高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)-參賽作品

山東省煙臺(tái)金城高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是A．S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵C．1molS-誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成molH2D．該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A、該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、羰基、羥基、羧基，其中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)是羥基和羧基，正確；B、該有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，但不含苯環(huán)，錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物中的羥基與羧基均與Na反應(yīng)生成氫氣，所以1molS-誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2，錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵撚袡C(jī)物中含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生聚合反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)及性質(zhì)的判斷2．能用來(lái)分離Fe3+和Al3+離子的試劑是B.NaOH溶液D.H2S【答案】B【解析】試題分析：A．鐵離子和KSCN溶液生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，鋁離子和KSCN溶液不反應(yīng)，但硫氰化鐵和鋁離子仍然混溶，不能分離，只能鑒別，A錯(cuò)誤；B．Fe3+和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，Al3+和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，然后采用過(guò)濾方法分離，所以可以用NaOH溶液分離Fe3+和Al3+離子，B正確；C．兩種離子都和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不能分離，C錯(cuò)誤；D．Fe3+和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和S，Al3+離子和H2S不反應(yīng)，不能分離，D錯(cuò)誤；答案選B。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子的分離【名師點(diǎn)晴】本題側(cè)重考查元素化合物知識(shí)，明確離子的性質(zhì)及離子性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：鐵離子和氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿，題目難度不大。3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有四種②有膠狀物質(zhì)生成③有刺激性氣味氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化⑤溶液中至少發(fā)生了3個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤【答案】D【解析】試題分析：某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+，故①錯(cuò)誤；②有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故②正確；③有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，二氧化碳為無(wú)色無(wú)味氣體，故③錯(cuò)誤；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化有無(wú)色變化為橙紅色，故④正確；⑤共發(fā)生了氯氣氧化SO32-、Br-2個(gè)氧化還原反應(yīng)．氯氣和水發(fā)生的氧化反應(yīng)，共3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了氯水成分、離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。4．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的()A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．堿性：KOH>NaOH>LiOHC．單質(zhì)的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．單質(zhì)的還原性：Al<Mg<Na【答案】C【解析】試題分析：A．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，A項(xiàng)正確；B．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH>NaOH>LiOH，B項(xiàng)正確；C．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬性：Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Al<Mg<Na，D項(xiàng)正確；答案選C。【考點(diǎn)定位】考查同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)之間的關(guān)系。分析如下：①非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；②金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；③元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；④金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。5．常溫、常壓下飽和CO2溶液的pH為，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點(diǎn)的顏色變化是A．石蕊、由藍(lán)變紅B．酚酞、紅色褪去C．甲基橙、由橙變黃D．甲基橙、由黃變橙【答案】D【解析】甲基橙的變色范圍為，酸色紅----堿色黃，鹽酸滴定NaHCO3溶液生成碳酸溶液，飽和CO2溶液的pH為，D正確。6．用相同濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，滴定消耗鹽酸的體積依序?yàn)閂1、V2、V3，則V1、V2、V3三者的大小關(guān)系正確的是A．V3>V2>V1B．V3＝V2＝V1C．V1＝V2>V3 D．V3>V2＝V【答案】D【解析】試題分析：由于Ba(OH)2、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，而NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(OH-)相同，隨著鹽酸的滴加，未電離的NH3·H2O會(huì)繼續(xù)電離，最終溶液電離產(chǎn)生的n(OH-):Ba(OH)2=NaOH<NH3·H2O，所以滴定消耗鹽酸的體積V1=V2<V3。故選項(xiàng)是D。考點(diǎn)：考查等pH的強(qiáng)堿、弱堿的中和能力大小比較的知識(shí)。7．下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B．Al(OH)3有弱堿性，可用于中和胃酸C．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸D．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和消毒，兩者原理相同【答案】B【解析】試題分析：SO2是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；Al(OH)3能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可用于中和胃酸，故B正確；銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；明礬是利用氫氧化鋁的吸附性凈水，漂白粉是利用次氯酸的氧化性殺菌，原理不同，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用。8．纈氨霉素是一種脂溶性的抗生素，是由12個(gè)分子組成的環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)B．纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸C．纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有兩種產(chǎn)物互為同系物D．纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】試題分析：A．蛋白質(zhì)是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽鍵，而纈氨霉素是由12個(gè)分子組成的環(huán)狀化合物，屬于小分子，不是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．纈氨霉素發(fā)生水解產(chǎn)物有三種、和，只有一種氨基酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．和互為同系物，C項(xiàng)正確；D．與甘油醛（）互為同分異構(gòu)體，與甘油分子式不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查酯基、肽鍵的水解反應(yīng)，同系物、同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)。9．下列物質(zhì)中，跟溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液、Na2CO3、苯酚鈉都能起反應(yīng)的是（）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸【答案】D【解析】試題分析：A．乙醇與四種物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．乙醛與Na2CO3、苯酚鈉不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．乙酸與溴水不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．丙烯酸與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，以苯酚鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生苯酚，因此選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。10．國(guó)內(nèi)科研機(jī)構(gòu)對(duì)城市霧霾天氣進(jìn)行了研究，一種新的污染物過(guò)氧乙酰硝酸酯（PAN）被檢出引起了人們的注意，研究表明對(duì)眼睛具有強(qiáng)烈刺激作用的過(guò)氧乙酰硝酸酯產(chǎn)生原理可用以下方程式表示為(未配平），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．C2H6分子中只存在極性鍵B．PAN中氧元素化合價(jià)均為-2C．每消耗11.2LO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．PAN可水解成硝酸和有機(jī)酸，是導(dǎo)致酸雨的原因之一【答案】D【解析】試題分析：分子中存在極性鍵C-H和非極性鍵C-C，錯(cuò)誤；B.PAN中氧元素化合價(jià)不都是-2價(jià)，羰基O是-2價(jià)，另外兩個(gè)氧是-1價(jià)，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中沒(méi)給標(biāo)況條件，因此不能確定氧氣的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的多少，錯(cuò)誤；可水解成硝酸和有機(jī)酸，硝酸會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、元素的化合價(jià)、電子轉(zhuǎn)移及物質(zhì)的影響的知識(shí)。11．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是A．原電池失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池的兩極，一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電【答案】B【解析】試題分析：A、原電池電極稱為正負(fù)極不是陰陽(yáng)極，原電池失去電子的電極稱為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、電解池陽(yáng)極上和原電池負(fù)極上都是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C、原電池兩極可能由活潑性不同的兩金屬組成，也可能有金屬和導(dǎo)電的非金屬組成，C錯(cuò)誤；D、如果電解池陽(yáng)極材料是較活潑金屬，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極材料放電生成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液；如果電解池陽(yáng)極材料是惰性電極，電解池工作時(shí)，溶液中陰離子就在陽(yáng)極放電，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了原電池和電解池原理的相關(guān)知識(shí)。12．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是()A．鹽酸B．氫氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液【答案】A【解析】試題分析：玻璃塞中含有二氧化硅，鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，因此可用帶玻璃塞的試劑瓶存放，A正確；氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能腐蝕玻璃，所以氫氟酸需要放在塑料瓶中，B不正確；氫氧化鈉溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，從而使玻璃塞與瓶口黏合在一起而不易打開(kāi)，應(yīng)該用橡皮塞，C不正確；硅酸鈉溶液的黏性很強(qiáng)，不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡皮塞，D不正確?？键c(diǎn)：含硅礦物與信息材料13．下圖為元素周期表的局部，A、B、C、D為周期表中短周期元素，已知A原子最外電子層上的電子數(shù)是其次外層的一半。據(jù)此判斷下列正確的是BDAC位于第2周期1A族的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸C.原子半徑A＞C＞B＞DD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性B＞D＞C＞A【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A是第三周期元素。A原子最外電子層上的電子數(shù)是其次外層的一半，則A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素。A不正確。硝酸是強(qiáng)酸，B不正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則選項(xiàng)C正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性D＞B＞C＞A，D不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。14．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g)＋N（g)R（g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)均為P1時(shí)，溫度為T(mén)2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，這說(shuō)明溫度是T2＞T1，但溫度高，R的含量低，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度均為T(mén)1時(shí)，壓強(qiáng)為P2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，這說(shuō)明溫度是P2＞P1，但壓強(qiáng)高，R的含量低，這說(shuō)明加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此L一定是氣體。答案選C?？键c(diǎn)：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素15．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e－=Fe2+B．HS－水解的離子方程式：HS－+H2OS2－+H3O+C．CO32－水解的離子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)【答案】D【解析】試題分析：A.Fe-2e－=Fe2+是負(fù)極的反應(yīng)；B．HS－+H2OS2－+H3O+是HS－電離的離子方程式；C．CO32－的水解分2步進(jìn)行考點(diǎn)：考查了化學(xué)英語(yǔ)的判斷16．某待測(cè)溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干種及一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子(Mn＋)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述框圖信息填寫(xiě)下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒(méi)有的離子沉淀D化學(xué)式或離子符號(hào)(2)待測(cè)溶液中是否有SO32-、SO42-。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(3)若Mn＋為常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是?！敬鸢浮?1)肯定存在的離子肯定不存在的離子白色沉淀D化學(xué)式或離子符號(hào)HCO3-Br－BaSO4(2)SO32-、SO42-至少有一種3BaSO3＋2H＋＋2NO3-2NO↑＋3BaSO4↓＋H2OHCO3-＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O(3)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說(shuō)明是鉀；若不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說(shuō)明是鈉【解析】由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4，故溶液中SO32-、SO42-至少有一種；由每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2＋，在加入堿后能得到白色沉淀B，則原待測(cè)溶液中一定含有HCO3-；溶液B中加入足量的氯水后仍得到無(wú)色溶液，說(shuō)明原待測(cè)液中無(wú)Br－，不能確定是否有NO3-、CO32-、Cl－。若氣體D遇空氣變紅色時(shí)，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。原子序數(shù)不大于20的金屬陽(yáng)離子有Li＋、Be2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋、Ca2＋，Al3＋與HCO3-，SO32-或SO42-與Ca2＋不能大量共存，故金屬陽(yáng)離子不可能是Al3＋或Ca2＋；由待測(cè)溶液與濃NaOH溶液混合后無(wú)明顯變化知溶液中沒(méi)有Mg2＋，結(jié)合Mn＋為常見(jiàn)離子且原子序數(shù)不大于20知Mn＋只能是Na＋或K＋，可通過(guò)焰色實(shí)驗(yàn)來(lái)確定是鉀還是鈉。17．A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C（1）B元素的名稱為_(kāi)__________；B在周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）C的元素符號(hào)為_(kāi)_____________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________________。（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________?！敬鸢浮浚?）氮二VA（2）SSO3（3）KOH【解析】試題分析：A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等，則A為H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C（1）B為N，其名稱為氮，原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于第二周期第VA族；（2）C的元素符號(hào)為S，最高價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物為SO3；（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物為KOH?？键c(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用18．池州八中一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及用量如下表所示。反應(yīng)物起始溫度（0C終了溫度(0C中和熱(kJ·mol－1)硫酸堿溶液①LH2SO4溶液50ml、LNaOH溶液50mlΔH1②LH2SO4溶液50ml、LNH3·H2O溶液50mlΔH2（1）該實(shí)驗(yàn)小組所用的主要玻璃儀器有量筒、大小燒杯和、（2）實(shí)驗(yàn)①、②中堿液過(guò)量的目的是（3）上表中需要測(cè)定的終了溫度是（4）該實(shí)驗(yàn)小組中一同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)①中放出的熱量約為，則ΔH1=（5）若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用等體積、等濃度的鹽酸代替，不考慮中和反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），測(cè)得的中和熱ΔH?！敬鸢浮浚?）溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒（2）保證酸完全反應(yīng)完，減少實(shí)驗(yàn)誤差（3）酸堿混合反應(yīng)后溶液的最高溫度（4）NH3·H2O為弱堿，其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量；·mol－1（5）偏??；不變【解析】試題分析：中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)反應(yīng)原理中比較重要的一個(gè)課本上的實(shí)驗(yàn)，為了減少熱量的損失用大小兩個(gè)燒杯中間填木屑等保溫，為了測(cè)溫度的變化很顯然需要溫度計(jì)，為了酸堿混合均勻避免熱量損失所以使用環(huán)形玻璃攪拌棒；在實(shí)驗(yàn)時(shí)為了酸能完全反應(yīng)，為了計(jì)算的時(shí)候可以根據(jù)酸來(lái)求生成水的物質(zhì)的量，所以兩組實(shí)驗(yàn)堿液都過(guò)量；我們沒(méi)有辦法直接測(cè)出熱量，只有通過(guò)測(cè)溶液中溫度的變化來(lái)算出放出的熱量，所以終了溫度我們肯定要測(cè)出反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度；根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱可以預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2；根據(jù)第一組數(shù)據(jù)反應(yīng)生成水放出熱量為，換算到生成1mol水時(shí)放出熱量為，故ΔH1＝·mol－1；若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用等體積、等濃度的鹽酸代替因?yàn)楫a(chǎn)生的水變?yōu)樵淼囊话?，所以放出的熱量也將為原?lái)一半，但ΔH為生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，所以無(wú)影響?？键c(diǎn)：中和熱的測(cè)定19．(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體①Cu、稀HNO3H2O②NaOH固體、濃氨水NH3③Na2CO3固體、稀H2SO4CO2④鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）H2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性：。（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO氣體的體積，來(lái)探究Cu樣品的純度。你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。（3）實(shí)驗(yàn)②中剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（4）實(shí)驗(yàn)③中，量氣管中的液體最好是。A．H2OB．CCl4C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①恢復(fù)至室溫，②，③視線與凹液面最低處相平。（6）實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g②1.0g③1.0g根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?2分）（1）量氣管中加水后關(guān)閉開(kāi)關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高且保持不變，說(shuō)明氣密性好。（其他答案合理也給分）（2）不可行。因?yàn)镹O會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測(cè)得的NO氣體體積不準(zhǔn)。（3）ACDF（4）D（5）②使量氣管兩端液面相平。（6）%?！窘馕觥吭囶}分析：：（1）關(guān)閉開(kāi)關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高，說(shuō)明氣密性良好；（2）一氧化氮與液面上方空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的NO2能溶解于水反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定一氧化氮的體積不準(zhǔn)，故此方案不可行；（3）氨氣易溶解于水，容易產(chǎn)物倒吸現(xiàn)象，圖中裝置ACDF都可防倒吸；（4）實(shí)驗(yàn)③中制取CO2并測(cè)量出CO2的體積，所以量氣管中盛放的溶液應(yīng)是不與CO2反應(yīng)，但可以吸收其他氣體的溶液，故選擇排飽和NaHCO3溶液測(cè)量CO2的體積。（5）根據(jù)PV=nRT，為保證測(cè)出來(lái)的氣體體積是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，②使量氣管兩端液面相平，相平說(shuō)明兩邊液面上的壓強(qiáng)一樣，這樣測(cè)出來(lái)的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，③視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會(huì)造成誤差；（6）實(shí)驗(yàn)④中，第2次與第1、3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的體積相差較大，應(yīng)舍去第2次數(shù)據(jù)，生成氫氣體積為[?10)mL+?10)mL]÷2=336mL=0.336L，生成H2的物質(zhì)的量為；設(shè)生成氫氣，需Al的質(zhì)量為xg，則：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g3molXg解得：x=0.27g×100%=27%考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的探究，涉及裝置氣密性的檢驗(yàn)、氣體的收集、混合物純度的測(cè)定等。20．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.（2）滴定：①盛裝mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______式滴定管。②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_________________________________________________.（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積（mL）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)12計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是__________________；（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________；④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____________。【答案】（1）1000mL容量瓶（2）①酸②觀察錐形瓶中溶液顏色的變化（3）％（4）①無(wú)影響②偏高③偏低④偏高【解析】試題分析：(1)配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、天平等；(2)鹽酸應(yīng)用酸式滴定管盛放；滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中顏色變化；(3)消耗鹽酸體積平均為，mol/L××10-3=×10-3×c(NaOH),c(NaOH)=L。所以燒堿的純度為×1×40g/5g=。(4)用蒸餾水沖洗錐形瓶對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；滴定過(guò)程中不慎將酸滴在瓶外使鹽酸消耗的體積偏多，測(cè)定結(jié)果偏大；滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，消耗鹽酸體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高?？键c(diǎn)：酸堿中和滴定點(diǎn)評(píng)：酸堿中和滴定時(shí)，左手控制活塞或玻璃小球、右手搖動(dòng)錐形瓶、眼睛注視錐形瓶中顏色變化。21．（6分）溴水在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的作用，如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純。將6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了1.4g，請(qǐng)列式計(jì)算原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是多少？【答案】1∶5。【解析】試題分析：混合氣的總物質(zhì)的量為n(混合)=6.72L/22.4L·mol—1=。在混合氣體中乙烯能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水增加的質(zhì)量就是乙烯的質(zhì)量。n(C2H4)=1.4g/28g·mol—1=。則n(CH4)=－mol=mol；所以n(C2H4)∶n(CH4)=∶=1∶5。答：原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比為1∶5。考點(diǎn)：考查混合氣體中各組成成分的物質(zhì)的量的比的計(jì)算的知識(shí)。22．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③每2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤細(xì)鐵絲能在Z2中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕色的煙．（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X，Y，Z．化合物的化學(xué)式為：XZ，X2Y．（2）上述過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：；；．（3）配平下列化學(xué)方程式KMnO4+HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O（4）指出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目6NO+4NH3═5N2+6H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【答案】（1）氫元素；氧元素；氯元素；HCl；H2O；（2）Cl2+H22HCl；2H2+O22H2O；Cl2+H2O?HCl+HClO；2Fe+3Cl22FeCl3；（3）2、16、2、5、2、8；（4）；【解析】每2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常溫下為液體，則X2Y為H2O，即X為H，Y為O，又X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色，則XZ為HCl，所以Z為Cl，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白作用，鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕色的煙生成FeCl3，（1）根據(jù)上面的分析可知，X為氫元素，Y為氧元素，Z為氯元素，XZ為HCl