高中化學(xué)魯科版實(shí)驗(yàn)化學(xué)主題三物質(zhì)的檢測單元測試

2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選單元過關(guān)練（魯教版）：選修六物質(zhì)的檢測（含解析）1．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)2．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-B．某溶液中加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定有Al3+C．某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-D．某溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液有白色溶液產(chǎn)生，該溶液中一定有SO42-3．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（）A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有物質(zhì)殘留的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打4．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期的目的的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽證明CH2＝CHCH2OH中含有碳碳雙鍵滴入溴水B欲證明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性將濃硫酸滴到蔗糖上C證明FeCl2溶液中含有Fe2+加入酸性KMnO4溶液D比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu（NO3）2的混合液5．下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A.向AgCl懸濁液中加入稀的NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）B.在某溶液中加KSCN溶液顯紅色該溶液中有Fe3+，無Fe2+C.在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁該氣體一定是CO27．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）8．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是（）A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）D．可能含有Cl－9．可用于鑒別KCl和KOH兩種溶液的試劑是（）A．NaCl溶液B．酚酞溶液C．Na2CO3溶液D．KNO3溶液10．下列說法正確的是（）A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法11．有四種物質(zhì)的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．①④②③12．能鑒別MgSO4、A1C13、K2CO3、NH4Cl四瓶溶液的一種試劑是（）A．AgNO3溶液B．鹽酸C．NaOH溶液D．氨水13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)14．下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性B．加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32－C．NO和NO2密度比空氣大，所以均可用向上排空氣法收集D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕速率，是利用了原電池的原理15．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不可行的是（）A．B．用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，并用排水法收集氣體C．采用互相滴加的方法即可鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸D．制備Fe(OH)2時，應(yīng)將膠頭滴管伸入FeSO4溶液中再擠壓出氫氧化鈉溶液16．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加熱時無氣體生成B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成17．某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（）A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置C．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D．取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體18．（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：硫化鈉，俗稱臭堿，是一種強(qiáng)還原劑，在工業(yè)上用途廣泛。他們對硫化鈉與次氯酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)】在次氯酸鈉溶液中加入硫化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液始終澄清。（1）下列有關(guān)硫化鈉的說法正確的是。a．硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配b．硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，可證明SO2有氧化性c．硫化鈉在空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，說明酸性：H2CO3>H2Sd．配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀e．向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成【提出假設(shè)】（2）反應(yīng)后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，為探究溶液中可能還存在的其他陰離子（不考慮離子水解及空氣中CO2的影響），該學(xué)習(xí)小組提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只還存在S2－假設(shè)2：只還存在ClO－假設(shè)3：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】（3）請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L－1的CuSO4溶液、1mol?L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加若，則假設(shè)成立。步驟:2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加若，則假設(shè)成立。若，則假設(shè)3成立?！舅伎寂c交流】（4）實(shí)驗(yàn)時某同學(xué)發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學(xué)認(rèn)為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCl3。你是否同意該同學(xué)的的觀點(diǎn)（填“同意”或“不同意”），請簡述理由：。19．(14分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由色變?yōu)?，且半分鐘不褪色，即停止滴定。?）下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填序號)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)為mL。（4）如已知用C(HCl)=mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液測得C(NaOH)=mol/L。20．(10分)為測定某碳酸氫鈉樣品純度(含有少量氯化鈉)，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案(每個方案均稱取m1g[方案Ⅰ]選用重量法進(jìn)行測定：可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）A裝置中NaOH溶液的作用是__________________若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（2）該方案需直接測定的物理量是______________________________________。[方案Ⅱ]選用氣體體積法進(jìn)行測定：可用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入飽和NaHCO3溶液。（3）通過實(shí)驗(yàn)，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是________。a．測定氣體體積時未冷卻至室溫b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥[方案Ⅲ]選用滴定法進(jìn)行測定：（4）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為VmL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：21．（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下： 已知：（1）Se的氫化物的電子式是____。（2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是。（3）廢氣的主要成分是____；廢渣II的主要成分是。（4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是。22．A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。陽離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。請回答：（1）A的化學(xué)式為_________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a_______b(填“>”、“=”或“<”）。（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學(xué)式）。（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將·L-1的A溶液與·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。參考答案1．D【解析】試題分析：A、向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，前者屬于鹽析，后者屬于蛋白質(zhì)的變性，錯誤；B、向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能證明原溶液中存在硫酸根離子，若存在亞硫酸根離子，則硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子也有此現(xiàn)象，錯誤；C、向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀是硅酸沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，錯誤；D、向濃度均為·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，該黃色沉淀是AgI沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgI更難溶，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的分析判斷2．D【解析】試題分析：A、和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的可以是氯離子、SO42-或CO32-，錯誤；B、能和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的可以是氫氧化鎂或氫氧化鋁，錯誤；C、加入稀鹽酸能產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁的可以是CO2和SO2，因此可以是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，錯誤；D、加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，可以是氯化銀或硫酸鋇，錯誤。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)3．C【解析】試題分析：A項(xiàng)分別用炒鍋加熱兩種樣品，純堿熱穩(wěn)定性好，受熱不分解，小蘇打熱穩(wěn)定性差受熱分解但產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w、水，會殘留固體物質(zhì)碳酸鈉，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)純堿和小蘇打均為鈉鹽，故用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色均會顯黃，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)純堿與小蘇打均會與食醋反應(yīng)放出二氧化碳，且小蘇打與醋酸反應(yīng)速率快、劇烈，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)純堿與小蘇打均會溶于水形成無色溶液，但兩者均會與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故D項(xiàng)錯誤；本題選C?？键c(diǎn)：碳酸鹽性質(zhì)及檢驗(yàn)。4．C【解析】試題分析：A.向CH2＝CHCH2OH中滴入溴水，溴水褪色，證明在CH2＝CHCH2OH中含有碳碳雙鍵。正確。B.將濃硫酸滴到蔗糖上,蔗糖首先脫水碳化，物質(zhì)變黑，由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，會把部分C單質(zhì)氧化為CO2,其本身被還原為SO2,由于反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的氣體從固體中逸出，使固體呈蓬松狀。因此證明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。正確。C.向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液變?yōu)辄S色，可能是Fe2+被氧化為Fe3+,也可能是Cl-被氧化為Cl2而使溶液變?yōu)辄S色。因此不能證明溶液中含有Fe2+。錯誤。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液,由于陽離子的放電能力：Cu2+>H+>Mg2+。所以在陰極發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu.故可以證明銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱。正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作目的與操作的關(guān)系的知識。5．C【解析】試題分析：A、過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，加入稀硫酸后，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)液產(chǎn)生氣體，所以不能因?yàn)楫a(chǎn)生氣體而判斷過氧化鈉未變質(zhì)，錯誤；B、硝酸銀溶液中加入過量氨水，溶液澄清，是因?yàn)?，開始產(chǎn)生的氫氧化銀沉淀可以與氨水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，所以溶液變澄清，不能說明一水合氨與銀離子大量共存，錯誤；C、四氯化碳層為紫紅色，說明有單質(zhì)碘生成，則鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子被氧化為碘，所以鐵離子的氧化性大于碘，正確；D、與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液中還可能存在亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子，錯誤，答案選C。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用6．A【解析】試題分析：向AgCl懸濁液中加入稀的NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成了AgI沉淀，則Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），選項(xiàng)A正確；在某溶液中加KSCN溶液顯紅色，說明該溶液中有Fe3+，但無法判斷有無Fe2+，選項(xiàng)B不正確；在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化滴落下來，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，選項(xiàng)C不正確；能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，涉及溶度積的比較、Fe2+的檢驗(yàn)、鋁的氧化及CO2氣體的檢驗(yàn)等。7．C【解析】試題分析：A、先加氯水再加KSCN溶液，溶液變紅色，不能證明原溶液中存在亞鐵離子，若原溶液中存在鐵離子，溶液也會變紅色，錯誤；B、無色溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是硫酸鋇沉淀，可能是氯化銀沉淀，則溶液中存在銀離子，錯誤；C、向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生的不是膠狀沉淀是硅酸沉淀，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以C的非金屬性比Si的非金屬性強(qiáng)，正確；D、焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)的溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，只要含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色，錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)方案的評價8．B【解析】試題解析：①向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入?L-1鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32-和與CO32-反應(yīng)的Ba2+，再根據(jù)溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽離子：K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：≈；②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=L×0.005L=＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在Cl-，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯誤；B、由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；C、根據(jù)溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；D、根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯誤?？键c(diǎn)：離子的檢驗(yàn)9．B【解析】試題分析：KCl溶液呈中性，遇酚酞無色，KOH溶液呈堿性，遇酚酞顯紅色，兩種溶液可用酚酞溶液鑒別，選B。考點(diǎn)：考查溶液的鑒別。10．B【解析】試題分析：A、氯水中有次氯酸，具有漂白性，所以不能讀出溶液的pH值，錯誤，不選A；B、液體加熱時需要加入沸石防止暴沸，沒有加入的話，立即停止，等冷卻后補(bǔ)加即可，正確，選B；C、溶液中可能是銀離子，所以錯誤，不選C；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，采用重結(jié)晶的方法，過濾后保留溶液，錯誤，不選D?？键c(diǎn)：氯水的成分和性質(zhì)，蒸餾操作的注意事項(xiàng)，離子的檢驗(yàn)方法，混合物的分離方法11．A【解析】試題分析：首先觀察溶液的顏色，氯化銅溶液為藍(lán)色，先鑒別出來，再將氯化銅分別加入到另外的幾種物質(zhì)中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的溶液為氫氧化鋇，將氫氧化鋇加入剩余兩種溶液中，有白色沉淀的是硫酸鈉，始終沒有明顯現(xiàn)象的為硝酸，所以鑒別的順序?yàn)棰堍佗冖郏xA?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別12．C【解析】試題分析：一種試劑可以鑒別四種溶液，該種試劑與其它四種溶液混合是現(xiàn)象要不一樣，NaOH溶液與MgSO4混合時產(chǎn)生白色沉淀，與A1C13混合時先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，與K2CO3混合無明顯現(xiàn)象，與氨水混合會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，選C?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別。13．B【解析】試題分析：A、鹽酸不能使酚酞試液變色，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯誤；B、較活潑的金屬能把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換處理，因此可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；C、鐵銹以及鐵均與稀硫酸反應(yīng)，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C錯誤；D、難溶性物質(zhì)應(yīng)該是過濾除去，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價14．D【解析】試題分析：A、實(shí)驗(yàn)室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因?yàn)闈庀跛嶂蠬NO3易分解，生成的NO2溶解于濃硝酸使溶液顯黃色，錯誤；B、加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液可能有CO32－、HCO3￣、SO32￣或HSO3￣，錯誤；C、NO能與空氣中的O2反應(yīng)，所以NO不能用排空氣法收集，錯誤；D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅作原電池的負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，可減緩船體的腐蝕速率，是利用了原電池的原理，正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用、原電池原理。15．A【解析】試題分析：A中加入的過量NO不溶于水，可以用排水法收集，B可行；碳酸鈉溶液和稀鹽酸互相滴加是現(xiàn)象不同，可以鑒別，C可行；Fe(OH)2易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以在制取時應(yīng)將膠頭滴管伸入FeSO4溶液中再擠壓出氫氧化鈉溶液。考點(diǎn)：物質(zhì)的基本性質(zhì)的應(yīng)用。16．C【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉不分解，所以加熱看有無氣體不能判斷是否有碳酸鈉，不選A；B、二者加入鹽酸都有二氧化碳?xì)怏w生成，不能區(qū)別，不選B；C、碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以能判斷碳酸氫鈉中是否有碳酸鈉，選C；D、二者都可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能區(qū)別，不選D?？键c(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別。17．D【解析】試題分析：取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；溶液中含有Br-、CO32-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象；溶液中不含有I-、SO32-；為確定該溶液的組成還需檢驗(yàn)NH4+、Fe3+的存在與否；可取樣，加足量的NaOH濃溶液，若有紅褐色沉淀生成，說明含有Fe3+；加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明含有NH4+，答案選D。考點(diǎn)：離子推斷18．（1）abc（3分）（2）既不存在S2-也不存在ClO-（1分）（3）每空1分，其他合理答案也可，步驟1和步驟2可以對調(diào)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：1mol/L的CuSO4溶液溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則假設(shè)1成立。步驟:2：1-2滴淀粉KI溶液若溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立。若步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍(lán)色，則假設(shè)3成立。（4）不同意_，（1分）因?yàn)榱蚧c具有強(qiáng)還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。（2分）【解析】試題分析：（1）a．氧氣可以氧化硫離子為硫單質(zhì)，硫化鈉溶液不宜久置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配，故a正確；b．硫化鈉溶液中通入SO2有淡黃色渾濁，生成S單質(zhì)，SO2中S元素化合價降低，SO2體現(xiàn)氧化性，故b正確；c．空氣中潮解并不斷放出H2S氣體，潮濕的空氣中含有碳酸，說明酸性：H2CO3＞H2S，故c正確；d．加入KOH溶液，引入鉀離子，應(yīng)加入NaOH，故d錯誤；e．硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化鈉具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成硫化氫，故e錯誤。（2）S2-、ClO-不能共存，根據(jù)假設(shè)1、假設(shè)2可知，可能既不存在S2-

也不存在ClO-。（3）步驟1：取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1mol/L的CuSO4溶液，若溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，則假設(shè)1成立；步驟：2：另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；若步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀，步驟2中溶液不變藍(lán)色，則假設(shè)3成立。（4）不同意，硫化鈉具有強(qiáng)還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存?？键c(diǎn)：本題考查探究實(shí)驗(yàn)方案與設(shè)計(jì)、離子檢驗(yàn)。19．（1）錐形瓶中顏色變化淺紅無色（2）DE（3）【解析】試題分析：（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，即停止滴定。（2）A中酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗的體積增大，所測結(jié)果濃度偏大，B中滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，對測定結(jié)果無影響；C中酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)酸液體積增大，所測濃度偏大，D中讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致體積減小，所測濃度偏低；E中滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所測濃度偏低，選DE。（3）根據(jù)圖示，則起始讀數(shù)為，終點(diǎn)讀數(shù)為；根據(jù)C（酸）V(酸)=C（堿）V(堿)，L×（）=C(NaOH)×20，解得C(NaOH)=L.考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定。20．（每空2分、共10分）（1）吸收空氣中的CO2偏高（2）裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量（3）b（4）×100%【解析】試題分析：（1）選用重量法進(jìn)行測定碳酸氫鈉的純度是利用碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量來測定，而空氣的也含有二氧化碳?xì)怏w，為防止空氣中二氧化碳的干擾，所以A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；若直接向試樣溶液中鼓入空氣，則空氣中的二氧化碳也被堿石灰吸收，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高；（2）二氧化碳被堿石灰吸收，所以該方案需直接測定的物理量是裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量；（3）a、測定氣體體積時未冷卻至室溫，會導(dǎo)致氣體體積偏大，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，錯誤；b、測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，說明左側(cè)氣體的體積小壓強(qiáng)大，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，正確；c、因?yàn)樵摲椒ㄊ抢脷怏w的體積來測定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，量氣管的讀數(shù)之差就是氣體的體積，所以Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體對結(jié)果無影響，錯誤；d、氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥，則生成的氣體中含有水蒸氣，氣體的體積偏大，碳酸氫鈉的純度偏高，錯誤，答案選b；（4）根據(jù)NaHCO3～HCl的關(guān)系，可知原固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量是V×10-3L×cmol/L×84g/mol×5g，則碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為V×10-3L×cmol/L×84g/mol×5g/m1g×100%=考點(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)方案的評價，物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算21．（14分）（1）（2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢料充分燃燒（3）CO2TeO2（4）H2SeO3SeO2+H2O2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4（5）升華，將溫度控制在315°C到450°C之間【解析】試題分析：（1）Se是第六主族元素，氫化物的化學(xué)式與H