高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 元素周期律教學(xué)設(shè)計

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第二課時）臨清市實驗高級中學(xué)張衛(wèi)超【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化.2.認(rèn)識元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。3.能夠歸納出元素周期律?！局攸c】元素周期律的涵義和實質(zhì)【難點】元素周期律的實質(zhì)課題第二節(jié)元素周期律（第二課時）課型新授課時1課時學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能1.知道元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化.2.認(rèn)識元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。3.能夠歸納出元素周期律。過程與方法模擬周期律的發(fā)現(xiàn)過程，體會科學(xué)發(fā)現(xiàn)的艱辛。情感態(tài)度價值觀引導(dǎo)學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。重點元素周期律的涵義和實質(zhì)難點元素周期律的實質(zhì)教學(xué)方法自學(xué)和討論、實驗探究、數(shù)據(jù)分析教學(xué)用具儀器：酒精燈、火柴、砂紙、鑷子、廢液缸等藥品：鎂帶、鋁箔、酚酞、1mol/L鹽酸、蒸餾水。多媒體教學(xué)過程設(shè)計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【課題引入】視頻“四季變化”觀看視頻并思考以生活中的規(guī)律入手，激發(fā)學(xué)生的好奇心和興趣，探索現(xiàn)象背后隱藏的規(guī)律。【活動與探究】觀察下表，每一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性變化？展示原子核外電子排布的圖片【學(xué)生活動】結(jié)合《課本》第14～15頁表格的相關(guān)數(shù)據(jù)，完成下列填空。1.仔細(xì)觀察每一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑的變化情況。我們發(fā)現(xiàn)：同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由到的周期性變化。2.仔細(xì)觀察每一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價和最低負(fù)價的變化情況。我們發(fā)現(xiàn)：同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價呈現(xiàn)由到、最低負(fù)價呈現(xiàn)由到的周期性變化。展示元素化合價的圖片，歸納提升。結(jié)論：通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)的變化?！驹O(shè)疑】元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)周期性變化呢？回顧金屬性與非金屬性強弱判斷依據(jù)。[投影]元素的金屬性、非金屬性強弱判斷的方法：判斷金屬性強弱的依據(jù)：（1）單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度（2）單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱判斷非金屬性強弱的依據(jù)：（1）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱【思考與交流】根據(jù)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)，以第三周期為例，思考：如何比較Na、Mg、Al金屬性的相對強弱？回顧鈉與水的反應(yīng)【實驗探究】※實驗?zāi)康模禾骄縈g、Al金屬性的相對強弱?！鶎嶒炈幤泛蛢x器：鎂帶、鋁箔、酚酞、1mol/L鹽酸、蒸餾水、酒精燈、火柴、砂紙、鑷子等。要求：1.各小組自行設(shè)計實驗方案。2.設(shè)計完畢，進(jìn)行交流評價。3.可以參考《課本》15～16頁的【科學(xué)探究】?！覀冃〗M設(shè)計的實驗方案：=1\*GB3①利用的實驗原理：=2\*GB3②選擇的實驗藥品：=3\*GB3③預(yù)計的實驗現(xiàn)象：【分析】根據(jù)學(xué)生的設(shè)計方案，判斷方案的可行性，不足的提出整改意見，不斷完善實驗設(shè)計方案?！緦W(xué)生實驗探究】我們小組的實驗記錄：所選藥品實驗現(xiàn)象結(jié)論【匯報與交流】【科學(xué)事實】展示表格，根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強弱。學(xué)生觀察元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，尋找規(guī)律并回答。閱讀《課本》并填寫《學(xué)案》對應(yīng)內(nèi)容，認(rèn)識“重復(fù)出現(xiàn)”，體會“周期性變化”。思考、歸納、交流、敘述思考、回憶、討論、歸納思考、回憶、討論、回答分組討論，設(shè)計實驗方案，派代表發(fā)言。1．取三種金屬，分別與水反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。2．取三種金屬，分別與酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。3．比較三種金屬單質(zhì)最高價氧化物的水化物的堿性強弱。……分析判斷分組合作實驗，觀察現(xiàn)象，完成實驗記錄。閱讀、討論、回答從學(xué)生熟悉的元素入手，增強學(xué)生對新知識的親切感，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、歸納問題的能力。給學(xué)生提供足夠的思考問題、解決問題的時間，有利于學(xué)生分析問題、解決問題和歸納總結(jié)能力的培養(yǎng)。同時提高學(xué)生的閱讀能力并培養(yǎng)學(xué)生提煉數(shù)據(jù)的能力。學(xué)生回憶起對元素的金屬性和非金屬性的概念，溫故知新、學(xué)以致用。培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、理解復(fù)述能力、整合能力。培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力、表達(dá)能力、小組合作精神和實驗分析能力，同時讓學(xué)生掌握解決問題的方法。培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力、表達(dá)能力.培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力，增強感性認(rèn)識，通過現(xiàn)象的比較，結(jié)論呼之欲出，讓學(xué)生體驗科學(xué)探究，體會成功的喜悅。提高學(xué)生運用信息的能力?！拘〗Y(jié)】傾聽，思考，理解幫助學(xué)生理解元素周期律的實質(zhì)，領(lǐng)會由“量變到質(zhì)變”的辯證唯物主義觀點?！菊n堂檢測】設(shè)計難度適宜的習(xí)題，進(jìn)行鞏固檢測。1.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是：A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價呈周期性變化2.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列敘述錯誤的是：A.電子層數(shù)相同 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價從-4→-13.下列遞變情況不正確的是：A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其金屬性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、Mg、Al氧化物的水化物堿性依次減弱4.已知X、Y、Z為短周期三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是：A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：X＜Y＜Z練習(xí)、思考、討論與交流練習(xí)、思考、討論與交流鞏固和檢測