高中化學(xué)（必修二）金屬鍵與金屬晶體練習(xí)題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學(xué)（必修二）金屬鍵與金屬晶體練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．下列有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A．金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子B．原子晶體一定是單質(zhì)C．分子晶體一定是化合物D．金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度2．下列關(guān)于金屬鍵的敘述中不正確的是（）A．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間強(qiáng)烈的相互作用，其實(shí)質(zhì)與離子鍵類似，也是一種電性作用B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用，所以與共價(jià)鍵類似，也有方向性和飽和性C．金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”間的相互作用，金屬鍵無飽和性和方向性D．構(gòu)成金屬鍵的“自由電子”在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)3．已知P4的結(jié)構(gòu)如圖，P4在KOH濃溶液中可發(fā)生反應(yīng)：P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA個(gè)P－P鍵C．相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P＞O＞H＞KD．P4中P原子為sp2雜化4．下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是（）A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引C．鐵是地殼中含量最高的金屬元素D．純鐵的抗腐蝕能力比生鐵的強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化5．以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．36g冰中含共價(jià)鍵數(shù)目為B．12g金剛石中含鍵數(shù)目為C．44g干冰中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．12g石墨中含π鍵數(shù)目為6．下列有關(guān)金屬晶體和離子晶體的敘述中，不正確的是（）A．金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)鈉原子周圍與其距離最近的鈉原子有8個(gè)B．金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)鎂原子周圍與其距離最近的鎂原子有6個(gè)C．在晶體中，每個(gè)周圍與其距離最近的有12個(gè)D．在晶體中，每個(gè)周圍與其距離最近的有8個(gè)7．要使金屬熔化必須破壞其中的金屬鍵，而原子化熱是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的依據(jù)之一。下列說法正確的是（）A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．金屬鎂的熔點(diǎn)低于金屬鈣C．金屬鎂的原子化熱大于金屬鈉的原子化熱D．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從到是逐漸升高的8．下列敘述正確的是（）A．金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，這是由于金屬原子之間有較強(qiáng)的作用B．通常情況下，金屬里的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流C．金屬是借助自由電子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而減弱9．下列關(guān)于等離子體的敘述正確的是（

）A．物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體卻被認(rèn)為是物質(zhì)存在的第四態(tài)B．為了使氣體變成等離子體，必須使其通電C．等離子體通過電場(chǎng)時(shí)，所有粒子的運(yùn)動(dòng)方向都發(fā)生改變D．等離子體性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，前者低于后者的是（）A．乙醇與氯乙烷B．C3F8(全氟丙烷)與C3H8C．Na與KD．鄰羥基苯甲酸()與對(duì)羥基苯甲酸()11．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是（）A．金屬陽離子和自由電子之間的相互排斥B．陰、陽離子之間的相互作用C．金屬陽離子和自由電子之間的相互吸引D．金屬陽離子和自由電子之間的相互作用12．一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖乙所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B．有機(jī)堿離子中沒有配位鍵C．晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D．若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為13．下列敘述正確的是()A．堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色金屬B．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大C．鈉可保存在煤油中而鋰不能D．堿金屬碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度14．有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）A．分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定 B．金屬晶體都是由陰陽離子構(gòu)成的C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵 D．原子晶體中只存在非極性鍵15．氨化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氨原子數(shù)目為4B．由于AlN中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比立方BN中的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以熔、沸點(diǎn)AlN比BN低C．AlN中Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D．氮化鋁晶體中含有配位鍵二、填空題16．一種由Cu、In、Te組成的高熵合金具有優(yōu)良的熱電性能，其四方晶胞如圖所示：In的配位數(shù)為_______；晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，則四面體空隙的占有率為_______。17．三元鋰電池性能優(yōu)異、能量密度高，正極材料包含了Ni、Co、Mn三種過渡金屬的氧化物。(1)基態(tài)Ni原子有___________個(gè)未成對(duì)電子，Ni2+核外電子排布式為___________。(2)如表是Mn與Fe的部分電離能數(shù)據(jù)，解釋I3(Mn)大于I3(Fe)的主要原因：___________。元素FeMn第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611509第三電離能I3/(kJ·mol-1)29573248參考答案：1．A【詳解】A.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，A項(xiàng)正確；B.原子晶體有化合物也有單質(zhì)，如SiO2為化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子晶體有單質(zhì)也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均為單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.一般情況下，原子晶體的硬度較大，離子晶體的硬度次之，分子晶體的硬度一般都不大，金屬晶體的硬度不一，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2．B【詳解】A．從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，所以金屬鍵與離子鍵的實(shí)質(zhì)類似，都屬于電性作用，A正確；B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，自由電子為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性；而共價(jià)鍵有方向性和飽和性，B錯(cuò)誤；C．金屬中自由電子為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性，C正確；D．自由電子在金屬中自由運(yùn)動(dòng)，為整個(gè)金屬的所有陽離子所共有，所以構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3．B【詳解】A．PH3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子空間構(gòu)型為三角錐形，所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．1molP4中含6molP-P鍵，31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，含P-P鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；C．同周期從左往右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上往下電負(fù)性減弱，故電負(fù)性O(shè)＞P＞H＞K，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)P4的空間構(gòu)型，P4中P原子為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選B。4．C【詳解】A．Fe具有金屬通性，純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，A正確；B．鐵能被磁鐵吸引，則在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性，B正確；C．地殼中含量最多的金屬元素為Al，F(xiàn)e的含量?jī)H次于Al，C錯(cuò)誤；D．Fe腐蝕時(shí)與氧氣、水反應(yīng)，則純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，在干燥的空氣里不易被氧化，D正確；故答案為C。5．A【詳解】A．36g冰中水分子的物質(zhì)的量為2mol，1個(gè)水分子中含有2個(gè)O-H鍵，因此2mol冰中含O-H鍵數(shù)目為4NA，A正確；B．金剛石中1個(gè)碳原子與周圍4個(gè)碳原子形成4個(gè)σ鍵，根據(jù)均攤原則，1個(gè)碳原子實(shí)際占用2個(gè)σ鍵，

12g金剛石中含有σ鍵數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞含有二氧化碳分子數(shù)，

44g

干冰中含有個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，C錯(cuò)誤；D．石墨中1個(gè)碳原子與周圍3個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤原則，1個(gè)碳原子實(shí)際占用1.5個(gè)共價(jià)鍵，12g

石墨中含共價(jià)鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。6．B【詳解】A．金屬鈉形成的晶胞是體心立方晶胞，晶體中每個(gè)鈉原子周圍與其距離最近的鈉原子有8個(gè)，故A正確；B．金屬鎂形成的晶胞是六方最密堆積，晶體中每個(gè)鎂原子周圍與其距離最近的鎂原子有12個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉晶胞中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近的鈉離子個(gè)數(shù)，故C正確；D．氯化銫晶體中每個(gè)周圍與其距離最近的有8個(gè)，故D正確；答案選B。7．C【詳解】A．鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷數(shù)少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，硬度小，A錯(cuò)誤；B．因鎂離子的半徑小而所帶電荷數(shù)與鈣離子相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C．因鎂離子的半徑小而所帶電荷數(shù)多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，原子化熱比鈉大，C正確；D．堿金屬單質(zhì)從到，其離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷數(shù)相同，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，D錯(cuò)誤；故選C。8．D【詳解】A．金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，這是因?yàn)榻饘倬w中各層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．金屬里的自由電子要在外電場(chǎng)作用下才能發(fā)生定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，B錯(cuò)誤；C．金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子碰撞金屬原子將能量進(jìn)行傳遞，C錯(cuò)誤；D．受熱的自由電子的能量增大，無規(guī)則運(yùn)動(dòng)加劇，影響自由電子的定向移動(dòng)，導(dǎo)電能力減弱，D正確；故選D。9．A【分析】高溫加熱、用X射線、紫外線和γ射線來照射氣體，可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，等離子體是物質(zhì)的第四態(tài)，即電離了的“氣體”，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．物質(zhì)一般有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三態(tài)，等離子體卻被認(rèn)為是物質(zhì)存在的第四態(tài)，故A正確；B．高溫加熱、用X射線、紫外線和γ射線來照射氣體，可以使氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈入x子體，不一定要通電，故B錯(cuò)誤；C．等離子體中也存在中性微粒，通過電場(chǎng)時(shí)運(yùn)動(dòng)方向不發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；D．等離子體性質(zhì)活潑，可發(fā)生在一般條件下無法進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意等離子體存在中性微粒。10．D【詳解】A．乙醇與氯乙烷都是極性分子，由于乙醇分子之間存在氫鍵，增加了乙醇分子之間的吸引作用，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高，A不符合題意；B．C3F8(全氟丙烷)與C3H8的分子結(jié)構(gòu)相似，都是由分子構(gòu)成，由于全氟丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量比丙烷大，所以全氟丙烷的沸點(diǎn)比丙烷的高，B不符合題意；C．Na與K是同一主族的元素，物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)相似，由于金屬鍵：Na大于K，所以Na的沸點(diǎn)比K的沸點(diǎn)高，C不符合題意；D．對(duì)羥基苯甲酸()的分子之間會(huì)形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而鄰羥基苯甲酸的分子之間只存在分子間作用力，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸()＜對(duì)羥基苯甲酸()，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。11．D【詳解】金屬晶體中存在金屬陽離子和自由電子之間的吸引作用，金屬陽離子之間的排斥作用、自由電子之間的排斥作用，故選：D。12．D【詳解】A．比較晶胞甲、乙可知，將圖乙中周圍緊鄰的八個(gè)晶胞中體心上的離子連接起來，就能變?yōu)閳D甲所示晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙中體心上的Pb2+就變?yōu)榱税藗€(gè)頂點(diǎn)，即相當(dāng)于圖甲中的Ti4+，圖乙中頂點(diǎn)上的I-就變成了體心，即相當(dāng)于圖甲中的Ca2+，A錯(cuò)誤；B．在有機(jī)堿中，含有C-N共價(jià)鍵，N原子提供孤對(duì)電子，H+提供空軌道，所以該離子中存在配位鍵，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)晶體甲結(jié)構(gòu)可知：在晶體中與Ti4+距離相等且最近的O2-有6個(gè)，分別位于其上、下、前、后、左、右六個(gè)方向，因此Ti4+的配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D．在圖乙晶胞中含有：8×=1；含有I-：6×=3，含有Pb2+：1，由于晶胞參數(shù)為anm，所以該晶胞的密度ρ==，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13．C【詳解】A.堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項(xiàng)不正確；B.鉀的密度為0.86g·cm－3，比鈉的密度(0.97g·cm－3)小，B項(xiàng)不正確；C.鋰的密度為0.534g·cm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用石蠟密封保存，C項(xiàng)正確；D.碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項(xiàng)不正確。答案：C。14．C【詳解】A．分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．金屬晶體中不含陰離子，由金屬陽離子與自由電子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中，故C正確；D．原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅、碳化硅晶體中，故D錯(cuò)誤；故選：C。15．C【詳解】A．由氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)，可知N原子周圍有4個(gè)Al原子，而晶體中微粒為1：1型結(jié)構(gòu)，故Al原子周圍有4個(gè)N原子，故A正確；B．熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，故B正確；C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；故選：C。16．

4

50%【詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)銦原子周圍連接4個(gè)距離最近的碲原子，則銦原子的配位數(shù)為4；晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Te的個(gè)數(shù)為8，四面體空隙個(gè)數(shù)為16，只有一半被填充，則四面體