高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡單元測(cè)試 獲獎(jiǎng)作品

河南省信陽(yáng)市二高2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)能力提升訓(xùn)練：選修4水溶液中的離子平衡（有詳解）1．下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（）A．中和10mLmol·L-1醋酸與中和100mLmol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等D．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等2．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V13．為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為、、。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）A．H2O2，ZnOB．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液4．在NH4Cl飽和溶液中分別加入①M(fèi)g；②NH4Cl(固)；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu。能使該溶液的pH值增大的是（）A．②③ B．①②⑤ C．②③⑥ D．①③④5．常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B．a(chǎn)-b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．b-c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD．c-d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－=H2O6．11.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，7．下列說(shuō)法正確的是()A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小B．反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)=HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)8．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pX=－lgc(X)。下列說(shuō)法正確的是（）A．在該溫度下，MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大B．d點(diǎn)可表示MnCO3的過(guò)飽和溶液，且c(Mn2＋)＞c(CO32－)C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)9．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A．mol/LCH3COONa溶液和mol/LHCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）C．mol/LNaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）10．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④mol/LHNO2溶液的pH＝⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑥B．①②③④C．④⑤⑥⑦D．全部11．在同體積同濃度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分別加入足量的Zn，下列說(shuō)法中正確的是（）A．硫酸中放出氫氣量最多 B．醋酸中放出氫氣量最多C．鹽酸中放出的氫氣量最多 D．鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等12．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法正確的是（）A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)減小C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)13．用水稀釋·L1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）A．B．C．c（H+）×c（OH－）D．OH－的物質(zhì)的量14．已知一種C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一種C(OH—)=1×10—3mol·L－1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（）A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽C.濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)D.等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)15．常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.向·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大的醋酸鈉溶液20mL與·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液某一元酸HA溶液中，則該溶液中由水電離出的mol·L-116．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）甲乙丙丁A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．C．＋D．圖丁表示25℃時(shí)，用mol·L—1鹽酸滴定20mLmol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽17．下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）×10-5×l0-10K1=×10-7K2=×10-11則有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4D．L的鹽酸，與等體積水混合后pH=218．在25℃時(shí)，向mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入mol·L-1的NaOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．①點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于②點(diǎn)B．圖中點(diǎn)③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)C．圖中點(diǎn)①所示溶液中水的電離程度大于點(diǎn)③所示溶液中水的電離程度D．滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，會(huì)有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)的關(guān)系存在19．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入待測(cè)溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；④重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開(kāi)____色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視_________；（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是____，由此造成的測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無(wú)影響）；（4）步驟②缺少的操作是__________；（5）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次第三次請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)______

mol/L(7)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)20．實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和滴定曲線是高中化學(xué)的重要定量實(shí)驗(yàn)。下表是用mol/L的鹽酸滴定mol/LmLNaOH溶液時(shí)獲得的一些相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）填寫(xiě)表中①②對(duì)應(yīng)的pH（結(jié)果保留兩位小數(shù)）（2）下圖是本實(shí)驗(yàn)的滴定曲線圖。請(qǐng)根據(jù)該圖，說(shuō)明強(qiáng)酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)？（3）若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“沒(méi)有影響”，下同）；若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖嘴懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測(cè)液，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)。21．把足量ZnS固體加入到L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=×10-23mol2?L-2Ksp(CuS)=×10-36mol2?L-222．甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）若甲是CO2。①常用于泡沫滅火器的是（填“乙”或“丙”，下同）。②濃度均為mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是。（2）若甲是Al。①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是。（3）若甲是Cl2。①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是。②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：。③常溫下，將amol·L－1乙溶液和mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝（用含a的代數(shù)式表示）。23．如圖所示的框圖中，A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。（1）化合物A的化學(xué)式是_______________________。（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))，所得溶液的pH=___________。此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因：____________________________________。（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質(zhì))，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________。參考答案1．D【解析】試題分析：A、10mLmol·L-1醋酸與中和100mLmol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需同種堿溶液的量相等，錯(cuò)誤；B、因?yàn)樗岬膹?qiáng)弱和堿的強(qiáng)弱不明確，所以常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH不確定，錯(cuò)誤；C、常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，c（HCl）=2c（H2SO4），錯(cuò)誤；D、常溫下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等，都是?L￣1。考點(diǎn)：本題考查酸堿中和反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、pH的判斷。2．D【解析】試題分析：A、醋酸中加入硝酸鈉，則醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，所以pH增大，鹽酸中加入醋酸鈉，則生成醋酸和氯化鈉，醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，所以導(dǎo)致氫離子濃度減小，pH增大，正確；B、醋酸是弱酸，氫離子濃度與氫氧化鈉的濃度相同，則醋酸溶液的濃度將大于氫氧化鈉溶液的濃度，二者等體積混合，則醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），正確；C、氨水、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，稀釋10倍后，氨水中會(huì)發(fā)生一水合氨的電離，所以氨水pH減小的少，氫氧化鈉的pH值減小的多，所以pH：①>②；鹽酸與醋酸呈酸性，pH<7，醋酸中存在電離平衡，稀釋10倍后，醋酸的pH增大的少，而鹽酸pH增大的多，所以pH：④>③，正確；D、氨水是弱堿溶液，氫氧根離子濃度與鹽酸中氫離子濃度相等，則氨水的濃度大于鹽酸的濃度，若二者等體積混合，則氨水過(guò)量，溶液呈堿性，若使溶液呈中性，則氨水的體積小于鹽酸的體積，所以V2<V1，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查酸、堿溶液混合的判斷，pH的判斷3．A【解析】試題分析：為除去Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子制得純凈的ZnSO4，首先應(yīng)該加入綠色氧化劑H2O2，將Fe2+雜質(zhì)離子氧化成Fe3+，然后加入氧化鋅固體調(diào)整溶液的PH值到，這時(shí)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，溶液只能怪含有的只有ZnSO4，從而得到純凈的硫酸鋅溶液。選項(xiàng)為：A?？键c(diǎn)：考查溶液中雜質(zhì)離子的除去問(wèn)題的知識(shí)。4．D【解析】在NH4Cl飽和溶液中由于NH4＋水解使該溶液呈酸性，要使溶液的pH值增大，則可采取減少溶液中的[H＋]。①M(fèi)g、③NH4HCO3與溶液中H＋反應(yīng)，而④H2O雖促進(jìn)NH4＋水解，但溶液中[H＋]卻是減少的。5．C【解析】試題分析：A、碳酸根離子水解是可逆反應(yīng)，所以不能用“=”表示，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時(shí)，先發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，a-b段溶液的pH基本不變，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的是CO32－＋H＋=HCO3－，錯(cuò)誤；C、bc段的pH降低，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生的是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，正確；D、當(dāng)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)完全時(shí)，溶液應(yīng)呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸電離產(chǎn)生氫離子，使溶液呈酸性，所以c-d段溶液由中性變?yōu)樗嵝缘脑蚴嵌趸既苡谒木壒?，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，離子方程式的判斷6．C【解析】試題分析：因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性；混合溶液中，c（H+）=mol/L，根據(jù)c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，溶液呈中性；因溫度未知，則pH=7不一定為中性；任何溶液都存在電荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能確定溶液的酸堿性?？键c(diǎn)：溶液pH值的相關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題稍有難度，熟練掌握pH的相關(guān)計(jì)算，了解溶液酸堿性的判斷方法。7．AC【解析】試題分析：A、加水稀釋?zhuān)勇然@固體抑制氨水電離，都能使溶液中的c(OH－)減小，正確；B、該反應(yīng)熵變?cè)黾?，不能自發(fā)進(jìn)行焓變大于零，錯(cuò)誤；C、正確；D、兩種沉淀的類(lèi)型不同，一般不比較，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問(wèn)題。8．B【解析】試題分析：首先要理解pX=-lgc(X)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含義以及圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的含義。c(X)、c(CO32-)越大，則pX、p(CO32-)越小。類(lèi)似于pH和c(H+)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。同時(shí)所有線上的點(diǎn)都代表飽和溶液。A.作一條平行于橫坐標(biāo)的輔助線，當(dāng)pX相同時(shí)，MgCO3、CaCO3、MnCO3的p(CO32-)依次增大，即c(CO32-)依次減小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，即它們的溶解度依次減小。錯(cuò)誤。B.MnCO3的飽和溶液的PX、P(CO32-)都在線上，d點(diǎn)在線的左側(cè)，則離子的濃度都大于相應(yīng)的飽和溶液的數(shù)值，所以為MnCO3的過(guò)飽和溶液。由于pX<p(CO32-)。pX、p(CO32-)越小，c(X)、c(CO32-)越大。所以c(Mn2+)>c(CO32-)。正確。C.b點(diǎn)為飽和溶液，由于p(CO32-)=7＞p（Ca2+）=，所以c(CO32-)＜c（Ca2+）。錯(cuò)誤。D.c點(diǎn)不在線上，是不飽和溶液，由于p（Mg2+）＞p（CO32-），所以c(Mg2+)＜c(CO32-)。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查沉淀溶解平衡、物質(zhì)的溶解度及離子濃度關(guān)系的知識(shí)。9．D【解析】A項(xiàng)，應(yīng)為c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）；B項(xiàng)，只給了鹽酸的濃度，NaNO3的濃度未知，故不能確定c（Na＋）與c（Cl－）的大小關(guān)系；C項(xiàng)，為電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-））＋2×c（CO32-））＋c（OH－）。D項(xiàng)，由物料守恒可得2c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN），由電荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－），兩式合并消去c（Na＋）可得c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）。10．C【解析】試題分析：①常溫下HNO2溶液的pH小于7,只能說(shuō)明亞硝酸是酸，不能說(shuō)明是弱酸，錯(cuò)誤；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明是弱酸，錯(cuò)誤；④常溫下mol?L-1HNO2溶液的pH=，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，④正確；⑤⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，符合強(qiáng)酸制弱酸，磷酸是中強(qiáng)酸，則亞硝酸是弱酸，正確；⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為，說(shuō)明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，正確；⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說(shuō)明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，正確；選C．考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷。11．A【解析】試題分析：在同體積同濃度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HNO3與Zn反應(yīng)不放氫氣，硫酸屬于二元強(qiáng)酸，放氫氣最多，HCl和CH3COOH放氫氣一樣多。答案選A。考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)看總量，不看電離出來(lái)的離子的多少。12．B【解析】正確答案：BA．不正確，加入少量NaOH固體，水解平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減大；B．正確，加入少量FeCl3固體，水解呈酸性，促進(jìn)CH3COO―水解c(CH3COO－)減小C．不正確，稀釋溶液，促進(jìn)水解，溶液的pH減小；D．不正確，加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)13．B【解析】試題分析：在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)減小的倍數(shù)小于c(NH3·H2O)減小的倍數(shù)，所以增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；當(dāng)加水稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)減小的倍數(shù)小于c(NH3·H2O)減小的倍數(shù)，所以減小，選項(xiàng)A正確；加水稀釋?zhuān)凰习彪婋x平衡正向移動(dòng)，但是由于溫度不變，所以溶液中c（H+）×c（OH－）不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于加水促進(jìn)一水合氨的電離作用，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的稀釋過(guò)程中微粒濃度的變化關(guān)系的知識(shí)。14．C【解析】【答案】B【解析】試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸的物質(zhì)的量減少，所以值增大；通入氯化氫氣體，增大氫離子的濃度，抑制醋酸的電離，但氫離子增大的倍數(shù)大于醋酸增大的倍數(shù)，所以值增大，故A正確；B、·L-1的醋酸鈉溶液20mL與·L-1鹽酸10mL混合后生成醋酸和氯化鈉，醋酸鈉過(guò)量，且三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。由于溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，這說(shuō)明醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，存在電離平衡，則.pH＝4的醋酸的濃度大于1×10－4mol/L，所以與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合醋酸過(guò)量，溶液的pH＜7，故C正確；D、·L-1某一元酸HA溶液中，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(OH－)＝1×10－11mol/L，因此溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L，故D正確。考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解，難度中等。16．C【解析】試題分析：A、由圖甲可知，增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等；A轉(zhuǎn)化率溫度T2時(shí)比溫度T1時(shí)高，不能判斷溫度高低與反應(yīng)熱效應(yīng)，故A不正確；B、由圖乙可知，乙的反應(yīng)速率大于甲的，但平衡時(shí)反應(yīng)物的含量不變，說(shuō)明反應(yīng)前后體積不變，因此選項(xiàng)B不正確；C、根據(jù)圖丙可知，溶液中pH＝4使，氫氧化鐵幾乎完全沉淀，而氫氧化銅還沒(méi)有開(kāi)始沉淀，因此選項(xiàng)C正確；D、滴定前氫氧化鈉溶液的pH＝13，因此選項(xiàng)D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、溶解平衡的應(yīng)用和中和滴定曲線的判斷17．D【解析】試題分析：根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3—。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大，A不正確。純水在任何溫度下都是中性的，B不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，因此pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，C不正確；鹽酸是強(qiáng)酸，所以L的鹽酸，與等體積水混合后溶液的濃度變?yōu)長(zhǎng)，pH＝2，選項(xiàng)D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離以及pH的計(jì)算等點(diǎn)評(píng)：電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，適用于勒夏特例原理，在進(jìn)行有關(guān)判斷時(shí)，可以參照穩(wěn)妥推進(jìn)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析。18．C【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸，部分電離，①點(diǎn)所示溶液加入的NaOH少，被中和產(chǎn)生鹽的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，②點(diǎn)所示溶液是NaAc溶液，加入的NaOH多，產(chǎn)生的鹽NaAc多。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，由于醋酸是弱酸，當(dāng)向其中加入堿發(fā)生中和反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，因此①點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于②點(diǎn)，正確；B．圖中點(diǎn)③所示溶液pH=8,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=10-6mol/L因?yàn)樵谌芤褐蟹想姾墒睾悖琧(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。因?yàn)閏(OH-)>c(H+)，所以c(CH3COO-)<c(Na+)，正確；C．圖中點(diǎn)①所示溶液中是醋酸與NaAc的混合溶液，由于pH=4,溶液顯酸性，所以醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用；水的電離受到了抑制，而在點(diǎn)③所示溶液是堿性溶液，pH=8,是NaAc水解產(chǎn)生的，水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度點(diǎn)③所示溶液大，錯(cuò)誤；D．滴定過(guò)程中的某點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可知應(yīng)該有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)的關(guān)系存在，正確?？键c(diǎn)：考查CH3COOH溶液中加入NaOH溶液時(shí)溶液溶液的酸堿性、導(dǎo)電性及離子濃度大小比較的知識(shí)。19．（1）紅（1分）無(wú)（1分）（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（2分）（3）用錐形瓶潤(rùn)洗待測(cè)液（1分）偏高（1分）（4）用錐形瓶潤(rùn)洗滴定管（2分）（5）（也給分）（2分）（6）（2分）（7）D【解析】（3）用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，致使氫氧化鈉的總量增大，則消耗鹽酸的體積增大，故測(cè)定結(jié)果偏高；（5）滴定管，讀到mL；（6）三次消耗鹽酸的體積依次為：、、，第3次誤差較大，故取前兩次的平均值，得：V(HCl)=mL，代入c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，得：c(NaOH)=mol/L（7）c(NaOH)=[c(HCl)V(HCl)]/V(NaOH),所有操作都?xì)w結(jié)到V(HCl)）（酸性滴定管的讀數(shù)）A導(dǎo)致c(HCl)減小，則V(HCl)偏大，故A導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高，B無(wú)影響，C導(dǎo)致V(HCl)讀數(shù)偏大，故C導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高，DV(HCl)=V后-V前，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V后讀數(shù)偏小，故D導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低，20．（1）①②（2）因?yàn)榧谆群头犹淖兩秶c滴定曲線中的突躍范圍有重疊（3）偏小偏大沒(méi)有影響?！窘馕觥吭囶}分析：結(jié)合NaOH的初始濃度確定其pH為，當(dāng)?shù)渭欲}酸至20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為；而滴定過(guò)程中的誤差分析則取決于鹽酸的加入量?？键c(diǎn)：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。21．在ZnS沉淀溶解平衡體系中：Ksp(ZnS)=[Zn2+][S2-]=×10-23mol2?L-2[S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[×]1/2=4×則此時(shí)Q=[Cu2+].[S2-]=所以有CuS沉淀產(chǎn)生。【解析】考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。22．（1）①乙②乙（2）①（1分）②Al2(SO4)3（3）①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（3分）②TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（3分）③（）×10－5【解析】試題分析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO