高中化學(xué)（必修二）分子晶體練習(xí)題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學(xué)（必修二）分子晶體練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種被稱為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列推測肯定不正確的是()A．COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物B．COS的沸點(diǎn)比CO2高C．COS的電子式為：D．COS中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NO屬于共價(jià)化合物B．O2含有非極性共價(jià)鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA3．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）A．金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．自由電子間的相互作用4．下列性質(zhì)可能符合分子晶體特點(diǎn)的是()①熔點(diǎn)，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電②熔點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電③能溶于，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)④熔點(diǎn)，質(zhì)軟，固態(tài)能導(dǎo)電，密度為A．①④ B．②③ C．①② D．②④5．下列有關(guān)分子晶體的說法中，正確的是（）A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子間的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．在冰的晶體結(jié)構(gòu)中由于氫鍵的存在，其熔點(diǎn)較高6．下列敘述不正確的是（）A．氯化鈉晶胞中陰陽離子的配位數(shù)都為6B．由非金屬元素構(gòu)成的化合物都是共價(jià)化合物C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)D．干冰晶胞中，每個(gè)分子周圍距離最近且相等的分子有12個(gè)7．分子和晶胞示意圖如圖所示。下列關(guān)于晶體的說法不正確的是（）A．晶體可能具有很高的熔、沸點(diǎn)B．晶體可能易溶于四氯化碳中C．晶體的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)為240D．晶體中每個(gè)分子與12個(gè)C分子緊鄰8．與晶體中所含化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（）A． B． C． D．9．下列說法正確的組合是（）①組成分子晶體的粒子是原子②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定④氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞⑤離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑥晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合A．①②③ B．①②④ C．④⑤ D．③⑤⑥10．下列物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低順序正確的是（）A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．鄰羥基苯甲酸＞對羥基苯甲酸 D．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH311．電影《泰坦尼克號》講述了一個(gè)凄婉的愛情故事，導(dǎo)致這一愛情悲劇的罪魁禍?zhǔn)拙褪潜?。以下對冰的描述中不正確的是（）A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上B．水在4℃時(shí)達(dá)到最大密度，4℃后水的密度變小C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D．在冰中含有的作用力只有共價(jià)鍵和氫鍵12．我國科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．11BN和10BN的性質(zhì)無差異B．該晶體具有良好的導(dǎo)電性C．該晶胞中含有14個(gè)B原子，4個(gè)N原子D．B原子周圍等距且最近的B原子數(shù)為1213．短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．R一定能與水反應(yīng)B．Y和M在自然界均有單質(zhì)存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅二、多選題14．一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH，其晶胞如圖乙所示。下列說法正確的是（）A．圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B．有機(jī)堿離子CH3NH中含有配位鍵C．晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D．若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為×1021g·cm-3三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15．下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是___________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn)D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是___________(填“a”或“b”)。(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞。①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是___________，銅原子的配位數(shù)為___________。②該晶胞稱為___________(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)相同，且r(Fe2+)＞r(Ni2+)，NiO的熔點(diǎn)為1960℃，則FeO的熔點(diǎn)___________(填“＞”或“＜”)1960℃，判斷的依據(jù)是___________。16．Ⅰ.回答下列問題：(1)利用價(jià)層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。；___________；(共價(jià)分子)：___________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的化學(xué)式。___________；___________。(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子：_______，三角錐形分子：________，正四面體形分子________。Ⅱ．是鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)，它可通過下列反應(yīng)制備：。(4)寫出基態(tài)的電子排布式：___________。(5)的空間結(jié)構(gòu)是___________。(6)P、S、N元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。(7)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下，其中碳原子的雜化方式為___________，基態(tài)碳原子核外電子有___________種運(yùn)動狀態(tài)。17．硼及其化合物廣泛應(yīng)用于開發(fā)新型儲氫材料、超導(dǎo)材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中與N原子相連的H呈正電性()，與B原子相連的H呈負(fù)電性()，結(jié)構(gòu)式如圖1。氨硼烷分子所含元素中第一電離能最小的元素是_______(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的元素為_______；分子內(nèi)存在的作用力有_______。(2)Ti(BH4)3是一種復(fù)合材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_______②LiBH4由Li+和構(gòu)成，其中的空間構(gòu)型為_______(3)硼酸(H3BO3)是一種結(jié)構(gòu)為片層狀的白色晶體。層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖2)，H3BO3分子中B的雜化軌道類型為_______，0.6molH3BO3晶體中有_______mol氫鍵。(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。①該晶體中的配位數(shù)為_______②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則硼氫化鈉晶體的密度=___(用含a、NA的最簡式表示)g·cm-3。參考答案：1．C【詳解】A．COS是共價(jià)化合物，含有的鍵和鍵是極性鍵，A項(xiàng)正確；B．由于Mr(COS)>Mr(CO2)，且COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則COS的沸點(diǎn)高于CO2，B項(xiàng)正確；C．COS相當(dāng)于CO2分子中的一個(gè)氧原子被硫原子取代，電子式是，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．COS中碳元素的化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素和硫元素的化合價(jià)都是-2價(jià)，碳原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數(shù)均為6，所以COS中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選C。2．D【詳解】A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NO屬于共價(jià)化合物，A正確；B．同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，所以O(shè)2含有非極性共價(jià)鍵，B正確；C．由圖可知，過程②NO中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過程需要吸收能量，過程③形成了新的化學(xué)鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過程釋放能量，C正確；D．根據(jù)方程式2NO=N2＋O2，每生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，生成11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即0.5molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故答案選D。3．C【詳解】A．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故A錯(cuò)誤；B．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故B錯(cuò)誤C．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故C正確；D．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強(qiáng)烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故答案：C。4．B【詳解】在分子晶體中，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。分子晶體熔化時(shí)，只需克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，所以分子晶體一般具有較低的熔點(diǎn)。此外，分子晶體還具有硬度小、易升華、有較強(qiáng)的揮發(fā)性、一般不導(dǎo)電等特點(diǎn)。①熔點(diǎn)高，不是分子晶體的性質(zhì)；②熔點(diǎn)低，不導(dǎo)電，可能是分子晶體的性質(zhì)；③熔沸點(diǎn)不高，可能是分子晶體的性質(zhì)；④固態(tài)能導(dǎo)電，不是分子晶體的性質(zhì)；故選B。5．D【詳解】A．分子間作用力的大小決定分子的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性則取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．共價(jià)鍵是化學(xué)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與物質(zhì)的熔點(diǎn)無關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冰融化時(shí)克服范德華力和氫鍵，水分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有斷裂，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在冰的晶體結(jié)構(gòu)中存在分子間氫鍵，使其熔點(diǎn)較高，故D項(xiàng)正確。故選：D。6．B【詳解】A．氯化鈉的晶胞如圖，據(jù)圖可知距離Na+最近的Cl-有6個(gè)，即配位數(shù)為6，化學(xué)式為NaCl，所以配位數(shù)相同，即陰陽離子的配位數(shù)都為6，A正確；B．由非金屬元素構(gòu)成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl只含非金屬元素，但為離子化合物，B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來，所以區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，C正確；D．二氧化碳的晶胞如圖，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子，D正確；綜上所述答案為B。7．A【詳解】A.構(gòu)成晶體的基本微粒是分子，因此晶體是分子晶體，不可能具有很高的熔、沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B.由于是非極性分子，其可能易溶于四氯化碳中，B正確；C.每個(gè)的晶胞中含有的分子數(shù)為，因此含有的碳原子數(shù)為，C正確；D.如果以晶胞中一個(gè)頂點(diǎn)的分子為研究對象，則共用這個(gè)頂點(diǎn)的面的面心的分子與其距離最近且相等，有個(gè)，D正確；故選A。8．A【詳解】是離子晶體，只含離子鍵，A．是離子晶體，只含離子鍵，A正確；B．是原子晶體，只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．是分子晶體，只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．是離子晶體，含離子鍵、共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選：A。9．C【詳解】①組成分子晶體的粒子是分子，①錯(cuò)誤；②金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，②錯(cuò)誤；③分子穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系，與晶體中分子間作用力沒有關(guān)系，③錯(cuò)誤；④氯化鈉形成的晶體是離子晶體，熔化時(shí)離子鍵被破壞，④正確；⑤含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物形成的晶體是離子晶體，所以離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，⑤正確；⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，⑥錯(cuò)誤；故選C。10．D【詳解】A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)的高低需比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱。原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，原子半徑O＜C＜Si，所以C-C的鍵長＜O-Si的鍵長＜C-Si的鍵長＜Si-Si的鍵長，所以金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸径趸瑁咎蓟瑁揪w硅，A錯(cuò)誤；B．同類型分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，溶沸點(diǎn)越高，但是HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，因此順序由高到低：HF＞HI＞HBr＞HCl，B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低，而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，故對羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高，C錯(cuò)誤；D．同分異構(gòu)體的支鏈多的熔、沸點(diǎn)越低，即CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3，D正確；故選D。11．D【詳解】A．水在形成冰時(shí)，由于氫鍵的存在，使得密度減小，故冰浮在水面上，A正確；B．水在時(shí)密度最大，B正確；C．范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間，C正確；D．在水分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，水分子間存在氫鍵，同時(shí)也存在范德華力，D錯(cuò)誤。故選D。12．D【詳解】A．11B

和10B互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異，但其物理性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動的電子，不具有導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，該晶胞含4個(gè)N原子，B原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，故B原子的數(shù)量為8×18+6×12=4個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．由晶胞示意圖，1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵，1個(gè)B原子可以和3個(gè)N原子成鍵，這些N原子距中心N原子等距離且最近，總數(shù)為12個(gè)，故D正確；故選D選項(xiàng)。13．D【分析】X、R原子最外層電子數(shù)都為1，X、R位于第IA族，X的原子半徑最小，X為H元素；Y、Z、M的最外層電子數(shù)依次為4、5、6，Y、Z、M依次位于第IVA族、第VA族、第VIA族，原子半徑R＞M＞Y＞Z，則R為Na元素、Y為C元素、Z為N元素、M為S元素?！驹斀狻緼．R為Na，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，A項(xiàng)正確；B．Y為C元素，C元素在自然界中有單質(zhì)存在如石墨等，M為S元素，游離態(tài)的硫常存在于火山口附近或地殼的巖石中，B項(xiàng)正確；C．X為H，Y為C，H、C形成的化合物為烴，烴都可以燃燒，C項(xiàng)正確；D．Z為N、X為H，N與H形成的氣體NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。14．BD【詳解】A．圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，圖乙中I-位于正方體的面心上，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)堿離子CH3NH是由NH3和CH通過配位鍵形成的，NH3提供對孤對電子，CH提供空軌道，故B正確；C．晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，Ca位于體心，O位于棱的中點(diǎn)，Ti4+的配位數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D．由圖乙可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的個(gè)數(shù)為1，CH3NH的個(gè)數(shù)為=1，I-的的個(gè)數(shù)為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3，故D正確。故選BD。15．(1)AB(2)b(3)

4

12

C(4)

＜

兩者均為離子晶體，且陰、陽離子電荷數(shù)均為2，但Fe2+的離子半徑較大，F(xiàn)eO的晶格能小，因此FeO的熔點(diǎn)較低【解析】(1)A．在一定條件下，物質(zhì)能形成具有幾何形狀的晶體，這個(gè)過程與晶體的自范性有關(guān)，A正確；B．區(qū)別晶體與非晶體最可靠的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，B正確；C．非晶體沒有固定的組成，沒有固定的熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．晶體是由數(shù)量龐大的晶胞無隙并置而成的，D錯(cuò)誤；故答案為：AB；(2)a中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白球，而每個(gè)白球周圍有3個(gè)黑球，故黑球與白球數(shù)目之比為1∶2，b中每個(gè)黑球周圍有6個(gè)白球，而每個(gè)白球周圍有2個(gè)黑球，故黑球與白球數(shù)目之比為1∶3，a所示物質(zhì)的化學(xué)式為AX2、b所示物質(zhì)的化學(xué)式為AX3，故答案為：b；(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法知，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4；在銅的晶胞中，頂點(diǎn)上的銅原子被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中與1個(gè)頂點(diǎn)上銅原子距離最近的銅原子數(shù)是3，每個(gè)面上的銅原子被2個(gè)晶胞共有，所以銅原子的配位數(shù)是3×8×=12，故答案為：4；12；②晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，即該晶胞稱為面心立方晶胞，C正確，故答案為：C；(4)NiO和FeO均為離子晶體，且晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)均相同，由于半徑：Fe2+＞Ni2+，則晶格能：FeO＜NiO，由此判斷熔點(diǎn)：NiO＞FeO，故答案為：＜；兩者均為離子晶體，且陰、陽離子電荷數(shù)均為2，但Fe2+的離子半徑較大，F(xiàn)eO的晶格能小，因此FeO的熔點(diǎn)較低。16．(1)

正四面體形

平面三角形(2)

(3)

(4)或(5)正四面體(6)(7)

6【解析】（1）中價(jià)電子對數(shù)是4，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。是型分子，價(jià)電子對數(shù)是3，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。（2）型分子中，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是。（3）由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子中，呈三角錐形的是，呈平面三角形的是，呈正四面體形的是。（4）是29號元素，基態(tài)的電子排布式為[或。（5）中心原子P的價(jià)電子對數(shù)為，無孤電子對，則為雜化，的空間結(jié)構(gòu)是正四面體。（6）同一主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，又因?yàn)镻原子核外道處于半滿結(jié)構(gòu)，更為穩(wěn)定，所以P的第一電離能