物質(zhì)的量教案

一物質(zhì)的量及其單位第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用小二:我一口氣能喝下6000萬億億個水分子，有多厲害！小三:我一口氣能喝36克水，我才厲害！說說誰喝的水多問題1:一個個的水分子看得見嗎?數(shù)得出嗎?問題2:通過什么辦法能比較誰喝的水多?×即為61023個1滴水中含有多少個水分子？1670000000000000000000=1.67×1021你是數(shù)得出還是算得出?驚人的數(shù)字宏觀（質(zhì)量等）微觀(粒子數(shù))物質(zhì)的量解決問題要靠它一個新的物理量概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：mol一、物質(zhì)的量n理解{微觀粒子:分子、原子、離子、電子、質(zhì)子等符號注意！物質(zhì)的量是一個專有名詞。不可以分開理解。七個基本物理量的名稱、單位（SI單位）及單位符號你認識其中的幾個?二、摩爾(mol)理解科學(xué)上將0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為一定數(shù)量粒子集體的標準定義為1mol0.012kg12C12C原子？

約為6.021023個阿伏加德羅常數(shù)NA

1mol所含的粒子數(shù)

意大利化學(xué)家。生于一個律師家庭。1792年進都靈大學(xué)法律系學(xué)習(xí)，取得法學(xué)博士學(xué)位。1800年棄法從理，1820年被選為都靈科學(xué)院院士。他在化學(xué)上的重大貢獻是建立分子學(xué)說。為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，將0.012kg12C中所含的C原子數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)。它是自然科學(xué)中的基本常數(shù)之一。

阿伏加德羅Avogadro1776～1856

對比感受１mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)將6.021023個硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多強化1mol物質(zhì)所含粒子數(shù)=阿伏加德羅常數(shù)(NA)=12克12C中所含碳原子數(shù)

約為6.021023個１mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)1molC中含有個C.1molH2O中含有個H2O．NA或約6.02×1023NA或約6.02×10231mol任何微粒都含有個微粒數(shù)。NA或約6.02×1023使用物質(zhì)的量和摩爾時的注意事項特別重要!⑴適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如1mol小米（×）因為不是微觀粒子⑵使用準則：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號（化學(xué)式）,不使用中文名稱。如1mol氫（×）因為必須指明是那一種粒子；1molH、1molH2、1molH+練習(xí)11mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子

2molH20.5摩爾二氧化碳分子未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？表示為1molO0.5molCO2

1、判斷下列說法或表示是否正確不是微觀粒子2．說出下列符號的意義（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符號表示（1）2摩爾水分子（2）5摩爾硫酸根離子1（1）兩個氫原子（2）兩摩爾氫原子；（3）兩摩爾氫離子（4）兩摩爾氫分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-

n（物質(zhì)的量）N（粒子總數(shù)）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmol

Hn×NA個HNnNA=×探究公式物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系。

NANn=（單位：mol）歸納公式N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（單位：個）（單位：個/mol）微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比H2O

11mol2HO211mol2mol微粒個數(shù)物質(zhì)的量應(yīng)用一1molH2O中有?molH和?molO討論擴大6.02×10232×6.02×10236.02×1023結(jié)論推導(dǎo)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系n1/n2=N1/N2方程式中系數(shù)比等于它們的物質(zhì)的量之比應(yīng)用二討論結(jié)論化學(xué)方程式：2CO+O2=2CO2中系數(shù)比的意義。

2CO+O2====2CO2質(zhì)量比：分子個數(shù)比：物質(zhì)的量比：

2：1：2

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol56:32:88推導(dǎo)物質(zhì)的量與方程式系數(shù)之間的關(guān)系學(xué)會如CO2，看成1mol

CO2中含1molＣ和2molＯ。如：

Mg+2HCl=MgCl2+H21mol2mol1mol

1mol用物質(zhì)的量看物質(zhì)組成的觀點和看待化學(xué)反應(yīng)中的計量關(guān)系的觀點1.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

個H、____個O。4.0.5molNaOH中含

個Na

+。0.5NA5

.

2NA個H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6、3.01×1023個H＋相當(dāng)于

molH＋0.5練習(xí)2第二節(jié)摩爾質(zhì)量交流研討1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？已知1mol12C

質(zhì)量是

12g那么1molO的質(zhì)量為多少克？分析數(shù)據(jù)結(jié)論1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底是多少？對比感受1mol物質(zhì)的質(zhì)量（1）1molCu質(zhì)量是

（2）1molN2質(zhì)量是

（3）1molCO2質(zhì)量是

（4）1molCl-質(zhì)量是

（5）1molNa+質(zhì)量是

（6）1molNaCl質(zhì)量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

練習(xí)3一、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。或者說,質(zhì)量與物質(zhì)的量之比。概念：M單位：g/mol(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol為單位時，等于相對分子(或原子)質(zhì)量理解符號數(shù)值：例：M（H2O）＝18g/mol1、下列說法中正確的是A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23g/molC、Na的摩爾質(zhì)量為23D、Na的摩爾質(zhì)量為0.023kg/mol練習(xí)42、下列說法中正確的是A、1molO的質(zhì)量是16g/molB、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molC、Na+的摩爾質(zhì)量是23g/molD、氫的摩爾質(zhì)量是2g/mol物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系。

Mmn=（單位：mol）歸納公式m=n×M（單位：g）（單位：g/mol）例如：m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)1、在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023個/mol

=3.01×1023個答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個例題講解2、在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的O原子數(shù)為N=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023個/mol

=6.02×1023個

答：O2的O原子數(shù)為6.02×1023個3、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？解：H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-14、求0.3molH2O的質(zhì)量，其中O原子數(shù)？解：m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02

×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×答：（略）判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個任何微粒集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個H原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，

9molH原子?！痢痢痢痢獭套晕覚z測