浙江省寧波市2022年高二化學月考試卷含解析

浙江省寧波市2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O2(g)＝FeO(s)

△H1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)

△H2＝－1675kJ·mol－1則：2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H3是：A．＋859kJ·mol－1

B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1

D．－2491kJ·mol－1參考答案：B略2.水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A．C(H+)隨著溫度升高而降低B．35℃時，c(H+)>c（OH-）C．水的電離度＞D．水的電離是吸熱的參考答案：D3.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型都相同的是A.HCl與NaOH

B.H2O與MgO

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3參考答案：C5.1M是一種治療艾滋病的新藥(結(jié)構(gòu)簡式見右圖)，已知M分子中

—NH—COO—(除H外)與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是A．該物質(zhì)易溶于水

B．M能發(fā)生加聚反應C．M的分子式為C13H12O2NF4

D．M分子內(nèi)至少有13個碳原子在同一平面內(nèi)參考答案：B略6.核糖和脫氧核糖是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是：CH2OH(CHOH)3CHO和CH2OH(CHOH)2CH2CHO，在一定條件下，它們都能發(fā)生的反應是：①氧化；②還原；③酯化；④水解：⑤加成；⑥中和

A.①②③⑤

B.①③④

C.③④⑤

D.④⑤⑥參考答案：A7.下列提純方法不正確的是A.

除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------結(jié)晶.重結(jié)晶B.

除去食鹽中的泥沙-----------過濾C.

除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D.

除去碘水中的水-----------升華參考答案：D8.根據(jù)以下敘述回答①和②題。把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol·L-1·min-1，則②上述反應在5min末時，已作用去的Y值占原來量的物質(zhì)的量分數(shù)

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%參考答案：B9.下列說法正確的是

（

）A．用濕潤的PH試紙可測溶液的酸堿性

B．用堿式滴定管可量取5.00mLKMnO4溶液C．碳酸鈉溶液可盛放于玻璃瓶塞的試劑瓶內(nèi)

D．氯水可用棕色試劑瓶保存于陰暗處參考答案：D略10.合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是

A．該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2中0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC．圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中。反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高點是b點D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則T1＞T2，K1＞K2參考答案：B略11.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略12.強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是

(

)

A、導電能力

B、化學鍵的類型

C、電離程度

D、溶解度參考答案：C略13.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6參考答案：C略14.下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或反應

原理解釋

A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁導熱性強，溫度達不到著火點

B合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應

c

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有S042-

D

銅與濃硝酸反應生成N02，而與稀硝酸反應生成NO濃硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性

參考答案：C略15.下列說法不科學的是A．自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示為：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2B．“雨后彩虹”是與膠體、光學等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象。C．人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的。D．“生物固氮”是指植物通過葉片直接吸收空氣中的氮氣。參考答案：D試題分析：碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣方程式為CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故A正確；．“雨后彩虹”是與膠體、光學等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象，故B正確；人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的，C正確；豆科植物根部的根瘤菌，能將大氣中游離態(tài)的氮經(jīng)固氮酶的作用生成氮的化合物，不是通過葉片，故D錯誤；答案選D.考點：化合物的性質(zhì)二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中是否含有Fe2＋，應選擇加入的試劑為________(選填序號)

a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液（2）乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（3）寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式______________________________________（4）裝置A中試劑的作用是_____________________裝置G的作用是

（5）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象___________________________。（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是_________________________。參考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色。（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是。

③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）a．增大壓強

b．使用合適的催化劑c．升高溫度

d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1P2（填“>”、“=”或“<”）。②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)獲取。①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為。②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號）。a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變b．混合氣體的密度不隨時間改變c．單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6參考答案：（1）①N2+3H2

2NH3（2分）

②隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)K減小（2分）

③a、d（2分）（2）①<（2分）②吸熱（2分）（3）①60%（2分）

9/4或2.25（2分）②c和d（2分）略18.國外正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣。寫出上述兩步反應的化學方程式：（1）_____________________