物理化學-電化學習題

本章小結(jié)平均活度、平均活度系數(shù)及離子強度本章小結(jié)可逆電池電動勢測量的應(yīng)用電極電勢標準電池可逆電池熱力學濃差電池液接電勢電解質(zhì)溶液平均活度系數(shù)求熱力學函數(shù)的變化值能斯特方程電動勢與平衡常數(shù)電動勢與熱力學函數(shù)Ka，Ksp，Kw測定pH可逆電池電動勢及其應(yīng)用能斯特方程本章小結(jié)極化作用原因超電勢析出電勢濃差極化電化學極化超電勢類型超電勢測定氫超電勢Tafel公式陰極金屬析出陽極金屬氧化濃差超電勢電化學超電勢電阻超電勢金屬分離金屬電化學腐蝕與防腐電解與極化作用電化學習題課一、電解質(zhì)溶液1.導電能力的表示方法及計算a.電導b.電導率c.摩爾電導（一）電導相距1m的兩片平行電極間,一摩爾電解質(zhì)的電導。電化學習題課2.影響導電能力的因素(1)與濃度的關(guān)系a.電導率與濃度的關(guān)系b.摩爾電導與濃度的關(guān)系科爾勞烏斯定律：科爾勞烏斯離子獨立移動定律電化學習題課(2)，摩爾電導率與離子運動的關(guān)系電化學習題課3.電導測定的應(yīng)用（1）計算弱電解質(zhì)電離度和平衡常數(shù)（2）測定難溶鹽的溶解度電化學習題課（二）電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)1.定義式電化學習題課3.強電解質(zhì)溶液理論德拜-休克爾極限公式：2.影響活度系數(shù)的因素電化學習題課（一）電池符號，電池表示式電池反應(yīng)（二）可逆電池熱力學（1）電池電動勢和自由能變化“互譯”二、可逆電池電化學習題課（2）Nernst方程（3）（4）電化學習題課（三）電極電勢1、電極電勢2、電極電勢的Nernst方程3、4、液接電勢5、濃差電勢電化學習題課（四）電池電動勢測定的應(yīng)用（1）求平衡常數(shù)Ka，Ksp，Kw（2）測pH（3）測定電解質(zhì)溶液的平均活度系數(shù)（4）求熱力學函數(shù)的變化值電化學習題課三、不可逆電極過程（一）極化，超電勢（二）Tafel公式電化學習題課三、電極反應(yīng)次序1、判斷標準：比較各離子的析出電極2、析出電勢3、應(yīng)用：a、金屬離子的分離b、共同析出c、pH控制電化學習題課二、判斷題離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定。對于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導率時要用直流電橋。電化學習題課在有液體接界電勢的濃差電池中，當電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴散。實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算的還原電勢最大者。極化和過電位是同一個概念。

電化學習題課三、選擇題濃度為1mol·kg-1的CuSO4濃度的離子強度I1，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：

(A)

I1=?I2

；

(B)I1=I2；

(C)I1=4I2

；

(D)I1=2I2

。電化學習題課三、選擇題已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導率λ∞分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：

(A)

c+a-b

；

(B)2a-b+2c

；

(C)2c-2a+b

；

(D)2a-b+c

。電化學習題課三、選擇題25℃時電池反應(yīng)H2(g)+?O2(g)=H2O(l)對應(yīng)的電池標準電動勢為E1，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

所對應(yīng)的電池的標準電動勢E2是：

(A)

E2=-2E1；

(B)

E2=2E1；

(C)

E2=-E1

；

(D)

E2=E1。電化學習題課三、選擇題下列電池中能測定AgI的溶度積Ksp的是：(A)

Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2

；

(B)

Ag|Ag+||I-|AgI(s)|Ag

；(C)

Ag|Ag+||I-|I2|Pt；

(D)

Ag|AgI|Pt電化學習題課三、選擇題在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么：(A)

陰極的電勢向負方向變化；(B)

陰極附近銀離子濃度增加；(C)

電解池電阻減小；(D)兩極之間的電勢差減少。電化學習題課三、選擇題隨著電流密度由小到大增加，電解池的實際分解電壓V(分)與原電池的端電壓V(端)將：(A)

V(分)遞增，V(端)遞減；(B)

V(分)遞減，V(端)遞增；(C)

V(分)、V(端)遞增；(D)V(分)、V(端)遞減。三、選擇題7．對于BaCl2溶液，以下等式成立：a=m;(B)a=a+·a-

;(C)

±=

+·-2;(D)m=m+·m-(E)m±3=m+·m-2；

(F)m±=4m±3。電化學習題課8.9.10．11．1312．14.15.17.16.電化學習題課例1、在25℃時電池電動勢為1.366V。設(shè)氯電極的標準電極電勢為1.360V，電池電動勢的溫度系數(shù)為-0.0026VK-1,求可逆反應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)

2HCl(aq)在25℃時的標準平衡常數(shù)和電池反應(yīng)的G、H、S和QR？一、計算題電化學習題課例2、25℃時1atm空氣平衡時的蒸餾水中CO2的濃度為1.68210-5moldm-3,CO2溶于水后僅產(chǎn)生H+和HCO3-,已知碳酸的一級電離常數(shù)是4.710-7,為349.710-4Sm2mol-1,

為44.510-4Sm2mol-1。試求25℃時，與1atm空氣呈平衡時的蒸餾水的電導率。電化學習題課例3、有下列不同類型的電解質(zhì)：

HCl,(2)CdCl2,(3)CdSO4,(4)LaCl3,(5)Al2(SO4)3設(shè)它們都是電解質(zhì)，當它們的溶液濃度都是0.25molkg-1時，試計算各種溶液的：（1）離子強度I

；（2）離子平均質(zhì)量摩爾濃度m.已知1

＝（Tl+/Tl）=

-0.34V,2=（Tl3+/Tl）=0.72V,試求3=（Tl3+/Tl+）的數(shù)值。4.解答三個電極對應(yīng)的電極反應(yīng)為

Tl+(aq)+e-Tl(s)(1)Tl3+(aq)+3e-

Tl(s)(2)Tl3+(aq)+2e-

Tl+(aq)(3)

(2)式減(1)式得(3)式，故

ΔrGm,3=ΔrGm,2-ΔrGm,1

據(jù)Nernst

公式有

-2F3=-3F2–(-F1)

所以3=(Tl3+/Tl+)=1.52–0.51=1.25v

所以5.將一銅片進行冷加工，壓延成薄片，再分割成兩塊，其中一塊在惰性氣氛中作退火處理。試問能否設(shè)計一種電化學方法，藉其判明哪塊銅片是經(jīng)過退火處理的？研究表明，室溫下若將銅延伸或變形30%，其所蓄積的能量相當于產(chǎn)生電位差約130V.解答在一定溫度下，若將兩塊金屬片置于同一電解質(zhì)溶液中形成兩個電極，只有在兩塊金屬片的化學組成以及物理狀態(tài)都完全相同的條件下，這兩個電極的電極電勢才相等。既使化學組成相同例如都是銅片，但若兩者的物理狀態(tài)有異，它們各自形成的電極之電極電勢還會顯示出差別。銅片被冷加工壓延成薄片的過程中，銅的晶面發(fā)生滑移晶格發(fā)生扭曲并出現(xiàn)缺陷，產(chǎn)生了內(nèi)應(yīng)力，蓄積了能量，吉布斯自由能增大；但若經(jīng)過退火處理，由于晶格重排的結(jié)果，可使內(nèi)應(yīng)力全部或部分的消除，自由能減小。因此，將題給兩塊銅片浸入一硫酸銅溶液，就會形成一種特殊的（不同極）濃差原電池：Cu(未退火)|CuSO4

（水溶液）|Cu（退火）該電池的總反應(yīng)為

Cu(未退火)Cu（退火）如前所示,應(yīng)有ΔG<0,E=-ΔG/nF>0,

即電動勢為正值，上面所寫電池的右端應(yīng)為正極。兩個電極的反應(yīng)分別為：負極：Cu(未退火)Cu

2++2e-

正極：Cu

2++2e-Cu(退火)實驗時，只要用銅導線將插入硫酸銅溶液的兩銅片分別與微伏計的兩個接線柱相連，接通電路，指示出的正極便是經(jīng)過退火處理的銅片。6.下面兩種電池的電動勢之間有何關(guān)系（甲）H2(p1)|HCl(0.001mol

kg-1)||HCl(0.01mol

kg-1)|H2(p1)(乙)H2(p1)|HCl(0.001mol

kg-1)|Cl2(p2)--Cl2(p2)|HCl(0.01mol

kg-1)|H2(p1)A.E甲=1/2E乙B.E甲=E乙C.E甲=2E乙

D.E甲、E乙之間沒有這么簡單的關(guān)系。解答電池甲的兩電池反應(yīng)為：負極：1/2H2(p1)→H+(0.001molkg-1)+e-

正極：H+(0.01molkg-1)+e-→1/2H2(p1)

電池反應(yīng)為：

H+(0.01molkg-1)→H+(0.001molkg-1)

因為溶液濃度較小，所以此處用濃度代替活度，則，rGm=RTlnaright/aleft=RTln0.001/0.01E甲=-(RT/F)ln0.1=0.059V電池乙實際上是由兩個電解液濃度不同的同種電池反向串聯(lián)而成，左、右兩電池的反應(yīng)分別為：1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)HCl(0.001molkg-1)HCl(0.01molkg-1)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)串聯(lián)后形成的整個濃差電池的反應(yīng)便是：HCl(0.01molkg-1)HCl(0.001molkg-1)rGm=RTlnaright/aleft=RTln(0.001/0.01)2(supposed:=1)E乙=-(RT/F)ln0.12=0.059V2電池反應(yīng)不同，電動勢不同!。7.298K時，用Pb為陰極來電解H2SO4，其濃度為0.100moldm-3,

=0.265。在電解過程中，把Pb陰極與另一摩爾甘汞電極相聯(lián)接。當Pb陰極上H2開始析出時，測得E(分解)=1.0685V，已知摩爾甘汞電極的氫標電勢(甘汞)=0.2800V。若只考慮H2SO4的一級電離，試求H2在Pb電極上的超電勢。解答Pb陰極上的析氫反應(yīng)是：2H+(a+)+2e-H2(g,p)其平衡電勢值為（H+/

H2

）=

-(RT/2F)ln(aH2/a+2)=(RT/F)ln(m+·+)(H+/H2)=0.0257ln(0.1000.265)=-0.0933V而H2剛在Pb陰極上析出時，陰極電勢為:(H2)=(甘汞）-E(分解)

=0.2800-1.0685=-0.7885V所以超電勢陰=（H+/

H2，平）-（H2）=0.6952V8.已知（Cu2+/Cu）=0.337V,并設(shè)活度系數(shù)均為1，H2SO4作一級電離處理。若H2在Cu上的超電勢為0.23V，試問當鉑電極上有H2析出時，溶液中剩余Cu2+的濃度為多少？在298K,p

下的某混合溶液中，CuSO4濃度為0.50molkg-1,H2SO4濃度為0.01molkg-1,

用鉑電極進行電解，首先銅沉積到鉑上。解答電解前期兩電極上的反應(yīng)分別為：陰極：Cu2+[a(Cu2+)]+2e-Cu(s)陽極：H2O(l)2H+[a(H+)]+1/2O2(g,p

)+2e-這里要注意的是，隨著O2在陽極的析出，電解液的酸度發(fā)生變化。當有0.5molkg-1的Cu2+被還原成Cu時，相應(yīng)的溶液中增加了20.5molkg-1的H+.溶液中SO42-的濃度為0.50molkg-1,則考慮到H++SO42-HSO4-,

自由H+只增加0.5molkg-1.

因此當溶液中幾乎不剩Cu2+時:

[H+]=0.5+0.01=0.51mol/kg.這時H2的析出電位是:（H2）=(RT/F）lna(H+)-(H2)=0.0257ln0.51-0.23=-0.25V代入已知數(shù)據(jù)，求得a(Cu2+)=1.7210-20因假設(shè)活度系數(shù)均為1，所以[Cu2+]=1.7210-20

mol/kg.當H2開始析出時：（H2）=（Cu2+/Cu）

=(Cu2+/Cu)+（RT/2F)ln[a(Cu2+)]

本章小結(jié)※界面現(xiàn)象BET公式由Brunauer-Emmett-Teller三人提出的多分子層吸附公式簡稱BET公式。他們接受了Langmuir理論中關(guān)于固體表面是均勻的觀點，但他們認為吸附是多分子層的。當然第一層吸附與第二層吸附不同，因為相互作用的對象不同，因而吸附熱也不同，第二層及以后各層的吸附熱接近于凝聚熱，起作用的是范氏引力。在這個基礎(chǔ)上他們導出了BET吸附二常數(shù)公式。BET公式式中兩個常數(shù)為c和Vm，c是與吸附熱有關(guān)的常數(shù)，Vm為鋪滿單分子層所需氣體的體積。p和V分別為實際吸附時的壓力和體積，ps是實驗溫度下吸附質(zhì)的飽和蒸氣壓。為了使用方便，將二常數(shù)公式改寫為：BET公式用實驗數(shù)據(jù) 對 作圖，得一條直線。從直線的斜率和截距可計算兩個常數(shù)值c和Vm，從Vm可以計算吸附劑的比表面：Am是吸附質(zhì)分子的截面積，Vm要換算到標準狀態(tài)(STP)。 為了使實驗測定準確和方便，二常數(shù)公式的比壓一般控制在0.05~0.35之間。比壓太低，建立不起多分子層物理吸附； 比壓過高，容易發(fā)生毛細凝聚，使結(jié)果偏高。BET公式在比壓很小時，Ps>>P，則

Ps

-P

Ps,另外，C與第一層吸附熱E1與吸附質(zhì)的凝聚熱Evap之差有關(guān)，即lnC(E1–Evap)

>>1。則(C

–1)C。根據(jù)BET公式：得簡化式：即可簡化為：與蘭繆爾公式對比得：BET公式如果吸附層不是無限的，而是有一定的限制，例如在吸附劑孔道內(nèi)，至多只能吸附n層，則BET公式修正為三常數(shù)公式：若n=1,為單分子層吸附,上式可以簡化為Langmuir公式。若n=∞，(p/ps)∞→0，上式可轉(zhuǎn)化為二常數(shù)公式。三常數(shù)公式一般適用于比壓在0.35~0.60之間的吸附。1.下列敘述不正確的是A

比表面自由能的物理意義是，在定溫定壓下，可逆地增加單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量.B

表面張力的物理意義是，在相表面上，垂直作用于表面上任意單位長度線的表面緊縮力.C

比表面自由能與表面張力量綱相同，單位也相同.D

比表面自由能單位為J·m-2,表面張力單位為N·m-1時，兩者數(shù)值不同.[單項選擇題](d)[單項選擇題]2.

在液面上，某一小面積S周圍表面對S有表面張力，下列敘述不正確的是A

表面張力與液面垂直.B

表面張力與S的周邊垂直.C

表面張力沿周邊與表面相切.D

表面張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部（曲面球心），在凹液面指向液體外部.

(A)[單項選擇題]3.同一體系，比表面自由能和表面張力都用σ表示，它們:(D)A

物理意義相同，數(shù)值相同.B

量綱和單位完全相同.C

物理意義相同，單位不同.D

前者是標量，后者是矢量.[單項選擇題]4.一個玻璃毛細管分別插入25oC和75oC的水中，則毛細管中的水在兩個不同溫度水中上升的高度:(C)A

相同.B

無法確定.C

25oC水中高于75oC水中.D

75oC水中高于25oC水中.5.

純水的表面張力是指恒溫恒壓時水與哪類相接觸的界面張力:[單項選擇題]A

飽和水蒸汽B

飽和了水蒸氣的空氣C

空氣D

含有水蒸氣的空氣(B)[單項選擇題]6.已知20oC時水～空氣的界面張力為7.27×10-2N·m-1，當在20oC下可逆地增加水的表面積4cm2,則系統(tǒng)的ΔG為:(A)A.

2.91×10-5JB.

2.91×10-1JC.

－2.91×10-5JD.

－2.91×10-1J[單項選擇題]7.

對處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是:A

凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力.B

凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力.C

水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力.D

水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力.(C)[單項選擇題]8.當液面的表面積增大時，那么不正確的是

A

B

C

D

(D)9.

彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于:(C)[單項選擇題]A

產(chǎn)生的原因與方向相同，而大小不同.B

作用點相同，而方向和大小不同.C

產(chǎn)生的原因相同，而方向不同.D

作用點相同，而產(chǎn)生的原因不同.10.在一個密閉容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置后會發(fā)生[單項選擇題]A

大水珠變大，小水珠變小.B

大水珠變大，小水珠變大.C

大水珠變小，小水珠變大.D

大水珠、小水珠均變小.(A)11.[單項選擇題]A

B

C

D

水中分散有r=10-4cm的空氣泡.E

空氣中分散有r=10-6cm的塵埃.[單項選擇題]12.微小固體顆粒在水中的溶解度應(yīng)：A

與顆粒大小成正比.B

顆粒大小無關(guān).C

隨表面張力增大而增大.D

與固體密度成正比.(C)13.

下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中，哪一種溶液的表面發(fā)生負吸附：[單項選擇題]A

硫酸B

乙酸C

硬脂酸D

苯甲酸(A)14.[單項選擇題](B)A

B

C

D

(B)[單項選擇題]15.用同一支滴管分別滴取純水與下列水的稀溶液，都是取得1cm3，哪一種液體所需液體滴數(shù)最少：

A

純水B

NaOH水溶液C

正丁醇水溶液D

苯磺酸鈉水溶液16.

涉及溶液表面吸附的說法中正確的是：[單項選擇題]A

溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增大.B

溶液的表面張力一定小于溶劑的表面張力.C

定溫下，表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變.D

飽和溶液的表面不會發(fā)生吸附現(xiàn)象.(C)(A)[單項選擇題]17.

隨著溶質(zhì)濃度增大，水溶液表面張力降低是因為:A

溶質(zhì)分子與水分子的親和力小于水分子間的親和力.B

溶質(zhì)分子與水分子親和力大于水分子間的親和力.C

溶質(zhì)分子間的親和力小于水分子間的親和力.D

溶質(zhì)分子間的親和力大于水分子間的親和力.[單項選擇題]18.(D)A

＞0.5B

＜0.5C

＞1.25D

＜1.2519.膠束的出現(xiàn)標志著表面活性劑的:

[單項選擇題](A)A

降低溶液表面張力的作用下降.B

溶解已達到飽和.C

分子間作用超過它與溶劑的作用.D

分子遠未排滿溶液表面.20.在空間軌道站中，漂浮著一個足夠大的水滴，當用一內(nèi)壁干凈，外壁油污的毛細管接觸水滴時:[單項選擇題](C)A

水不進入毛細管.B

水進入毛細管并達到一定高度.C

水進入直到毛細管另一端.D

水部分進入并從另一端出來，形成兩端有水球.注意:無重力、無外壓力[單項選擇題](D)21.

礦石浮選法的原理是根據(jù)表面活性劑的：A

乳化作用B

增溶作用C

去污作用D

濕潤作用[單項選擇題](C)22.有機液體與水形成W/O型還是O/W型乳狀液與乳化劑的HLB值有關(guān)，一般是：A

HLB值大，易形成W/O型.B

HLB值小，易形成O/W型.C

HLB值大，易形成O/W型.D

HLB值小，不易形成W/O型.[單項選擇題](D)23.下列敘述不正確的是：A

農(nóng)藥中加入潤濕劑可使(l-g)與(l-s)減小，藥液在植物表面易于鋪展.B

防水布上涂表面活性劑使(s-g)減小.C

泡沫浮選法中捕集劑極性基吸附在礦石表面，非極性基向外易被吸附在泡沫上.D

起泡劑的主要作用是增大溶液表面張力.[單項選擇題](C)24.

對于增溶作用，下列敘述不正確的是：A

增溶作用使被溶物質(zhì)化學勢降低.B

增溶系統(tǒng)是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng).C

增溶作用與真正的溶解作用一樣，均是溶劑依數(shù)性有很大變化.D

增溶作用發(fā)生在有大量膠束形成的離子型表面活性劑溶液中.[單項選擇題](C)25.

多孔固體表面吸附水蒸氣，而不易吸附氧氣、氮氣、主要原因：A

B

C

D

假設(shè)200C時氮氣在某催化劑上的吸附作用服從朗繆爾（langmuir）吸附等溫式。當平衡壓力為100kPa和1000kPa時，每克催化劑吸附氮氣的量分別為2.5cm3和4.2cm3(已經(jīng)換算成標準狀態(tài))。已知氮氣分子的截面積am=16.210-20m2.寫出用一定壓力下的吸附量與飽和吸附量表示的朗繆爾吸附等溫式，并指出式中各個量的物理意義。試利用兩點法求氮氣的飽和吸附量V求該催化劑的比表面積as？[計算題1]解（1）：-是一定壓力下的吸附量；-是飽和吸附量；-是吸附平衡常數(shù)或吸附系數(shù)；-是吸附質(zhì)的壓力解（2）：將已知條件：代入（A）式得：聯(lián)立求解得：解（3）：本章小結(jié)化學動力學基礎(chǔ)(I)反應(yīng)速率擬定反應(yīng)機理基本概念影響因素反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)速率方程基元反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)總包反應(yīng)非基元反應(yīng)濃度溫度阿侖尼烏斯公式表觀活化能表觀速率常數(shù)頻率因子反應(yīng)級數(shù)確定簡單級數(shù)反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)積分公式線性關(guān)系半衰期對峙反應(yīng)連串反應(yīng)平行反應(yīng)鏈反應(yīng)※※本章小結(jié)※※擴散控制反應(yīng)光化反應(yīng)速率方程推導※化學動力學習題課一.幾個基本概念反應(yīng)分子數(shù)和反應(yīng)級數(shù)基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)質(zhì)量作用定律實驗活化能與反應(yīng)閾能、活化焓

吸收光速率與量子效率米氏常數(shù)化學動力學習題課二.簡單級數(shù)的速率方程

1.一級反應(yīng)

化學動力學習題課特點：

（1）lnC對t作圖為一直線

（2）只要t相同，為一定值

（3）（4）k1的單位為時間-1

化學動力學習題課2.二級反應(yīng)化學動力學習題課特點：

（1）對t作圖為一直線（2）（3）k2的單位化學動力學習題課3.n級反應(yīng)(n1)kn的單位:化學動力學習題課三.復(fù)雜反應(yīng)（1）對峙反應(yīng)特征

B（y）（2）平行反應(yīng)AC（z）化學動力學習題課

（3）連串反應(yīng)對B可以獲得最大產(chǎn)率及所需要的時間化學動力學習題課四.Arrhenius方程

化學動力學習題課五.反應(yīng)速率理論

1.碰撞理論

2.過渡狀態(tài)理論

3.單分子反應(yīng)理論化學動力學習題課六.光化學反應(yīng)

1.量子產(chǎn)率

2.反應(yīng)機理

3.穩(wěn)態(tài)近似法確定反應(yīng)的速率方程反應(yīng)機理化學動力學習題課七.酶催化反應(yīng)

1.反應(yīng)機理

2.米氏常數(shù)

3.KM和rm的確定化學動力學習題課八.反應(yīng)機理的確定

1.假設(shè)反應(yīng)機理，利用質(zhì)量作用定律，寫出基元反應(yīng)的速率方程。2.依據(jù)穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)假設(shè)法或速決步確定反應(yīng)的速率方程。

3.求出活化能和反應(yīng)級數(shù)并與實驗值比較。1．一個化學反應(yīng)進行完全所需的時間是半衰期的2倍。

2．一個化學反應(yīng)的級數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。判斷題3.選擇一種催化劑，可以使ΔG>0的反應(yīng)得以進行。4.多相催化一般都在界面上進行。5.按照光化當量定律，在整個光化學反應(yīng)過程中，一個光子只能活化一個分子，因此只能使一個分子發(fā)生反應(yīng)。選擇題1.某一反應(yīng)在有限時間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A)

零級；

(B)一級；(C)二級；

(D)三級。選擇題2.某反應(yīng)物反應(yīng)了所需時間是反應(yīng)了所需時間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)（）。

A0級B1級C2級D3級B選擇題3.已知某反應(yīng)的級數(shù)為一級，則可確定反應(yīng)一定是（）。A簡單反應(yīng)B單分子反應(yīng)C復(fù)雜反應(yīng)D上述都不對D選擇題4.某復(fù)雜反應(yīng)表現(xiàn)速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間關(guān)系為，則表現(xiàn)活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能Ei之間關(guān)系為（）ABCDB選擇題5.任何化學反應(yīng)的半衰期與初始濃度[M]0,速率常數(shù)k的關(guān)系是()A與k,[M]0均有關(guān)系B與[M]0有關(guān),與k無關(guān)C與k有關(guān)D與[M]0無關(guān),與k有關(guān)C計算題例1.在一恒容均相體系中，某化合物分解50%所經(jīng)過的時間與起始壓力成反比，試推斷其反應(yīng)級數(shù)。在不同起始壓力和溫度下，測得分解反應(yīng)的半衰期為

t/(℃)

P0/(mmHg)/s7579673601520212計算題1）計算在兩種溫度時的k值，用mol-1·dm3·S-1表示。2）反應(yīng)的活化能Ea3）阿侖尼烏斯公式中的指前因子A（694℃）計算題解：

因與起始壓力成反比，以及速率常數(shù)的單位，這是二級反應(yīng)的特點，所以該反應(yīng)為二級反應(yīng)。（1）計算題同理，在757℃時計算題計算題（3）計算題例2.

乙醛的熱分解實驗測得活化能為200.8kJ·mol-1，及速率方程計算題有人提出反應(yīng)機理為：試推斷上述反應(yīng)機理是否合理；并求該反應(yīng)的活化能。計算題解：根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似：（1）（3）（2）計算題（2）式+（3）式得：將（4）代入（1）式得：（4）計算題例3.計算題光化學反應(yīng):反應(yīng)機理為:證明此光反應(yīng)的量子效率為計算題計算題則此光反應(yīng)的量子效率為計算題例4.氣相反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的速率方程為：，在保持恒溫、體積一定的抽真空容器內(nèi)，注入反應(yīng)物A(g)及B(g)，當700K時，，實驗測得，以總壓力表示的初始速率：計算題（i）推導出與的關(guān)系；（ii）計算在上述條件下，以A及B的消耗速率表示的速率系數(shù)及；（iii）計算在上述條件下，氣體A(g)反應(yīng)掉80%所需時間t；（iv）800K時，測得該反應(yīng)速率系數(shù)

計算上述反應(yīng)的活化能。計算題解：（i）由計量方程：

t=0:pA,0pB,00

t=t:pA2pApA,0-pA

則時間t時的總壓力為

pt=pA+2pA+(pA,0-pA)=pA,0+2pA

上式對t微分，得因為所以計算題（ii）由，將代入得由計量方程知：所以計算題（iii）因為pA,0:pB,0=1:2,所以反應(yīng)過程中始終保持pa:pB=1:2,即pB=2pA,于是有：分離變量積分，得以代入得將代入得計算題（iv）由式于是計算題例5.液相反應(yīng)：反應(yīng)的動力學方程如下：式中，c(CuCl)是催化劑CuCl的物質(zhì)的量濃度，在反應(yīng)過程中保持不變。已知反應(yīng)的速率系數(shù)與溫度的關(guān)系為（i）計算反應(yīng)的活化能；（ii）計算當催化劑濃度為時，反應(yīng)溫度為200℃，經(jīng)過120min后，求氯苯的轉(zhuǎn)化率.計算題解：（i）（ii）因c(CuCl)為常數(shù)，以代入反應(yīng)動力學方程，分離變量積分得當時，代入的關(guān)系式，得于是解得計算題例6.對亞硝酸根和氧氣的反應(yīng)，有人提出反應(yīng)機理為：

當k2>>k3時，試證明由上述機理推導出的反應(yīng)的速率方程為：計算題解：得計算題代入前式得當k2>>k3時，計算題例7.在水溶液進行的下列反應(yīng)：由實驗得到的動力學方程為，試為該反應(yīng)推測一個合理的反應(yīng)機理。計算題解：推測一個可能的反應(yīng)機理如下：計算題式（a）、（b）、（c）中的為“平衡常數(shù)”，即假定反應(yīng)（a）、（b）、（c）為快速平衡，（d）為反應(yīng)的控制步驟，k4為該步的反應(yīng)速率系數(shù)，由質(zhì)量作用定律及平衡態(tài)近似法，可有式中，。所得動力學方程與實驗動力學方程一致，表明該機理可能正確。計算題例7.在自然界中某些物理量之間的聯(lián)系均以對數(shù)形式出現(xiàn)，它們有相似之處，如：1.Boltzmann分布（1）式是大氣壓強隨高度等溫變化公式；式中p1、p2表示在高度h1、h2處時氣體的壓強；為氣體的平均摩爾質(zhì)量；g為重力加速度；R為氣體常數(shù)；T為熱力學溫度。（1）計算題2.Clapeyron-Clausius公式這是液體蒸汽壓隨溫度變化的公式，T2、T1時液體蒸汽壓為p2、p1;為液體的摩爾氣化熱，被近似看作定值，如水的3.Arrhenius公式（3）（2）計算題反應(yīng)速度常數(shù)隨溫度變化的公式中，T2、T1時反應(yīng)速度常數(shù)為k2、k1；E為反應(yīng)活化能，被近似看成定值。4.一級反應(yīng)速度公式c2、c1表示在時間為t2、t1時反應(yīng)物的濃度，k為一級反應(yīng)的速率常數(shù)。（4）計算題

根據(jù)以上知識計算下列問題：已知雞蛋中蛋白的熱變作用為一級反應(yīng)，反應(yīng)活化能，于海平面處在沸水中煮熟一個雞蛋需要10min?，F(xiàn)有一登山隊員攀登上珠穆朗瑪峰（海拔8848m）后在山頂上用水煮雞蛋，問煮熟一個雞蛋需要多少分鐘？（設(shè)：（i）空氣中80.0%為N2，20.0%為O2；（ii）從海平面到山頂氣溫均為298.2K）計算題解：1.8848m處氣體壓強計算題2.8848m處的沸點代入得：計算題3.在8848m和海平面兩處反應(yīng)速率之比計算題4.在山頂煮雞蛋所需時間設(shè)起始時（t=0）蛋白濃度為C0，則（4）式為：因煮熟雞蛋蛋白濃度相同，即值相同，因此令t1=10min,得t2=70min在海拔8848m山頂上用水煮熟一個雞蛋需70min.本章小結(jié)※界面現(xiàn)象本章小結(jié)膠體分散體系和大分子溶液※界面現(xiàn)象和膠體化學小結(jié)一、主要理論問題—界面現(xiàn)象熱力學1、比表面吉布斯自由能–表面張力從熱力學基本微分方程導出的四個表達式。令G=，仍可看成特性函數(shù)。有：H=(H/A)T,P,n=G-T(/T)P,n,AS=(S/A)T,P,n=-(/T)P,n,A界面現(xiàn)象和膠體化學小結(jié)2、拉普拉斯公式和開爾文公式3、凝聚相界面問題液體的鋪展、液固界面現(xiàn)象4、吉布斯吸附公式—溶液表面吸附5、固-氣吸附：蘭繆爾吸附等溫式；BET公式界面現(xiàn)象和膠體化學小結(jié)二、氣-固表面催化三、溶膠的性質(zhì)和穩(wěn)定性動力（學）穩(wěn)定性、電學性質(zhì)、光學性質(zhì)、聚沉作用。四、大分子溶液練習一、選擇正確答案1.液體的表面張力可表示為：（Ａ）(Ｈ/Ａ)Ｔ，ｐ，ｎ（Ｂ）(Ｆ/Ａ)Ｔ，ｐ，ｎ（Ｃ）(Ｕ/Ａ)Ｓ，Ｖ，ｎ（Ｄ）(Ｇ/Ａ)Ｔ，Ｖ，ｎ

2.彎曲表面上附加壓力的計算公式：ｐs＝ｐ′－ｐ０＝２

/Ｒ′中，Ｒ′的符號：（Ａ）液面為凸面時為正，凹面為負（Ｂ）液面凸面時為負，凹面為正（Ｃ）總為正（Ｄ）總為負1.C,2.A3.能在毛細管中產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象的物質(zhì)是由于該物質(zhì)的液體在毛細管中形成：（A）凸面（B）凹面（C）平面（D）均有可能4.某液體在毛細管內(nèi)呈凸液面則管內(nèi)的飽和蒸氣壓ｐ：（A）大于平面液體的（B）等于平面液體的（D）小于平面液體的（D）要看是否有機液體5.同一固體,大塊顆粒和粉狀顆粒,其熔點哪個高?（A）大塊的高（Ｂ）粉狀的高（C）一樣高（D）無法比較3.B,4.A,5.A6.當表面活性物質(zhì)加入溶劑后，所產(chǎn)生的結(jié)果是：（A）d／da<０，正吸附（Ｂ）d／da<０，負吸附（C）d／da>０，正吸附（D）d／da>０，負吸附7.蘭繆爾吸附等溫式：（A）只適用于化學吸附（Ｂ）只適用于物理吸附（C）對單分子層的物理吸附、化學吸附均適用（D）對單分子層和多分子層均適用6.A,7.C8.設(shè)θ為表面覆蓋度，根據(jù)Ｌａｎｇｍｕｉr等溫吸附理論，其吸附速率為：（A）kaθ;（Ｂ）kaθｐ;（C）ka(１-θ);（D）ka(１-θ)ｐ9.某氣體Ａ２在表面均勻的催化劑上發(fā)生離解反應(yīng)，其反應(yīng)機理為：Ａ２（ｇ）+２Ｋ====２ＡＫ→Ｃ+Ｄ+２Ｋ第一步是快平衡，第二步是速控步，則速率方程為：（A）r=κpA2

（Ｂ）r=（κ２aA2pA2）／（１+aA2pA2）（C）r=（κ２a1/2A2p1/2A2）／（１+a1/2A2p1/2A2

）（D）r=κaA2

pA2

1/28.D,9.C10.在等體積等濃度的ＡｇＮＯ３和ＫＩ的混合液中，加入適量的ＨＡc和ＮａＮＯ3，則膠粒將：（A）優(yōu)先吸附Ａc-離子帶負電；（Ｂ）優(yōu)先吸附ＮＯ3-離子帶負電；（C）優(yōu)先吸附Ｈ+離子帶正電；（D）優(yōu)先吸附Ｎａ+離子帶正電10.AA

溶液濃度大，大離子遷移速度慢;B

小離子濃度大，影響大離子透過半透膜;C

大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同;D

大離子濃度大，妨礙小離子通過半透膜;11.Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是：11.C12.有關(guān)膠粒ζ電勢的敘述中，下列說法不正確的是：()A

正比于熱力學電勢φ;B

只有當固液相對運動時，才能被測定;C

與膠粒的擴散速度無關(guān);D

不能利用能斯特公式計算;12. c13.當溶膠中加入大分子化合物時：()

A

一定使溶膠更穩(wěn)定;B

一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉;C

對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定;D

對溶膠穩(wěn)定性沒有影響;13.C14.對ζ電勢的闡述，正確的是：()A

ζ電勢與溶劑化層中離子濃度有關(guān);B

ζ電勢在無外電場作用下也可表示出來;C

/ζ/電勢越大，溶膠越不穩(wěn)定;D

/ζ/電勢越大，擴散層中反號離子越少;14.A15.電動現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是：（）A

電場或外電壓作用B

電解質(zhì)離子存在C

分散相粒子或介質(zhì)分子的布朗運動D

固體粒子或多孔體表面與液相界面存在漫散雙電層結(jié)構(gòu)15.D16.固體物質(zhì)與極性介質(zhì)（如水溶液）接觸后，在兩者之間出現(xiàn)雙電層，其間所產(chǎn)生的電勢是指(

)A

滑動面與本體溶液之間的電勢差;B

固體表面與本體溶液間的電勢差;C

緊密層與擴散層之間的電勢差;D

小于熱力學電位φ16.A17.有關(guān)超顯微鏡的下列說法不正確的是()A

可以觀察粒子的布朗運動B

可以配合電泳儀，測定粒子的電泳速度C

可以直接看到粒子的形狀和大小D

觀察到的粒子僅是粒子對光散射閃爍的光點17.C18.在相同的溫度和外壓下，將一個玻璃毛細管(1)和一個內(nèi)壁涂有石蠟的同樣半徑的毛細管(2)插入一個盛水的燒杯(3)中，三個液面上的蒸氣壓依次用p1、p2和p3表示，則:()A.p2>p3>p1;B.p3>p2=p1;C.p1>p3>p2;D.p3>p1>p218.A19.B19.外加電解質(zhì)可以使溶膠聚沉，其直接原因是()A.減低了膠體顆粒表面的熱力學電勢φ;B.減低了膠體顆粒的電動電勢ζ;C.同時降低了φ和ζ;D.降低了│φ│與│ζ│的差值;20.溶膠和大分子溶液相比,以下各性質(zhì)相同的是().

粒子大小；(b)相數(shù)；(c)滲透壓；(d)丁鐸爾效應(yīng)；(d)熱力學穩(wěn)定性。20.A(B)21.

用同一支滴管分別滴取純水與下列水的稀溶液，都是取得1cm3，哪一種液體所需液體滴數(shù)最少：

A

純水B

NaOH水溶液C

正丁醇水溶液D

苯磺酸鈉水溶液練習二.簡明回答問題1.對某物質(zhì)的液體［?（Ｆ+ｐＶ）/?Ａ］Ｔ，Ｐ與表面張力有怎樣的關(guān)系?答:因G=Ｆ+ｐＶ,所以［?（Ｆ+ｐＶ）/?Ａ］Ｔ,Ｐ=2.一個穩(wěn)定漂浮在空氣中的肥皂泡,半徑為r,起泡肥皂液的表面張力為.泡內(nèi)氣體的壓力比空氣壓力大還是小?大或小多少?答:大,4/r

P內(nèi)液面附加壓力皆向內(nèi)

P外液面=２

/r練習三判斷題溶膠在熱力學和動力學上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的分散系統(tǒng)是溶膠。通過超顯微鏡可以看到膠體粒子的形狀和大小。ζ電位的絕對值總是大于熱力學電位φ的絕對值.加入電解質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，加入電解質(zhì)也可以使膠體聚沉；二者是矛盾的。晴朗的天空是藍色，是白色太陽光被大氣散射的結(jié)果。大分子溶液與溶膠一樣是多相不穩(wěn)定體系。將大分子電解質(zhì)NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達到Donnan平衡后，膜外水的pH值將大于7。練習三判斷題液體在毛細管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。單分子層吸附只能是化學吸附，多分子層吸附只能是物理吸附。在吉布斯吸附等溫式中，Γ為溶質(zhì)的吸附量，它隨溶質(zhì)(表面活性物質(zhì))的加入量的增加而增加，并且當溶質(zhì)達飽和時，Γ達到極大值。由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度。表面活性物質(zhì)是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。用明礬凈化水的依據(jù)是它在水中能夠水解產(chǎn)生氫氧化鋁溶膠。3.在374.2K下恒溫的一鋼筒內(nèi)有一些內(nèi)徑不同的玻璃毛細管,向筒內(nèi)通入100kPa的水蒸氣，如何判斷水蒸氣將在哪些毛細管內(nèi)凝聚成液態(tài)水,需哪些數(shù)據(jù)？答:先要用克-克方程求出水在374.2K,平液面下的飽和蒸氣壓,然后據(jù)開爾文公式RTlnp/p0=2M/(r)求出能發(fā)生毛細管凝聚的最大半徑.需水的蒸發(fā)焓,摩爾質(zhì)量,374.2K的表面張力和密度.4.晴朗的天空呈藍色,朝霞晚霞則是美麗的紅色,為什么？答:空氣可大致看成氣溶膠,對光有散射作用.看天空時到達眼睛的是波長較短的散射光,看霞光到達眼睛的是較長波長的透射光.5.感膠離子序(Lyotropicseries)是判斷什么的？答:感膠離子序有兩重含意--(1)與膠粒帶相反電荷的電解質(zhì)離子價數(shù)相同時，不同離子聚沉能力的差異。如:對膠粒帶負電的溶膠，一價陽離子硝酸鹽的聚沉能力次序為：H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+或?qū)д姷哪z粒，一價陰離子的鉀鹽的聚沉能力次序為：F->Cl->Br->NO3->I-

*(2)在電解質(zhì)作用下，使大分子化合物從溶液中析出的過程，稱為鹽析。鹽析的機理包括電荷的中和與去水（去溶劑）作用兩個方面，但去水作用更顯重要。在加入電解質(zhì)鹽析時，離子的價數(shù)不是太重要，鹽析能力主要與離子的種類有關(guān)。水溶液中離子對蛋白質(zhì)的鹽析能力呈如下順序：這種離子對大分子化合物鹽析能力的順序稱為離子鹽析的感膠離子序.不同于對憎液溶膠的情況,其順序與離子水化能力的順序是一致的。這是因為當加入的鹽離子的水化（溶劑化）作用愈強或濃度愈高時，就可以使原來親水性較強（高度水化）的大分子化合物去水化。計算題1.典型例題分析水中有一直徑為1.00×10-6m的水汽泡（水面下附近，忽略水柱凈壓力），水的溫度在沸點附近即將沸騰，若該氣泡能順利浮出水面，其溫度為多少？該氣泡中有多少個水分子？已知:

此時水的表面張力

=0.580N·m-1，

密度為

=0.950×103kg·m-3，摩爾質(zhì)量為M=18.016×103kg·mol-1，水的汽化熱為常數(shù)vHm=40.65kJ·mol-1，水汽可看成理想氣體，壓力為P=101.325kPa。（中科大99年碩士研究生入學試題,占分權(quán)重6%)答案解：據(jù)楊-拉普拉斯方程：

Ps=2/R’=-2×0.058/(5×10-7)=-232000(Pa)

Pg=P+Ps=333325Pa(如果能穩(wěn)定存在的話)注:373.15K時候,Pg

大小的泡內(nèi)蒸氣壓不能達到!答案（續(xù)）設(shè)當氣泡周圍水（及泡內(nèi)氣）溫為T時,氣泡內(nèi)水的蒸氣壓達Pg,則相應(yīng)水平液面的蒸氣壓力為P平,有：RTln（Pg/P平)=(M/)·(2/R’),又克-克方程ln(P平/P)=(vHm/R)·(1/373.15-1/T),上兩式聯(lián)立解得:T=410.49(即137.35C).泡內(nèi)含分子個數(shù):N=L·(PgV/RT)=6.023×1023·[333325×4/3×(5×10-7)3/(8.314×410.49)]=3.08×107答疑Pg(大泡,內(nèi)壓)=P0+4/RPg(小泡,內(nèi)壓)=

P0+4/rRr大泡越來越大小泡越來越小最終小泡變?yōu)榕c大泡曲率半徑相同的小凸面P(大泡液體分壓)較大P(小泡液體分壓)較小附：重點習題提示P1082*21膜=（RT/F）ln（aH+內(nèi)/aH+外）=0.05916（pH外-pH內(nèi)）（298K）=34.9×10-3V解得：pH=2.67膜內(nèi)[R-][H+]=[R-]+X[Cl-]=X外[Cl-][H+][R-]+x=10-2.67

([R-]+x)x=(10-3.26)2

可以解出[R-]=？

（數(shù)均）分子量：M=（[R-]·V/W）=6510下冊總復(fù)習本章小結(jié)平均活度、平均活度系數(shù)及離子強度本章小結(jié)可逆電池電動勢測量的應(yīng)用電極電勢標準電池可逆電池熱力學濃差電池液接電勢電解質(zhì)溶液平均活度系數(shù)求熱力學函數(shù)的變化值能斯特方程電動勢與平衡常數(shù)電動勢與熱力學函數(shù)Ka，Ksp，Kw測定pH可逆電池電動勢及其應(yīng)用能斯特方程本章小結(jié)極化作用原因超電勢析出電勢濃差極化電化學極化超電勢類型超電勢測定氫超電勢Tafel公式陰極金屬析出陽極金屬氧化濃差超電勢電化學超電勢電阻超電勢金屬分離金屬電化學腐蝕與防腐電解與極化作用本章小結(jié)化學動力學基礎(chǔ)(一)反應(yīng)速率擬定反應(yīng)機理基本概念影響因素反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)速率常數(shù)速率方程基元反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)總包反應(yīng)非基元反應(yīng)濃度溫度阿侖尼烏斯公式表觀活化能表觀速率常數(shù)頻率因子反應(yīng)級數(shù)確定簡單級數(shù)反應(yīng)復(fù)雜反應(yīng)積分公式線性關(guān)系半衰期對峙反應(yīng)連串反應(yīng)平行反應(yīng)鏈反應(yīng)※※本章小結(jié)※※擴散控制反應(yīng)光化反應(yīng)速率方程推導※本章小結(jié)※界面現(xiàn)象本章小結(jié)膠體分散體系和大分子溶液※1.使用同一電導池分別測定濃度為0.01mol?dm?3和0.1mol?dm?3的不同電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω與500Ω，則它們的摩爾電導率之比是(

)A

1:5;B

5:1;C

1:20;D

20:1一、選擇題2.下列哪種物質(zhì)的無限稀釋摩爾電導率之值不能通過m與的直線關(guān)系外推法求出()A

CuSO4;B

HClC

CH3COOH;DNaCl3.下列四種電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是（設(shè)濃度都為0.001mol·kg-1）：(

)（已知lg＝－0.509|z+z-|)A

CuSO4;B

CaC12;C

LaC13;D

NaC14.ZnCl2的摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關(guān)系是(

)A

B

C

D

5.離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(

A

離子運動的速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大。B

同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同。C

在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大。D

離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定與外電場強度。6.電動勢測定可用于求算某些物理化學數(shù)據(jù)，但下述說法不妥的是(

)A

測定電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù);B

測定微溶鹽的溶解度和溶度積;C

測溶液pH值;D

測任意化學反應(yīng)的平衡常數(shù)7.電池在下列三種情況：（1）電流趨近于零；（2）有一定電流；（3）短路的情況下，忽略電池內(nèi)電阻。下列說法正確的是(

)A

電池電動勢改變B

電池輸出電壓不變C

對外輸出電能相同D

對外輸出電功率相等A

B

C

D

8.

A

B

C

D

9.10.在電池中，當電池反應(yīng)達到平衡時，電池的電動勢等于(

)A

標準電動勢;C

不確定;B

D

零當發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化(

)A

B

C

兩者都變大D

兩者都變小11.

若不考慮超電勢時，在電極上析出金屬的次序是(

)A

Cu→Fe→Zn→CaB

Ca→Zn→Fe→CuC

Ca→Fe→Zn→CuD

Ca→Cu→Zn→Fe11.欲使不同的金屬離子用電解方法分離，可通過控制下述哪個條件來實現(xiàn)(

A

金屬離子的濃度B

溫度C

外加電壓大小D

電流密度12.在極化曲線的測定中，參比電極的作用是(

)A

與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池B

作為理想的極