湖北省鄂州市市葛店中學2022年度高一化學上學期期末試題含解析

湖北省鄂州市市葛店中學2022年度高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質跟鐵反應后，其產物能跟硫氰化鉀溶液作用生成紅色溶液的是

（

）A．鹽酸

B．稀硫酸

C．溴水

D．硫酸銅溶液參考答案：C略2.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略3.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉溶成小球并在液面上到處游動

B.有氣體產物生成C.溶液中有銀白色金屬析出

D.溶液變渾濁參考答案：C略4.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn—、dD(n+1)—均具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是A．元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞CB．原子半徑：A＞B＞C＞DC．離子半徑：D(n+1)—＞Cn—＞B(n+1)+＞An+D．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

參考答案：D5.容量瓶上不會標示A.標線

B.容量

C.溫度

D.濃度參考答案：D容量瓶細頸梨形平底，屬于量器，瓶身上要注明適宜溫度，規(guī)格及標線，正確選項D。6.“原電池技術是航天科技的核心技術之一”；理論上不能設計為原電池的化學反應是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4參考答案：C略7.有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能與0.56L氯氣（標準狀況）反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為(

)A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7參考答案：D【分析】n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，反應后溶液成分為FeCl3，結合質量守恒計算．【解答】解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl2）==0.025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，則氧化物中n（O）=×n（HCl）=×0.7mol=0.35mol，反應后溶液成分為FeCl3，n（Cl﹣）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，則n（Fe）=0.75mol×=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，該氧化物的化學式為Fe5O7，故選D．【點評】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，反應后溶液成分為FeCl3，為解答該題的關鍵，做題時注意體會．8.能證明氮元素比磷元素非金屬性強的事實是

A.氮氣在常溫下是氣體而磷單質是固體

B.氮氣在空氣中不燃燒而磷會在空氣中燃燒C.NH3極易溶于水而PH3難溶于水

D.硝酸屬于強酸而磷酸屬于中強酸參考答案：D略9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．往氫硫酸溶液中加入堿,有利于S增多B．經(jīng)粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率參考答案：B略10.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）

A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與稀鹽酸反應C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略11.1mol某烴完全燃燒后,能生成二氧化碳112L(標準狀況下)，若此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結構簡式可能為參考答案：BC12.下列4種化合物分鶇呋憂夂螅荒艿玫?-甲基戊烷的是參考答案：C13.在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（）①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑．A．②⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可采取升高溫度或使用催化劑，以此來解答．【解答】解：①增大反應物的濃度，單位體積內活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故不選；②升高溫度，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故選；③增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故不選；④移去生成物，濃度減小，單位體積內活化分子數(shù)目數(shù)目減小，故不選；⑤加入催化劑，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故選；故選：A．14.示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學知識，下列示意圖或圖示正確的是選項ABCD圖式146CH-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結構示意圖中子數(shù)為14的碳原子次氯酸的結構式

參考答案：A分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽離子構成。B、鈉的質子數(shù)為11；C、中14為質量數(shù)；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質子數(shù)為11，Na+的結構示意圖，故B錯誤；C、中14為質量數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結構式H-O-Cl，故D錯誤，故選A。15.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是(

)A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應

D．甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室以MnO2和濃鹽酸反應制Cl2并凈化和收集的裝置，試回答以下問題：

（1）如何檢驗裝置的氣密性？

．（2）燒瓶中發(fā)生的反應方程式是

．（3）裝置中飽和食鹽水的作用是

，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣

．（4）裝置中燒杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中發(fā)生反應的離子反應方程式為

．（5）以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是①

；②

．參考答案：（1）關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸氣；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．

【考點】氯氣的化學性質；氯氣的實驗室制法．【分析】（1）裝置氣密性的檢驗方法是：利用壓強差觀察液柱是否上升，如果上升，說明氣密性好，否則不好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣；（3）根據(jù)氯化氫和氯氣的性質分析選用除雜試劑；濃硫酸常常干燥能和堿反應氣體；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．【解答】解：（1）裝置氣密性的檢驗方法是：利用壓強差觀察液柱是否上升，如果上升，說明氣密性好，否則不好，故答案為：關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好；（2）燒瓶中發(fā)生的二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣，所以燒瓶中發(fā)生的反應方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應氣體，故選濃硫酸．故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；（4）氯氣的尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，加熱過快，部分HCl揮發(fā)，同時反應消耗氯化氫，并生成水，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，故答案為：①隨著反應進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應，該反應停止；②加熱過快，部分HCl揮發(fā)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某電解質溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認為一定有的離子是

，一定沒有的離子是 ，還需要進一步確認的離子是

？怎樣確認，寫出有關判斷依據(jù)或鑒別方法及對應的離子方程式：

。參考答案：_Cl－_，Ag+、CO32－、OH－；H+、Cu2+？如為藍色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產生，則有H+。2H++Fe=Fe2++H2↑。（或其它合理答案）略18.（5分）電解質是指在

或

下能夠導電的

。電解質導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠

出自由移動的離子?？茖W家從這個角度對化合物進行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應該屬于

。參考答案：略19.將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（1）下列說法中正確的是____(填序號)。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質量減小、乙中鋅片質量減小

D．兩燒杯中H+的濃度均減小（2）當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為____。

（3）當乙中產生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol·L?1。試確定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________。

（4）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池總反應的化學方程式：________________________。（5）以甲醇（CH3OH）為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為：_______________________，正極的反應式為：___________________________。參考答案：(1)BD

(2)0.1NA

(3)1mol/L

(4)2Zn＋Ag2O2＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋2Ag

(5)2CH3OH－12e﹣＋2H2O＝12H﹢＋2CO2↑

3O2＋12e﹣＋12H﹢＝6H2O解析：（1）A．甲構成原電池，化學能轉變?yōu)殡娔?，乙不能，A錯誤；B．乙中鋅與稀硫酸之間反應，銅片上沒有明顯變化，B正確；C．甲中鋅是負極，銅是正極，正極上氫離子放電，所以銅片質量不變，乙中鋅片質量減小，C錯誤；D．兩燒杯中均消耗氫離子，H+的濃度均減小，D正確，答案選BD。（2）當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時，氫氣的物質的量是0.05mol，所以理論上通過導線的電子數(shù)目為0.1NA。（3）當乙中產生1.12L(標準狀況)氣體時，氫氣的物質的量是0.05mol，消耗硫酸是0.05mol。將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)＝0.1mol·L?1，氫離子是0.1mol，則剩余硫酸的物質的量是0.05mol，