高中化學蘇教版從海水中獲得的化學物質 訓練20

訓練20離子反應訓練目標1.了解電解質與非電解質的概念。2．認識離子反應及發(fā)生的條件。3．會書寫離子反應方程式，并能進行正誤判斷。4．掌握常見離子能否共存的判斷方法。(10分鐘)1．下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的是()A．NaCl、BaSO4、SO2B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨答案：D解析：NaCl為強電解質，SO2為非電解質，而BaSO4是強電解質，A項錯誤；Cu既不是電解質也不是非電解質，B項錯誤；Cl2既不是電解質也不是非電解質，C項錯誤；液氨為非電解質，D項正確。2．下列反應中，不屬于離子反應的是()A．將氨氣與氯化氫氣體混合B．將Cl2通入澄清石灰水中C．將少量Na2SO3溶液滴入鹽酸中D．將鐵片放入CuSO4溶液中答案：A解析：A項，氨氣分子與氯化氫分子之間的反應不是離子反應。B項，OH－與Cl2分子之間的反應是離子反應。C項，SOeq\o\al(2－,3)與H＋之間的反應是離子反應。D項，F(xiàn)e與Cu2＋之間的反應是離子反應。3．下列反應事實對應的離子方程式書寫正確的是()A．CuCl2溶液與Fe的反應：Cu2＋＋Fe=Fe3＋＋CuB．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．向碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓答案：D解析：A項，應為Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，A項錯誤；B項，忽略了H＋和OH－的反應，B項錯誤；C項，碳酸鈣的化學式不能拆開寫，C項錯誤。4．下列反應可用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2CO3=Na2CO3＋2H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O答案：D解析：A項中NH4Cl不是強酸而是鹽，不能電離出H＋；B項中Mg(OH)2是難溶于水的堿，不能寫成離子形式；C項中H2CO3是弱酸，需寫成分子形式。5．能在水溶液中大量共存的一組離子是()A．H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)D．Fe2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)答案：C解析：COeq\o\al(2－,3)與氫離子不能大量共存，A項不正確；Ag＋可與Cl－和SOeq\o\al(2－,4)反應生成難溶性物質AgCl和微溶物Ag2SO4，B項不正確；在堿性溶液中，F(xiàn)e2＋和HCOeq\o\al(－,3)均可與OH－反應，因此D項也不正確。6．在強酸性溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、Cl－C．K＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．Ag＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－答案：B解析：A項，在酸性溶液中碳酸根離子不能大量存在，A項錯誤；C項，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，C項錯誤；D項，在酸性溶液中SiOeq\o\al(2－,3)不能大量存在，銀離子與氯離子不能大量共存，D項錯誤。7．(1)根據(jù)下列離子方程式，寫出相應的化學方程式：①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O________________________________________________________________________。②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓________________________________________________________________________。③Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑________________________________________________________________________。(2)完成離子反應，然后改寫成化學反應方程式。①________＋Ag＋=________＋Ag________________________________________________________________________。②Fe2O3＋________=Fe3＋＋________________________________________________________________________________。③CaCO3＋______=CO2↑＋______＋______________________________________________________________________________。答案：(1)①Na2CO3＋2HCl=CO2↑＋2NaCl＋H2O②CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4③Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑(2)①Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2②Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O(35分鐘)一、選擇題(單選)1．下列說法正確的一組是()①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質②不是電解質的物質一定是非電解質③強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度④電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質都能導電A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤答案：C解析：CaCO3、BaSO4雖難溶于水，但它們是電解質，故①錯誤；單質既不是電解質，也不是非電解質，故②錯誤；熔融的H2SO4不能導電，故⑤錯誤。2．若A＋酸=鹽＋水，則A不可能屬于()A．氧化物B．單質C．堿D．電解質答案：B解析：單質與酸反應，可能生成鹽和H2，也可能生成鹽、水和另一種還原產(chǎn)物，還可能只生成氧化物，不可能只生成鹽和水。金屬氧化物(如Na2O)、堿(如NaOH)與酸反應都生成鹽和水。3．下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和鹽酸答案：A解析：A項，硫酸鈉和氯化鎂溶液混合后不會生成難溶物、難電離的物質或氣體，不會發(fā)生離子反應。4．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤答案：C解析：H2SO4、NaHSO4與BaCO3反應生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，書寫離子方程式時需寫成化學式。5．下列各組物質反應，前后均可用同一離子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4答案：B解析：A項，前者反應物是H＋和COeq\o\al(2－,3)，后者反應物是H＋和HCOeq\o\al(－,3)，A項錯誤；B項，兩者反應物均為H＋和COeq\o\al(2－,3)，B項正確；C項，前者反應物為H2S和OH－，后者反應物為H＋和OH－，C項錯誤；D項，前者反應物是Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，后者反應物是Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋和OH－，D項錯誤。6．下列反應的離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OC．鈉與水反應：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑答案：A解析：碳酸氫鈣為可溶性鹽，寫成離子形式，硝酸為強酸，也寫成離子形式，A項正確；Ca(OH)2雖為微溶物，但在飽和石灰水中仍以離子形式存在，故應寫成離子形式，B項錯誤；反應前后原子不守恒，C項錯誤；稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應，D項錯誤。7．能在水溶液中大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、POeq\o\al(3－,4)、Cl－B．Fe3＋、K＋、I－、OH－C．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．Ag＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)答案：C解析：A項中Ag＋與POeq\o\al(3－,4)、Cl－因分別生成微溶物和沉淀而不能大量共存；B項中Fe3＋和OH－因為生成沉淀而不能大量共存；D項中Ag＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)因分別生成沉淀和微溶物而不能大量共存，Mg2＋和COeq\o\al(2－,3)因生成沉淀而不能大量共存。8．下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使pH試紙呈藍色的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．含大量OH－的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋答案：D解析：使pH試紙呈藍色的溶液為堿性溶液，銅離子不能大量存在；使酚酞呈深紅色的溶液為堿性溶液，氫離子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根離子。9．下列離子方程式正確的是()A．常溫下鐵與濃硫酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CO2↑＋H2OC．氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案：D解析：鐵遇濃硫酸鈍化，A項錯誤；HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應生成COeq\o\al(2－,3)而不是CO2，B項錯誤；碳酸氫鉀在溶液中電離生成HCOeq\o\al(－,3)和K＋，C項錯誤；D項正確。10．下列離子方程式中，正確的是()A．鋁和稀硫酸反應：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．石灰石和鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：H＋＋OH－=H2OD．過量二氧化碳和石灰水反應：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)答案：D解析：解題的依據(jù)是書寫離子方程式的規(guī)則：易溶于水、易電離的物質寫成離子形式；難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示；不參加反應的離子不寫；方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)都應相等。據(jù)此可見A式離子的電荷數(shù)未配平；B式把難溶物質CaCO3寫成了離子形式；C式遺漏了參加反應的Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)；D式既符合反應規(guī)律，又遵守離子方程式的書寫規(guī)則，所以選項D正確。二、非選擇題11．在實驗室中，進行以下實驗，將實驗現(xiàn)象填入下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入足量稀鹽酸(2)向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入1mLBaCl2溶液(3)向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入1mLBaCl2溶液(4)向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入足量稀鹽酸酸化后再加入1mLBaCl2溶液(5)向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入足量稀鹽酸酸化后再加入1mLBaCl2溶液根據(jù)以上實驗可知，用BaCl2檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，COeq\o\al(2－,3)會對實驗產(chǎn)生干擾。因此，在檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時，應先________，以排除COeq\o\al(2－,3)的干擾。然后，再加入BaCl2溶液，如果有________，則說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)存在。答案：(1)有氣泡生成(2)生成白色沉淀(3)生成白色沉淀(4)有氣泡產(chǎn)生，但沒有沉淀生成(5)有白色沉淀生成用稀鹽酸把溶液酸化白色沉淀產(chǎn)生12．寫出下列反應的離子方程式。(1)BaCO3溶于稀鹽酸_________________________________________________。(2)氨水和稀鹽酸混合_____________________________________________。(3)CuSO4溶液與NaO