江蘇省宿遷市宿北中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省宿遷市宿北中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.RO3n-中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n-中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為A．

B．

C．

D．參考答案：A略2.有相同條件下的三個反應(yīng)：①2A﹣+B2═2B﹣+A2②2C﹣+A2═2A﹣+C2③2B﹣+D2═2D﹣+B2，由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．還原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣ C．2A﹣+D2═2D﹣+A2該反應(yīng)可以進行 D．2C﹣+B2═2B﹣+C2該反應(yīng)也能進行參考答案：A解：A、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中氧化性B2大于A2，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中氧化性A2大于C2，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，故A錯誤。B、2A﹣+B2＝2B﹣+A2中還原性A﹣大于B﹣，2C﹣+A2＝2A﹣+C2中還原性C﹣＞A﹣，2B﹣+D2＝2D﹣+B2中還原性B﹣＞D﹣，所以還原性大小順序為：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故B正確。C、2A﹣+D2═2D﹣+A2反應(yīng)中D2＞的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進行，故C正確。D、2C﹣+B2═2B﹣+C2反應(yīng)中B2的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進行，故D正確。3.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A.150mL2mol·L－1KCl溶液

B.75mL1.5mol·L－1MgCl2溶液C.100mL1mol·L－1NaCl溶液

D.25mL2mol·L－1AlCl3溶液參考答案：B根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是1mol/L×3＝3mol/L，同樣計算可知選項A～D中Cl﹣物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）2、3、1、6，答案選B。4.下列關(guān)于原電池的敘述不正確的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．原電池中電子流入的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．在氫—氧燃料電池中通入H2的一極是負極D．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡參考答案：B略5.如表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選項ABCD物質(zhì)CaCl2

H2O2

AlCl3

NH4Cl所含化學(xué)健類型離子鍵、共價鍵

共價健

離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物

共價化合物

離子化合物

共價化合物

參考答案：B【考點】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，以此解答該題．【解答】解：A．CaCl2中只含離子鍵，鈣離子與氯離子中存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．H2O2為共價化合物，含有共價鍵，故B正確；C．AlCl3為共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；D．NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤．故選B．6.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（

）

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略7.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是

組別

溫度

時間/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1B.組別①中，0-20

min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.0~10

min內(nèi)，CH4的降解速率:①>②參考答案：A8.下列說法中正確的是

（

）A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D．離子化合物中一定含有離子鍵[參考答案：D9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．在18中含有個18O原子C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30NAD．將0.1mol硅酸鈉溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA個Na+參考答案：BD略10.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下列結(jié)論正確的是（

）①Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化②加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4③加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4④此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化A.①②

B.③④

C.①③

D.③④參考答案：D11.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A．K+

Na+

NO3﹣

CO32﹣B．Mg2+

Na+

Cl﹣

SO42﹣C．K+

Na+

Cl﹣

Cu2+D．Na+

Ba2+

OH﹣

SO42﹣參考答案：B解：A．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B．因該組離子之間不能反應(yīng)，則能共存，故B正確；C．因該組離子之間不能反應(yīng)，則能共存，但Cu2+為藍色與無色溶液不符，故C錯誤；D．因Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；故選B．12.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布捂住鼻孔，并迅速離開現(xiàn)場B．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略13.具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷正確的是A．形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z

B.原子序數(shù):X>Y>Z

C.原子半徑:X>Y>Z

D.得電子能力:X<Y<Z

參考答案：B略14.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略15.某校在復(fù)習CO的化學(xué)性質(zhì)時，準備做CO還原CuO的實驗，張老師要求同學(xué)們自己設(shè)計實驗裝置。經(jīng)匯總，同學(xué)們設(shè)計了以下四套實驗裝置圖。你認為最理想的實驗裝置是(

)參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量無水CuCl2，其實驗流程如圖：（圖中“→”表示氣體流向）（1）裝置B中應(yīng)選用的試劑是

（填代號），裝置C中應(yīng)選用的試劑是

（填代號）。①濃硫酸

②飽和食鹽水

③氫氧化鈉溶液

④氯化亞鐵溶液（2）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱

（3）寫出裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（4）上述實驗流程的設(shè)計中還存在問題，請指出其中的問題

。（5）若現(xiàn)用43.5gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制的得氯氣用于制備氯化銅，理論上會制的無水CuCl2的質(zhì)量為

參考答案：（1）②；①

（2）分液漏斗（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+

2H2O+Cl2↑

Cu+Cl2CuCl2（4）在裝置D后面增加一個吸收尾氣的裝置。（其它合理回答均給分）（5）67.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答問題：（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向______極移動(填“正”或“負”)。②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。③若有1mole－流過導(dǎo)線，則理論上負極質(zhì)量減少______g。④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用KOH做電解質(zhì)。則負極反應(yīng)方程式是________。（3）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是_____。A

反應(yīng)中當M與N的物質(zhì)的量相等時B

P的質(zhì)量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負

正

③28

④Cu—2e―＝Cu2＋

(2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(3)①2:1:1

②0.25mol/(L·min)

③BDF【分析】（1）由于金屬活動性Fe強于Cu，所以Fe做負極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe—2e―＝Fe2＋，Cu做正極，氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H＋+2e―=H2↑，電子由負極Fe經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，H+向負電荷較多的正極移動；（2）燃料電池工作時，負極為甲烷，堿性條件下，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極是氧氣，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。(3)由圖像可知，達到平衡時N的物質(zhì)的量減少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化學(xué)計量數(shù)之比等于變化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)＋P(g)?！驹斀狻浚?）①H+向負電荷較多的正極移動，故答案為：正；②電子由負極Fe經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，故答案為：負；正；③Fe做負極，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe—2e―＝Fe2＋，若有1mole－流過導(dǎo)線，由電極反應(yīng)式可知負極消耗Fe的質(zhì)量為0.5mol×56g/mol=28g，故答案為：28；④若將稀硫酸換成濃硝酸，F(xiàn)e在濃硝酸中鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則Fe做正極，Cu做負極，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+電極反應(yīng)式為Cu—2e―＝Cu2＋，故答案為：Cu—2e―＝Cu2＋；（2）堿性甲烷燃料電池工作時，具有還原性的甲烷為原電池的負極，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（3）①由圖像可知，達到平衡時N的物質(zhì)的量減少了(8—2)mol=6mol，M增加了（5—2）mol=3mol，P增加了（4—1）mol=3mol，由化學(xué)計量數(shù)之比等于變化量之比可得a：b∶c＝6:3:3=2:1:1，故答案為：2:1:1；②1min到3min這段時刻，M增加了（4—3）mol=1mol，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（M）===0.25mol/(L·min)，故答案為：0.25mol/(L·min)；③A、反應(yīng)中當M與N的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯誤；B、P的質(zhì)量不隨時間變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；C、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；D、單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；E、該反應(yīng)是氣體體積不變反應(yīng)，混合氣體的壓強終不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；F、M的物質(zhì)的量濃度保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；BDF正確，故答案為：BDF。

18.氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。A．容器中混合氣體的密度不隨時間變化B．單位時間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂6molN-H鍵C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化③一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖：電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________。若電池工作一段時間后，消耗標準狀況下的氧氣11.2L，則該過程轉(zhuǎn)移電子______mol．參