湖北省孝感市漢川中學(xué)2022高三化學(xué)月考試卷含解析

湖北省孝感市漢川中學(xué)2022高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A.蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾

B.蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液C.蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液

D.蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾參考答案：A因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；因蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾，答案選A。2.常溫時(shí)，將0.1molFe(NO3)3和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．充分反應(yīng)后，共消耗鐵56gC．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．當(dāng)加入16.8g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體參考答案：D試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，氧化性的強(qiáng)弱是NO3－(H＋)>Fe3＋>H＋，因此先反應(yīng)的是Fe和NO3－(H＋)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根據(jù)投入量n(NO3－)=0.3mol，n(H＋)=2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式為，NO3－完全反應(yīng)，消耗n(H＋)=1.2mol，還剩下n(H＋)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n(Fe3＋)=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.9×56g=50.4g，故錯(cuò)誤；C、滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋，故錯(cuò)誤；D、加入16.8gFe恰好發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，體積為V(NO)=0.3×22.4L=6.72L，故正確。3.某同學(xué)用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題。下列與生活有關(guān)的小實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（

）

A．用食醋除去暖瓶中的薄層水垢B．利用燃燒的方法鑒別蠶絲和棉花C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D．用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）參考答案：略4.在下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A．蘋果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅參考答案：D略5.下列各組離子能大量共存且溶液呈無(wú)色的是A．K＋Na＋OH－Cl－

B．Cu2＋Ba2＋NO3－Cl－C．Na＋OH－Mg2＋Cl－

D．Ba2＋H＋NO3－OH－參考答案：A略6.有四種有機(jī)物①(CH3)2CHCH(CH3)2，②(CH3)2C(CH3)2，③CH3(CH2)2CH(CH3)2，④CH3CH2C(CH3)3有關(guān)這四種物質(zhì)的下列敘述正確的是

（

）A．①和②互為同分異構(gòu)體，①和④互為同系物B．④的一氯代物有三種C．②可以由烯烴與氫氣加成反應(yīng)而獲得D．③的系統(tǒng)命名是4-甲基戊烷參考答案：B略7.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B.加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體bmL氣體

D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略8.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Kap變大

C．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)參考答案：C9.(08安徽信息卷)五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價(jià)及負(fù)化合價(jià)見(jiàn)下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑0．1600．0890．1430．1020．074化合價(jià)+2+2+3+6，-2-2下列敘述正確的是（）

A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率大小為：L

B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物

C．R、T兩元素形成氫化物分子的沸點(diǎn)高低為：

D．L．、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等參考答案：答案：B10.某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是()①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)A．①②③

B．①③

C．①②

D．②參考答案：B略11.下列離子方程式中，正確的是

A．鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2OD．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓參考答案：B略12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）

A．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化銀懸濁液與KI溶液反應(yīng)：Ag++I=AgI↓參考答案：C略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亞鐵溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-參考答案：B略14.如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（

）A.

A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B.

A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C.

A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D.

A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略15.下列敘述正確的是

A

還原性：Na＞K

B

熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3

C

等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量比為1：2D

等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量比為1：2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(A)（12分）實(shí)驗(yàn)室用圖甲所示的裝置制取CO2氣體，可以達(dá)到隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停的效果：（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查甲的氣密性：

。（2）下列氣體也可以采用甲裝置來(lái)制取的是____________。A．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

B．用氫氧化鈉固體和濃氨水制氨氣C．用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣

D．用電石制乙炔（3）若用圖乙裝置來(lái)代替圖甲制CO2氣體，并要求達(dá)到與甲同樣的效果（不增加儀器、用品），請(qǐng)敘述操作方法______________________________________________________。（4）為了測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)行如下操作：①將收集好的CO2氣體連瓶帶塞一起稱量，質(zhì)量為m1g；②再將此瓶重新裝滿空氣，用塞子塞好，稱量質(zhì)量為m2g；③再用此瓶收集一瓶氫氣，用塞子塞好，稱得質(zhì)量為m3g。所有實(shí)驗(yàn)均在相同條件下進(jìn)行。已知：空氣平均相對(duì)分子質(zhì)量為29.0，試回答：Ⅰ．本實(shí)驗(yàn)的測(cè)定原理是

。Ⅱ．裝有CO2的集氣瓶質(zhì)量的稱量，應(yīng)重復(fù)操作，直到兩次稱量結(jié)果基本相同，理由是

。Ⅲ．由實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是

。Ⅳ．若實(shí)驗(yàn)測(cè)的的CO2的分子量偏小，則可能的原因是_________________________。參考答案：答案：(1)塞緊橡皮管，夾緊止水夾后，從漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于試管內(nèi)的液面，停止加水，隔一段時(shí)間，如果漏斗中的液面與試管中的液面差保持不變，則說(shuō)明甲裝置的氣密性好。（2分）（2）A（1分）（3）先加液體至接近隔板，固定好裝置，此時(shí)固液分離反應(yīng)不發(fā)生，然后用手讓乙裝置的試管傾斜，使固液相接觸，反應(yīng)發(fā)生則產(chǎn)生氣體，當(dāng)氣體不再需要時(shí)，將裝置放正，反應(yīng)停止。（2分）（4）Ⅰ．根據(jù)阿佛加德羅定律，同溫同壓時(shí)，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。（2分）Ⅱ．確保瓶?jī)?nèi)充滿CO2（1分）Ⅲ．（2分）Ⅳ．空氣沒(méi)排完，CO2未收集滿。（其他合理答案均給分）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制取：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H<0請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）當(dāng)溫度T1>T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1

K2(填“>”、“<”或“=”)。（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填字母序號(hào)）。a.生成1molCH3CH2OH的同時(shí)，生成3molH2Ob.容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化c.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有

（寫(xiě)出一條合理措施即可）。（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)右圖所示信息，該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）（2）<（3）bd

（4）增大CO2濃度（或增大壓強(qiáng)）（5）放熱

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量（從鍵能角度分析不得分）（6）CH3CH2OH–12e-+3H2O===2CO2+12H+（CH3CH2OH可以寫(xiě)為C2H6O）

略18.上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫(xiě)化學(xué)式)。參考答案：吸收氮氧化物（合理即給分）；NaNO3、NaNO2

（2分）略19.2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析：并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩