高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎(jiǎng)）

2023學(xué)年山東省泰安市新泰市新汶中學(xué)高二（上）第三次段考化學(xué)試卷一、選擇題：（本題共10小題，每題只有一個(gè)正確答案，每題2分共20分）1．下列說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同2．下列說法中，正確的是（）A．在任何條件下，純水的pH=7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時(shí)，純水的pH＞7D．在95℃時(shí)，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＜10﹣7mol/L3．下列物質(zhì)的有關(guān)事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜4．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的D．a(chǎn)、b兩電極都逸出無色無味氣體5．體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時(shí)間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動(dòng)的是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將氯化銅溶液加熱蒸干最終得不到氯化銅固體C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹D．常溫下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），工業(yè)上可用MnS除去廢水中的Cu2+7．實(shí)驗(yàn)室用足量Zn和100mL4mol?L﹣1的H2SO4溶液制取H2，下列說法正確的是（）A．為提高反應(yīng)速率，可換用98%的濃硫酸B．在反應(yīng)過程中，水的電離程度逐漸增大C．在反應(yīng)體系中加入硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變D．在反應(yīng)體系中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣的量減少8．下列有關(guān)問題與鹽的水解無關(guān)的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑B．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可制成泡沫滅火劑C．常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH小于7D．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞9．隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（）A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳10．在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉的容器中反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（）A．等于 B．等于1molC．大于小于1mol D．大于1mol二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是（）A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuB．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH﹣=2H2O+O2↑+4e﹣C．若有金屬Cu析出，放出的O2一定為molD．電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度12．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得H2的物質(zhì)的量為，下列說法正確的是（）A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是B．0～2min內(nèi)，HI的平均反應(yīng)速率為?L﹣1?min﹣1C．在恒容條件下，向該體系中充入HI氣體，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快13．分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（）A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥14．載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣．某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2═2CO+O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑15．下列方程式書寫正確的是（）A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32﹣B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+（aq）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）D．明礬水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+16．下列表述正確的是（）A．?L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B．?L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]17．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH．下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣18．室溫下向10mLmol?L﹣1NaOH溶液中加入?L﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）19．下列說法正確的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C．25℃時(shí)，?L﹣1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D．AgCl和混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）20．下列說法不正確的是（）A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D．Mg（OH）2固體在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液三、解答題（共6小題，滿分50分）21．（1）NaHCO3是一種（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；（2）寫出HCO3﹣水解的離子方程式：；（3）常溫下，?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋海?）常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性較強(qiáng)的是溶液，Na2CO3溶液中表示電荷守恒的式子為．22．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應(yīng)來說：（1）若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為?L﹣1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=．（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)，能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）．A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．移出生成的SO3（3）一定溫度下，若將8molSO2氣體和4molO2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v（SO2）逆=2v（O2）正D．容器內(nèi)密度保持不變（4）一定溫度下，將8molSO2和4molO2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．23．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：（1）A為?L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)椋?）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入目的是；（3）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=×10﹣10mol2?L﹣2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL?L﹣1AgNO3溶液中；③100mL?L﹣1氯化鋁溶液中；④100mL?L﹣1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是（填寫序號(hào)）．24．某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：（1）取溶液少量于試管中，測(cè)得溶液的pH為2，則溶液中不存在的離子是．（2）繼續(xù)向溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，同時(shí)有氣體放出，寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式．（3）?。?）中的上層清液，加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學(xué)式為、．（4）繼續(xù)向（3）中反應(yīng)后的剩余溶液中通入足量CO2氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是．（5）上述實(shí)驗(yàn)中還不能確定是否存在的離子是．25．（1）常溫下將1molNH4Cl和溶于水配成1L溶液．①該溶液中存在4個(gè)平衡體系，寫出任意3個(gè)：、、②該溶液中濃度為1mol/L的微粒是．③該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是．（2）醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．（3）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．①溶液中由水電離出的c（OH﹣）=；②該溶液與某濃度的鹽酸按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=．26．重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：制備原理：2CrO42﹣（黃色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）制備過程總的離子方程式可表示為4CrO42﹣+4H2O═2Cr2O72﹣+4OH﹣+2H2↑+O2↑，通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為，其電極反應(yīng)式是．（2）若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入K2CrO4，t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為．

2023學(xué)年山東省泰安市新泰市新汶中學(xué)高二（上）第三次段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本題共10小題，每題只有一個(gè)正確答案，每題2分共20分）1．下列說法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C．不同的化學(xué)反應(yīng)，不能比較反應(yīng)速率；D．反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)．【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其它各種形式的能量有時(shí)和熱能的變化相伴發(fā)生．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化，“都”意味只有熱量變化的意思，故A錯(cuò)誤；B、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，只有放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故B錯(cuò)誤；C．不同的化學(xué)反應(yīng)，不能比較反應(yīng)速率，升高溫度，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確．故選D．2．下列說法中，正確的是（）A．在任何條件下，純水的pH=7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時(shí)，純水的pH＞7D．在95℃時(shí)，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＜10﹣7mol/L【考點(diǎn)】水的電離．【分析】溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對(duì)大小，如果c（OH+）＜c（H+），則溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）則溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），則溶液呈堿性，據(jù)此進(jìn)行分析．【解答】解：A、水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的離子積增大，若100℃，水的離子積常數(shù)是10﹣12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B、純水中，c（OH+）=c（H+），溶液一定顯示中性，故B正確；C、溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，在95℃時(shí)，純水的pH＜7，故C錯(cuò)誤；D、在95℃時(shí)，純水中的氫離子濃度大于10﹣7mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：B．3．下列物質(zhì)的有關(guān)事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】與電化學(xué)有關(guān)，說明該裝置符合原電池構(gòu)成條件而形成原電池，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，所以與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護(hù)，錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極加速被腐蝕，所以鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．潮濕疏松的土壤中鐵管易形成原電池而加速鐵被腐蝕，所以與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在空氣中，金屬鎂、鋁易被氧氣氧化生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，屬于化學(xué)腐蝕，故D正確；故選D．4．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的D．a(chǎn)、b兩電極都逸出無色無味氣體【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)裝置圖中，b是陽極，a是陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，則陽極附近氫離子濃度增大而使溶液呈酸性，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度增大而使溶液呈堿性，實(shí)質(zhì)上是電解水．【解答】解：A．a(chǎn)電極上氫離子放電，則a電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，溶液變藍(lán)色，b電極上氫氧根離子放電，導(dǎo)致b電極附近氫離子濃度增大，溶液變紅色，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A知，a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色，故B正確；C．a(chǎn)電極上生成氫氣，b電極上生成氧氣，且二者的體積之比為2：1，故C正確；D．a(chǎn)電極上析出氫氣，b電極上析出氧氣，氫氣和氧氣都是無色無味的氣體，故D正確；故選A．5．體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時(shí)間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動(dòng)的是（）A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強(qiáng)，且改變條件平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再結(jié)合反應(yīng)特征利用平衡移動(dòng)原理分析．【解答】解：A．增大氧氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B．體積為恒定的密閉容器，不可能增大容器體積，且增大容器體積，反應(yīng)混合物濃度減小，反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C．移去部分SO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率隨后降低，故C錯(cuò)誤；D．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤；故選A．6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將氯化銅溶液加熱蒸干最終得不到氯化銅固體C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹D．常溫下，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），工業(yè)上可用MnS除去廢水中的Cu2+【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理．【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；在使用勒夏特列原理時(shí)，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用．【解答】解：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、氯化銅溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)水解，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化銅，加熱蒸干最終得不到氯化銅固體，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故B不符合；C、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是鐵的吸氧腐蝕，原電池反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理來解釋，故C符合；D、工業(yè)上可用MnS除去廢水中的銅離子，平衡向溶度積極小的硫化銅方向轉(zhuǎn)化，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故D不符合；故選C．7．實(shí)驗(yàn)室用足量Zn和100mL4mol?L﹣1的H2SO4溶液制取H2，下列說法正確的是（）A．為提高反應(yīng)速率，可換用98%的濃硫酸B．在反應(yīng)過程中，水的電離程度逐漸增大C．在反應(yīng)體系中加入硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變D．在反應(yīng)體系中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率變慢，生成氫氣的量減少【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．濃硫酸和Zn反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；C．加入硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低；D．加入醋酸鈉固體時(shí)，稀硫酸和醋酸反應(yīng)生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變．【解答】解：A．濃硫酸和Zn反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，所以不能用濃硫酸通過改變濃度來制取氫氣，故A錯(cuò)誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中氫離子濃度減小、硫酸鋅濃度增大，所以在反應(yīng)過程中，水的電離程度逐漸增大，故B正確；C．加入硫酸鈉溶液，氫離子濃度降低，所以反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．加入醋酸鈉固體時(shí)，稀硫酸和醋酸反應(yīng)生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，但最終電離出氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故D錯(cuò)誤；故選B．8．下列有關(guān)問題與鹽的水解無關(guān)的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑B．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可制成泡沫滅火劑C．常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH小于7D．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．NH4Cl與ZnCl2溶液都呈酸性，可作焊接金屬時(shí)的除銹劑；B．HCO3﹣與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)生成Al（OH）3和CO2氣體；C．NaHSO3溶液的pH小于7，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度；D．Na2CO3溶液呈堿性．【解答】解：A．NH4Cl與ZnCl2都為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解都呈酸性，可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，與水解有關(guān)，故A不選；B．HCO3﹣與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)生成Al（OH）3和CO2氣體，與水解有關(guān)，故B不選；C．NaHSO3溶液的pH小于7，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度，與水解無關(guān)，故C選；D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故D不選．故選C．9．隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（）A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】A．提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；C．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；D．改變濃度對(duì)平衡常數(shù)無影響；【解答】解：A．研制高效催化劑可提高反應(yīng)速率，解決反應(yīng)極慢的問題，有利于尾氣的轉(zhuǎn)化，故A正確；B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應(yīng)速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故C錯(cuò)誤；D．改變濃度對(duì)平衡常數(shù)無影響，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A．10．在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉的容器中反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為（）A．等于 B．等于1molC．大于小于1mol D．大于1mol【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2達(dá)平衡后，加入水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．【解答】解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2，初始物質(zhì)的量：1100變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：此時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是，再通入4mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各，此時(shí)CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于﹣1mol之間．故選C．二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是（）A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=CuB．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH﹣=2H2O+O2↑+4e﹣C．若有金屬Cu析出，放出的O2一定為molD．電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度【考點(diǎn)】電解原理．【分析】用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2，電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+4H2SO4+O2↑，2H2O2H2↑+O2↑，據(jù)此分析．【解答】解：用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+4H2SO4+O2↑，A．陽極上電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣=Cu，故B錯(cuò)誤；C．若陰極有金屬Cu析出還有可能銅離子反應(yīng)結(jié)束，這時(shí)溶液中的氫離子繼續(xù)在陰極放電，所以陽極放出的O2不一定為，可能大于，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)銅離子反應(yīng)結(jié)束繼續(xù)電解相當(dāng)于電解水，所以電解完成后，根據(jù)少什么加什么，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度，故D正確；故選D．12．在一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得H2的物質(zhì)的量為，下列說法正確的是（）A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是B．0～2min內(nèi)，HI的平均反應(yīng)速率為?L﹣1?min﹣1C．在恒容條件下，向該體系中充入HI氣體，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．平衡時(shí)生成氫氣為，根據(jù)方程式計(jì)算生成的n（I2）、參加反應(yīng)的n（HI），進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；B．2min內(nèi)生成氫氣為，根據(jù)v=計(jì)算v（H2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（HI）；C．恒壓下向該體系中加入N2，體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，等效為降低壓強(qiáng)，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷平衡移動(dòng)；D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大．【解答】解：A．平衡時(shí)生成氫氣為，根據(jù)方程式計(jì)算生成的n（I2）=n（H2）=，參加反應(yīng)的n（HI）=2n（H2）=，平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量為1mol﹣=，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)k==，故A正確；B．2min內(nèi)生成氫氣為，故v（H2）==?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（HI）=2v（H2）=?L﹣1?min﹣1，故B錯(cuò)誤；C．恒壓下向該體系中加入N2，體積增大，等效為降低壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)．反應(yīng)混合物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選A．13．分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（）A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】①加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，最后得到氫氧化鐵；②氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；③氯化鈉不水解；④碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣；⑤亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈉；⑥硫酸鉀不水解．【解答】解：①氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中，促進(jìn)氯化鐵水解，蒸干時(shí)得到氫氧化鐵，故①錯(cuò)誤；②氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加熱過程中，蒸發(fā)掉水，最后得到氫氧化鈣，故②錯(cuò)誤；③氯化鈉不水解，蒸發(fā)掉水后得到氯化鈉，故③正確；④加熱時(shí)碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，所以最后得到碳酸鈣，故④錯(cuò)誤；⑤亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故⑤錯(cuò)誤；⑥硫酸鉀不水解，將水分蒸干時(shí)得到硫酸鉀，故⑥正確；故選B．14．載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣．某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2═2CO+O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】A．該電池是利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，符合電解池原理；B．該電池中，陰極上電極反應(yīng)式為2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，得失電子相同條件下將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；C．陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽極完全反應(yīng)；D．陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣供給呼吸．【解答】解：A．該電池是利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，符合電解池原理，所以上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，故A正確；B．該電池中，陰極上電極反應(yīng)式為2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，得失電子相同條件下將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式為2CO2═2CO+O2，故B正確；C．陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽極完全反應(yīng)，電池反應(yīng)式為2CO2═2CO+O2，所以反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性不變，故C錯(cuò)誤；D．陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣供給呼吸，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正確；故選C．15．下列方程式書寫正確的是（）A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32﹣B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+（aq）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）D．明礬水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主；B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，不發(fā)生反應(yīng)；C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；D．鋁離子水解，生成氫氧化鋁和氫離子，為可逆反應(yīng)．【解答】解：A．碳酸的電離方程式為H2CO3?H++HCO3﹣，故A錯(cuò)誤；B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體，不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子反應(yīng)為2AgI（s）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）+2I﹣（aq），故C錯(cuò)誤；D．明礬水解的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正確；故選D．16．下列表述正確的是（）A．?L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B．?L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；B．根據(jù)電荷守恒判斷；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最??；D．溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，再結(jié)合電荷守恒判斷．【解答】解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B錯(cuò)誤；C．酸根離子水解程度越大，相同pH的鹽溶液中，鹽的濃度越小，堿的濃度最小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的這幾種溶液中，濃度大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正確；D．混合溶液呈中性，則[OH﹣]=[H+]，溶液中存在電荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D錯(cuò)誤；故選C．17．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH．下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl?+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣【考點(diǎn)】真題集萃；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，為84消毒液，含有NaClO，可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，以此解答該題．【解答】解：A．消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，故A正確；B．飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故B錯(cuò)誤；C．在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C正確；D．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，故D正確．故選B．18．室溫下向10mLmol?L﹣1NaOH溶液中加入?L﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D．b點(diǎn)所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）【考點(diǎn)】真題集萃；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；B．b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離；C．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度．【解答】解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（HA）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A﹣水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）=c（A﹣），故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A﹣水解程度，則存在c（A﹣）＞c（HA），故D正確．故選D．19．下列說法正確的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C．25℃時(shí)，?L﹣1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D．AgCl和混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）【考點(diǎn)】真題集萃；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．加入醋酸鈉，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離；℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度；D．AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）．【解答】解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO﹣離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B錯(cuò)誤；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故C正確；D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D錯(cuò)誤，故選：C．20．下列說法不正確的是（）A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D．Mg（OH）2固體在溶液存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液【考點(diǎn)】真題集萃；焓變和熵變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【分析】A．該反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，結(jié)合△G=△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，前者為鹽析，后者為蛋白質(zhì)變性；C．FeCl3和MnO2對(duì)H2O2分解催化效果不相同；D．NH4Cl溶液中銨根離子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氫氧根離子，平衡右移．【解答】解：A．Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S＞O，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說明反應(yīng)放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H﹣T△S＜0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，飽和Na2SO4溶液降低蛋白質(zhì)溶解度，為鹽析現(xiàn)象，為可逆過程，再加入水可以溶解，硝酸具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，過程不可能，二者原理不同，故B正確；C．FeCl3和MnO2對(duì)H2O2分解催化效果不相同，同等條件下H2O2分解速率的改變不相同，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶液中銨根離子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氫氧根離子，使Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）平衡右移，故Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液，故D正確，故選：C．三、解答題（共6小題，滿分50分）21．（1）NaHCO3是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；（2）寫出HCO3﹣水解的離子方程式：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（3）常溫下，?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）．（4）常溫下，相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性較強(qiáng)的是Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中表示電荷守恒的式子為c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）．【考點(diǎn)】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較．【分析】（1）在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；（2）碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分水解生成碳酸和氫氧根離子；（3）?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；（4）CO32﹣為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，第二步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步；根據(jù)Na2CO3在溶液中的行為來分析：Na2CO3=2Na++CO32﹣；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；H2O?H++OH﹣結(jié)合根據(jù)溶液呈電中性來分析；【解答】解：（1）碳酸氫鈉在水溶液中能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為：強(qiáng)；（2）碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分水解生成碳酸和氫氧根離子，離子方程式：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；故答案為：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；（3）常溫下，?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，c（OH﹣）＞c（H+），說明HCO3﹣水解程度大于其電離程度，故c（Na+）＞c（HCO3﹣）、c（H2CO3）＞c（CO32﹣），水解程度不大所以c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氫氧根來源于水的電離與HCO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2CO3），所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）．故答案為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；（4）CO32﹣為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，第二步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步，所以相同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液堿性較強(qiáng)的是Na2CO3溶液；Na2CO3在溶液中的行為來分析：Na2CO3=2Na++CO32﹣；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；H2O?H++OH﹣，溶液中存在離子為：Na+、HCO3﹣、CO32﹣、H+、OH﹣，溶液呈電中性可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），故答案為：Na2CO3；c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）22．對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反應(yīng)來說：（1）若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為?L﹣1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=?L﹣1?min﹣1．（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)，能使平衡常數(shù)K增大的有B（填字母）．A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．移出生成的SO3（3）一定溫度下，若將8molSO2氣體和4molO2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v（SO2）逆=2v（O2）正D．容器內(nèi)密度保持不變（4）一定溫度下，將8molSO2和4molO2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡向右移動(dòng)（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）利用三段式計(jì)算各組成的濃度變化量、平衡時(shí)各組成的濃度，根據(jù)v=計(jì)算v（O2）；（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)增大應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響及反應(yīng)特征判斷；（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷；（4）一定溫度下，將8molSO2和4molO2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol，則：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減小△n21214mol2mol4mol（8mol+4mol）﹣10mol=2mol平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，體積不變的密閉容器中，充入一定量的氦氣，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，平衡不移動(dòng)；平衡后，使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，等效為加入SO2、O2、SO3三種氣體分別為1mol、、1mol，增大壓強(qiáng)，在到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上在加入，據(jù)此判斷．【解答】解：（1）經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為?L﹣1，則：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）開始（mol/L）：10變化（mol/L）：平衡（mol/L）：故v（O2）==?L﹣1?min﹣1，故答案為：?L﹣1?min﹣1；（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)增大應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故應(yīng)降低溫度，故答案為：B；（3）A．二氧化硫與氧氣的起始物質(zhì)的量之比為2：1，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過程中SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能說明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小壓強(qiáng)降低，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；C．v（SO2）逆=2v（O2）正，則二者速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器內(nèi)密度始終保持不變，密度不變不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（4）一定溫度下，將8molSO2和4molO2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol，則：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減小△n21214mol2mol4mol（8mol+4mol）﹣10mol=2mol平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，體積不變的密閉容器中，充入一定量的氦氣，不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，平衡不移動(dòng)，SO3（g）的物質(zhì)的量不變；平衡后，使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，等效為加入SO2、O2、SO3三種氣體分別為1mol、、1mol，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上在加入，平衡再向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡向右移動(dòng)，故答案為：不變；向右移動(dòng)．23．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：（1）A為?L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸目的是抑制Fe3+水解；（3）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=×10﹣10mol2?L﹣2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL?L﹣1AgNO3溶液中；③100mL?L﹣1氯化鋁溶液中；④100mL?L﹣1鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚩逗?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是②①④③（填寫序號(hào)）．【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】（1）依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；（2）配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；（3）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計(jì)算．【解答】解：（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），1mol?L﹣1的（NH4）2SO4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，故答案為：鹽酸；抑制Fe3+水解；（3）100mL?L﹣1AgNO3溶液中Ag+濃度為l抑制沉淀溶解平衡，③100mL?L﹣1氯化鋁溶液中氯離子濃度為L，銀離子濃度=6×10﹣10mol/L；④100mL?L﹣1鹽酸溶液中氯離子濃度為L，銀離子為×10﹣9mol/L；綜上所述大小順序?yàn)椋孩冖佗堍?，故答案為：②①④③?4．某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：（1）取溶液少量于試管中，測(cè)得溶液的pH為2，則溶液中不存在的離子是CO32﹣．（2）繼續(xù)向溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，同時(shí)有氣體放出，寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+．（3）?。?）中的上層清液，加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，此沉淀和氣體的化學(xué)式為Fe（OH）3、NH3．（4）繼續(xù)向（3）中反應(yīng)后的剩余溶液中通入足量CO2氣體，又有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子是Al3+．（5）上述實(shí)驗(yàn)中還不能確定是否存在的離子是Cl﹣．【考點(diǎn)】離子共存問題；離子方程式的書寫；常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．【分析】（1）溶液的pH為2，顯酸性，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存；（2）加入過量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，同時(shí)有氣體放出，氣體為NO；（3）加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，反應(yīng)生成氫氧化鐵、氨氣；（4）剩余溶液中通入足量CO2氣體，又有白色沉淀生成，沉淀為氫氧化鋁；（5）不能確定氯離子是否存在．【解答】解：（1）溶液的pH為2，顯酸性，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，因氫離子與CO32﹣反應(yīng)生成氣體和水，則不能存在，故答案為：CO32﹣；（2）加入過量Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成，沉淀為硫酸鋇，同時(shí)有氣體放出，氣體為NO，生成氣體的離子反應(yīng)為NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+，故答案為：NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+；（3）加入過量NaOH溶液，有沉淀、氣體生成，反應(yīng)生成氫氧化鐵、氨氣，化學(xué)式分別為Fe（OH）3、NH3，故答案為：Fe（OH）3；NH3；（4）剩余溶液中通入足量CO2氣體，又有白色沉淀生成，沉淀為氫氧化鋁，則原溶液中存在Al3+，故答案為：Al3+；（5）不能確定氯離子是否存在，故答案為：Cl﹣．25．（1）常溫下將1molNH4Cl和溶于水配成1L溶液．①該溶液中存在4個(gè)平衡體系，寫出任意3個(gè)：NH3?H2O?NH3+H2O、NH3?H2O?NH4++OH﹣、NH4++H2O?NH3?H2O+H+②該溶液中濃度為1mol/L的微粒是Cl﹣．③該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是NH4+、NH3?H2O、NH3．（2）醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖I