化學(xué)單元測試題硅、氯及其化合物A卷附答案

號位座號場考號證考準(zhǔn)名姓級班號位座號場考號證考準(zhǔn)名姓級班單元訓(xùn)練金卷?高三?化學(xué)卷（A）

第六單元硅、氯及其化合物注意事項(xiàng)：.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。.選擇題的作答：每小題選出答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39一、選擇題（每小題3分，共48分）.下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是CO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸SiO2可用來制作干燥劑，因SiO2可與水反應(yīng)CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的.二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a?e是對①?⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行的判斷，其中正確的是SiO2+2Na0H==Na2SiO3+H2OSiO2+2CSi+2COfSiO2+4HF===SiFj+2H2ONa2cO3+SiO2Na2SiO3+CO2TSiO2+3CSiC+2COfa.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗，用于刻蝕玻璃b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d.反應(yīng)④符合用難揮發(fā)性的酸酎制取易揮發(fā)性的酸酎的道理e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)A.ace B.bde C.cde D.ab（2018.池州模擬）下列離子方程式正確的是①氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O③濃鹽酸與二氧化鎰共熱：MnO2+4HC?—Mn2++2Cl-+ClJ+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3l+2HClOA.①③ B.②④C.②③D.①④（2018.漳州模擬）C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.元素的+4價氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C.最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：H2sO4>H2SiO3>H2cO35.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）6.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3,可知SiO2不是酸性氧化物B.由SiO2+2CSi+2COf,可知碳的非金屬性大于硅CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2cO3>H2SiO3SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物7.（2018?寧德模擬）某同學(xué)在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是A.該實(shí)驗(yàn)說明Cl2分子具有漂白性B.該實(shí)驗(yàn)說明H+擴(kuò)散速度比HClO分子快

C.將實(shí)驗(yàn)后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復(fù)為原來的顏色D.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象相同8.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-B.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去。加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，有機(jī)層有色，則有Br-D.加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br-9.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石（Mg或Fe）2SiO4等，下列說法或分析不正確的是A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.斜長石的氧化物形式可表示為K2O-A12O3-3SiO2C.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣D.橄欖石中鐵為+2價10.（2018?成都調(diào)研）從淡化海水中提取澳的流程如下： ?通入? ]通入空氣. ，通入ci2I低濃吹出含Br-隹Br2的以一國海水|亍|度|用X吸收才|等的溶液|刀|濃溶液廣…膜下列有關(guān)說法不正確的是X試劑可以為Na2sO3飽和溶液B.步驟m的離子反應(yīng)：2Br-+C12===2C1-+Br2C.工業(yè)上每獲得1mo1Br2，需要消耗C1244.8LD.步驟W包含萃取、分液和蒸餾.如圖所示。若關(guān)閉閥門I,打開閥門II,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門II,打開閥門I,再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃硫酸③亞硫酸鈉溶液A.①②③①濃硫酸③亞硫酸鈉溶液A.①②③C.①②④性鉀溶④飽和碳酸氫鈉溶液B.②③④D.①③④.（2018?萊州一中質(zhì)檢）將一定量的C12通入一定濃度的苛3液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO]兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間”）的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molClO-的生成可能是由于溫度升高引起的C.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gD.一定有3.36L氯氣參加反應(yīng).（2018.六安一中段考）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是「打適量C以「|.NaHS03E途徑出A.可用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變白的原因可能是5Cl2+l2+6H2O===2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)閏i2>i2>io-D.途徑H中若生成1molI2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA.（2018?銀川模擬）科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示:容器I中進(jìn)行的反應(yīng)為①Si（粗）+3HCl（g）===SiHCl3（l）+H2（g）；容器H中進(jìn)行的反應(yīng)為②SiHCl3+H2===Si（純）+3HCl。下列說法正確的是A.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C.反應(yīng)①和②中HCl均作氧化劑D.反應(yīng)①和②屬于可逆反應(yīng).甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-（X-為Cl-、Br-、I-中的一種），向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子是A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-

.氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4倍?5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH20H（羥氨）和HClH..B.氯胺的電子式為-…C氯胺中氯的化合價為+1D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似二、非選擇題（共52分）.硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是 。A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰Si02是玻璃的主要成分之一，Si02與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，工藝師常用（，工藝師常用（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作oNa2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是（）A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩 D.鐵坩堝（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2COf制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是 （填化學(xué)式，下同），氧化劑是 o.海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提澳為人類提供了大量工業(yè)原料。如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：氣水氣出空和蒸吹氣水氣出空和蒸吹（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO4-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)?寫化學(xué)式)：。TOC\o"1-5"\h\z(2)①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。②制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2-6H20Mgel2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是 。(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用S02吸收，寫出用S02吸收發(fā)生的離子方程式： ，由此判斷Cl2、Br2、S02的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成澳化鈉和澳酸鈉，同時有C02放出，該反應(yīng)的離子方程式是 ;最后再用H2s04處理得到Br2，之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取，最終用方法得到單質(zhì)Br2。.二氯二氫硅(SiH2cl2)常用于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點(diǎn)為8.2℃。在銅催化作用下，HCl與硅在250?260℃反應(yīng)可以制得SiH2cl2。(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl,利用了濃硫酸的性。(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為 。(3)按照氣體從左到右的方向，制取SiH2cl2的裝置(h處用止水夾夾好)連接順序?yàn)閍―->( )―->( )―->( )―->( )―->( )―->( )―->( )(填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次)。(4)按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為，后面裝置C的作用為(5)反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外，還會生成H2和、等。(6)新的制取SiH2cl2的方法是：往硅粉中先通入Cl2，在300?350℃反應(yīng)生成SiCl4，然后再與HCl在250?260c反應(yīng)，可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體順序相反，結(jié)果會 (用化學(xué)方程式表示)。20.如下圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題：

(1)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 (寫名稱)。(2)利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。①證明氯水已水和的和象是 。②測定飽和氯水的pH方法是 。③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的影響是(3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HC1O溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HC1O的原因：②試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)。③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：21.(2018屆山東新泰段考)為了探究C12、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2圖2(1(1)該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取C12和SO2氣體現(xiàn)采用Na2sO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12molIT)為原料制取Cl2。請寫出制取C12的離子方程式:(2)在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是 ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的 (填序號)。(3)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 。(4)為驗(yàn)證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤澳水⑥稀硝酸A.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是 (試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱?，下?。B.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑 的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是單元訓(xùn)練金卷?高三?化學(xué)卷（A）第六單元硅、氯及其化合物答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1【答案】A【解析】CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，故A正確；SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)生成硅酸，B不正確；硅膠可用作干燥劑，但SiO2不與水反應(yīng)，C不正確；CO2是由分子構(gòu)成的，SiO2是由Si、O原子直接構(gòu)成的，D不正確。2【答案】B【解析】通常用氫氟酸來刻蝕玻璃，與之對應(yīng)的反應(yīng)是③，因此a、c判斷錯誤；反應(yīng)②是一個置換反應(yīng)，其中SiO2被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應(yīng)④是一個復(fù)分解反應(yīng)，用難揮發(fā)的SiO2制取易揮發(fā)的CO2,d判斷正確；反應(yīng)⑤中碳的化合價由0價變?yōu)橐?和+2價，硅的化合價和氧的化合價都沒有改變，因此SiO2沒有參加氧化還原反應(yīng)，e判斷正確。3【答案】B【解析】①氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O為弱酸，在離子方程式中不能拆分書寫；③中濃鹽酸可全部電離，應(yīng)寫成H+和C1-的形式。4【答案】C【解析】A項(xiàng)，硅元素在自然界中無游離態(tài)，錯誤;B項(xiàng)，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，C、Si、S三種元素低價態(tài)氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2s，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2sO4>H2cO3>H2SiO3，錯誤。5【答案】B【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A錯；B可制備Fe（OH）3膠體，故正確；HCl為共價化合物，C錯；電解NaCl溶液時，陰極反應(yīng)：2H++2e-===HJ,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，D錯。6【答案】C【解析】由Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO'+Na2cO3，可知酸性：H2cO3>H2SiO3（強(qiáng)酸制弱酸)。7【答案】B【解析】HClO具有漂白性，C12無漂白性，A項(xiàng)錯誤；久置的氯水主要成分為稀鹽酸，無漂白性，D項(xiàng)錯誤；HC1O的漂白持久、穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)后的pH試紙加熱不會恢復(fù)原來的顏色，C項(xiàng)錯誤。8【答案】D【解析】A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br-；B項(xiàng)，Br-和I-均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，有機(jī)層是萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生。9【答案】B【解析】斜長石的氧化物形式應(yīng)為K2O-A12O3-6SiO2o10【答案】C【解析】未知Cl2所處的狀況，故無法確定所消耗Cl2的體積。11【答案】D【解析】Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃H2sO4吸水，Na2sO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)。12【答案】D【解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KClO、KClO3和KCl,根據(jù)圖像知n(ClO-)=0.06mol,n(ClO-)=0.03mol,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06molx(1-0)+0.03molx(5-0)=0.21mol,故A正確；根據(jù)圖像知，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以ClO-的生成可能是由于溫度升高引起的，故B正確；根據(jù)得失電子守恒可知n(Cl-)=0.21mol,根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,則n(KOH)=0.3mol,則氫氧化鉀質(zhì)量為0.3molx56g-mol-1=16.8g,故C正確；根據(jù)氯原子守恒可知參加反應(yīng)的氯氣為0.15mol,氯氣的狀態(tài)未知，不能確定其體積，故D錯誤。13【答案】C【解析】加碘鹽中含有IO-,在酸性條件下可被I-還原生成I2,淀粉KI試紙會變藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl,B正確；根據(jù)途徑I可知氧化性：Cl2>I2,根據(jù)途徑n可知氧化性：IO->I2,根據(jù)途徑m可知氧化性:Cl2>IO-,c錯誤；根據(jù)關(guān)系式：2IO-?I2?10e-可知，若生成1mol：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,D正確。1014【答案】A【解析】該工藝流程中HCl和H2兩種氣體可循環(huán)使用；分離Si與SiHCl3可用過濾的方法；反應(yīng)②中HCl是生成物，是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)①、②都不在同一條件下進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)。15【答案】B【解析】根據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱和X-還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律可知，X2的氧化性：Cl2>Br2>I2,X-的還原性：Cl-<Br-<I-。澳水呈橙色，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)。由此可以推斷出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不變藍(lán)色，而呈現(xiàn)橙色，可說明甲中有Br-,而無I-,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,再加入丙溶液，顏色無明顯變化，可證明丙中無I-,由此可知甲中含有Br-,乙中含有I-,丙中含有Cl-。16【答案】A【解析】NH2Cl+H2O=NH3+HClO,反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。二、非選擇題（共52分）17【答案（1）D（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O氫氟酸（3）防火劑D（4）CSiO2【解析（1）生石灰是CaO,為堿性氧化物且不含Si,不屬于硅酸鹽。（2）SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O。由于SiO2能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。（3）Na2SiO3水溶液又稱“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火劑。SiO2和Na2cO3在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能與Na2cO3在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的坩堝熔融純堿。（4）題給反應(yīng)中C（碳）被氧化，SiO2中+4價的硅被還原，因此SiO2作氧化劑。18【答案（1）BaCl2、NaOH、Na2cO3、HCl（NaOH和Na2cO3順序可調(diào)換）（2）①2NaCl+2H2OClj+Hj+2NaOH ②防止MgCl2水解Br2+SO2+2H2O==2Br-+4H++SO2- Cl2>Br2>SO23Br2+3CO2-===5Br-+BrO-+3COJ蒸餾【解析（1）SO2-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2cO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，再通過過濾除去，Na2cO3溶液能除去Ca2+和過量的Ba2+,鹽酸能除去過量的CO]-和OH-,所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加NaOH溶液和Na2cO3溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)锽aCl2、11NaOH、Na2cO3、HCl。（2）①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OClj+Hj+2NaOH。②氯化鎂在水中易發(fā)生水解，為抑制其水解，氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氣流中脫水。（3）苦鹵中通入C12已經(jīng)置換出Br2,吹出后用SO2吸收Br2,Br2轉(zhuǎn)化為Br）再用C12置換是為了富集澳元素，第一次吹出的Br2濃度太低，分離浪費(fèi)原料，SO2吸收主要起到富集澳的作用；在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，C12+2Br-===Br2+2C1-中氧化性：C12>Br2，SO2+2H2O+Br2===H2sO4+2HBr中，氧化性：Br2>SO2，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>Br2>SO2。（4）吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成澳化鈉和澳酸鈉，同時有CO2放出，反應(yīng)的離子方程式為3Br2+3CO2-===5Br-+BrO-+3COJ,最后再用H2SO4處理得到89加入CC14進(jìn)行Br2的萃取，最后通過蒸餾操作分離得到澳單質(zhì)。一. 250?260℃19【答案（1）吸水（2）Si+2HC1===銅===SiH2c12defgbcdP2O5或無水CaC12尾氣處理和防止空氣中的水進(jìn)入B中（5）SiC14SiHC13SiH2c12+2C12^-SiC14+2HC1（或SiH2C12+Cl^—SiHC13+HC1）【解析（1）濃硫酸有吸水性，使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出HC1。（2）利用原子守恒法配平。（3）A裝置制取HC1,連接C裝置干燥，從f進(jìn)入D中反應(yīng)，SiH2c12從g處揮發(fā)，在B裝置中收集，SiH2c12的密度比空氣大，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，為防止空氣中的水進(jìn)入B中，則應(yīng)在B后接干燥管。（4）前面的裝置C是用來干燥氯化氫氣體的，應(yīng)選用P2O5或無水CaC12,后面裝置C的作用為尾氣處理和防止空氣中的水進(jìn)入B中，應(yīng)選堿石灰。（6）如果通入氣體順序相反，SiH2c12會與C12繼續(xù)反應(yīng)，生成SiC14、SiHC13。20【答案（1）MnO2+4HC1（濃）^~MnC12+C12T+2H2O分液漏斗（2）①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中②用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分）③測得的pH偏小（3）①由于飽和氯水中存在平衡：C12+H2O===H++C1-+HC1O,加入CaCO3后，2HC1+CaCO3=CaC12+COj+H2O,使平衡右移，HC1O的濃度增大②CaC12、Ca（HCO3）2>HC1O