第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測試題高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題一、單選題（共12題）1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計算機的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料2．實驗室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條3．某學(xué)?；瘜W(xué)社團為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點為338°C。下列說法錯誤的是A．甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會出現(xiàn)藍色沉淀4．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D．SiO2(s)SiCl4(1)Si(s)6．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、、、、(不考慮溶液中少量的H+和OH－)，取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL；(已知NH4+在堿性條件下可以生成氨氣)實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是：A．該溶液中無法確定是否含有K+ B．該溶液中肯定含有、、、C．不能確定該溶液中是否含有 D．該溶液中一定含K+，且n(K+)=0.01mol7．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述正確的是

A．加熱時與銅反應(yīng)只體現(xiàn)酸性 B．干燥氫氣體現(xiàn)脫水性C．使白紙變黑體現(xiàn)吸水性 D．加熱時與碳反應(yīng)體現(xiàn)強氧化性8．氨氣是一種重要的化。工原料，可以制備一系列無機物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A．和都是常用的化肥 B．和受熱時都易分解C．具有還原性 D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有2個氧化還原反應(yīng)9．下列實驗儀器的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)的是(

)A．試管 B．酒精燈 C．坩堝 D．硬質(zhì)石英管10．下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素11．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)12．下列離子方程式書寫正確的是A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓二、填空題（共10題）13．實驗室合成氨裝置如圖1所示，試回答下列問題：(1)裝置甲的作用：①___________，②___________，③______________________。(2)已知氨氣在水中的溶解度大約為1∶700，若用圖2中的裝置吸收氨氣，制成氨水，從實驗安全的角度考慮應(yīng)選用的裝置是裝置___________(填標號)。(3)某同學(xué)用圖2中裝置B吸收產(chǎn)生的氨氣，結(jié)果裝置B中溶液能使酚酞變紅，且未看到倒吸現(xiàn)象，試分析未造成倒吸的原因可能是______________________。14．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。硫酸及其化合物的一些性質(zhì)在化工生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作_______。(2)某同學(xué)向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成黑色固體，并放出有刺激性氣味的氣體。在此實驗過程中主要體現(xiàn)濃硫酸性質(zhì)中的_______。(3)有一種硫酸鹽不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，這種硫酸鹽為_______(寫化學(xué)式)。15．以下是氮循環(huán)的一部分：(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。(2)NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。(3)實驗室收集NO的方法為___________。(4)化合物A的化學(xué)式是___________。(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2，當(dāng)生成1molN2時，被還原的NO為___________mol。16．為了測定某銅銀合金成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol?L-1的濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，收集到6.72L氣體（已換算成標準狀況），并測得溶液中c(H+)=1mol?L-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計算（已知Ag可與HNO3反應(yīng)）：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量為___；（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為__。17．已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol·L－1。（1）寫出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（2）反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____。（3）氣體A的成分是____，各成分的體積比是____。（4）反應(yīng)過程中消耗的鋅的質(zhì)量是____。18．鈉是活潑金屬，受熱后與氧氣劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉，由于空氣中還有其它成分，因此可能還有一些同時發(fā)生的其它反應(yīng)”。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)據(jù)此進行了有關(guān)探究?！静孪搿库c在空氣中燃燒，生成過氧化鈉、氧化鈉，還有氮化鈉?！静殚嗁Y料】氮化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氨氣?！緦嶒灐竣偃?1.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩內(nèi)為干燥且無酸性氣體的空氣)，用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉燃燒；②將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到0.224L(折算成標準狀態(tài))氣體和1000mL溶液；③經(jīng)檢驗，該氣體為純凈的氧氣；④從1000mL溶液中取出25.00mL溶液，加入1.00mol·L-1HCl溶液至13.50mL時恰好完全反應(yīng)。【結(jié)論】(1)通過計算確定鈉的燃燒產(chǎn)物中是否含有氮化鈉___________。(2)計算鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物中各成分的物質(zhì)的量之比___________。19．A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強酸D，D具有強氧化性。①實驗室制取氣體A的化學(xué)方程式_______；②寫出A→B的化學(xué)方程式為_______；③將3.2g銅與60.0mL一定濃度D的溶液發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生B和C混合氣體的體積為8.96L(標況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原D溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(2)若A、B、C的溶液均顯堿性，焰色試驗均呈黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式_______；②向兩份60mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。20．在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途，同時也會污染大氣。I.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)儀器a的名稱是_______，從圖中選擇制取氣體的合適裝置_______，寫出用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液制取的化學(xué)方程式_______。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_______、_______。(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_______。錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_______。II.工業(yè)上也常用溶液吸收法處理。已知：NO不能與溶液反應(yīng)。①②(5)當(dāng)被溶液完全吸收時，x的值不可能是_______(填字母)。A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．1.921．濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。（1）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是____→___→____→____。（填裝置的序號）（2）裝置②中要檢驗產(chǎn)物中有水蒸氣，則放入的藥品是______；裝置③中要檢驗產(chǎn)物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是___________；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_______，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________。22．某小組同學(xué)在實驗室設(shè)計實驗驗證物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化。I．設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質(zhì)的研究。(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①當(dāng)通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語解釋其原因___________。②圖中C裝置也可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，如果可以看到明顯的現(xiàn)象，其中所加入的試劑是___________。(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___________性。①當(dāng)通入SO2一段時間后，可觀察B中溶液褪色，說明SO2具有___________性，補充完整反應(yīng)的離子方程式：___________SO2+___________MnO+___________=___________SO+___________Mn2++___________，___________②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___________(填字母)。A．氯化鐵溶液

B．濃硫酸

C．氯水

D．硫化鈉溶液II．設(shè)計了下圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(3)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)B中試劑為___________，NaOH溶液的作用是___________。(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。①當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。紅棕色氣體的化學(xué)式是___________，白煙的化學(xué)式是___________。②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n(NH3)：n(O2)的最佳比例為___________。參考答案：1．A【解析】A．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯誤；B．高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計算機的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點膨松，可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。2．B【解析】A．金屬鈉著火立即用沙子蓋滅，故A錯誤；

B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；

D．鋁在空氣形成致密氧化膜保護內(nèi)部金屬不再氧化，鋁條不用密封保存，故D錯誤；選B。3．C【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點為338℃，所以甲中生成SO2的同時還會有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會出現(xiàn)藍色沉淀，故D正確；故選C。4．A【解析】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯誤；故答案為A。5．A【解析】A．堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶液通電電解產(chǎn)生銅單質(zhì)，轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)，選項A符合；B．氯化鈉溶液中通入二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項B不符合；C．鐵在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，氯化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項C不符合；D．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，四氯化硅在高溫條件下與氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)和氯化氫，轉(zhuǎn)化不能全部在給定條件下實現(xiàn)，選項D不符合；答案選A。6．C實驗1，加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；實驗2，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生固體，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol?！窘馕觥緼．由分析可知，所帶正電荷為0.01mol，所帶負電荷為0.02mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正確；B．由分析可知，該溶液中肯定不含有，B不正確；C．因為與K+、、都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有，C正確；D．該溶液中一定含K+，若不含，根據(jù)電荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正確；故選C。7．D【解析】A.加熱時與銅與濃硫酸反應(yīng)既體現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了強氧化，故A錯誤；B.濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，故B錯誤；C.濃硫酸能夠使白紙變黑，說明濃硫酸具脫水性，故C錯誤；D.濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故D正確；故答案：C。8．C【解析】A.是常用化肥，而為小蘇打，不能用作化肥，可用于治療胃酸過多，故A錯誤；B.受熱不易分解，故B錯誤；C.

中N的化合價為-3，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故具有還原性，故C正確；D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有3個氧化還原反應(yīng)：，故D錯誤；故答案：C。9．D【解析】A．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，試管由玻璃構(gòu)成，A錯誤；B．玻璃的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，酒精燈主要由玻璃構(gòu)成，B錯誤；C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽材質(zhì)，坩堝由陶瓷構(gòu)成，C錯誤；D．石英的主要成分是二氧化硅，則硬質(zhì)石英管的主要成分不是硅酸鹽材質(zhì)，D正確；故答案為D。10．D【解析】由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進行鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍色鈷玻璃進行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗時，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍色鈷玻璃進行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。11．C【解析】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C．Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯誤；故選C。12．A【解析】A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+結(jié)合HCO電離出的碳酸根生成碳酸錳沉淀，同時促進HCO的電離，產(chǎn)生氫離子，氫離子和HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正確；B．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-只夠和H+反應(yīng)，離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯誤；C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，SO2會被氧化為硫酸根，離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明礬的物質(zhì)的量為1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀時，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀時，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物質(zhì)的量大于3mol，則會有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物質(zhì)的量最大時反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯誤；綜上所述答案為A。13．(1)

干燥氣體

使兩種氣體充分混合

觀察氣泡以調(diào)節(jié)、氣流的流速及兩者的比例(2)A、D(3)反應(yīng)后混合氣體中氨氣的含量較少，未造成裝置中氣體壓強明顯減小【解析】（1）由于裝置甲中盛有濃硫酸，所以可用來干燥和；通過濃硫酸后兩種氣體可以充分混合；另外通過觀察氣泡可以調(diào)節(jié)、氣流的流速及兩者的比例。（2）由于氨氣極易溶于水，將其溶于水制成氨水，要防止倒吸，裝置A、D可防止倒吸，裝置B、C易發(fā)生倒吸，故答案選AD。（3）合成氨反應(yīng)速率較小，且反應(yīng)進行的程度較小，反應(yīng)后氣體混合物中氨氣的含量較少，即使氨氣被完全吸收，氣體壓強也不會明顯減小。14．(1)干燥劑(2)脫水性、強氧化性(3)BaSO4【解析】(1)濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作干燥劑，故答案為：干燥劑；(2)蔗糖逐漸變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故答案為：脫水性、強氧化性；(3)BaSO4不溶于胃酸，在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐，故答案為：BaSO4。15．(1)2NO＋O2=2NO2(2)1∶2(3)排水法收集(4)HNO3(5)2空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2=2NO2，二氧化氨氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此來解析；【解析】（1）反應(yīng)①為一氧化氮和氧氣反應(yīng)，一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，（2）反應(yīng)③為二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價由+4價既降低為+2價又升高為+5價，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價升降守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；（3）NO不溶于水，而且接觸空氣易被氧化，用排水集氣法收集；（4）根據(jù)分析可知化合物A的化學(xué)式為HNO3；（5）NO與CO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)為：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合價由+2價降低為0價，化合價降低被還原，生成1mol氮氣，被還原的NO為2mol；16．

0.3mol

36%【解析】(1)被還原為或NO和，因此產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量即為被還原的的物質(zhì)的量；所以被還原的HNO3的物質(zhì)的量；(2)反應(yīng)后溶液中，說明硝酸過量，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為；設(shè)合金中Cu的物質(zhì)的量為x，Ag的物質(zhì)的量為y，則，解得，；則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為。17．

Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

1.80mol

二氧化硫和氫氣

1∶4

97.5g⑴鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水。⑵反應(yīng)過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量等于總的硫酸減去剩余的硫酸。⑶先算氣體A的物質(zhì)的量，再根據(jù)題意用極限思維判斷是否為單一氣體，根據(jù)二氧化硫和氫氣物質(zhì)的量和守恒關(guān)系建立關(guān)系式計算。⑷根據(jù)兩個化學(xué)方程式可知n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)計算。【解析】⑴鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。⑵反應(yīng)過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為，故答案為：1.8mol。⑶氣體A的物質(zhì)的量根據(jù)題意，鋅跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn＋2H2SO4(濃)＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O①Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑②若生成的氣體全是二氧化硫，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)＝2×n(SO2)＝2×1.5mol＝3.0mol≠1.8mol，所以此假設(shè)不成立，即該氣體只能是二氧化硫和氫氣的混合氣體。設(shè)該混合氣體中二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量分別是x和y。根據(jù)題意可得如下兩個方程：x＋y＝1.5mol，2x＋y＝1.8mol。聯(lián)立，解得x＝0.3mol，y＝1.2mol，，故答案為：二氧化硫和氫氣；1∶4。⑷根據(jù)兩個化學(xué)方程式可知n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5mol，則m(Zn)＝65g·mol－1×1.5mol＝97.5g，故答案為：97.5g。18．(1)有(2)2：17：4【解析】（1）由題意可知，過氧化鈉、氧化鈉、氮化鈉都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，由鈉原子個數(shù)守恒可知，25.00mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為×=0.0125mol，反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.00mol/L×0.0135L=0.0135mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量大于溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，說明溶液中含有一水合氨的物質(zhì)的量為(0.0135mol—0.0125mol)=0.001mol，所以鈉的燃燒產(chǎn)物中含有氮化鈉，故答案為：有；（2）由鈉原子的原子個數(shù)守恒可知，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.5mol，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)生成0.224L氧氣，則過氧化鈉和反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為×2=0.02mol和×4=0.04mol；氮化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和一水合氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+3H2O=3NaOH+NH3·H2O，由反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量可知，由25ml溶液中一水合氨的物質(zhì)的量為0.001mol可知，氮化鈉和反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為0.001mol×40=0.04mol和0.001mol×3×40=0.12mol，則燃燒生成氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.17mol，則燃燒產(chǎn)物中過氧化鈉、氧化鈉、氮化鈉的物質(zhì)的量比為0.02mol：0.17mol：0.04mol=2：17：4，故答案為：2：17：4。19．(1)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

4NH3+5O24NO+6H2O

10(2)

OH?+HCO=CO+H2O

0.125mol/L

3：5若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，與水反應(yīng)生成一元強酸D，D具有強氧化性，則D為HNO3，則B為NO，W為O2；【解析】（1）若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，與水反應(yīng)生成一元強酸D，D具有強氧化性，則D為HNO3，則B為NO，W為O2，①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，化學(xué)方程式為：；②A→B

的化學(xué)方程式為；③標況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量=混合氣體的物質(zhì)的量+氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.4mol+100L×10-3×2.0mol/L=0.6mol，則原硝酸溶液的濃度為，故答案為：10；（2）若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B，均含Na元素，C為NaHCO3，B為Na2CO3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH，W為CO2，①A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O，故答案為：OH-+=+H2O；②加入60ml鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度，碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，24-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-24mL=6ml，說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，結(jié)合方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L×0.25mol?L-1=0.0015mol，10-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-10mL=20mL，而B中0-10mL＜20mL，說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L×0.25mol?L-1=0.0025mol，所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5，故答案為：0.125mol/L；3：5。20．(1)

蒸餾燒瓶

A

(2)

干燥氣體

控制氣體流速(3)

氨氣的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量使鉑絲保持紅熱

有紅棕色氣體產(chǎn)生(4)(5)A裝置A中用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱制取，裝置B中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，、在甲裝置中干燥，充分混合后合成，用乙裝置吸收一段時間后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)發(fā)生氨氣的催化氧化反應(yīng)。（1）由儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱是蒸餾燒瓶。飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱制取，屬于加熱液體制取氣體選擇A裝置。飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液加熱生成、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：蒸餾燒瓶；A；；（2）裝置甲中盛有濃硫酸，氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體，通過觀察氣泡控制氣體流速的作用，故答案為：干燥氣體；控制氣體流速；（3）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)放熱，所以能使鉑絲保持紅熱。氨氣催化氧化生成NO，NO在錐形瓶內(nèi)與氧氣反應(yīng)生成NO2，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：氨氣的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，放出的熱量使鉑絲保持紅熱；有紅棕色氣體產(chǎn)生；（4）乙裝置中氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）由反應(yīng)①可知NO、NO2的物質(zhì)的量為1:1時能被碳酸鈉完全吸收，由反應(yīng)②可知，NO2能被碳酸鈉完全吸收，即NO單獨不能被碳酸鈉吸收，則NO、NO2的物質(zhì)的量比大于1:1時不能被完全吸收，所以x<1.5不能完全吸收，故選A。21．

④

②

①

③

無水硫酸銅粉末

澄清石灰水

檢驗二氧化硫的存在

除去氣體中的SO2

證明SO2氣體已完全除盡（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物時，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2，據(jù)此分析；（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O，品紅溶液用于檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SO2，據(jù)此分析；【解析】（1）驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物時，先驗證水，再驗證SO2，最后驗證CO2，故答案為：④；②；①；③；（2）該實驗中用無水CuSO4檢驗H2O，品紅溶液用于檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；實驗時可觀察到裝置①的A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，是因為為防止SO2對CO2的檢驗造成干擾，在檢驗CO2前除盡SO2，故A瓶溶液用于檢驗二氧化硫的存在，B瓶溶液的用于除去氣體中的SO2，C瓶中品紅溶液用于檢驗SO2是否除盡。故答案