浙江省衢州市江山濱江高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

浙江省衢州市江山濱江高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO、I－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl－、NOC．由水電離出的c(H+)=10－2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN－、SO參考答案：B略2.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）參考答案：D3.各種能量可以相互轉(zhuǎn)化。下述能量未必由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來的是（

）A、電解鋁所需的電能

B、人的體能

C、化學(xué)電池的電能

D、燃油汽車的動(dòng)能

參考答案：A略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，22.4L中含有的分子數(shù)小于NA個(gè)C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28gD．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA參考答案：B5.下列離子方程式的書寫正確的是：A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略6.將濃度都為0.1mol/L的HCN和NaCN等體積混合，已知溶液中的c(Na＋)＞c(CN－),下列關(guān)系式正確的是

(

)

A．c(OH－)＜c(H＋)

B．c(HCN)＜c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH－)＝0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1參考答案：答案：D7.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，上述對(duì)青蒿素的提取過程屬于化學(xué)變化C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：B試題分析：A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確是鐵的合金。8.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：答案：C9.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是：(

)A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略10.常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題分析：A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；B．四種離子之間不反應(yīng)，為透明溶液；C．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，為透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．pH=1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．11.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2參考答案：C略12.一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是

①再加入C，A的體積分?jǐn)?shù)的改變情況

②縮小體積，A的轉(zhuǎn)化率的改變情況

③保持壓強(qiáng)不變通入少量He，B的物質(zhì)的量改變情況

④升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的改變情況

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B13.下列對(duì)于溶液中的敘述正確的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小。B．對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后的PH相等，則m＜nC．常溫下，5mL0.02mol/LHCl溶液與5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

參考答案：C略14.我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物Ⅰ分子中含有5個(gè)手性碳原子C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)D.檢驗(yàn)化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液參考答案：D略1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量。表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol－1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ·mol－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有廢液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某課外活動(dòng)小組計(jì)劃用它得到純凈的FeCl2晶體。為此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：序號(hào)ABCDE儀器及藥品第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉。（制取CO的原理為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述組裝的實(shí)驗(yàn)裝置從左向右的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序（填儀器序號(hào)）是

→

→

→

→

。（2）正確的操作第一步應(yīng)是

；最后一步應(yīng)是熄滅

處的酒精燈。（3）裝置B的作用是

；裝置E的作用是

。第二步:將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液。（4）必須進(jìn)行的操作是

。第三步：得到純凈的FeCl2晶體。（5）必須進(jìn)行的操作是

。參考答案：答案：（1）A→E→C→D→B（2）連接好并檢查氣密性，A（3）處理未反應(yīng)完的CO和新生成的CO2

除CO2（4）攪拌，過濾

（5）在HCl氣體中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.右圖中A～L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去。填寫下列空白：（1）E是_____________；J是________________。（寫化學(xué)式）（2）寫出C溶液電解的化學(xué)方程式________________________________________

。（3）寫出G+K→H+J+C的離子方程式________________________________________

。參考答案：略18.海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是

▲

法。（2）試劑Ⅰ一般選用

▲

（填化學(xué)式）。（3）如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為

▲

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2▲MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

▲

。（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）電解法或電解熔融氯化鎂

（2）Ca(OH)2

（3）①放熱，

＜②MgBr2(s)+Cl2(g)==MgCl2(s)+Br2(l)

ΔH=-117kJ·mol－1（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓

解析：（1）鎂化學(xué)性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂。（2）因?yàn)楹０渡嫌胸S富的貝殼資源，其主要成分為石灰石，鍛燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以試劑Ⅰ應(yīng)是氫氧化鈣溶液，其化學(xué)式為Ca（OH）2。（3）①由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2。②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，

Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，

將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ?mol-1。（4）CH3MgCl水解化合價(jià)不變，CH3MgCl中，Cl元素的化合價(jià)是-1價(jià)，H元素的化合價(jià)是+1價(jià)，C元素的化合價(jià)是-4價(jià)，鎂元素的化合價(jià)是