化學(xué)反應(yīng)中的熱量

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化一、選擇題1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2-8H2O與NH4C1的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是（ ）A.反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng).下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（ ）度史過推 反四度史過推 反四H再.在25℃、101kPa下，1gC8H18液態(tài)（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH=-48.40kJ/molAH=-5517.6kJ/molAH=-5517.6kJ/molAH=-96.8kJ/molC8Hl8AH=-48.40kJ/molAH=-5517.6kJ/molAH=-5517.6kJ/molAH=-96.8kJ/molC8Hl8（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）C.C8Hl8（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）D.2c8Hl8（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）4.下列說法正確的是（） 2 2A.氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.有氧氣參加的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.煤燃燒時(shí)需要點(diǎn)燃，所以煤燃燒的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.二氧化碳與碳生成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng).航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH’ClOp的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱4 4△引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2NH4ClO4==N21+4H2O+Cl21+2OJ,下列對(duì)此反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.從反應(yīng)能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑的作用.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該物質(zhì)是（）A.氯化鈉 B.固體硝酸鍍C.固體氫氧化鈉 D.生石灰

.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是（） 2AH=+725.8kJ/molAH=-1452kJ/molAH=-725.8kJ/molAH=+1452kJ/molA.CH3OH（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）B.2CH3OH（1）AH=+725.8kJ/molAH=-1452kJ/molAH=-725.8kJ/molAH=+1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）點(diǎn)燃^2CO點(diǎn)燃^2CO2（g）都是放熱反.已知化學(xué)反應(yīng)2c（s）+O2（g）^=2CO（g）,2CO（g）+O2（g）應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多.對(duì)于放熱反應(yīng)A+B-C+D,以下說法正確的是（Ea、Eb、Ec、Ed分別表示A、B、C、D所具有的能量）（）A.Ea>Ec B.Ea>Ec+Ed C.Ea+Eb>Ec+Ed D.Ea+Eb<Ec+Ed11.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（）A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH=183kJ?mol-1C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH=-183kJ-mol-1D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的AH=-183kJ-mol-1.電視上有一“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了，非常方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無色液體可能是如下哪個(gè)組合（）A.硝酸銨和水 B.濃硫酸和水C.氧化鈣和水 D.固體酒精和水.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫氣體中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系中正確的是（ ）A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.QJQ2<Q3D.Q1+Q2<2Q3.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.任何化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）A.920kJ B.557kJC.436kJD.188kJ.已知在25℃、101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) AH=-142.9kJ-mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) AH=-571.6kJ?mol-1C.2H2+O「2H2OAH=-571.6kJ-mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH=+571.6kJ?mol-1.下列敘述正確的是(2)A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.CO2和CaO化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則CaCO3的分解反應(yīng)必是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化即為熱量的變化.(雙選)下列屬于放熱反應(yīng)的是( )A.Ba(OH)2?8H2O和NH4cl的反應(yīng)B.鐵與稀鹽酸的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.HClO,溶液與CsOH溶液混合4.(雙選)下列分析正確的是( )A.將氯氣通入較濃的H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量molH2在Cl2中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能數(shù)值之間的關(guān)系為E(H-H)=180+2E(H-Cl)-E(Cl-Cl)C.干燥的碘粉與鋁粉混合后無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會(huì)升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlCl3,這說明碘與鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O^H++OH-,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng).下列說法中正確的是( )A.化合反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.可燃物燃燒釋放的能量全部以熱量形式放出C.加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)必須在加熱或點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生.某同學(xué)做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：I.將鐵粉與硫粉均勻混合放在一支平放的硬質(zhì)試管里，將玻璃棒在酒精燈上灼燒至紅熱狀態(tài)，迅速用玻璃棒點(diǎn)燃鐵粉與硫粉的混合物，劇烈燃燒，呈紅熱狀態(tài)，移開玻璃棒，繼續(xù)燃燒至反應(yīng)完全；II.加熱碳酸氫鈉，將氣體通入足量的澄清石灰水中，加熱時(shí)產(chǎn)生大量氣體，石灰水變渾濁；停止加熱，立即不產(chǎn)生氣體；再繼續(xù)加熱，又產(chǎn)生氣體，反復(fù)多次直到碳酸氫鈉完全反應(yīng)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列對(duì)反應(yīng)I：Fe+S=FeS和反應(yīng)II：2NaHCO3/=Na2cO3+CO21+H2O判斷正確的是( )A.I是放熱反應(yīng)；II是吸熱反應(yīng)B.I是吸熱反應(yīng)；II是放熱反應(yīng)c.I和n都是放熱反應(yīng) d.I和I都是吸熱反應(yīng)22.(雙選)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q「Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()A.Q1>Q2 B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C.生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ,則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱AH為()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/molTOC\o"1-5"\h\z.已知：2H(g)+O(g)=2HO(l)AH=-571.6kJ?mol-12 2 2CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJ-mol-1現(xiàn)有H2與cH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O⑴，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )A.1：1 B.1：3 C.1：4 D.2：3.實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)-^2SO3(g) AH=-196.64kJ/mol,當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為( )A.40% B.50% C.80% D.90%二、填空題26、熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-571.6kJ/mol表示的意義是H2(g)+12O2(g)=H2O(l)AH=27、在一支試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25c的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：(提示：Ca(OH)2的溶解度受溫度的影響。)⑴試驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ⑷在上述試驗(yàn)結(jié)束后，將試管取出。在燒杯中放入小燒杯，小燒杯中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物，用玻璃棒攪拌，則試驗(yàn)現(xiàn)象是,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。28、天然氣的主要成分是CH4,甲烷燃燒時(shí)的能量變化如下圖所示，已知1molH2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出44kJ的能量。請(qǐng)回答下述問題：(kJ-mol-1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)反應(yīng)過后(1)甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：(2)8g04完全燃燒時(shí)生成液態(tài)水放出的熱量是kJ。專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化參考答案1.B解析：反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，在反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物就要吸收能量生成生成物，這就相當(dāng)于熱能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量而“貯存”起來。.A解析：反應(yīng)過程中，應(yīng)該是首先吸收熱量，拆開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，能量升高，而后重新結(jié)合為生成物，該過程是放出熱量，顯然D項(xiàng)的能量變化過程恰好相反；C項(xiàng)兩過程能量變化相等，這樣的反應(yīng)不存在；A項(xiàng)生成物的總能量比反應(yīng)物總能量高，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。.B解析：在25℃、101kPa條件下，辛烷是液體，1mol辛烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱：48.40kJX114g/1g=5517.6kJ。.D.D解析：分解反應(yīng)中NH/lO,既作氧化劑又作還原劑，該反應(yīng)放出熱量。4 4.A解析：CaCO3分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙醇燃燒、鋁熱反應(yīng)、CaO與H2O反應(yīng)都為放熱反應(yīng)。.B解析：生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2,同時(shí)放出大量的熱，NaCl在水中溶解的熱效應(yīng)不明顯，氫氧化鈉在水中溶解放熱很明顯，硝酸銨在水中溶解的吸熱效應(yīng)很突出。.B解析：甲醇的摩爾質(zhì)量為32g/mol,1g甲醇相當(dāng)于1/32mol。1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為22.68kJ/gX32g?mol-1=725.8kJ/mol,表示為AH=-725.8kJ/moloA、D選項(xiàng)符號(hào)錯(cuò)，C選項(xiàng)方程式中的甲醇為2mol,與熱量值不對(duì)應(yīng)，只有B選項(xiàng)符合題意。.A解析：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C+O2=O2必然是放熱反應(yīng),因此，B、C兩項(xiàng)的說法正確。12gC并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，所以A項(xiàng)的說法不正確。由于C」"cO放出熱量，co-Lco2放出熱量，所以C^CO2比C-^CO放出的熱量要多，即D項(xiàng)說法也是正確的。.C解析：因?yàn)榇朔磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即Ea+石b>石c+石d.C解析：1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵斷裂需吸收的能量為436kJ+243kJ=679kJ,2molH—Cl鍵形成需釋放的能量為2X431kJ=862kJ,形成2molHCl氣體,需釋放183kJ的能量。.C解析：硝酸銨溶于水吸熱，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有腐蝕性，且操作不方便，B錯(cuò)誤；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱量，C正確；酒精溶于水時(shí)熱效應(yīng)不明顯，D錯(cuò)誤。.D.C解析：根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對(duì)大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，A錯(cuò)；反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，與反應(yīng)的吸熱、放熱無關(guān)，B錯(cuò)；同溫同壓下，H2(g)和Cl2(g)的總能量與HCl(g)的總能量的差值不受光照和點(diǎn)燃條件的影響，所以該反應(yīng)的AH相同，D錯(cuò)。.C解析：因1gH2完全燃燒放出的熱量為121kJ，則1molH2完全燃燒放出的熱量為242kJ,由熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH,則4H=2X(-242kJ-mol-1)=-484kJ-mol-1,由小H=E生成物-E反應(yīng)物=2Eh-h+Eo=o<Eh-o=-484kJ?mol-1,解得Eh-h=436kJ-mol-1.B解析：因?yàn)锳H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與AH相對(duì)應(yīng)，所以先求25℃、101kPa下2molH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，其值為142.9kJX(4g+1g)=571.6kJ。同時(shí)，還要注意反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)是否符合題意。.C解析:放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)能否發(fā)生與是否需要加熱或?qū)儆诤畏N基本反應(yīng)類型一般沒有必然的聯(lián)系，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，A、B項(xiàng)不正確。CO2與CaO化合時(shí)放熱，說明CO2和CaO的總能量高于CaCO3的總能量，根據(jù)能量守恒，則CaCO3分解時(shí)必然吸熱，C項(xiàng)正確?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有時(shí)也表現(xiàn)為光能、電能等的變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.BD解析：常見的放熱反應(yīng)有：①酸堿中和反應(yīng)，②可燃物的燃燒反應(yīng)，③大多數(shù)發(fā)生爆炸的反應(yīng)，④金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)等。.CD解析：A項(xiàng)不正確，發(fā)出紅光，放出能量，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；B項(xiàng)不正確，斷開化學(xué)鍵時(shí)吸熱，形成化學(xué)鍵時(shí)放熱，反應(yīng)總體放熱，所以有2E(H-C1)-E(H—H)-E(Cl—C1)=180或E(H—H)=2E(H—Cl)-180-E(Cl—Cl)；C項(xiàng)正確，碘升華需要加熱，由此可推測(cè)2Al+3I2=2AlI3是放熱反應(yīng)，水在其中起催化劑的作用；D項(xiàng)正確，電離需要吸收熱量。.C解析：化合反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如，氧化鈣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)釋放的能量主要以熱能形式放出，其次還以光能、機(jī)械能等形式放出，B錯(cuò)；如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，但它是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)。 點(diǎn)撥：理解概念一定要找準(zhǔn)概念的判斷標(biāo)準(zhǔn)，比較易混的概念。解這類題，最好用舉例法，找反例。.A解析：1實(shí)驗(yàn)引燃后不加熱，靠自身放出的熱量維持反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；II實(shí)驗(yàn)不加熱，碳酸氫鈉分解的反應(yīng)停止，說明該反應(yīng)需要靠外界提供能量維持反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。.AD解析：A項(xiàng)，Cl2比Br2活潑，等量的Cl2、Br2與H2反應(yīng)，生成的HCl穩(wěn)定性大于HBr,放出熱量多，即Q1>Q2,A正確；B項(xiàng)，因?yàn)閄2與H2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，B錯(cuò)；C項(xiàng)，生成1molHCl