化學反應速率化學平衡單元測試

章末綜合檢測滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5第I卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分，)1.(2016屆四川省宜賓市第三中學期中)下列說法正確的是()A.對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數增多，化學反應速率增大B.對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數減少，化學反應速率減小C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞D.使用催化劑，活化分子百分數增多，化學反應速率增大解析：考查了活化能對化學速率的影響的相關知識。A.增大壓強，使?jié)舛仍龃螅罨肿訚舛仍黾?，化學反應速率增大，但活化分子數不變，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故B錯誤；C.反應物活化分子之間有合適取向的碰撞才可能發(fā)生化學反應，而能發(fā)生化學反應的碰撞就是有效碰撞，故C錯誤；D.催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，所以化學反應速率一定增大，故D正確。答案：D2.(2016屆湖北省老河口市第一中學高三上學期期中)水煤氣反應C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率增大的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入n2使體系壓強增大D.保持體積不變，將生成的H2及時移出容器解析：考查反應速率影響因素。A.固體的量對反應速率無影響，A項錯誤；B.將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，B項正確；C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，各物質濃度不變，反應速率不變，C項錯誤；D.保持體積不變，將生成的H2及時移出容器，減小了產物濃度，反應速率減小，D項錯誤；答案選B。答案：B3.對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )A.達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內生成％molNO的同時，消耗％molNH3,則反應達到化學平衡狀態(tài)C.達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率的關系為2v正(NH3)=3v正(H2O)解析：根據反應方程式可知，4v正(O2)=5v正(NO),當4v正(O2)=5v逆(NO)時，v正(NO)=o逆(NO),所以A項正確。生成NO和消耗NH3均表示正反應，敘述中未提及逆反應的情況，所以B項錯誤。由于反應物、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反應速率都減小，所以C項錯誤。o正(NH3):o正(H2O)=2：3,即3o正(NH3)=2o正(q0),所以D項錯誤。本題選A。答案：A.在可逆反應中，下列說法正確的是()K越大，反應程度越大K越大，反應程度越小K的大小與反應程度無關D.升高溫度，K增大解析：對于給定的可逆反應體系，化學平衡常數越大，反應進行的程度越大，A項正確，B、C項錯誤?；瘜W平衡常數與溫度的關系視具體反應而定，對于放熱反應，溫度越高，K越??；對于吸熱反應，溫度越高，K越大，D項錯誤。答案：A.如圖表示的是可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷出()與降溫加壓?莽1 .'正0 *時間)A.正反應是吸熱反應.若A、B是氣體，則D是純液體或固體C.逆反應是放熱反應D.A、B、C、D均為氣體解析：由圖可知，降溫時平衡向正反應方向移動，故正反應為放熱反應，A、C項錯誤；加壓時平衡向正反應方向移動，正反應方向是氣體分子數減小的方向，故B項正確，D項錯誤。答案：B已知密閉容器中存在平衡體系H2(g)+I2(g) 2HI(g)&H<0,欲使HI濃度增大，可采取的措施是()A.縮小體積 B.升高溫度C.減小壓強 D.加入催化劑解析：題目要求HI濃度增大，縮小體積能使體系壓強增大，化學平衡雖然不移動，但HI濃度會增大。本題選A。

答案：A(2015-濟南模擬)在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)+2C(g),且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是()A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)C.物質A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動解析：升高溫度，正、逆反應速率均增大，A項錯誤；若A為氣態(tài)，則平衡移動后氣體的密度不發(fā)生變化，B項錯誤；由于密度變化，故物質A一定為非氣態(tài)，且平衡正向移動，升溫平衡向吸熱反應方向移動，故C項正確；在容積不變的反應體系中，充入惰性氣體對平衡無影響，D項錯誤。答案：C(2015?合肥一檢)在一定條件下，將X和丫兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示，則X、Y反應的化學方程式可表示為(2X+Y 3ZC2X+Y 3ZC.X+3Y Z3X+2Y2ZD.3X+YZ解析：按照化學方程式中反應物的系數比n(X)：n(Y)=3：1投料時，反應物的轉化率相等。答案：D(2015.金華十校聯考)I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq) IJaq),某I2、KI混合溶液中，溫度T與平衡時凌勺)的關系如圖。下列說法不正確的是()A.反應I2(aq)+I-(aq) IJaq)的bH>0B.若溫度為T「T2時對應的平衡常數分別為K「K2,則K1>K2C.當反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正>v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)小解析：A項，由圖中曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3的物質的量濃度減小，說明升溫平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，即AH<0，故A項不正確；B項，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，T1<T2，則K1>K2，故B項正確；C項，當反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，反應向生成I3的方向進行，則v正>v逆，故C項正確；D項，狀態(tài)B相當于在狀態(tài)A的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則狀態(tài)B的c(I2)大，故D項正確。答案：A(2015?溫州質檢)某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)AH<0的影響。下列說法正確的是()A.圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B.圖2研究的是溫度對平衡的影響，II采用的溫度更低C.圖3中％時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動D.圖4中10時增大壓強，使平衡向正反應方向移動解析：A項，壓強增大，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，A項錯誤；B項，正反應為放熱反應，升溫反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率減小，11采用的溫度更高，B項錯誤；C項，圖3中10時使用了催化劑，正、逆反應速率同等程度增大,平衡沒有移動，C項錯誤；D項，t0時增大壓強，正、逆反應速率均增大，且平衡向正反應方向移動，D項正確。答案：D(2015?安慶模擬)向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應：A(g)+B(g)%C(g)AH<0(有關數據如下表所示)。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：容器甲乙容積(L)0.50.5反應放熱(日)Q1Q2反應物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列說法正確的是()%=1Q1=2Q之C.根據題中信息無法計算a值D.保持其他條件不變，起始時向乙容器中充入0.2molA、0.2molB、0.2molC,則此時v正>v逆解析：A項，甲中A、B的起始量均為乙中的兩倍，但達到平衡后甲中A的濃度小于乙中的兩倍，說明正反應是氣體分子數減小的反應，％=1,A項正確；B項，達平衡時，甲中A的轉化量大于0.5mol,乙中A的轉化量等于0.25mol,可知放出的熱量Q1>2Q2,B項錯誤；C項，由于反應在相同溫度下進行，平衡常數相同，根據乙中反應在平衡時各物質的濃度，求出平衡常數K=2,則甲中反應根據三段式法計算，可求出a值，C項錯誤；D項，根04據題給數據知Q=藻4=2.5>K=2,說明反應逆向進行，v<v,,D項錯誤。c0.4X0.4 正逆答案：A12.(2016屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期10月月考)向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y,發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)催化劑2Z(g)必=—Q(Q=197.74△kJ/mol),4min后達到平衡，這時c(X)=0.2mol-L-1,且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是()A.達到平衡時，再充入1molX,該反應的Q變大B.用Z表示4min內的反應速率為0.2mol/(L-min)C.再向容器中充入1molZ,達到新平衡，v(X)：v(Y)=2：1D.該反應在高溫下不一定能自發(fā)進行解析：A.熱化學方程式中的焓變與化學計量數有關，與參加反應的反應物的物質的量無關，再充入1摩爾X,平衡向正反應方向移動，但熱化學方程式中的焓變保持不變，錯誤，選A;B.X的反應速率=(2/2-0.2)/4=0.2mol/(L?min),根據速率比等于化學計量數比，Z的反應速率和X的反應速率相等，正確，不選B;C.原平衡時X和Y的轉化率相等，說明X、Y的起始物質的量之比等于化學計量數比為2：1,再向容器中充入1摩爾Z,平衡向逆反應方向移動，反應過程中X、Y的物質的量比為2：1,達到新平衡時X、Y的物質的量比不變，還為2：1,正確，不選C；D.該反應為放熱反應，焓變小于0,熵變小于0,在高溫下復合

判據大于0,不一定能自發(fā)進行，正確，不選D。答案：A13.(2015.煙臺模擬)現有3個體積相等的密閉容器，都進行反應:CO2(g)+H判據大于0,不一定能自發(fā)進行，正確，不選D。答案：A13.(2015.煙臺模擬)現有3個體積相等的密閉容器，都進行反應:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g),反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲：n(CO2)=n(H2)=1mol；乙：n(CO2)=1mol,n(H2)=2mol；丙n(CO2)=n(H2)=n[H2O(g)]=1mol。達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是()A.乙＞甲＞丙8.甲＞丙＞乙C.乙＞丙＞甲 D.甲＞乙＞丙解析：乙中的平衡狀態(tài)可以等效為在甲達到平衡的基礎上再加入1mol氫氣，平衡向正反應方向移動，平衡時乙中CO的物質的量比甲中CO的物質的量大；丙中的平衡狀態(tài)可以等效為在甲達到平衡的基礎上再加入1molH2O(g)，平衡向逆反應方向移動，平衡時丙中CO的物質的量比甲中CO的物質的量小。則平衡時CO的物質的量：乙＞甲＞丙，選A。答案：A14.(2015.河南省實驗中學)在2L的密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2c(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10s內A的平均反應速率為0.12mol/(L-s),則10s時，容器中B的物質的量是()1.6mol2.8molC.2.4molD.1.2mol解析：前10s內A的平均反應速率為0.12mol/(L.s)，則A反應消耗了0.12mol/(L-s)X10sX2L=2.4mol,則B反應消耗了1.2mol,故10s時容器中B的物質的量是4mol-1.2mol=2.8mol,選B。答案：B4NO2(g)+O2(g)中，NO2的時間/min0510152025c(NO2)/(mol-L-1)00.0200.0320.0380.0400.04015.(2015?淮北一中)在一定條件下，可逆反應2N2O5(g)物質的量濃度c(NO2)隨時間變化的實驗數據如下表所示:根據表中數據判斷，該反應達到平衡時c(NO2)為()A.0.020mol-L-1B.0.032mol-L-1C.0.038mol-L-1 D.0.040mol-L-1解析：根據表中數據可知，反應進行到20min時NO2的濃度不再發(fā)生變化，所以平衡時NO2的濃度是0.040moll」，本題選D。答案：D(2015-湖南師大附中)已知X(g)和Y(g)可以相互轉化：2X(g)Y(g)母＜0?，F將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。則下列說法不正確的是()A.若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)A.若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)B.。、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點C.25?30min內用X表示的平均化學反應速率是0.08mol-L-1-min-iD.反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加丫的濃度解析：A項，正反應是氣體分子數減小的反應，所以當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明反應已經達到平衡狀態(tài)，A項正確；B項，根據圖像可知，只有b點表示的反應體系中，各物質的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點表示反應處于平衡狀態(tài),B項正確；C項，25?30min內X的濃度變化量是內X的濃度變化量是0.4m。l?L-1,所以用X表示的平均化學反應速率是0.4molL15min=0.08mol-L-1-min-1,C項正確；D項，反應進行至25min時，X物質的濃度增大，D項不正確。答案：D(2015?杭州二中)已知反應X(g)+Y(g) nZ(g)&i>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應方程式中n=110min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強0?5min內，用X表示的反應速率為v(X)=0.08mol-L-1-min-1解析：由0?5min內X、Y、Z的濃度變化量可知n=1,故A正確；10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明10min時增大了壓強(縮小容器體積)，隨后反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大，平衡正向移動，故B錯誤、C正確；在5min時X的物質的量濃度為1.6mol-L-1，0~5min內X的物質的量濃度變化量為2moLL-1-1.6moLL-1=0.4

moLL-1,則該時間段內X的平均反應速率為v(X)=0.4mol-L-1^5min=0.08mol-L-1-min-1,故D正確。0.01X0.010.10.01X0.010.1X0.4=2.50X10-3,故B正確；根據620℃是K=6.74X10-容器溫度/K起始物質的量/mol平衡物質的量/mol平衡常數CO2H2sH2OI6070.110.410.01/n6070.220.82/m6200.10.4/6.74X10-318.（2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中）一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+H2S（g）COS(g)+H2O(g)下列說法正確的是（）A.該反應正反應為放熱反應B.607K時該反應的平衡常數2.50X10-2解析：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)起始(mol)0.110.4100反應0.010.010.010.01平衡0.10.40.010.01C.容器H達到平衡時容器中COS的物質的量大于0.02mold.容器m達平衡時，再充入少量氯氣，平衡將向正反應方向移動607℃時平衡常數K=3,升高溫度，K增大，表示該反應正反應為吸熱反應，故A錯誤；在體積不變時，再充入少量氨氣，平衡不移動，故D錯誤；該反應屬于反應前后氣體的物質的量不變的反應，容器H相當于容器I增大壓強，平衡不移動，但物質的量變成原來的2倍，平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol,故C錯誤。答案：B第n卷（非選擇題共46分）二、非選擇題（本題包括5小題，共46分）（2015?合肥一中）（6分）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，回答下列問題：(1)實驗過程中生成的CO2的體積變化如圖所示，分析可知，(填“OE”.“￡尸或“bG”)段化學反應速率最快。(2)為了減緩上述反應的反應速率，欲向反應液中加入下列物質，你認為可以實現的是A.蒸餾水 B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸(3)除上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？ 至少回答兩種)。解析：化學反應速率主要取決于物質本身的性質，但也與外界因素有關，如濃度、溫度、接觸面積等。答案：(1)EF(2)AC(3)改用較大塊的碳酸鈣固體、加入醋酸鈉溶液或降低溫度等(其他合理答案也可)(2015?唐山一中)(8分)(1)已知：298K、101kPa時，反應CaO(s)+SO2(g)===CaSQ(s)的AH=-402.0kJ-mol-1,AH-TAS=-345.7kJ?mol-1,若此反應中AH和AS不隨溫度變化而變化，則保持此反應自發(fā)進行的溫度低于。(2)已知：H2O(l)===qO(g)的AH=+44.0kJ-mol-1,AS=+118.8J-mol-1-K-1,則水的沸點是 。(3)已知在298K時，由石墨生成金剛石的反應的AH=+1.895kJ-mol-1,AH—TAS=2.866kJ?m。l-1,又已知石墨的熵S石=+5.694J-mol-1-K-1,則金剛石的熵S金=(化學反應的熵變是生成物的總熵與反應物的總熵之差)，這兩種碳的同素異形體中更有序的是解析：（1）因為298K、101kPa時，題給反應的AH=-402.0kJ-mol-1,AH-TAS=-345.7kJ-mol-1,則有AS=（-402.0kJ-mol-1+345.7kJ-mol-1）/298K=-0.189kJ-mol-1-K-1。要使反應能自發(fā)進行，需使AH-TAS<0,即-402.0kJ-mol-1-TX（-0.189kJ-mol-1-K-1）<0,得T<2127K,因此保持此反應自發(fā)進行的溫度低于2127K。（2）在水沸騰時，AH-TAS=0,則T=AH必S=44.0X103J,mol-1^118.8J-mol-1-K-1=370.4K。（3）石墨轉化為金剛石的反應為C（s,石墨）===C（s,金剛石），AH-TAS=AH-T（S金-S石）=2.866kJ-mol-1,即1.895kJ-mol-1-298KX（S -5.694X10-3kJ-mol-1-K-1）=2.866kJ-mol-1,解得S=+2.436X10-3金金kJ-mol-1-K-1=+2.436J-mol-^K-1。熵用來量度混亂度的程度，混亂度越小，體系的熵值就越小，或者說體系的熵值越小，則越有序。通過上面的計算知S金<S/則金剛石比石墨更有序。答案：（1）2127K（2）370.4K（3）+2.436J-mol-1-K-1金剛石

(206合肥八中)(6分)在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題:⑴該反應的正反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2，充分反應達到平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的反應溫度為℃。(3)若在(2)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2,則充分反應達平衡時，H2的物質的量 。A.等于1.0mol B大于1.0molC.大于0.5mol,小于1.0mol D.無法確定解析：(1)由表中數據可知，溫度升高，該反應的化學平衡常數增大，即平衡向正反應方向移動，根據化學平衡移動原理可知正反應是吸熱反應。(2)平衡時c(CO2)=c(H2)=0.25mol-L-1,c(CO)=c(H2O)=0.25moll」，則化學平衡常數K=1,根據表中數據可知此時反應溫度是830℃。(3)反應CO2(g)+H2(g)是830℃。(3)反應CO2(g)+H2(g)的物質的量濃度為％moLL-1,則=1,解得％=L2,故平衡時氫氣的物質的量為3mol-1.2mol=1.8mol,即氫氣的物質的量大于1.0mol,選項B正確。答案：(1)吸熱(2)830(3)B(12分)運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。(1)硫酸生產過程中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據如圖回答下列問題：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的AH0(填，或“<”)。②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已達到平衡的是 (填選項字母)。a.體系的密度不發(fā)生變化b.SO2與SO3的體積比保持不變c.體系中硫元素的質量分數不再變化d.單位時間內轉移4mol電子，同時消耗2molSO3e.容器內的氣體分子總數不再變化(2)一定條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。①該反應的平衡常數表達式為,升高溫度，平衡常數(填“增大”“減小”或“不變”)。②由圖2信息，計算0?10min內該反應的平均速率o(HJ，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為(填“a”“b”“c”或"d”)。③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1T2(填“〉”“二”或“<”)。解析：(1)①由題圖可知，橫軸代表溫度，縱軸代表SO3的百分含量，隨溫度升高，SO3的百分含量減小，所以此反應的AH<0。②反應前后氣體總質量不變，容器體積不變，所以密度不變不能說明反應已達到平衡，a錯誤；二氧化硫和三氧化硫的體積比保持不變說明已達反應平衡，b正確；體系中總質量不變，硫元素的質量不變，所以硫元素的質量分數不變不能說明反應已達平衡，c錯誤；單位時間內轉移4mol電子，同時消耗2molSO3,不能說明反應已達到平衡，d錯誤；此反應是一個反應前后氣體分子總數不相等的反應，氣體分子總數不變說明反應已達到平衡，e正確。(2)①由反應的方程式得到平衡常數表達式：K=c2(NH3)/[c(N2)Xc3(H2)],由圖1可知，該反應的正反應為放熱反應，所以升高溫度，平衡常0.3mol數減小。②0~10min,N的物質的量減小0.3mol,則v(N)=TTT7T7—~=0.015mol/(L.min),2 22LX10minv(H2)=0.045mol/(L?min)。壓縮容器的體積為1L,縮小體積即增大壓強，平衡正向移動，氮氣的物質的量逐漸減小，所以表示氮氣物質的量變化的曲線為d。③起始時n(H2)越大，N2的轉化率越高；起始時n(H2)一定時，溫度越高，平衡時NH3的百分含量越低。答案：(1)①<②be(2)①K=c2(NH3)/[c(N2)Xc3(H2)]減?、?.045mol/(L-min)d③c<(206漳州一模)(14分)以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol-io①該反應在常溫下自發(fā)進行(填“能”或“不能”)。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母，下同)。a.容器中的壓強不變1molH—H鍵斷裂的同時，斷裂2molH—O鍵c(CO)=c(H2)d.密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)=(取小數點后兩位，下同)。②該反應的正反應為(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數K=③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質的體積分數分別相等，且y3,則a、b應滿足的關系是 (用含a、b的代數式表示)。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應