據(jù)價層電子對互斥模型，四種分子的鍵角大小順序為②>③>①>④，D正確；故選D。11．A【詳解】A．碳形成3個σ鍵、0個π鍵，不符合碳原子成鍵時其最外層有4個共用電子對的原則，故A選；B．碳形成3個σ鍵、1個π鍵，符合碳原子成鍵時其最外層有4個共用電子對的原則，故B不選；C．碳形成4個σ鍵、0個π鍵，符合碳原子成鍵時其最外層有4個共用電子對的原則，故C不選；D．碳形成3個σ鍵、1個π鍵，符合碳原子成鍵時其最外層有4個共用電子對的原則，故D不選；故選A。12．C【分析】分析題圖可知反應(yīng)歷程為(用數(shù)字代表物質(zhì))：，，，總反應(yīng)為，2是催化劑，4和7是反應(yīng)中間體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，2是催化劑，A正確；B．由上述分析可知，4和7都是反應(yīng)中間體，B正確；C．由題圖可知，2向4的轉(zhuǎn)化過程中有碳氟鍵斷裂，有碳氮鍵形成，即有極性鍵的斷裂和形成，無非極性鍵的斷裂與形成，C錯誤；D．由題圖可知，若5為，則為，故1是，D正確。故選C。13．C【詳解】A．水的物質(zhì)的量為，一個分子中含10個電子，則中含電子數(shù)為，A項正確；B．的物質(zhì)的量是，一個分子中含有3個原子，所以含有原子的數(shù)目是，的物質(zhì)的量為，一個分子中含有6個原子，所以含有原子的數(shù)目為，B項正確；C．未指明鹽酸的體積，數(shù)目無法計算，C項錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，氧原子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，D項正確；故選C。14．A【詳解】A．孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力，A正確；B．中中心原子S有4個σ鍵，無孤對電子，價層電子對數(shù)為4，立體結(jié)構(gòu)是正四面體形，B錯誤；C．B原子只形成5個電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．的立體結(jié)構(gòu)是平面三角形，D錯誤；故選：A。15．A【詳解】A．由CO分子的電子式知，CO分子中的共用電子對有一對由氧原子提供，所以氧原子核外電子發(fā)生了雜化，故選A；B．由一氧化碳的電子式為可知，CO分子中的共用電子對有一對由氧原子提供，表明其中含有極性鍵和配位鍵，故B錯誤；C．C、O各提供2個電子形成兩對電子偏向得電子能力強的氧，故氧元素顯-2價，碳元素顯＋2價，故C錯誤；D．CO的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為，故D錯誤。答案選A。16．C【詳解】A．σ鍵的電子云圖形以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云圖形不變，為軸對稱，π鍵電子云由兩塊組成，分別位于由原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，為鏡面對稱，A正確；B．σ鍵電子云重疊程度較大，以頭碰頭方式重疊，π鍵電子云重疊程度較小，以肩并肩方式重疊，B正確；C．兩個p軌道可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，C錯誤；D．H原子只有1個電子，位于1s軌道上，電子云形狀為球形，和其他原子形成共價鍵時，只能以頭碰頭方式重疊，即只能形成σ鍵，O原子p軌道上的價電子，可以以頭碰頭方式形成σ鍵，也可以以肩并肩方式形成π鍵，D正確；故答案選C。17．C【分析】R元素最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為2，R元素為N，在短周期主族元素中X原子半徑最大，則X元素為Na，Y的單質(zhì)可與某些金屬氧化物反應(yīng)用于焊接鋼軌，則Y元素為Al，Z元素形成的單質(zhì)可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則Z元素為Cl?！驹斀狻緼．X元素為Na，Y元素為Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞Y，故A正確；B．氨氣易液化，液氨轉(zhuǎn)化為氣體時會吸收大量熱，使周圍溫度降低，可以作制冷劑，故B正確；C．Z元素分別與X、Y元素形成的化合物為NaCl、AlCl3，AlCl3為共價化合物，故C錯誤；D．電解法適用于金屬活動性比較強的金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al，故D正確；故答案為C。18．D【詳解】A．32gN2H4的物質(zhì)的量為1mol，1molN原子中含有電子數(shù)7NA，1molH原子中含有電子數(shù)NA，故1