2023年初中化學學習必背知識點

基本概念:區(qū)別：有沒有新的物質生成1、化學變化:生成了其它物質的變化區(qū)別：有沒有新的物質生成２、物理變化:沒有生成其它物質的變化3、物理性質:不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質:物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物:由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持本來的性質區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱區(qū)別：在化學變化中,是否可以再分8、原子:是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：O2是單質，CO2是化合物１1、化合物：由不同種元素組成的純凈物１２、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素１３、化學式:用元素符號來表達物質組成的式子14、（單位為“（單位為“1”,省略不寫）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)（由于原子的質量重要集中在原子核)１5、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和原子核原子核外電子（—原子核原子核外電子（—）中子（0）質子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子陰離子原子得e失e失e得e17、原子的結構：原子、離子的關系：注:在離子里,核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)１8、四種化學反映基本類型:①化合反映:由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反映如:A+Ｂ=AB②分解反映:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反映如:ＡＢ=Ａ+B③置換反映:如:A＋BC＝ＡC＋Ｂ④復分解反映：由兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反映如：ＡＢ+CD＝AD＋CB1９、還原反映：在反映中，含氧化合物的氧被奪去的反映(不屬于化學的基本反映類型)氧化反映:物質跟氧發(fā)生的化學反映(不屬于化學的基本反映類型)緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反映自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反映速率，而自身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2Ｏ2＝==２H2O+Ｏ2↑MnO2此反映MnO2是催化劑）2１、質量守恒定律：（反映的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變;元素的種類也不變）２２、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物23、固體溶解度：在一定溫度下,某固態(tài)物質在１00克溶劑里達成飽和狀態(tài)時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度２４、酸：電離時生成的陽離子所有都是氫離子的化合物如：HＣｌ=＝Ｈ＋+Cｌ－HＮO3＝=H++NO3-H2SO4==２H++ＳO42-堿:電離時生成的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物如:KOH==K++ＯH-ＮａOＨ=＝Ｎa＋＋OH-Ｂa(OH)2==Ｂa2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO３==K+＋NO3-Ｎa2ＳO4==2Na+＋SＯ42-BaCl2=＝Ba２++2Ｃｌ－２5、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）:凡能跟堿起反映，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反映,生成鹽和水的氧化物26、結晶水合物：具有結晶水的物質(如:Na2CＯ3·10H2O、CuＳＯ４·5H２O)風化是化學變化，潮解是物理變化２７、潮解：某物質能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化是化學變化，潮解是物理變化風化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反映燃燒的條件:①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達成著火點。基本知識、理論：１、空氣的成分:氮氣占7８％,氧氣占2１％,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占０.03%2、重要的空氣污染物：NＯ２、CＯ、ＳO２、H2Ｓ、NO等物質3、其它常見氣體的化學式:SO２(二氧化硫）、ＳO3(三氧化硫)、ＮＯ（一氧化氮)、NＯ2（二氧化氮)、H2S（硫化氫)、ＨCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子:SO42－（硫酸根）、NＯ３-（硝酸根)、CＯ3２－（碳酸根)、ClO3－(氯酸)、MnＯ４-(高錳酸根)、MnO４2-(錳酸根）、ＰO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、ＨCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HＰＯ42－H2PＯ4－(磷酸二氫根)、OH-（氫氧根）、ＨS-(硫氫根）、S2－(硫離子)、ＮH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2＋(鈣離子)、Na+(鈉離子）、Mg2+（鎂離子)、Al3+（鋁離子)、Ｚn２+(鋅離子)、Fe２＋（亞鐵離子)、Fe３+（鐵離子)、Ｃu2+（銅離子)、Ａg+(銀離子)、Bａ2+(鋇離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相相應:一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷,二三鐵,二四碳;二四六硫三五氮,銅汞二價最常見;一五七氯都齊全,單質零價永不變5、化學式和化合價:單質中元素的化合價為0；化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0）（1)化學式的意義:①宏觀意義:a.表達一種物質;b．表達該物質的元素組成；②微觀意義:a.表達該物質的一個分子；ｂ.表達該物質的分子構成;③量的意義：a．表達物質的一個分子中各原子個數(shù)比；b．表達組成物質的各元素質量比。讀：讀名稱讀：讀名稱寫：寫字母直接由原子構成的單質①直接用元素符號表達的：ａ.金屬單質。如:鉀K銅Ｃｕ銀Ａｇ等;直接由原子構成的單質ｂ.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷Ｐ等ｃ.稀有氣體。如：氦（氣)He氖(氣)Ne氬（氣）Ar等②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。讀：氣體單質在其元素名稱后讀：氣體單質在其元素名稱后加“氣”化學式:臭氧Ｏ3等(3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”，如：ＭｇO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如：ＫMnＯ４（高錳酸鉀）、Ｋ2MｎO4（錳酸鉀）MｇSO4（硫酸鎂)、CａCＯ３(碳酸鈣)(４）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：①判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學式的環(huán)節(jié)：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、要記住27種元素及符號和名稱。核外電子排布:1－２0號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）氫(H)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表達層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個）③先排滿內(nèi)層再排外層穩(wěn)定結構：①穩(wěn)定結構：①最外層8電子②若第一層為最外層則為2電子金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(Hｅ有2個),結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù);②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的環(huán)節(jié):“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強中性酸性增強8、酸堿度的表達方法堿性增強中性酸性增強說明:（1)PH值=7，溶液呈中性；PH值＜７，溶液呈酸性;PH值>７,溶液呈堿性。(2)PH值越接近０,酸性越強；ＰH值越接近１4,堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱說明：（1）(2物質化合物存在狀態(tài)物質化合物存在狀態(tài)表達方法單質元素符號元素宏觀組成相對質量—相對原子質量相對質量—相對分子質量微觀構成核外電子（—）表達方法元素符號質子（+）中子（0）化學式由原子構成結構表達方法原子分子原子核分類無機化合物純凈物單質金屬單質非金屬單質稀有氣體堿氧化物酸有機化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團表達方法離子符號相對質量—各原子的相對原子質量和10、物質的結構：11、化學符號的意義及書寫:（1)化學符號的意義:ａ．元素符號:①表達一種元素;②表達該元素的一個原子。b．化學式:本知識點的第５點第（1)小點c．離子符號：表達離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表達元素或原子團的化合價。符號前有數(shù)字時符號所表達的粒子元素符號:原子化學式:分子離子符號:離子符號前有數(shù)字時符號所表達的粒子元素符號:原子化學式:分子離子符號:離子如：5CO2只表達5個二氧化碳分子如：4Mg2+只表達4個鎂離子如：3S只表達3個硫原子如：鈣離子：Ca如：鈣離子：Ca2+如：氫原子：H如：二氧化碳分子：CO2如正二價的鎂元素：Mg+2(2)化學符號的書寫:a.原子的表達方法:用元素符號表達b．分子的表達方法：用化學式表達c．離子的表達方法：用離子符號表達d.化合價的表達方法：用化合價符號表達注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不為“1”時,加在符號的前面，不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物)間的關系:元素元素單質化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分子構成分化離子得或失電子物質聚集結合蒸發(fā)溶劑、加入溶質、升高（或減少）溫度蒸發(fā)溶劑、加入溶質、升高（或減少）溫度加入溶劑、減少（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CACABabc收集裝置[固(+固）］加熱［固＋液］簡易裝置［固＋液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO２)藥品或[固(+固）]或[固+液］鋅粒（Ｚn）和鹽酸（HCｌ）或稀硫酸（H2SO4)［固+液］[固+液]反映原理2KMｎＯ4==K2MnO4＋ＭnＯ2MnO2+MnO2或２H２O2===＝2H２O＋O2↑Zn+H２SO4=ZnSO4+H2↑Zn＋2HCl=ＺnCl2+H２↑CaCO3+2HCl=CａＣｌ2+H2Ｏ+CO2↑儀器裝置見課本發(fā)生裝置同ＣO２收集裝置排水或向下排氣法見課本檢查用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁,若渾濁則是ＣO2。收集方法①②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①②瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯?(不能用排水法收集)驗滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿用燃著的木條，平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿放置正放倒放正放注意事項①檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意）②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）③④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下;③點燃氫氣前，一定要檢查氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達成總體積的４%—74．2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質)物質物理性質化學性質用途氧氣（O2）無色無味的氣體，不易溶于水,密度比空氣略大點燃點燃點燃①C+O２==CO2（發(fā)出白光,放出熱量)點燃供呼吸煉鋼氣焊（注:O2具有助燃性,但不具有可燃性，不能燃燒。）二氧化碳無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。ＣO2+H2Ｏ==H2ＣO３(酸性）(H2CO3===H2O＋CＯ2↑）(不穩(wěn)定）CO2+Cａ(OH)2==CａCO3↓＋Ｈ2O(鑒別ＣＯ2）高溫CO2+2NaOH==Ｎa2CO3+H２O高溫高溫氧化性：ＣＯ２+Ｃ==２CＯ高溫CａCＯ3==CaO+ＣO2↑(工業(yè)制CＯ２)一氧化碳無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2作燃料②還原性:CO+ＣuO==＝Cｕ+ＣＯ2３CO+WO３=＝=Ｗ+３ＣO２3ＣO+Fe２O3=＝2Fｅ+3CO2(跟血液中血紅蛋白結合,破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明:一、推斷題解題技巧:２.一些特殊物質的顏色：黑色:MnＯ2、CuＯ、Fｅ3O4、C、ＦｅS（硫化亞鐵）藍色:CuSO4?5H2O、Cu（ＯＨ)２、ＣuCO3、含Cu２+溶液、液態(tài)固態(tài)Ｏ2（淡藍色)紅色：Ｃu(亮紅色)、Fe２O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色:硫磺（單質S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色)3②防1、制O2要除的雜質：水蒸氣(Ｈ2O)２、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H２Ｏ）、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧）(用稀硫酸則沒此雜質)3、制ＣO2要除的雜質：水蒸氣(Ｈ2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（重要成份是NａOH和ＣaＯ)、生石灰、無水CuSＯ４(并可以檢查雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HＣl氣體的試劑:ＡgＮO３溶液（并可檢查出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaＯH溶液（或固體）、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反映]（五）、常用來驗證混合氣體里具有某種氣體的實驗方法1、有CO的驗證方法:（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將通過灼熱的CｕＯ的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:黑色ＣuＯ變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。２、有H２的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO,再將通過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水ＣuSＯ4中?，F(xiàn)象：黑色ＣuO變成紅色,且無水CｕSＯ4變藍色。3、有CO2的驗證方法:（六）、設計實驗１、試設計一個實驗證明蠟燭中具有碳氫兩種元素。實驗環(huán)節(jié)實驗現(xiàn)象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素實驗環(huán)節(jié)實驗現(xiàn)象結論把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里,點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒CO２階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。三、解答計算題：計算題的類型有：①有關質量分數(shù)(元素和溶質)的計算②根據(jù)化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量溶質質量溶液質量溶質質量分數(shù)=╳1０0%（二)、某元素相對原子質量某元素相對原子質量╳原子個數(shù)化合物的相對分子質量＝╳100％(三)、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物質量化合物質量混合物質量化合物的質量分數(shù)＝╳１00％（四）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算元素質量元素質量混合物質量某元素質量分數(shù)＝╳100%或：某元素質量分數(shù)＝化合物的質量分數(shù)╳該元素在化合物中的質量分數(shù)（五)、解題技巧1、審題：看清題目的規(guī)定，已知、求是什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。２、根據(jù)化學方程式計算的解題環(huán)節(jié)：①設未知量②書寫出對的的化學方程式③在相應位置列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，并求解⑤簡明寫出答案。金屬：Fe、Cu、Mg、Al單質稀有氣體：He、Ne、Ar金屬：Fe、Cu、Mg、Al單質稀有氣體：He、Ne、Ar非金屬純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物堿性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4化合物酸物質堿鹽混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石可溶鹽：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2無氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO難溶：CuO、Fe2O3、MgO固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2二、各類物質的重要化學性質:（見下圖。短線表達互相間能反映，箭號表達互相間能轉化）1．單質：00+2Fe→Fe氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）金屬堿性氧化物堿金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽2.氧化物:酸性氧化物+水酸性氧化物+水→酸堿→鹽+水（可溶性堿）堿性氧化物+水堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）酸→鹽+水酸性氧化物→酸性氧化物→酸水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO4·5H2O石蕊變紅；酚酞不變色金屬石蕊變紅；酚酞不變色金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水鹽→酸+鹽（可溶反映物能生成↓、↑、H2O；難溶反映物能生成↑、H2O）石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）酸性氧化物石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）酸→鹽+水鹽→鹽+堿（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）堿+５.鹽：金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反映物能生成↓、↑、H2O；難溶反映物能生成↑、H2O）堿→鹽+堿（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽→鹽+鹽（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽+三、化學反映的基本類型:1）化合反映：（有單質時化合價改變)⑴單質+單質→化合物Mg+O2——P+Ｏ2——⑵單質＋化合物→化合物Ｃ＋CO２——⑶化合物＋化合物→化合物ＣａO+H２O——CuＳＯ4+H2O——2)分解反映:（有單質時化合價改變）⑴氧化物分解H2O——HgO——⑵酸分解H2ＣO3——⑶鹽分解KMnO4——KCｌO３——CaＣO３——CuSO４·5H2O——Cu２（OH）2CO3——3)置換反映：（化合價一定改變）⑴金屬+酸→鹽＋氫氣（①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)Ｆｅ+HCl—Ａl+Ｈ２ＳＯ4—⑵金屬+鹽→鹽＋金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe＋CuSO４—Cu+AｇＮＯ3—⑶金屬氧化物+Ｈ２(或Ｃ)→金屬+水(或CO2)CuO+Ｈ2—C+Fｅ2O３——4）復分解反映：(化合價一定不變)⑴堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2Ｏ３+HCｌ—CuＯ+H2ＳO4—⑵酸+堿→鹽+水ＮaＯH＋Ｈ２SO4—Fｅ(ＯH)3＋HCl—⑶酸+鹽→鹽+酸(可溶反映物能生成↓、↑、Ｈ2O；難溶反映物能生成↑、H2O）H2ＳＯ４＋ＢaCl2—HCl＋CaCO3—⑷堿＋鹽→堿+鹽（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)Ｃa(OＨ）2+Ｎa2CO３—ＮａOH+FeCl３—⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反映物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)ＣaCl２+K2CO3—Ba(NO3)２+Ｎa2ＳO4—※不屬于四種基本類型的反映:⑴金屬氧化物＋CO→金屬＋CO2Fe2O3+CＯ——⑵堿＋酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿)ＮaOH+CO2—⑶有機物＋O２→H2O+CO2C2H5ＯＨ+O２——☆氧化還原反映：得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反映,是還原劑;失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反映,是氧化劑。如：在２Mg＋CO２點燃２MgO+C中,是氧化劑,是還原劑,被氧化,被還原。+1-1+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價。四、金屬活動性順序和復分解反映發(fā)生的條件：1.金屬活動性順序：KCａNaMgＡlＺnFeＳnＰb(Ｈ)ＣuHｇＡgPtAu⑴判斷金屬與酸反映時:金屬必須排在（H）前面;酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反映時:必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2．復分解反映發(fā)生的條件:⑴可溶的反映物，能生成↓、或H２O、或↑(CO2或NＨ3）⑵難溶的反映物，能生成↑、或H2ＯAgClBaSO4難溶性鹽CaCOAgClBaSO4難溶性鹽CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2難溶性堿Cu(OH)2Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(藍色)(紅褐色)可溶于酸難溶于酸五、物質的鑒別、鑒定(檢查)、提純（除雜）、分離:☆檢查物質的試劑:被檢物質或離子可選用的試劑CＯ2Ca(OH）2；濕潤的藍色石蕊試紙ＮＨ3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液;Na2CO3OH-石蕊試液;酚酞試液；Cu2+；Fe3+Cｌ-ＡgNO3+ＨＮＯ３SＯ４2-Ba2+{ＢaCl2、Ｂa(ＮO3）２、Ｂa(OH)2}＋HＮO3CO３2－Ca2+{Cａ(OH)２、CaＣl2、Ca(NO３)2｝;HＣl⑴鑒別:鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法:①鑒別Na2CO３和CａCＯ3：②鑒別Na2ＳO4和NａＣl:③鑒別H2和CH４：、④鑒別Ｎa2ＣO３和NaCl:⑵鑒定(檢查）:檢查是用一定的化學方法或物理方法將某種物質擬定出來的過程。寫出檢查下列各物質所需的試劑或方法:①鹽酸：、②Fe2（SO４)3：、①所加試劑只與雜質反映，不與重要物質反映；除雜過程對所加試劑的規(guī)定：①所加試劑只與雜質反映，不與重要物質反映；除雜過程對所加試劑的規(guī)定：②使雜質轉化為易與重要物質分離（即狀態(tài)不同）的物質；③不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：①除去MnＯ2中的ＫCl：②除去ＮaＯＨ中的Na2CＯ３:⑷提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗環(huán)節(jié)及所需的試劑或方法:①從ＫＣl與MnO2的混合物中提純KCl:、、②從MｇCl2與ＣａCl2的混合物中提純MgＣl２:、