價(jià)電子對(duì)互斥理論

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第一課時(shí).復(fù)習(xí)回顧共價(jià)鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長(zhǎng)鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對(duì)稱(chēng)成鍵方式“肩并肩”,呈鏡面對(duì)稱(chēng)一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線(xiàn)型）2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線(xiàn)形和V形）３、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線(xiàn)形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2ONH3P4４、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見(jiàn)的是正四面體CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H65、其它分子立體結(jié)構(gòu)同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考:同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？

為了探究其原因，發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論。有一種十分簡(jiǎn)單的理論叫做價(jià)層電子對(duì)互斥理論，這種簡(jiǎn)單的理論可以用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)。1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論：1）分子的立體結(jié)構(gòu)是2）價(jià)層電子對(duì)指

，

包括

。

3）σ鍵電子對(duì)數(shù)怎樣確定？二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPRtheory）“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果

分子中的中心原子上的電子對(duì)σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)

要點(diǎn)：對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A上價(jià)層電子對(duì)之間存在排斥力，將使分子中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對(duì)位置上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。

σ鍵電子對(duì)數(shù)=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝(a-xb)215)a、x、b分別指什么？a指中心原子的價(jià)電子數(shù)、x指中心原子結(jié)合的原子數(shù)、b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)4）中心原子上的孤對(duì)電子數(shù)的確定方法是什么？6）分子、陽(yáng)離子和陰離子中a的計(jì)算方法有什么不同？分子中a指中心原子的價(jià)電子數(shù)、陽(yáng)離子中a指中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)，陰離子中a指中心原子的價(jià)電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)分析下表中分子或離子的孤電子對(duì)數(shù)分子或離子

中心原子

a

x

b中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)

SO2

NH4+

CO32-

CO2

SO42-SNCCS01441226648324200220中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與互相排斥。例如，H2O上有2對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周?chē)摩益I加起來(lái)都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形。思考：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析，為什么水是V型的結(jié)構(gòu)？VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)H2O的立體結(jié)構(gòu)2、如何確定分子的立體結(jié)構(gòu)？1）先確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)2）確定含孤電子對(duì)的VSEPR模型的立體結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)數(shù)n與VSEPR模型的立體結(jié)構(gòu)的關(guān)系

n=2n=3n=4n=5n=6直線(xiàn)型平面三角形四面體三角雙錐體八面體3）略去VSEPR模型中心原子上的孤電子對(duì)，便得到了實(shí)際的立體結(jié)構(gòu)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝(a-xb)21分析下表中分子或離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，并預(yù)測(cè)其結(jié)構(gòu)分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱(chēng)分子的立體構(gòu)型及名稱(chēng)CO2CO32-SO23.VSEPR模型應(yīng)用——預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線(xiàn)形直線(xiàn)形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。推測(cè)分子的立體模型必須略去VSEPR模型中的孤電子對(duì)分子或離子σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱(chēng)分子的立體構(gòu)型及名稱(chēng)CH4NH3H2O3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPR模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體三角錐形正四面體V形練習(xí)：確定下列物質(zhì)的VSEPR模型和它們的立體結(jié)構(gòu)

①H2O②BF3

③NH4+V形平面三角形正四面體形ABn型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類(lèi)型電子對(duì)的排布模型

立體結(jié)構(gòu)

實(shí)例

23平面三角形20 AB2直線(xiàn)形

CO230 AB321 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形

BF3V形SO2小結(jié):直線(xiàn)形價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子