高中化學(xué)高考三輪沖刺 選擇題型滿分練九

選擇題型滿分練選擇題九(限時(shí)15分鐘)單選題，每小題6分，共42分1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子組成的物質(zhì)B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．原子得電子能力強(qiáng)弱：W<X<Y<ZD．T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ43．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．①② B．③④C．②③④ D．①②③④4．常溫下，對(duì)于①mol·L－1CH3COOH溶液，②pH＝1的HCl溶液，③pH＝13的NaOH溶液，④mol·L－1CH3COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．①和②分別稀釋100倍后的pH:②<①B．水電離出的c(OH－)：④>③>①>②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na＋)/c(CH3COO－)<1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na＋)/c(CH3COO－)>15．室溫下，在mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解6．分子式為C6H12O2且可與碳酸氫鈉反應(yīng)的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))()A．5種B．6種C．7種D．8種7．下列說(shuō)法正確的是()A．對(duì)于有氣體參與的化學(xué)平衡體系，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)C．用mol·L－1醋酸滴定mol·L－1NaOH溶液至中性時(shí)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)D．向純水中加入鹽類(lèi)物質(zhì)，有可能促進(jìn)水的電離，但不可能抑制水的電離三輪增分練答案精析選擇題九1．B[B項(xiàng)，鐵在潮濕的空氣中放置，發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕。]2．D[根據(jù)題給信息推斷X為氮元素，Y為氧元素，Z為氯元素，W為硅元素，T為鍺元素。A項(xiàng)，NH3、H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>HCl，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由N、O和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子得電子能力強(qiáng)弱：Si<N<Cl<O，即W<X<Z<Y，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鍺元素位于金屬和非金屬的分界線附近，單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，鍺元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Ge與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確。]3．B[①?gòu)牡馑蟹蛛x碘單質(zhì)應(yīng)采取萃取分液的方法；②收集NO不能用排空氣法。]4．A[A項(xiàng)，CH3COOH稀釋仍未完全電離，所以CH3COOH的pH仍然大；B項(xiàng)，應(yīng)改為④>①>②＝③；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可以判斷c(Na＋)＝c(CH3COO－)；D項(xiàng)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)。]5．C[A項(xiàng)，Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3＋水解使溶液顯酸性，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋反應(yīng)正向進(jìn)行，Al3＋的濃度減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b～c段，pH變化不明顯，說(shuō)明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正確；D項(xiàng)，c～d過(guò)程中，pH變化較大，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，所以c點(diǎn)以后Al(OH)3開(kāi)始溶解，錯(cuò)誤。]6．D[符合條件的同分異構(gòu)體的通式是C5H11—COOH，由于—C5H11有8種，所以己酸也有8種。]7．C[A項(xiàng)，如果保持體積不變，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，雖壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變；B項(xiàng)，檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)，需加濃NaOH并加熱；C項(xiàng)，由于c