2022湖北省宜昌市河口鄉(xiāng)河口中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022湖北省宜昌市河口鄉(xiāng)河口中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．等于0.6mol

B．等于1molC．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略2.請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機物進(jìn)行分類。（1）芳香烴：

；（2）鹵代烴：

；（3）醇：

；（4）酚：

；（5）醛：

；（6）酮：

；（7）羧酸：

；（8）酯：

。參考答案：（1）芳香烴：

9

；

（2）鹵代烴：

3，6

；（3）醇：

1

；

（4）酚：

5

；（5）醛：

7

；

（6）酮：

2

；（7）羧酸：

8，10；

（8）酯：

4

。3.某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行電化學(xué)實驗，研究裝置如圖所示。有關(guān)說法不正確的是A．鎂為負(fù)極B．原電池中碳極的電極反應(yīng)式為C．電解池中陽極處先變紅D．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為參考答案：C4.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是參考答案：D略5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，關(guān)于1molCH3COOH的說法正確的是A．質(zhì)量為60g/mol

B．含有3molH原子C、含有NA個乙酸分子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L參考答案：略6.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡B.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣C.其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中的d點值要大D.點a的正反應(yīng)速率比點b的小參考答案：C略7.3月28日，日本政府宣布從受到破壞的福島第一核電站區(qū)域內(nèi)土壤中檢測出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()。3月30日，在我國沿海和內(nèi)地的部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘－131()。下列關(guān)于钚元素和碘元素的說法正確的是（

）A．钚-238、钚-239和钚-240是同素異形體的關(guān)系B．钚元素和碘元素在元素周期表中都屬于主族元素C．碘－131原子的核外電子數(shù)是53，中子數(shù)是88D．基態(tài)碘原子的最外層電子排布式是5s25p5參考答案：D略8.利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應(yīng)的速率和N0的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．及時將C02和N2從反應(yīng)體系中移走參考答案：B考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高該反應(yīng)的速率可以采取增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)方向，結(jié)合平衡移動原理分析．解答：解：A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；B．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，同時充入N2，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減小，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．9.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH-－3e-＝＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱參考答案：D10.氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，CH4是sp3型雜化B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。參考答案：B略11.目前，已發(fā)現(xiàn)的居室空氣污染物達(dá)300多種。其中有一種來自人造地板、家具以及裝修粘合劑，長期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過敏性皮炎，免疫功能異常。該污染物是（

）A．HCHO

B．CO

C．SO2

D．CH3CH2CH3

參考答案：A略12.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略13.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于化石能源B．純堿、燒堿、堿式碳酸銅都屬于堿C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互為同素異形體

D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是純凈物參考答案：A略14.下列物質(zhì)沒有固定熔點的是（

）

A苯

B冰乙酸

C氯仿

D聚乙烯參考答案：D略15.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：8中物質(zhì)都屬于烴，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的有機物一般應(yīng)具有還原性，往往應(yīng)含有不飽和鍵，以此解答該題．解答：解：①甲烷為飽和烴，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故①錯誤；②苯不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故②錯誤；③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故③錯誤；④聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，可既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故④正確；⑤2﹣丁炔含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑤正確；⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)，故⑥錯誤；⑦鄰二甲苯只能與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，但不能與溴水反應(yīng)，故⑦錯誤；⑧環(huán)己烯含有不飽和鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故⑧正確．故選C．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物官能團(tuán)或基團(tuán)的性質(zhì)，性質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。I．(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為

：

。(2)制乙炔時，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是

；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用

(填序號，下同)裝置，氣體應(yīng)從

進(jìn)；干燥乙炔最好選用

裝置。（提示：PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀）Ⅱ．為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實驗：(1)操作b的名稱是

；(2)有機混合物I可能含有的物質(zhì)是

(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(3)最后得到的有機混合物Ⅱ中含兩種有機物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡式為

；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)

(2)控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管(2分)

(3)C(1分)d(1分)D(1分)

II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)

(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)

(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=

▲

。（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a

▲

b（填>,=,<）H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝akJ·mol-1H2(g)+O2(g)＝H2O(l)

ΔH2＝bkJ·mol-1（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵H－HN－HN≡N鍵能/kJ·mol－1436391945

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝akJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：

▲

(寫出+或－)。（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)

△H3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝

▲

。參考答案：（10分）(1)△H＝－726.4

kJ·mol－1（2分）(2)>（2分）

(3)－93（3分）

(4)+226.7kJ·mol－1（3分）略18.以，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：解析:即先進(jìn)行鹵代烴的消去反應(yīng)，再進(jìn)行鹵代烴的取代反應(yīng)。

19.（15分）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實驗記錄：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）該實驗的目的是

。（3）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要

，實驗現(xiàn)象為

。（4）上述實驗操作中必須控制不變的是

(填字母)。

A．溫度

B．試劑的濃度

C．試劑的用量(體積)

D．試劑添加的順序（5）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是