物質(zhì)的分類(lèi)-第一課時(shí)

物質(zhì)的分類(lèi)(1)第一節(jié)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1．初中階段學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類(lèi)型包括哪些？

提示化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。2．微觀粒子包括哪些粒子？衡量微觀粒子的多少是用質(zhì)量表

示方便還是用數(shù)目表示方便？

提示微觀粒子主要是指分子、原子、離子、質(zhì)子、中

子、電子。因?yàn)槲⒂^粒子的質(zhì)量太小，所以用數(shù)目的多少

表示微觀粒子的量比較方便。3．在初中教材里學(xué)過(guò)溶液、懸濁液、乳濁液的概念，食鹽

水，泥漿水各屬于哪類(lèi)？

提示食鹽水屬于溶液，泥漿水屬于懸濁液。

世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡(jiǎn)明有序地掌握其性質(zhì)及變

化規(guī)律，常采用的方法之一是進(jìn)行____研究。人們常根據(jù)

物質(zhì)的_____、_____、_____等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。1．根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)分為_(kāi)______、_______、_______。

2．根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性：物質(zhì)分為_(kāi)____、_______、_______。篤學(xué)一物質(zhì)的分類(lèi)第1課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化分類(lèi)組成狀態(tài)性能氣態(tài)(g)液態(tài)(l)固態(tài)(s)導(dǎo)體半導(dǎo)體絕緣體3．根據(jù)物質(zhì)的溶解性4.根據(jù)物質(zhì)的組成

物質(zhì)可以分為_(kāi)_____和純凈物，純凈物可以分為_(kāi)____

和化合物，化合物可以分為無(wú)機(jī)化合物和__________，

無(wú)機(jī)化合物可分為_(kāi)__、___、___和氧化物等。類(lèi)別易溶物__________________溶解度(g)＞10g1～10g0.01～1g＜0.01g可溶物微溶物難溶物混合物單質(zhì)有機(jī)化合物酸堿鹽1.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類(lèi)型：篤學(xué)二

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例A＋B===AB____反應(yīng)___________________AB===A＋B____反應(yīng)_______________________AB＋C===A＋CB____反應(yīng)_______________________AB＋CD===AD＋CB_______反應(yīng)___________________________化合分解置換復(fù)分解NaOH＋HCl===NaCl＋H2O超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西?思考？圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你很快就能找到你需要的書(shū)？？用一個(gè)成語(yǔ)概括就是：物以類(lèi)聚因?yàn)槌欣锏纳唐?、圖書(shū)館里的書(shū)籍都是分類(lèi)擺放著的?！邦?lèi)”：許多相似或相同事物的綜合。一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用

分類(lèi)法：把事物進(jìn)行歸類(lèi)分組的一種方法。

能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們能更快更便捷的達(dá)到目的。按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)的目的和意義：

所以分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類(lèi)的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

在分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)確立之后，同類(lèi)中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。四種基本反應(yīng)類(lèi)型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)常用的簡(jiǎn)單分類(lèi)方法:1、單一分類(lèi)法：標(biāo)準(zhǔn)唯一,分類(lèi)有局限Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2高溫（A+BC=AC+B）（A+B=AB）（AB=A+B）（AB+CD=AD+BC）2.交叉分類(lèi)法：

對(duì)一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。優(yōu)點(diǎn)：對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加全面?。♀c鹽碳酸鹽Na2CO3Na2CO3特點(diǎn)：物質(zhì)所屬類(lèi)別有交叉部分K2SO4Na2CO3Na2SO4K2CO3鉀鹽鈉鹽硫酸鹽碳酸鹽練習(xí)：用交叉分類(lèi)法分下列物質(zhì)練習(xí)：按照物質(zhì)的交叉分類(lèi)法HNO3應(yīng)屬于（）酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)酸一元酸化合物1、4、6、7、8氫與其他元素形成的二元化合物NaH負(fù)價(jià)氧與其他元素組成的二元化合物：H2SO4、H3PO4、H2SiO3、HAlO2、HClO4、HMnO4HNO3、HCl、H2SO4……HNO3、HCl……樹(shù)狀分類(lèi)法化學(xué)物質(zhì)單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物純凈物混合物混合物混合物樹(shù)狀分類(lèi)法：根據(jù)同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的

3.樹(shù)狀分類(lèi)法：

對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的一種方法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。優(yōu)點(diǎn)：對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加深刻?。∥镔|(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物其他氧化物SO2、CO2Na2O、CaOCO、NO按電離出的H+數(shù)分一元酸二元酸三元酸HCl、HNO3H2SO4、H2CO3H3PO4按電離出的OH-數(shù)分一元堿二元堿三元堿NaOH、KOHMg(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3、Al(OH)3正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl、Na2CO3NaHCO3、KHSO4Cu2(OH)2CO3教材：P25有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物Al2O3、ZnOCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO氧化物從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物多角度對(duì)氧化物進(jìn)行分類(lèi)Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)分酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3多角度對(duì)酸進(jìn)行分類(lèi)從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的H＋數(shù)目無(wú)氧酸含氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸一元酸二元酸三元酸HNO3、HClH2SO4、H2CO3H3PO4從性質(zhì)分易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸HCl、HNO3H2SO4、

H3PO4堿NaOHKOHBa(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3多角度對(duì)堿進(jìn)行分類(lèi)從堿性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目中強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿一元堿二元堿三元堿NOHKOHBa(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3從溶解性分易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3鹽按是否溶于水分按組成離子分無(wú)氧酸鹽鈉鹽鉀鹽氨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2……酸式鹽堿式鹽正鹽KHSO4、Ca(H2PO4)2

Cu2(OH)2CO3NaCl、BaSO4按組成分用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4進(jìn)行分類(lèi)：化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO試一試：小結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類(lèi)法：交叉分類(lèi)法特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間有相交叉的部分特點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)唯一，分類(lèi)有局限分類(lèi)角度多樣分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)唯一優(yōu)點(diǎn)：對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加全面！！單一分類(lèi)法小結(jié)：常用的簡(jiǎn)單分類(lèi)方法樹(shù)狀分類(lèi)法特點(diǎn)：同層次中各類(lèi)別間相互獨(dú)立分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)唯一優(yōu)點(diǎn)：對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加深刻！！練習(xí):1、某純凈物由兩種原子組成，則該物質(zhì)（）A、一定是化合物B、一定是單質(zhì)C、可能是化合物，也可能是單質(zhì)D、一定是同素異形體C相同元素：16O、18O不同元素：C、O練習(xí):2、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是（）A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鉀BH2SO4、Na2CO3、CaSO4.2H2OH2S、NaOH、FeSO4.7H2OH2CO3、CH3CH2OH、CH3COONaH3PO4、Ca(OH)2、KOH練習(xí):3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、高錳酸鉀完全分解后的殘留物B、潔凈的食鹽水C、冰、水混合物D、含氮30％的硝酸銨（NH4NO3)CK2MnO4、MnO2NaCl溶液，是混合物都是H2O、聚集狀態(tài)不同相對(duì)分子質(zhì)量:80含氮量35%

下列表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)全部正確的一組是(

)。解析

K不屬于鉀鹽；NaHSO4不屬于酸；CO不屬于酸性氧化物。答案

B【例1】?編號(hào)鉀鹽酸酸性氧化物AK2SO4H2SO4COBKHSO4CH3COOHSO2CKAl(SO)4NaHSO4SiO2DKH3PO4CO2本題考查酸、鹽、酸性氧化物的定義判斷。注意CO、NO等屬于不成鹽氧化物，既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物。

想一想Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類(lèi)，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類(lèi) (

)。①75%的酒精溶液②硝酸鈉③堿石灰④豆?jié){A．①④ B．僅② C．②③ D．③④解析物質(zhì)的分類(lèi)要從大分類(lèi)開(kāi)始，題中的3種物質(zhì)都為純凈物，而選項(xiàng)中的①③④為混合物，再細(xì)分，找不到合適的類(lèi)別和它們一類(lèi)了。答案

B【體驗(yàn)1】?氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系：要點(diǎn)二|

化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)注意：(1)①化合反應(yīng)：不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。②分解反應(yīng)：不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。③置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。④復(fù)分解反應(yīng)：全部不是氧化還原反應(yīng)。

對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型的判斷，不正確的是(

)。A．CO2＋H2O===H2CO3化合反應(yīng)D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3復(fù)分解反應(yīng)解析緊扣四種基本反應(yīng)類(lèi)型的概念，可做出選擇。但C選項(xiàng)是一個(gè)容易出錯(cuò)的選項(xiàng)，因?yàn)樗菜埔粋€(gè)置換反應(yīng)，從化合價(jià)變化來(lái)看，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。答案

C【例2】?兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，一種物質(zhì)生成幾種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；兩種化合物陰陽(yáng)離子相互交換的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。一個(gè)電腦芯片上可以集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)解析一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。答案

C【體驗(yàn)2】?

另外根據(jù)在反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素的_______是否發(fā)生改

變，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。2．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型與實(shí)例物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型實(shí)例(1)單質(zhì)→化合物__________________(2)化合物→單質(zhì)____________________(3)堿性氧化物→堿____________________(4)酸性氧化物→酸___________________(5)酸性氧化物→鹽______________________化合價(jià)CaO＋H2O===Ca(OH)2SO3＋H2O===H2SO4Na2O＋CO2===Na2CO3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型實(shí)例(6)鹽→氧化物_________________________(7)堿→鹽_________________________