第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著2．用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結(jié)構(gòu)式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：3．下列事實(shí)中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行②比穩(wěn)定③氫氯酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)⑤能被氧化生成硫⑥分子中氯顯-1價⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成FeSA．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧4．某核素核外共有15個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形5．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-16．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篸>c>a>bC．b單質(zhì)的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c7．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強(qiáng)弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗(yàn)證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D8．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵9．下列說法正確的是A．原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．是基態(tài)原子的電子排布式C．某價電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為10．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個電子的元素，不一定是族元素B．原子的價電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)11．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn) D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)12．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負(fù)性：二、非選擇題（共10題）13．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是_______，第一電離能最大的元素是_______。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_______，電負(fù)性最小的元素是_______。(3)在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的_______，4s軌道半充滿的是_______，外圍電子中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是_______。14．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I.用元素符號表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_____與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應(yīng)一段時間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。15．按要求填空：(1)Fe成為陽離子時首先失去_______軌道電子，Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為_______。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______。16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：（1）元素⑩在周期表中的位置是______，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___（用離子符號和“＞”表示）。（3）④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_____（用化學(xué)式表示），最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____（用化學(xué)式表示）。（4）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（5）下列五種物質(zhì)中，①H2O

②CO2

③Na2O2④NaOH

⑤NaBr，①只存在共價鍵的是______，只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在共價鍵的是__。②寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2_________，NaOH___________。17．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N=___________。(2)共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N=___________。(3)共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù)N=___________。18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。19．一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個質(zhì)子、1.4×6.02×1023個中子。(1)求Z、n和A的值。(寫過程)(2)寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。20．實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①具有較強(qiáng)還原性，溶液呈棕色；呈橘黃色。②硫酸銨溶液的約為。(1)基態(tài)原子的價電子排布式為___________。(2)實(shí)驗(yàn)中將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?，除了作反?yīng)物之外，還可防止?jié)舛冗^大，其原理是______________；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，該過程生成的離子方程式為_____________________________。(3)將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體。該過程中冰水冷卻的目的是_________________，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是________________。(4)產(chǎn)品純度的測定．實(shí)驗(yàn)如下：取產(chǎn)品加入錐形瓶中，再加入足量溶液并加熱，將蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部轉(zhuǎn)化為后，加適量水稀釋，加入過量的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為，。①滴定時應(yīng)選用的指示劑為__________，滴定終點(diǎn)的顏色變化為_______________。②實(shí)驗(yàn)中，消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為____________。21．為探究Na、Mg，Al的金屬性強(qiáng)弱，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。b浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。c反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。d有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報告中的內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)1對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______(選填a、b、c、d中一種，下同)；實(shí)驗(yàn)3對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，_______。22．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)___________。(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程___________。(3)下列可以驗(yàn)證Y與M兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是___________(填編號)。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___________；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是___________。(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。參考答案：1．BA．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B．微觀粒子的運(yùn)動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運(yùn)動具有量子化特點(diǎn)，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運(yùn)動，原子半徑是電子運(yùn)動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。2．BA．中子數(shù)56，質(zhì)量數(shù)102的Pd原子的質(zhì)子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．COS的結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯誤；D．H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為，故D錯誤；故選：B。3．C①氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行，說明氯的非金屬性較強(qiáng)，故①正確；②比穩(wěn)定，說明非金屬性：Cl＞S，故②正確；③比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，而不能用氫化物的酸性比較，故③錯誤；④常溫下，氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較化學(xué)性質(zhì)，故④錯誤；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，能被氧化生成硫，可說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故⑤正確；⑥分子中氯顯-1價，說明元素易得到電子，非金屬性較強(qiáng)，故⑥正確；⑦的氧化性比稀的氧化性強(qiáng)，不能說明氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱，不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故⑦錯誤；⑧與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成，說明氯氣的氧化性較強(qiáng)，則氯元素的非金屬性較強(qiáng)，故⑧正確；答案選C。4．D某核素核外共有15個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。5．CX、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵、失去一個電子后形成4個共價鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個共價鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F。A．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項(xiàng)正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項(xiàng)正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價時酸性不如強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應(yīng)為m＋n－1，因?yàn)樵娱g成鍵一定有且僅有一個σ鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。6．D已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素。A．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價鍵的共價化合物，故A錯誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯誤；C．b單質(zhì)為F2，電子式為，故C錯誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。7．BA．室溫下，用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性強(qiáng)，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較和的酸性強(qiáng)弱，故A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀，由于NaOH過量，直接與氯化鐵作用產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能說明該溫度下，故B錯誤；C．用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池，活性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，銅作正極，上有氣泡產(chǎn)生，可以比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱，故C正確；D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需的時間多少，研究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選B。8．C短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，R形成1個共價鍵，M形成1個共價鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故答案為：C。9．BA．原子核外電子排布式為的原子為He，He為稀有氣體元素，原子核外電子排布式為的原子為Be，Be為金屬元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯誤；B．電子排布式符合能量最低原理，是基態(tài)原子的電子排布式，B正確；C．由價電子排布為，可判斷此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，C錯誤；D．基態(tài)碳原子的能級比能級能量低，電子應(yīng)先填滿軌道再填軌道，即，D錯誤；答案選B。10．AA．最外層只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯誤；C．F無最高正價，無含氧酸，故C錯誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯誤；故選A。11．CW與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn)，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。12．CW、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確；答案選C。13．(1)

Na

Ar(2)

F

Fr(3)

As

Cr、Mn

K、Cr、Cu

Ti（1）同周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，同一周期，稀有氣體的第一電離能最大；故在第三周期中，第一電離能最小的是Na，第一電離能最大的是Ar；（2）除了稀有氣體以外，同周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故在元素周期表中，電負(fù)性最大的是F，電負(fù)性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：，為As元素；原子的3d軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、，為Cr、Mn；原子的4s軌道半充滿的原子外圍電子排布式為：、、，為K、Cr、Cu的元素；外圍電子數(shù)中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的原子外圍電子式為：，為Ti元素。故答案為：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。14．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(qiáng)(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色

無尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質(zhì)中鈉的金屬活動性最強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，1molNa與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，1molMg與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，三種金屬質(zhì)量相同，相對分子質(zhì)量相近，但是相同物質(zhì)的量時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序?yàn)镹a<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易得電子，且最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，反應(yīng)方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強(qiáng)。(3)從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，C中氯氣和KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于CCl4發(fā)生分層現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。15．(1)

4s

4f6(2)或【解析】（1）金屬原子變?yōu)殛栯x子，首先失去最外層電子，故優(yōu)先失去4s軌道上的電子；Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為；（2）銅為29號元素，基態(tài)核外電子排布式為或。16．

第四周期第ⅤA族

F－＞Na＋＞Mg2＋

HF

HClO4

OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O

H2O、CO2

NaBr

Na2O2、NaOH

根據(jù)元素①～⑩在表中的位置可知分別H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As，據(jù)此解答。（1）元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑦是13號元素Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）④、⑤、⑥的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镕－＞Na＋＞Mg2＋。（3）④⑧⑨三種元素非金屬性最強(qiáng)的是F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4。（4）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。（5）H2O、CO2均是含有共價鍵的共價化合物；Na2O2、NaOH均是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；NaBr是含有離子鍵的離子化合物，則①只存在共價鍵的是H2O、CO2，只存在離子鍵的是NaBr，既存在離子鍵又存在共價鍵的是Na2O2、NaOH。②CO2的電子式為，NaOH的電子式為。17．

A-Z

A-x-n

A-x+n(1)在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知中性原子的中子數(shù)N=A-Z；(2)中性原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以如果AXn+共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X＋n，因此該陽離子的中子數(shù)N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)=X-n，因此該陰離子的中子數(shù)N=A-x+n。18．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答。(1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。19．(1)Z、n、A的值分別為13、3、27(2)（1）離子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.3mol，中子的物質(zhì)的量為1.4mol，所以每個離子中的質(zhì)子數(shù)為1.3/0.1=13，每個離子中的中子數(shù)為1.4/0.1=14，所以質(zhì)子數(shù)Z為13，質(zhì)量數(shù)A為13+14=27，離子的電荷數(shù)為0.3/0.1=3，所以n為3；（2）該金屬為鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，。20．(1)3d74s2(2)

加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；

(3)

冰水冷卻的目的是降低了的溶解度，有利于結(jié)晶析出

過濾較快，并且得到的晶體較干燥(4)

淀粉溶液

藍(lán)色變?yōu)闊o色

實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，三頸燒瓶中加入、和活性炭，通過恒壓分液漏斗加入氨水，防止?jié)舛冗^大Co2+生成沉淀，反應(yīng)生成，再通過恒壓分液漏斗加入雙氧水進(jìn)行氧化，生成，冷凝管可以冷凝回流增大氨水的利用率，球形干燥管應(yīng)該放酸性棉球或者P2O5，吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣；反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻降低的溶解度便于晶體析出，抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體。（1）Co是27號元素，價電子排布式為3d74s2；（2）加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣f明生成，具有較強(qiáng)還原性，緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，生成，；（3）冰水冷卻的目的是降低了的溶解度，有利于結(jié)晶析出；抽濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾較快，并且得到的晶體較干燥；（4）①用滴定生成的I2時應(yīng)選用淀粉溶液做指示劑；滴定終點(diǎn)的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色即達(dá)到終點(diǎn)；②根據(jù)反應(yīng)可得到關(guān)系式為，，則產(chǎn)品的純度為；21．(1)

b

a(2)(3)Na>Mg>Al(4)原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱金屬與水、酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活潑性越強(qiáng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1對應(yīng)的現(xiàn)象為b，實(shí)驗(yàn)2對應(yīng)的現(xiàn)象為d，實(shí)驗(yàn)3對應(yīng)的現(xiàn)象是a，實(shí)驗(yàn)4對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是c，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬性：Na>Mg>Al。（1）實(shí)驗(yàn)1：將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；由于鈉的金屬性很活潑，鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，使酚酞變紅，鈉的密度比水小，且熔點(diǎn)低，則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，故選b；實(shí)驗(yàn)3：將一小段鎂帶投入稀鹽酸中，鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體，故選a，故答案為：b；a；（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與沸水反應(yīng)，而Al與鹽酸反應(yīng)不如Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，從而可知金屬性：Na>Mg>Al，故答案為：Na>Mg>Al；（4）同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原