2022年度吉林省長(zhǎng)春市萬(wàn)金塔鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年度吉林省長(zhǎng)春市萬(wàn)金塔鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法正確的是A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子參考答案：B本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對(duì)元素周期表知識(shí)記憶的再現(xiàn)。由元素周期表中元素方格中各種符號(hào)、數(shù)字的意義可知Bi的質(zhì)子數(shù)為83，因不知中子數(shù)，無(wú)法確定其質(zhì)量數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Bi的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0,B項(xiàng)正確；6p亞層有3個(gè)未成對(duì)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層5個(gè)電子分別在s、P層，能量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是A．某溶液中水電離出的c(H＋)=10-13，則該溶液的pH一定為13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7D．pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)參考答案：D略3.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（

）A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略4.某溫度下水的Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說(shuō)法正確的是

A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9參考答案：D略5.某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動(dòng)，系列分析正確的是（）

A．溶液中（A2+）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)為：B-2e-=B2-C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略6.下列除雜質(zhì)的操作方法不正確的是（

）A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣后再干燥B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加過(guò)量的BaCl2再過(guò)濾C．NO中有少量的NO2——用水洗滌后再干燥D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3——加熱參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1的H2SO4

若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明NO3-被Fe2+還原為NO2參考答案：C略8.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來(lái)解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，A．②③屬于氧化還原反應(yīng)，而①不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯(cuò)誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應(yīng)失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子及計(jì)算的考查，題目難度不大．9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌參考答案：C10.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是（

）A．它的分子直徑比Na＋小B．它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．在水中所形成的分散系屬懸濁液參考答案：C略11.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（）①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=13的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl﹣④強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、SO42－⑤強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl﹣．A．②③④

B．②④⑤

C．①②⑤

D．②④參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：①無(wú)色溶液中一定不存在有色的高錳酸根離子；②pH=13的溶液的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子；③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，該溶液為酸性或者堿性溶液；④強(qiáng)酸性溶液中存在大量的氫離子，F(xiàn)e3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；⑤強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：①無(wú)色溶液中不存在有色的離子，MnO4﹣為有色離子，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=13的溶液中存在大量的氫氧根離子，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③由水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④強(qiáng)酸性溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤強(qiáng)酸性溶液中存在大量的氫離子，NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．12.以下說(shuō)法正確的是（

）

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D略13.將盛有amolNO2和bmolNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2,充分反應(yīng)后試管里剩余的氣體的成分及物質(zhì)的量取決于a與b的關(guān)系，則下列判斷正確的是 ①若余NO，則a＜b,且剩余氣體的物質(zhì)的量為（a-b）/3 ②若余O2，則a＜b，且剩余氣體的物質(zhì)的量為（b-a）/4 ③若無(wú)氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質(zhì)的量濃度為b/22．4mol．L—1 A．只有①正確

B．只有②正確

C．①②③都不正確

D．①②③都正確參考答案：B略14.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

（

）A．氧化還原反應(yīng)：是否有電子轉(zhuǎn)移

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：電解質(zhì)溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈略15.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯。①若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是______________________.

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________.（2）某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4

E．氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無(wú)色→棕黃色→藍(lán)色→無(wú)色→藍(lán)色。

依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號(hào)）

。（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，氫氣燃燒時(shí)除生成水外，還生成另一產(chǎn)物。某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證該產(chǎn)物的存在。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：制H2、驗(yàn)純，將火焰對(duì)著冰塊。①

在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液由無(wú)色變成了藍(lán)色。

②在另一個(gè)小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無(wú)色。請(qǐng)你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：

；由上述實(shí)驗(yàn)中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有

。參考答案：答案：（10分）（1）①錐形瓶

（2分）；

②膠頭滴管

（2分）。（2）A→E→B→C→D

（2分，全對(duì)才給分）。（3）H-O-O-H（2分）

氧化性和還原性

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2007·寧夏卷）27.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是

，其還原產(chǎn)物是

；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L·min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝

mol/(L·min)。參考答案：（1）3，6，2，1，6

（2）N2，Si3N4（3）（或K＝）（4）小于；減小

（5）逆

（6）6本題是一道主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題。(1)用化合價(jià)升降法配平3SiO2+6+22Si3N4+6CO

N2為氧化劑，C為還原劑，Si3N4為還原產(chǎn)物。(2)因?yàn)镹2、CO為氣體，K=；反應(yīng)熱用ΔH來(lái)表示,ΔH＜0，升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則N2消耗速率為mol·(L·min)－1=6mol·(L·min)－1。

18.

參考答案：（1）HgC142-；HgC12（各1分）（2）Hg2++2H2O==

Hg（OH）2+2H+；在硝酸中配制（3）①Cu+Hg2+==Cu2++Hg；

②1.6×10-47mol/L（各2分）19.某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。已知：①②③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是______________。A．分子式是C7H7NO2Br

B．F即能與HCl又能與NaOH應(yīng)生成鹽C．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D．1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)（2）C→D的反應(yīng)類型是_____。（3）在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是_____________________。（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是___________________。（5）寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出其中1個(gè)）_________________。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有－CHO（6）利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。_________