化學反應華師大版九年級

化學反應復習

一、化學方程式類型一：分析反應前后各原子數(shù)目，求解分子個數(shù)1、2013年4月，四川雅安發(fā)生了7.0級地震.震后災區(qū)人民的飲用水可用漂白粉消毒.漂白粉的制取原理為：2C1+xCa(OH)=CaCl+Ca(CIO)+2HO,此反應中x的數(shù)值為()A.1 B.2 C.3 D.42、某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應，反應式為：CxHyOz+(x+y/4 - z/2 )02望xCO2+y/2H2O若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O,則x、y、z值分別為()A.2,3,4 B.2,6,1 C.1,3,2 D.1,2,33、用“匚二’”和“??”分別代表兩種不同的單質(zhì)分子A2和B2,它們在一定條件下能發(fā)生化學反應生成新物質(zhì)X,其反應的微觀示意圖如下：圖1 圖1 圖工 圖3請回答下列問題：(1)上圖所表示的物質(zhì)中，屬于混合物的是(寫圖示編號).請回答下列問題：(1)上圖所表示的物質(zhì)中，屬于混合物的是(寫圖示編號).(2)該反應的基本類型為 .(3)參加反應的A2與生成物分子的個數(shù)比為.(4)依據(jù)此圖從微觀角度揭示化學反應的本質(zhì)是 .(5)物質(zhì)X含種元素類型二：分析反應前后質(zhì)量變化，求解各物質(zhì)質(zhì)量MnO?1、已知：2KClO3=^=2KCl+302T，如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是()A.A.固體中氧元素的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量B.生成O2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)2、在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關說法正確的是()物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g30201015反應后的質(zhì)量/gxy010A.參加反應的c與d的質(zhì)量比為2：3B.x+y=65C.當yW20時，該反應一定是化合反應 D.x的取值范圍：0WxW303、在化學反應A+B=C+D中，若20gA物質(zhì)和10gB物質(zhì)恰好完全反應，生成C物質(zhì)5g,則5gA與5gB反應后生成D的質(zhì)量為

類型三：化學方程式書寫1、在實驗室中，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會與玻璃成分中的某種物質(zhì)X發(fā)生化學反應，使玻璃塞和玻璃試劑瓶口粘連在一起，其反應的化學方程式為：X+2NaOH-Na2SiO3+H2O,貝UX的化學式為（ ）A.H2SiO3 B.SiO2 C.Si D.SiH42、科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖所示，其中“0”代表碳原子，“.0”代表氫原子。請補充該物質(zhì)燃燒的化學方程式：——+ 6O2 5CO2+——3、由某學生書寫的下列化學方程式：（錯誤的請改正）HgO====Hg+O2TMnO.KClO====』KCl+3O.3△ 2一一一點燃一，C.C+O產(chǎn)點燃=CO2t點燃Mg+O2=====MgO3Fe+2O2t===Fe3O4點燃2P2+5O2=====2P2O5其中化學式寫錯的是 ，未配平的是 ,“t"、"「'符號使用不當?shù)氖欠磻獥l件不正確的是 .二、分解反應和化合反應類型一：出示在特定情境，分析判斷反應類型1、高氯酸是已知酸中最強的酸,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的高氯酸加熱到92℃以上會發(fā)生爆炸，其化學方程式為：4,HClO4二二2Cl2t+7O2t+2H2O,該反應的類型屬于（ ）A.化合反應B.分解反應C.復分解反應D.置換反應2、如圖是某化學反應的模型示意圖，從該圖中獲得的信息錯誤的是（）A.丙物質(zhì)屬于單質(zhì)B.該反應屬于分解反應C.一個乙分子中含4個A原子D.反應前后分子種類改變了3、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示：梗應后i反應前

定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示：梗應后i反應前下列說法正確的是（）A.丙可能是單質(zhì) B.在該反應中丁一定是催化劑C.該反應是化合反應 D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量4、在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，一定條件下使之反應，一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（）物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g901082反應后質(zhì)量/g1159.2529.75待測A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應三、影響化學反應速率的因素及制取和收集氣體類型一：影響化學反應速率的因素1、某化學興趣小組同學查閱資料后發(fā)現(xiàn)，有許多金屬的鹽對雙氧水的分解具有催化作用。為比較FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗。（設兩種鹽溶液的濃度等條件相同）（1）指出儀器名稱：AB（2）寫出以FeCl3為催化劑的反應的化學方程式 。（3）圖一可通過觀察 來定性比較得出結論。有同學提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是,你認為藥品還可以作何改進？。（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：. （填“打開”或“關閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性 （填“良好”或“不好九該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是。A.一定時間內(nèi)收集到的氣體體積 B.收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量類型二：結合氧氣制取和收集方法，舉一反三1、在實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的過程中，下列圖像能正確表示對應變化關系的是Jeiht/8I反應時間自Jeiht/8I反應時間自A B CD2、某?？茖W興趣小組的同學根據(jù)實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗

⑴寫出儀器a⑴寫出儀器a的名稱⑵甲同學從圖中選擇裝置A、E的組合制取氧氣，反應的化學方程式為 在用橡皮管連接裝置A和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口，然后稍稍用力把玻璃管插入像膠皮管中。收集氣體前，應將集氣瓶裝滿，并蓋上 。收集氧氣還可以選用的裝置的是 (填序號)⑶乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250c時加熱制取O2.實驗結束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量。針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究?！咎岢霾孪搿坎孪隝：反應生成的MnO2分解放出O2；猜想H：反應生成的K2MnO4分解放出O2；猜想0：反應生成的K2MnO4和MnO2反應放出O2.【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想錯誤。第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出猜想H正確的結論；該組同學選擇的實驗方法是 【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，用KC1O3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KC1O3固體混合加熱，則KC1O3的分解速率大大加快。請說明KMnO4在KC1O3的分解反應中是否作催化劑，為什么？3、下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答:3、下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答:TOC\o"1-5"\h\z(1)儀器a的名稱是 .(2)用B裝置制取氣體時，上部與下部對接應選—(填"b"、"c")，理由 .(3)從裝置A?D中選擇：加熱KMnO4制取O2并用排水法收集，應選用圖中的 (填字母)；實驗室制取并收集CO2應選用圖中的 (填字母).(4)用裝置E排空氣收集H2,氣體應從導管的(填"d"、"e")端進入；若制取的O2用F裝置排水收集，請將圖F補畫完整.(5)如圖為制取H2并還原Fe3O4的微型實驗裝置，針筒與青霉素瓶多此空組合部分相當于上圖裝置 （填字母）；檢查此裝置氣密性的具體操作是 ,若現(xiàn)象為，則氣密性良好.四、根據(jù)化學方程式進行計算類型一：找出完全反反應且純凈物質(zhì)，進行簡單計算1、現(xiàn)有10g大理石與100g稀鹽酸恰好完全反應，生成氣體3.3g，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應：2Na+2H2O===2Na0H+H2f,若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中，充分反應后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g,請計算：⑴生成NaOH的質(zhì)量；⑵反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)類型二：分析增加或減少的質(zhì)量所代表的含義，進行簡單計算1、為測定一瓶失去標簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化鎰，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g。計算：⑴過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為 ⑵此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2、某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.78鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學反應過程中隊燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表:反應時間T0T1T3T4燒杯和藥品重量/g25.725.625.525.5反應中產(chǎn)生氫氣 g,這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%）類型三：根據(jù)比值推導化學方程式1、將25gA物質(zhì)和5gB物質(zhì)充分反應后，收集到的物質(zhì)有10gA和11gC,還有一定量的D。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,則下列反應的化學方程式正確是（）A、A+B===C+D B、2A+B===C+2DC、2A+B===2C+DD、A+2B===2C+D生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCOo2生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCOo則x=；化學方程式為類型四：計算未知物質(zhì)的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量1、已知2A+3B===C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反應，生成57gC和1gD,若B的相對分子質(zhì)量為98,則A的相對分子質(zhì)量為（ ）A、16 B、27 C、44 D、562、在M+R02===2N的反應中，R02為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM與R02完全反應生成5.6gNo下列有關說法中錯誤的是（）A、R的相對分子質(zhì)量為12 B、N的相對分子質(zhì)量為28C、參加反應的RO2的質(zhì)量是4.4g D、2