湖南省邵陽市武岡第三中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析

湖南省邵陽市武岡第三中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（

）

A．2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷

B．2-甲基-3-乙基丁烷

C．2,4-二甲基-1-丁醇

D．2,3-二甲基-1-丁醇參考答案：D略2.下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A、K>Na>Li

B、Na+>Mg2+>Al3+C、Mg2+>Na+>F--

D、Cl-->F-->F參考答案：C略3.對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略4.據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說法正確的是

A．3He比4He少一個中子

B．3He是4He的同分異構(gòu)體

C．3He比4He少一個質(zhì)子

D．3He原子核內(nèi)有3個質(zhì)子參考答案：A略5.下列說法正確的是A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D.在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)參考答案：B6.利用家庭生活用品可以進行某些科學(xué)實驗，下列哪一實驗只需廚房用品就可簡便地完成

A.檢驗食鹽中是否含碘元素

B.檢驗雞蛋殼可否溶于酸

C.檢驗自來水中是否含有Cl-

D.檢驗白酒中是否含有甲醇參考答案：B略7.下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是

（

）A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是()A．蔗糖

B．淀粉

C．纖維素

D．油脂

參考答案：D略9.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略10.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是：()A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°B．B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵C．CH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu)，故二者是等電子體D．BF3和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)參考答案：D 11.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是參考答案：D此實驗應(yīng)在不同溫度下，但其他條件應(yīng)相同，在兩個試管中同時進行，故D正確。12.

在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4mol·L-1，O2為0.2mol·L-1

B.SO2為0.25mol·L-1C.SO2、SO3均為0.15mol·L-1

D.SO3為0.4mol·L-1參考答案：B略13.生活中一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述不正確的是

（

）A．糯米中的淀粉一經(jīng)水解反應(yīng)，就釀造成酒B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用作消毒飲用水C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)依次表示a、b、c、d，滿足如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）A．Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3B．CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOHC．Fe

Fe(NO3)3

Fe(OH)3

Fe2O3D．Al

Al2O3

AlCl3

Al(OH)3參考答案：C15.某有機物完全燃燒需O2的物質(zhì)的量是該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等。該有機物中n、x、y的關(guān)系是

A．

B．

C．

D．參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。②NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。④……（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。（5）過程③實驗的目的是____________________。（6）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。參考答案：Ⅰ．(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－

(3)①NaH

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

Ⅱ．(1)2MnO4－+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)淀粉KI試紙變藍

(3)吸收氯氣，防止污染

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價，同樣可以被水氧化為氫氣，同時生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水的離子方程式為：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉變藍色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色；（5)過程③實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。點睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法，對應(yīng)實驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強弱實驗，側(cè)重考查學(xué)生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實驗圖，進行合理的猜測。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價。D為所有元素中電負性第二大的元素。(1)試寫出四種元素的元素符號:A____B____C____D____，(2)按電負性由大到小排列:________________。參考答案：(1)K

Mn

Br

O

(2)O>Br>Mn>K18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：

(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________；Z的核外電子排布式是________．

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式________．

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________．D原子的軌道雜化方式是________．

(4)寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應(yīng)方程式________．

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

參考答案：（1）SO3；1s22s22p63s23p5

（2）N2O

（3）直線型；sp

（4）H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓

（5）Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl元素．（1）Y最高價氧化物的化學(xué)式是SO3

，Z為Cl元素，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5

，

故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；（2）D的最高價氧化物為CO2

，與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；（3）D和Y形成的化合物是CS2

，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子價層電子對數(shù)為=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；（4）Y為硫元素，Z為氯元素，可以通過H2S與Cl2的反應(yīng)證明氯元素的非金屬性比硫元素強，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓，

故答案為：H2S+Cl2═2H++2Cl﹣+S↓；（5）鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，分別是氫氧化鎂和氨氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，

故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

【分析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物