人教版高一化學(xué)必修一-知識重點超全總結(jié)

化學(xué)必1知識點第一

從實學(xué)化學(xué)一常見物質(zhì)的分、提純和鑒:混物的物理分離法：方法

適用范圍

主要儀器

注意點

實例固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

①不斷攪拌；②最后

NaCl（）酒精燈蒸發(fā)溶解度差別大的溶質(zhì)分

用余熱加熱；③液體結(jié)晶

開

皿、玻璃棒

不超過容積2/3

NaClNaNO）固+固能升華固體與不升華物升華

分開

酒精燈

I（）①一角二低三碰固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯②沉淀要洗滌；③定

NaCl（）量實驗要“無損”溶質(zhì)在互不相溶的溶劑①先查漏；②對萃取

從溴水中提取萃取

里，溶解度的不同，把溶

分液漏斗質(zhì)分離出來

劑的要求；③使漏斗

Br

內(nèi)外大氣相通;④上乙酸乙酯與飽分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

層液體從上口倒出溶液①溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶冷液+液

蒸餾

分離沸點不同混合溶液

管溫

支管處；②冷凝水從

水I

計、牛角管

下口通入；③加碎瓷

和

片分離膠體與混在其中的滲析

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與分子、離子加入某些鹽使溶質(zhì)的溶

蛋白質(zhì)溶液鹽析

燒杯

用固體鹽或濃溶液解度降低而析出

脂酸鈉和甘油氣+氣

洗氣液化

易溶氣與難溶氣分開沸點不同氣分開

洗氣瓶U形管

長進短出常用冰水

（HCl）NO（NO）i蒸發(fā)和結(jié)晶蒸是將溶液濃縮溶劑氣化或溶以晶體析出的法。結(jié)晶是溶從溶液中析出體的

過，可以用來分和提純幾種可性固體的混合。結(jié)晶的原理根據(jù)混合物中成分在某種溶里的溶度的不同，通蒸發(fā)減少溶劑降低溫度使溶度變小，從而晶體析出蒸發(fā)皿溶液蒸發(fā)時、要玻璃棒不斷攪溶液，防止由局部溫度過高造成液滴飛濺當(dāng)蒸發(fā)皿中出較多的固體時即停止熱，例如用結(jié)的方法分離NaCl和KNO混物。ii餾

蒸是提純或分離點不同的液體合物的方法餾原理進行多混合液體的分分。操時要注意：①蒸餾燒瓶中放量碎瓷片，防液體暴沸。②度計水銀球的置應(yīng)與支管底下緣位于同一平線上。③餾燒瓶中所盛液體不能超過容積的2/3，不能少于。④凝管中冷卻水下口進，從上出。⑤熱溫度不能超混合物中沸點高物質(zhì)的沸點例如用分餾的法進行石油的餾。常物質(zhì)除雜方法序

原

所雜質(zhì)

除質(zhì)試劑

主操作方法1

N

O

灼的銅絲網(wǎng)

用體轉(zhuǎn)化氣體2

CO

H

CuSO溶

洗3

CO

CO

NaOH溶

洗45

COCO

COHCI

灼飽的NaHCO

用體轉(zhuǎn)化氣體洗6

H

HCI

飽的

洗78

CI

HCIHCI

飽的飽的食鹽水

洗洗9

CO

飽的NaHCO

洗10

炭

MnO

濃酸（需加熱）

過11

MnO

C

--------

加灼燒

33332121314

炭AIO

OAI

?。ㄈ缦←}酸）過)，NaOH溶

過過過15

AI

SiO

鹽氨

過16

SiO

ZnO

HCI溶

過，17

BaCO

HCI或

過18

NaHCO溶液

NaCO

CO

加轉(zhuǎn)化法192021222324

溶溶溶溶Fe(OH)膠

NaHCOCuCI

HCICI、(磁)蒸水

加轉(zhuǎn)化法加化劑轉(zhuǎn)化法過加原劑轉(zhuǎn)化法吸滲①

25CuSFeS常氣體的檢:

稀酸

過常氣體氫氧氯氯氫二化硫硫氫氨二化氮一化氮二化碳

檢方法純的氫氣在空氣燃燒呈淡藍色焰，混合空氣燃有爆鳴聲，成物只有水。是只有氫氣才產(chǎn)爆鳴聲；可點的氣體不一定氫氣可帶火星的木條燃黃色，能使?jié)駶櫟饣浀矸墼囎兯{O、也使?jié)駶櫟牡饣矸墼嚰堊兯{無有刺激性氣味氣體。在潮濕空氣中形成白，能使?jié)駶櫟纳{試紙變；用蘸有濃氨水玻璃棒靠近時白煙；將氣體入AgNO溶液時有白色沉生成。無有刺激性氣味氣體。能使品溶液褪色，加后又顯紅色。使酸性高錳酸溶液褪色。無有具雞蛋氣味氣體Pb(NO)或溶液產(chǎn)黑色沉淀濕潤的醋酸鉛紙變黑。無有刺激性氣味能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近時生成白煙。紅色氣體，通入中生成無色的液并產(chǎn)生無色體，水溶液顯性。無氣體，在空氣立即變成紅棕能澄清石灰水變濁；能使燃著木條熄滅氣也能澄清的石灰水混濁等體也能燃著的木條熄。

一化碳

可燒，火焰呈淡色，燃燒后只成CO；使灼熱CuO黑色變成紅。②幾重陽離子的檢驗（l）+（2）K+（3）Ba（4）Al溶。（5）Ag

能紫色石蕊試液橙色的甲基橙液變?yōu)榧t色。用色反應(yīng)來檢驗，它的火焰呈紫色（通過鈷片能用稀硫酸或可性硫酸鹽溶液生白色BaSO沉淀且沉淀不溶于硝酸。能適量的NaOH溶反應(yīng)成白色絮沉淀，沉淀能溶于鹽或過量的NaOH能稀鹽酸或可溶鹽酸鹽反應(yīng)，成白色AgCl沉，不溶于稀HNO，溶于水，生成［)］（6）NH4+

銨（或濃溶液）NaOH濃液反應(yīng)，加熱放出使?jié)駶櫟纳{試紙變的有刺激性味NH氣。（7）Fe2+

能少量NaOH溶液反應(yīng)，先生白色Fe(OH)沉，迅速變成灰色，最后變成褐色Fe(OH)沉?；蛳騺嗚F鹽溶液里加入溶液，顯紅色，加入量新制的氯水，立即顯紅色（8）3+沉。（9Cu2+

能溶液反應(yīng)成紅色Fe(SCN)溶與NaOH溶反應(yīng)紅色藍水溶液（濃的CuCl溶顯綠色與溶反應(yīng)，生成藍的Cu(OH)沉淀，熱可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?。?/p>

溶能與Fe片等反，在金屬片上紅色的銅生成③幾重的陰離子的檢（1）OH能無色酚酞、紫石蕊、橙色的基橙等指示劑別變?yōu)榧t色、色、黃色。（Cl

能硝酸銀反應(yīng)，成白色的A沉淀，淀不溶于稀硝，能溶于氨水生)]+（3）

能硝酸銀反應(yīng)，成淡黃色AgBr淀，不溶于硝酸。（4）I變。（5）SO2（6）SO2

能硝酸銀反應(yīng)，成黃色沉，不溶于稀酸；也能與氯反應(yīng)，生成I，淀粉溶能含2+溶液反應(yīng)生成色沉，不溶于硝酸濃液能與強酸反，產(chǎn)生無色有激性氣味的SO氣，該氣體能使紅溶液褪色。與溶反應(yīng)，生成白沉，該沉淀溶于酸，生成無色刺激性氣味的氣體。（7）

能Pb(NO)溶反應(yīng)，生成黑的沉。（8）能與溶液反，生成白色的BaCO沉淀該沉淀溶于硝（或鹽酸無色味、能澄清石灰水變濁的CO氣。

BBB=BBBBB=BBB二常見事故的處事酒及其它易燃有物小面積失火鈉磷等失火少酸（或堿）滴桌上較量酸（或堿）到桌上酸到皮膚或衣物堿沾到皮膚上酸堿濺在眼中苯沾到皮膚上誤重金屬鹽汞落在桌上或地

處方法立用濕布撲蓋迅用砂覆蓋立用濕布擦凈，用水沖洗立用適量NaHCO溶液（或稀HAC作，后用水沖洗先抹布擦試，后水沖洗，再用NaHCO稀溶液洗先較多水沖洗，用硼酸溶液洗立用水反復(fù)沖洗并不斷眨眼用精擦洗后用水洗應(yīng)即口服蛋清或牛奶應(yīng)即撒上硫粉三化學(xué)計量①質(zhì)的量定：表示一定數(shù)微粒的集合體符號n單位摩符號mol阿加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的原子數(shù)。用NA表示約為6.02x1023公n=

NA②爾質(zhì)量：單位質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該質(zhì)的分子量公n=

M③質(zhì)的體積決定①微粒的數(shù)目微粒的大?、哿ｉg的距離公n=

Vm標狀況下，1mol任何氣的體積都約為22.4L④伏加德羅定律同溫同壓下，相體的任何氣體都有相同的分子⑤質(zhì)的量濃度：位體積溶液中含溶質(zhì)的物的量。符號CB單：mol/l公C/VV=n/C溶稀釋規(guī)律C（濃）（）（?。罺（）第二

化學(xué)質(zhì)及其變

322343223433一物質(zhì)的分類

金Na、Mg、Al單純凈物

非屬：、ON酸氧化物：、SO、等氧物堿氧化Na、FeO氧物：AlO等鹽化物、含酸：HNO、HSO等按根分無酸：HCl強：HNO、SO、HCl酸

按弱分弱：CO、HClO、COOH化

一酸：、HNO

合物

按離出的+數(shù)二元酸HSO、HSO多酸：強NaOHBa(OH)物

按弱分質(zhì)

弱NHOFe(OH)鹽

堿一堿：、按離出的HO-分二堿：Ba(OH)多堿：Fe(OH)正：CO酸鹽：NaHCO堿鹽：Cu(OH)混合

溶NaCl溶、稀HSO等懸液：泥水混合等乳液：油水混合

物

膠Fe(OH)膠、淀粉液、煙、霧、色玻璃等二分散系相關(guān)概分系：一物質(zhì)（或幾種質(zhì)）以粒子形分散到另一種質(zhì)里所形成的合物，統(tǒng)稱為散系。分質(zhì)：分系中分散成粒的物質(zhì)。分劑：分質(zhì)分散在其中物質(zhì)。下比較幾種分散的不同：分系

溶

液

膠

體

濁

液＜（粒子直徑

1nm（子直徑在分質(zhì)的直徑

＞100nm（粒直徑大于m性質(zhì)

分質(zhì)粒子實外穩(wěn)性能透過濾紙能透過半透膜鑒

于）單小分子或離子溶酒精、氯化鈉均、透明穩(wěn)能能無達爾效應(yīng)

10-910-7）許小分子集合體高分子淀膠體、氫氧化膠體等均、透明較定能不有達爾效應(yīng)

巨數(shù)目的分子集體石乳、油水等不一、不透明不定不不靜分層注意三種分散的本質(zhì)區(qū)：分散質(zhì)子的大小同。四、子反應(yīng)1、電離(ionization)電離電質(zhì)于水或受熱熔時解離成自由子的過程。酸堿、鹽的水溶可以導(dǎo)電，說他們可以電離自由移動的離。不僅如此，、堿、鹽等在融狀下也能電離而電，于是我們據(jù)這個性質(zhì)把夠在水溶液里熔融狀態(tài)下能電的化合物統(tǒng)為電解。3、電解質(zhì)非電解質(zhì)①電質(zhì)：在水液里或熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的化物，如酸堿、鹽等②非解質(zhì)：在溶液里和融狀態(tài)下不導(dǎo)電的合物，如糖、酒精。4、電解質(zhì)電解質(zhì)溶的區(qū)別

4244442444電質(zhì)是純凈物，解質(zhì)溶液是混物。無論電解還是非電解質(zhì)導(dǎo)電都是指本，而不是說只在水溶或者是熔化能電就是電解質(zhì)5、強電解：在水溶液全部電離成離的電解質(zhì)。6、弱電解：在水溶液只有一部分分電離成離子的解質(zhì)。強弱電解質(zhì)對比物結(jié)構(gòu)電程度溶時微粒導(dǎo)性物類別實例

強解質(zhì)離化合物，某些價化合物完水離子強大數(shù)鹽類、強酸強堿

弱解質(zhì)某共價化合物部分、水合離子弱弱、弱堿、水7、強電解與弱電解的注意點①解質(zhì)的強弱與在水溶液中的離程度有關(guān)，其溶解度的大無關(guān)。例如：溶的、等微溶的等在水中溶解部分完全電離的，是強電解質(zhì)。而溶于水的CCOOH、H等水中只有部分離，故歸為弱解質(zhì)。②解質(zhì)溶液的導(dǎo)能力的強弱只自由移動的離濃度及離子所的電荷數(shù)有關(guān)而與電解質(zhì)的弱沒有然的聯(lián)系。例：一定濃度的酸溶液的導(dǎo)電力也可能比較的強酸溶液強③電解質(zhì)包括如HClHN0)堿如NaOHKOH)和大數(shù)鹽如NaCl、MgCl、K、NH及有的子化合物和少的共價化合物④電解質(zhì)包括：(如COOH)、弱堿如NH·H0)、強酸如H，注意水也弱電解質(zhì)。⑤價化合物在水才能電離，熔狀態(tài)下不電離舉KHSO在中電離和熔融狀態(tài)下離式是不同的}※子方程式的書注意事:非電解、弱解質(zhì)、難溶于的物質(zhì)，氣體反應(yīng)物、生成中出現(xiàn)，均寫化學(xué)式或分式?

HAcOH=Ac

＋O????

固體間反應(yīng)即使是電解質(zhì)也寫成化學(xué)式分子式。（）Ca(OH)（固）=CaCl＋O2NH↑氧化物反應(yīng)中、生成物中寫成化學(xué)式或子式。＋Ba＋=BaSOHO

27．．．．．．CuO＋2H

＋HO濃H為反應(yīng)物和固反應(yīng)時，濃寫成化式。5.H中酸，在離子方程式時弱酸處理，寫化學(xué)式。金屬、金屬質(zhì)，無論在反物、生成物中寫成化學(xué)式。Zn+2H+H↑微物作為應(yīng)物,處于清溶液中時成離子形;處于液或體時寫成化學(xué)。微溶物作為成物的一律寫學(xué)式如件是澄清石灰，則應(yīng)拆成離；若給的是石乳或渾濁石灰則不能拆，寫化學(xué)式。9、離子共問題凡能發(fā)生反應(yīng)的子之間或在水液中水解相互進的離子之間能大量共意不是全不能共存，而不能大量共存一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)生成難溶或微性鹽的離子（記常見的難溶微溶鹽2、與H+不能量共存的離子生成水或弱）及酸式弱酸根子：氧有：-、S、HS-、2-、HSO鹵有：F、ClO-碳有：CHCOO、CO、2-、2-3、與不能大量共的離子有：NH和HSHSO-等弱的酸式酸根離以及堿的簡單陽離比如CuAlFe3+2+、Mg2+

等）4、能相互發(fā)氧化還原反應(yīng)離子不能大量存：常還原性較強的子有Fe

、、I-、SO。氧性較強的離子、氧化原反應(yīng)

、ClO、MnO-、、3-氧還原反應(yīng)：凡元素化合價升的化學(xué)反應(yīng)就氧化還原反應(yīng)②氧化還原反應(yīng)判斷依-----有素化合價變化失子總化合價升高數(shù)得子總==化價降低總數(shù)。③氧化還原反應(yīng)實質(zhì)-----子的轉(zhuǎn)移(電子得失共用電子對的移口：失子，化價升高被氧（氧化反應(yīng)原劑得子，化合價降，被原還反應(yīng)化；化價降低，得電，被還原

氧劑+還劑==還原產(chǎn)物+氧產(chǎn)物化價升高，失電，被氧化⑥氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表方法

雙線法表示電子失結(jié)果(2)單線橋—表電子轉(zhuǎn)移情況

第三章屬其合物一金屬的物理通：常溫下，金一般為銀白色體（汞常溫下液體良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延性。二金屬的化學(xué)性：多金屬的化學(xué)性比較活潑，具較強的還原性在自然界多數(shù)化合態(tài)形式存。第12

332點燃點燃物?；c

Na煤（或石蠟油）常下氧化成NaO+=2NaO點生成NaO點燃+==O

Al直在試劑瓶中即常下生成致密氧膜：3O2Al致氧化膜使鋁耐蝕。純中可燃，生成化鋁：點燃

Fe直在試劑瓶中潮空氣中易受腐：鐵：主要成分O純中點燃生成：==FeO4Al+3O

==2AlO與Cl

2Na+Cl

點燃==2NaCl

2Al+3Cl==2AlCl

點燃2Fe+3Cl==2FeCl與S與

常下即可反應(yīng)：2Na+S=NaS常與冷水劇烈反：2Na+2HO=2NaOH+H↑

加時才能反應(yīng)：2Al3S==S去后與熱水反應(yīng)△2Al+6HO==2Al(OH)

加只能生成亞鐵：△FeS==FeS常下純鐵不與水應(yīng)。加時才與水蒸氣應(yīng)：△3Fe+4HO(g)==FeO+4H與酸溶液與堿

2Na+2HCl=2NaCl+H↑---------------------

+3H↑Fe+2HCl=FeCl+H↑溶液

-

2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H

---------------------與酸銅溶液：2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)與鹽溶液與氧化物

↓+NaSO+H↑與化鐵溶液：6Na+6HO+2FeCl)↓+6NaCl+3H↑----------------------

置出較不活潑的屬單質(zhì)鎂引燃時鋁熱反：點燃2Al+FeO==AlO+2Fe

置出較不活潑的屬單質(zhì)---------------------三金屬化合物的質(zhì)：1、化物NaNaO

金活潑性逐漸減Al

Fe第13

性顏狀態(tài)

堿氧化物白固體

非性氧化物淡色固體

兩氧化物白固體

堿氧化物赤色固體與反應(yīng)NaO+HO=2NaOH

2Na+2HO=4NaOH+O↑

----------------

----------------與溶液

NaO+2HCl=2NaCl+H（溶液無色）

2Na+4HCl=4NaCl+2HO+O↑

Al+6HCl=2AlClO

Fe+6HCl=2FeCl+3HO（液黃色）與溶液----------------

----------------

Al+2NaOH=

----------------其Na=NaCO2、氧化

2Na=2NaCO+O

2NaAlO+HO--------------------------------化屬

NaOH堿氫氧化物

Al(OH)兩氫氧化物

Fe(OH)堿氫氧化物

Fe(OH)堿氫氧化物與溶液NaOH+HCl=NaCl+HO

Al(OH)+3HCl=AlCl+3H

Fe(OH)+2HCl=FeClO

Fe(OH)+3HCl=FeCl+3H與溶液

----------------

Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO----------------

----------------穩(wěn)性

穩(wěn)

△2Al(OH)==AlO+3H

4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)

△2Fe(OH)==FeO+3H其

2NaOH+CO

=NaCO+HO

----------------

--------------------------------NaOH+CO(過)=NaHCO亞鹽溶液與氫氧鈉溶

鐵溶液滴加氫氧制

金鈉與水即可

鋁溶液與過量濃水液液面下）

鈉液3、NaCO

NaHCO

溶度溶堿性與與

較使酞變紅，溶液堿性。反迅速NaCO+2HCl=2NaCl+2HO+CO--------------------------------

較使酞變淡粉色，液呈較弱的堿。反更迅速NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑NaHCO+NaOH=NaCO+HO穩(wěn)性

穩(wěn)，加熱不分解

固NaHCO：2NaHCO

==NaCO+H↑相轉(zhuǎn)化NaCO溶中通入大量CONaCO+HO+CO=2NaHCO

△固NaHCO：2NaHCO△

==NaCO+H↑其

溶中NaCO+Ca(OH)=2NaOH+CaCO↓

溶中：+Ca(OH)=NaOH+CaCO↓+HO第14

用

工原料等

中胃酸、制糕點金離子檢驗：焰反應(yīng)呈黃色FeCl

FeCl

顏與溶相轉(zhuǎn)檢用

淺色FeCl=Fe(OH)↓+2NaCl2FeCl=2FeCl2FeBr=2FeBr主表現(xiàn)原）遇KSCN不顯紅色入水后顯色凈劑等

黃FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl2FeCl+Fe=3FeCl2FeBr+Fe=3FeBr表化性）遇KSCN顯紅色印線路板等四金屬及其化合之間的相互轉(zhuǎn)1、及其要化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫相應(yīng)的化學(xué)反方程式。+HCl+HO=Al(OH)↓+NaCl2、及其要化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫相應(yīng)的化學(xué)反方程式。3、及其合物之間的相轉(zhuǎn)化，寫出相的化學(xué)反應(yīng)方式。第15

第四章二、本章知結(jié)構(gòu)梳理一)硅及其化合1二氧化硅和二化碳比較二化硅

非金屬其合二化碳類晶結(jié)構(gòu)熔點與反應(yīng)方程式與反應(yīng)方程式與堿反應(yīng)方程式

酸氧化物原晶體高不應(yīng)SiO+4HF==SiF↑+2HOSiONaSiOO

_酸氧化物分晶體低CO+HOHCO不應(yīng)少2NaOH+CO==NaCO+HO過NaOH+CO==NaHCO與反應(yīng)方程式

SiO+CaO

高

CaSiO

CaO+CO==CaCO存狀態(tài)

水、瑪瑙、石英硅石、沙子

人動物排放2、以及的化合物的用物硅質(zhì)

用半體材料、光電（計算器、人衛(wèi)星、登月車探測器）SiO

飾、儀器、光導(dǎo)維、玻璃硅鈉礦膠SiC砂、砂輪的磨料(二氯1、氯、制的氯水和久的氯水比較液

新氯水

久氯水分顏

純物黃色

混物黃色

混物無成Cl

Cl、H、HClO、H、Cl、ClO、極少的為OH

H、Cl、HO極量的OH稀酸第16

性

氧性

氧性、酸性、漂性

酸2、氣的質(zhì)與屬鈉反應(yīng)方程與屬鐵反應(yīng)方程與屬銅反應(yīng)方程

2Na+Cl2Fe+3ClCu+Cl

點點點

2NaCl2FeClCuCl與氣反應(yīng)方程式

H+Cl

2HClH+Cl

2HCl與反應(yīng)方程式制白液反應(yīng)方程制白粉反應(yīng)方程

HO+Cl==HCl+HClOCl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO2Cla(O==CaCl