高中化學(xué)（必修二）離子晶體過渡晶體與混合型晶體練習(xí)題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學(xué)（必修二）離子晶體過渡晶體與混合型晶體練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．構(gòu)成氧化鈉的微粒是（）A．氧原子和鈉原子 B．氧化鈉分子 C．氧離子和鈉離子 D．金屬鈉和非金屬氧2．要使金屬熔化必須破壞其中的金屬鍵，而原子化熱是衡量金屬鍵強弱的依據(jù)之一。下列說法正確的是（）A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁B．金屬鎂的熔點低于金屬鈣C．金屬鎂的原子化熱大于金屬鈉的原子化熱D．堿金屬單質(zhì)的熔點從到是逐漸升高的3．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中敘述正確的是（）A．觀察常溫下物質(zhì)的狀態(tài)，SbCl5是微黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4，的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物4．下列說法正確的是（）A．的沸點高于，可推測的沸點高于B．液晶、等離子體都是物質(zhì)的聚集體C．晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體D．是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線形的非極性分子5．金屬晶體的常見晶胞結(jié)構(gòu)有a、b、c分別代表的三種結(jié)構(gòu)示意圖，則圖示結(jié)構(gòu)內(nèi)金屬原子個數(shù)比為（）A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶96．碳有多種同分異構(gòu)體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）A．在石墨烯晶體中，每個正六元環(huán)擁有的共價鍵和碳原子數(shù)之比為3：2B．石墨烯中含碳碳雙鍵C．金剛石晶體中，碳原子采用雜化D．金剛石晶體中最小的碳環(huán)上有6個碳原子7．NaCl晶體的晶胞如圖，已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體中最鄰近的鈉離子和氯離子中心間的距離為acm，晶體的密度為bg·cm－3。則下列敘述正確的是（）A．每個Na＋周圍最近且等距離的Cl－所圍成的空間構(gòu)型為正六面體B．每個Na＋周圍最近且等距離的Na＋有6個C．阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為M/(2a3b)D．阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為4M/(a3b)8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB．和的混合物完全燃燒，消耗分子數(shù)目為1.5NAC．將0.1mol甲烷和混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD．()與()的混合物中所含共價鍵數(shù)為2NA9．、、都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A．碳原子均采取雜化，且中所有原子均共面B．與、幾何構(gòu)型均為三角錐形C．與形成離子化合物D．兩個或一個和一個結(jié)合可得到不同化合物10．已知某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm3。則下列說法不正確的是（）A．晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B．該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cmC．陰、陽離子的配位數(shù)都是6D．該晶胞可能是NaCl晶體的晶胞11．下列物質(zhì)性質(zhì)與鍵能無關(guān)的是（）A．的熱穩(wěn)定性依次減弱B．在高溫下也難分解C．金剛石、、晶體的熔點依次降低D．的熔、沸點逐漸升高12．下表給出了幾種物質(zhì)的熔點和沸點：單質(zhì)B熔點/℃801710-682300沸點/℃14651418572500下列說法中，錯誤的是（）A．是分子晶體 B．單質(zhì)B可能是共價晶體C．時，呈氣態(tài) D．水溶液不能導(dǎo)電13．在一定條件下液態(tài)二氧化碳可轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。估計該晶體可能具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是（）A．硬度大 B．具有分子密堆積結(jié)構(gòu) C．熔點較低 D．硬度較小14．下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點的比較不正確的是（）A．、金剛石的熔點依次升高B．、氮化硼的熔點依次升高C．的沸點依次升高D．的沸點依次升高15．將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨吸收鉀形成名稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正確的是（）A．題干中所列舉的6種鉀石墨屬于有機高分子化合物B．鉀石墨中碳原子的雜化方式是sp3雜化C．若某鉀石墨的原子分布如圖所示，則它所表示的是C12KD．最近兩個K原子之間距離為石墨中C—C鍵鍵長的2倍16．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個氫分子之間的距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。已知A點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B點為(，，0)。則下列說法正確的是（）A．晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4B．位置C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)C．Mg與Fe之間的最近距離為anmD．儲氫后的晶體密度為二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)17．近期，中國中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所，首次實現(xiàn)人工通過二氧化碳合成淀粉。請回答下列問題：(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為___________。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的碳原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。(3)①結(jié)合如表所示鍵能數(shù)據(jù)，分析CO比相對更活潑的原因是___________；COC—O鍵能/()357.7798.91071.9N2N—N鍵能/()154.8418.4941.7②Si的氧化物()比干冰()熔點高的原因是___________；③甲醇()是合成淀粉的中間產(chǎn)物，與甲醇()互為等電子體的有機物分子式為___________。(4)葡萄糖()也是合成淀粉的中間產(chǎn)物。若2個葡萄糖分子間脫水形成麥芽糖()，10個葡萄糖分子通過分子間脫水所形成的鏈狀化合物的分子式為___________。A．B．C．D．(5)一種新型多功能復(fù)合催化劑成功實現(xiàn)了直接加氫制取高辛烷值汽油。該催化劑成分的晶胞如圖所示：①晶胞中處于圍成的___________(填“正四面體”“正八面體”或“正十二面體”)空隙；②若晶胞體對角線為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為，晶體的密度為___________寫出表達式)。18．超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支，還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個CO分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)Mo處于元素周期表第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)原子價電子排布式是_______；核外未成對電子數(shù)是_______。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有_______。A．σ鍵 B．π鍵 C．離子鍵 D．氫鍵(3)從電負性角度解釋的酸性強于的原因：_______。(4)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是_______。三、填空題19．我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_______g·cm-3(寫出表達式)。參考答案：1．C【詳解】氧化鈉是離子化合物，化學(xué)式是Na2O，不存在分子，構(gòu)成氧化鈉的微粒是O2－和Na＋。答案選C。2．C【詳解】A．鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷數(shù)少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，硬度小，A錯誤；B．因鎂離子的半徑小而所帶電荷數(shù)與鈣離子相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強，所以金屬鎂比金屬鈣的熔點高，B錯誤；C．因鎂離子的半徑小而所帶電荷數(shù)多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強，原子化熱比鈉大，C正確；D．堿金屬單質(zhì)從到，其離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷數(shù)相同，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，D錯誤；故選C。3．B【分析】離子化合物的離子之間以強烈的離子鍵結(jié)合，一般熔沸點較高，熔化后可導(dǎo)電；分子晶體的分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，物質(zhì)的熔沸點比低。溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl-，能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．離子化合物與物質(zhì)狀態(tài)、顏色無關(guān)，所以不能據(jù)此判斷為離子化合物，A錯誤；B．SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點較低，它們?yōu)榉肿泳w，而不是離子化合物，B正確；C．如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共價化合物，它們在水溶液中水的作用下也會電離出氯離子和金屬離子，HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，C錯誤；D．分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl-，不能根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷是否為離子化合物，應(yīng)根據(jù)熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電，則為離子化合物，若不能導(dǎo)電，則為共價化合物，D錯誤；故合理選項是B。4．B【詳解】A．SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于PH3，故A錯誤；B．液晶、等離子體都是物質(zhì)的聚集體，故B正確；C．CO2

晶體是分子晶體，但是SiO2

晶體是原子晶體，故C錯誤；D．C2H6中兩個?CH3對稱，是非極性分子，是直線型，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯誤；答案選B。5．A【詳解】圖a中所含原子的個數(shù)為12×＋2×＋3=6，圖b中所含原子的個數(shù)為8×＋6×=4，圖c中所含原子的個數(shù)為8×＋1=2，則原子個數(shù)比為6：4：2=3：2：1；答案選A。6．B【詳解】A．在石墨烯晶體中，最小的環(huán)為六元環(huán)，每個碳原子連接3個C-C化學(xué)鍵，每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為6=2個，個數(shù)比為3:2，A正確；B．石墨烯晶體中，單層上的碳原子除形成單鍵外，還形成大鍵，不存在碳碳雙鍵，B錯誤；C．金剛石晶體中，每個碳原子形成4個鍵，采用雜化，C正確；D．由金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型可知，最小的環(huán)為6元環(huán)，D正確；答案選B。7．C【詳解】每個Na＋周圍等距離的Cl－所圍成的空間構(gòu)型為正八面體，A錯；Na＋周圍最近且等距離的同種離子有12個，故B錯；1molNaCl的質(zhì)量為Mg，體積V＝cm3，一個NaCl晶胞的體積為8a3cm3，一個晶胞含Cl－：8×＋6×＝4個，Na＋：12×＋1＝4個，即含4個NaCl,1molNaCl含NaCl個數(shù)：×4＝，即NA的值可表示為。8．B【詳解】A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為，所含硅氧鍵數(shù)目約為，A錯誤；B．1mol完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol完全燃燒液消耗3mol氧氣，故和的混合物完全燃燒，消耗分子數(shù)目為，B正確；C．0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應(yīng)，產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．從結(jié)構(gòu)圖中可知，分子中S原子個數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1:1，分子中S原子個數(shù)與共價鍵數(shù)之比為1:1，該混合物中S原子個數(shù)NA，則所含共價鍵數(shù)為NA，D錯誤；答案選B。9．B【詳解】A．中的碳原子價層電子對數(shù)是4，采取雜化，A錯誤；B．中的碳原子采取雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，、的分子構(gòu)型均為三角錐形，B正確；C．與形成的是共價化合物，C錯誤；D．兩個結(jié)合得到的是乙烷，一個和一個結(jié)合得到的也是乙烷，D錯誤；故選B。10．B【詳解】A．晶胞中白色球、黑色球的個數(shù)分別為，，則晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，選項A正確；B．因為晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，則晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為，因為兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線長度的一半，所以晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為，選項B錯誤；C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，陰、陽離子的配位數(shù)都是6，選項C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞可能為NaCl晶體的晶胞，選項D正確；答案選B。11．D【詳解】A．同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑，元素的原子半徑越小，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，A項不符合題意；B．在高溫下也難分解，是因為水分子中鍵的鍵能大，B項不符合題意；C．金剛石、、晶體的熔點依次降低，是由于鍵長，鍵能依次減小，C項不符合題意；D．的熔、沸點逐漸升高，是由于相對分子質(zhì)量由小到大，分子間作用力增大，與鍵能無關(guān)，D項符合題意；故選：D。12．D【詳解】A．由題表中所給熔、沸點數(shù)據(jù)可知，的熔、沸點最低，應(yīng)為分子晶體，A正確；B．單質(zhì)B的熔、沸點最高，可能為共價晶體,B正確；C．的沸點是，則時，呈氣態(tài)，C正確；D．屬于易溶的離子晶體，水溶液能導(dǎo)電，D錯誤；故答案選D。13．A【詳解】在一定條件下液態(tài)二氧化碳可轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體，石英晶體是由原子通過共價鍵構(gòu)成的共價晶體，故推測該晶體為共價晶體，由于原子之間以強烈的共價鍵結(jié)合，斷裂需消耗很高能量，因此其硬度大、熔點高，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可知選項A正確，選項B、C、D錯誤，故合理選項是A。14．D【詳解】A．、金剛石都是共價晶體，共價鍵越強熔點越高，所以熔點高低的順序為金剛石>>，A項正確；B．一般來說，熔點為共價晶體>離子晶體>分子晶體，則熔點，B項正確；C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以，的沸點依次升高，C項正確；D．為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以沸點，氨氣分子間存在氫鍵，沸點大于，因而沸點順序為，D項錯誤；故選：D。15．D【詳解】A．題干中列舉的6種物質(zhì)是石墨吸收鉀形成的不屬于有機物，而是無機化合物，A項錯誤；B．鉀石墨是石墨吸收鉀形成的化合物，其中的碳原子形成了鍵角約為120°的三條共價鍵，因此采用的是sp2雜化，B項錯誤；C．由該種鉀石墨的結(jié)構(gòu)可知，可選擇圖中虛線框選的部分作為該鉀石墨的晶胞，碳原子位于晶胞的內(nèi)部共有8個，鉀原子位于晶胞的四個頂點上，因此均攤法計算該鉀石墨的化學(xué)式為C8K，C項錯誤；D．由該種鉀石墨的結(jié)構(gòu)可知，鉀原子排列在每個六邊形單元格中心位置，并且間隔一個六邊形單元格填充，因此鉀原子之間的最短距離等于相鄰的兩個六邊形單元格中心連線的長度的2倍，即碳碳鍵長的倍，D項正確；答案選D。16．C【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個，即Mg原子的配位數(shù)為4，距離Fe原子最近且相等的Mg原子有8個，故Fe的配位數(shù)為8，A項錯誤；B．根據(jù)題中所給信息，可以推測得知，位置C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，B項錯誤；C．氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置，且最近的兩個氫分子之間的距離為anm，該晶胞參數(shù)為nm，Mg和Fe之間的最近距離為體對角線的，則Mg與Fe之間的最近距離為anm，C項正確；D．氫氣分子在晶胞的體心和棱的中心位置，個數(shù)為，F(xiàn)e原子的個數(shù)為4，Mg位于體內(nèi)Mg的個數(shù)為8，儲氫后的晶體化學(xué)式為FeMg2H2，根據(jù)，儲氫后的晶體密度為，D項錯誤；答案選C。17．(1)(2)＋1(或-1)(3)

由斷開CO分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量[]比斷開分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量[]小，可知CO相對更活潑

為原子晶體，而為分子晶體

(4)C(5)

正八面體

【解析】(1)基態(tài)碳原子2p軌道有2個電子，根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋狀態(tài)相同，核外電子排布圖為。(2)對于基態(tài)碳原子，其價電子排布式為，其中2s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其2p軌道的2個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)碳原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為＋1或-1。(3)①斷開分子的第一個化學(xué)鍵所需要的能量越小，分子越活潑，CO是，鍵能是1071.9，是，鍵能是941.7，的鍵能小于CO，比較活潑；②為共價晶體，決定其熔點高低的是Si-O共價鍵，為分子晶體，決定其熔點高低的是分子間作用力，共價鍵能量高于分子間作用力，共價晶體的熔點高于分子晶體；③等電子